Щелочные органические

Определение гуматной щелочности. Органические кислоты относятся к слабым электролитам, поэтому могут быть вытеснены из солей избытком минеральной кислоты. Это свойство и лежит в основе определения гуматной щелочности. [c.130]

Для смазки графитовых подшипников пригодны любые жидкости кислые, щелочные, органические. Нежелательно только применение масел и консистентных смазок, так как графит (особенно при высоких температурах) образует с ними вязкую схватывающуюся пасту. Верхний температурный предел применения графитовых подшипников при работе на воздухе не выше 450° С. Углеграфитовые подшипники могут успешно применяться и при минусовых температурах. [c.138]

Парафин медицинский должен выдерживать определяемые по методикам, содержащимся в ГОСТ 784—53, испытания на присутствие щелочей и. .кислот (предел кислотности и щелочности), органических примесей, сульфатов, хлоридов. [c.310]

Щелочно-органические соединения. Несмотря на положительные свойства реактив Фишера неприменим для определения влажности большой группы азотсодержащих соединений, обладающих сильными основными, а в некоторых случаях и восстановительными свойствами. По этой причине продолжаются поиски других реактивов, столь же эффективных и доступных, как и реактив Фишера, но пригодных для анализа упомянутых веществ. [c.74]

В некоторой степени этому условию отвечают растворы щелочно-органических соединений в органических растворителях. И вот почему. Известно, что вода обладает амфотерными свойствами и в очень небольшой степени ионизована на сольватированные ионы водорода и гидроксила (отрицательный логарифм константы ионизации воды равен 15,7). Следовательно, анионы тех растворителей [c.74]

В кислых растворах алкалоиды присоединяют протон и образуют крупные катионы, которые могут быть подвергнуты ионообмену. Для десорбции переводят адсорбированный катион алкалоида в свободное основание, которое вследствие слабой растворимости задерживается в порах ионита. После этого проводят избирательное экстрагирование соответствующим растворителем. Эти стадии можно объединить, применяя щелочной органический растворитель. [c.552]

При анализе следует использовать только дистиллированную или эквивалентную ей по чистоте воду (воду дистиллированную в целиком стеклянном аппарате или деминерализованную воду). Вода не должна содержать больше 0,01 мг/л меди и должна быть свободна от хлора, хлораминов, сильной щелочности, органического вещества или кислот, [c.113]

Промывка деталей бензином воспрещается. Рекомендуется для промывки деталей пользоваться пожаробезопасными моющими растворами (щелочными, органическими растворителями, кислотными растворами и др.). При применении керосина для промывки (обезжиривания) металлических деталей необходимо