Щелочные металлы силициды

Силициды щелочных металлов крайне чувствительны к действию влаги. Так, силицид лития бурно реагирует с водой, выделяя смесь водорода, моно- и дисилана силицид калия самопроизвольно взрывает во влажном воздухе с образованием КОН и кремневой кислоты силицид натрия в порошкообразном состоянии воспламеняется в присутствии влаги с образованием аналогичных продуктов реакции. Силициды щелочноземельных металлов разлагаются водой с выделением водорода, но в отличие от силицидов щелочных металлов без воспламенения и взрывов. [c.85]

При синтезах силанов требуются большие количества силицида, который можно получить по следующей методике. Осажденную кремневую кислоту, не содержащую фосфора и серы (проба дает при обработке плавиковой кислотой остаток, содержащий 0,3—0,5% соединений щелочных металлов), обезвоживают путем многочасового нагревания при температуре ярко-красного каления. Полученный диоксид кремния тщательно растирают в порошок и также тщательно смешивают с двукратным количеством порошка металлического магния. 100 г этой смеси загружают в большой железный тигель (вместимость 1000 мл). Тигель помещают в большой сосуд с холодной водой и смесь в тигле поджигают реакция сопровождается ослепительно-белым калением и быстро распространяется по всей массе. Сразу после начала реакции тигель закрывают крышкой с вставленной в нее газоотводной трубкой и через эту трубку подают интенсивный поток водорода. При этом некоторое количество магния ближе к крышке выгорает. По охлаждении продукт в виде сплавленной лепешки можно вытряхнуть из тигля. [c.989]

Дополнительно к данным, представленным в табл. 39 и 40, в патентной литературе приводятся новые интересные сведения, касающиеся промоторов и нолимеризации, катализируемой промотированными окислами металлов. Кроме самих щелочных металлов, в качестве про-мотор(ш могут быть использованы их сплавы или подобные им соединения, например силициды щелочных металлов [20, 40, 46]. В нрисутствии щелочного металла в качестве промотора может быть достигнуто частичное восстановление окиснометаллического катализатора до валентности ниже 6, прежде чем смесь промотора и катализатора вступит в контакт с этиленом. При введении водорода в реактор, в котором находятся растворитель, этилен, окиснометаллический катализатор и ще.лочной металл, индукционный период реакции полимеризации уменьшается или совсем снимается. [c.325]

Другие соединения. Металлы II группы, как и щелочные металлы, реагируют со многими другими элементами. Такие соединения, как фосфиды, силициды или сульфиды, в большинстве своем имеют ионное строение и гидролизуются водой. [c.274]

Из силицидов щелочных металлов наиболее известны силициды лития Li2Si и Ll4Si. Они — сильные восстановители. Получены моносилициды Na, К, Rb и s. [c.12]

Известно, что при хлорировании кремния и силицидов выделяется много тепла, что затрудняет создание высокопроизводительных реакторов. В связи с этим усилие исследователей направлены на поиски условий, благоприятствующих отводу избыточного тепла. Предложен [48] способ хлорирования ферросилиция в расплаве хлоридов железа и щелочных металлов. Механизм хлорирования ферросилиция в среде расплавленных солей заметно отличается от [c.188]

Получение хрома. Известно много методов получения металлического хрома восстановление окиси хрома углеродом, водородом, щелочными металлами, кальцием, магнием, алюминием (алю-мотермический метод), кремнием (силикотермический метод), силицидами кальция или алюминия, ферросилицием, карбидом [c.7]

Силициды щелочных металлов изучены очень мало, в частности остаются неизвестными их температуры плавления. Можно предполагать, что температуры плавления этих соединений невысоки. Практического применения силициды щелочных металлов еще не имеют. [c.44]

Гохман [73] получил ряд силицидов щелочных металлов (натрия, калия, рубидия и цезия) прямым синтезом из элементов в корундовых тиглях в атмосфере аргона. Применялся 3—4-кратный избыток щелочного металла. Силицид натрия Ма81 получался при температуре 700° с выдержкой в течение 24 час. Избыток натрия удалялся дистилляцией в вакууме. Полученный силицид натрия при плохой кристаллизации воспламеняется на воздухе. С водой и кислотами это соединение реагирует. Нагреванием в высоком вакууме в стеклянной трубке найдено, что при температуре 240° моносилицид натрия разлагается, причем остается кремний, а натрий улетучивается. При этом не образовались силициды натрия с высоким содержанием кремния, как в случае термического разложения моносилицидов калия, рубидия и цезия. [c.45]

Большинство силицидов устойчиво по отношению к воде и разбавленным кислотам. Разлагаются силициды щелочноземельных металлов (см. далее) и силицид лития LieSia (для остальных щелочных металлов силициды не известны). По своему составу силициды примыкают к интерметаллическим соединениям. Так же как у большинства карбидов, валентности вО многих силицидах не соответствуют тем, которые проявляются в обычных соединениях углерода и кремния. [c.462]

Из щелочных металлов только литий при срапиитсльно небольшом нагревании взаимодействует с азотом, углеродом и кремнием, образуя соответственно нитрид LiзN, карбид и силицид 115812. В присутствии влаги образование нитрида идет уже при комнатной температуре, [c.128]

Силициды находят широкое применение в технике, особенно связанной с применением высоких температур. Так, нагреватели электропечей из MoS 2 можно эксплуатировать в окислительных средах при температурах до 1600—1700° С. Благодаря химической стойкости многие силициды используются в химическом аппаратостроении. Некоторые силициды (MnSij, FeSia и др.) обладают полупроводниковым свойствами. Силициды щелочных металлов — сильные восстановители, очень химически активны. [c.121]

Реакции жидких стекол с некоторыми металлами и металлоидами основаны исключительно на щелочных свойствах силикатных растворов, поэтому с высокомодульными стеклами они практически не протекают. Такими реакциями являются реакции диспропорционирования галогенов и серы в щелочных растворах с образованием галогенидов и гипогалогенидов и, соответственно, сульфидов и гипосульфитов. Кальций, барий и щелочные металлы восстанавливают водород из воды, и эта реакция с растворами силикатов протекает при любых pH практически до конца. Металлический цинк, алюминий, кремний в мелкодисперсном состоянии тоже вытесняют водород из воды при высоких pH, образуя твердеющие системы. В частности хорошо известны цинковые противокоррозионные покрытия по железу на жидкостекольной основе. В щелочных силикатных системах окисление цинка, кремния и алюминия может замедляться на какой-то стадии взаимодействия, при этом образуются не вспучивающиеся в дальнейшем от выделения водорода самотвердеющие системы. Подобной активностью по отношению к жидким стеклам обладают некоторые силициды, в частности силицид железа. [c.63]

Помимо приведенных выше, укажем еще соединения щелочных металлов с азотом, фосфором, углеродом и кремнием нитрид лития Ь1дЫ, нитрид натрия N3314 с >осфиды типа МсдР, где Ме — щелочной металл карбиды типа наконец, силицид лития [c.249]

Силициды щелочных металлов химически активны, они быстро разлагаются водой, выделяя водород, моносилан 5 Н4 и дисилан 312Нб. Силициды щелочноземельных металлов менее активны, раз- [c.292]

К.н. не взаимод. с азотной, серной и соляной к-тами, слабо реагирует с HjPO и интенсивно с фтористоводородной к-той разлагается расплавами щелочей, оксидов и карбонатов щелочных металлов. Не взаимод. с lj до 900°С, HjS-до 1000°С, Hj-до 1200°С. С расплавами А1, РЬ, Sn, Zn, Bi, d, u не реагирует, с переходными металлами образует силициды, с оксидами металлов выше 1200°С-силикаты. Окисление К.н. на воздухе начинается выше 900 °С [c.519]

Известно, что при хлорировании как кремния, так и силицидов, выделяется большое количество тепла, что затрудняет создание высокопроизводительных процессов. В связи с этим усилия исследователей направлены на поиски условий, благоприятствующих отводу избыточного тепла. Предложен [68] способ хлорирования ферросилиция в расплаве хлоридов железа и щелочных металлов. Подробно изучен [69, 70] механизм этого процесса и показана роль попутно образующихся хлоридов железа как переносчиков хлора. Хлорирование ферросилиция в расплаве NaOl—Fe lj протекает в две стадии [c.534]

Для получения моногерманидов порошкообразный германий нагревают с трех-четырехкратным избытком щелочного металла при 600°С в условиях, аналогичных получению силицидов [223, 226]. [c.113]

Силициды — это большая группа соедииеипн, причем формулы многих нз них не соответствуют обычным валентностям входящих в нх состав элементов. Среди силицидов щелочных металлов имеются, например, и ЫгЗ , н КЗ],-,, Ся81 и Сз5( . Тпп связывания может быть самым разнообразным от мсталли- [c.94]

Гидрид бериллия (961). Хлорид бериллия (961). Бромид бериллия (963). Иодид бериллия (964). Гидроксид бериллия (965). Оксобериллаты щелочных металлов (965). Сульфид бериллия (965). Селенид и теллурид бериллия (967). Азид бериллия (968). Нитрат бериллия, основной нитрат бериллия (968). Карбиды бериллия (969). Цианид бериллия (970). Ацетат бериллия (970). Основной ацетат бериллия (971). Магний металлический (972). Гидрид магния (973). Хлорид магния (974). Бромид магния (976). Иодид магния (978). Оксид магния (978). Пероксид магния (979). Гидроксид магния (979). Сульфид магния (981). Селенид магния (982). Теллурид магния (982). Нитрид магния (983). Азид магния (984). Нитрат магния (984). Фосфид магния. Арсениды магния (985). Карбиды магния (987). Силицид магния (988). Германид магния (989). Кальций, стронций и барий металлические (990). Гидриды кальция, стронция и бария (994). Галогениды кальция, стронция и бария (995). Оксид кальция (996). Оксид стронция (997). Оксид бария (998). Гидроксид кальция (999). Гидроксид стронция, октагидрат (999). Сульфиды кальция, стронция и бария (1000). Селениды кальция, стронция и бария (1001). Нитрнды кальция, стронция и бария (1002). Тетранит- [c.1055]

Получение свободных щелочных металлов (1009). Очистка лочных металлов (1014). Гидриды щелочных металлов (И Моноксиды щелочных металлов (1025). Диоксиды (перокс щелочных металлов (1030). Диоксиды (надпероксиды) ще ных металлов (1031). Гидроксиды щелочных металлов (И Сульфиды, селениды и теллуриды щелочных металлов (К Нитрид лития (1035). Фосфиды, арсениды, антимониды и мутиды щелочных металлов (1036). Фосфиды щелочных таллов (1036). Арсениды щелочных металлов (1037). Ант ниды щелочных металлов (1040). Висмутиды щелочных ме лов (1041). Двухзамещенные ацетилиды (карбиды) щело металлов (1042). Однозамещенные ацетилиды щелочных таллов (1043). Фениллитий (1045). Силициды и герма щелочных металлов (1046). [c.1056]

Вторая подгруппа —вещества, восндамеияющиеся при сояри-косновении с водой. К таким веществам ашосятся щелочные металлы, карбиды кальция и щелочных металлов, гидриды щелоч-ных. и щелочноземельных металлов, фосфористый кальций и натрий, силициды гидросульфид натрия и др. [c.175]

Реактивы, выделяющие при взаимодействии с водой легковоспламеняющиеся газы. Как уже было сказано выше, при взаимодействии некоторых реактивов с водой образуются горючие газы, способные самовоспламениться за счет теплоты реакции. Это взаимодействие проходит иногда настолько бурно, что следствием его может явиться пожар или даже взрыв. К таким реактивам относятся щелочные и щелочноземельные металлы и их сплавы, фосфиды, гидриды, карбиды, силициды щелочных и щелочноземельных металлов, боргидриды и амиды щелочных металлов, некоторые кислоты, соли и др. [c.85]

С углеродом соединяется непосредственно только литий, образуя карбид Lij g, который, однако, при более высокой температуре снова разлагается на элементы карбиды остальных щелочных металлов, удается получить только косвенным путем. Литий также является единственным щелочным металлом, который соединяется с кpeлiftмewИ. Эти элементы соединяются непосредственно при нагревании, образуя силицид LigSig в виде темно-фиолетовых гигроскопичных кристаллов, которые весьма реакционноспособны. [c.193]

Большинство силицидов устойчиво но отношению к воде и разбавленным кислотам. Разлагаются силициды щелочноземельных металлов (см. далее) и силицид лития LigSig (для остальных щелочных металлов силй- [c.515]

Нитриды могут быть получены путем взаимодействия порош кообразного металла с азотом или аммиаком [264], Для получе ния силицидов прибегают к различным способам к непосредст венному взаимодействию элементов в вакуумной печи, к горяче му прессованию смеси порошков металла и кремния при темпе ратуре около 2000° С с последующим отжигом в атмосфере во дорода при 1500—1800° С, проводят также алюминотермическое восстановление по В. П. Елютину и Р. Н, Григораш и, наконец применяют электролиз расплава фторсиликата щелочного металла. Подробное описание методов получения, и свойств силицидов, а также диаграмма состояния цирконий кремний приведены а монографии Г. В. Самсонова [163]. [c.187]

Этим взаимодействием литий отличается от всех других щелочных металлов. Реакцией пользуются для удаления азота из других газов. Единственный из щелочных металлов он образует силицид при реакции с кремнием Li4Si, а с углеродохМ (углем) карбид [c.204]

До недавнего времени силициды щелочных металлов, за исключением Ыб512, не были известны и даже предполагалось, что они вообще не существуют. Однако в 1947 г. получен силицид Ма(Ыа512), а затем и ряд других силицидов натрия, калия, рубидия и цезия, но диаграммы состояния систем кремний — щелочной металл до сего времени еще не установлены, как и термодинамические и другие константы образующихся в этих системах соединений. [c.44]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология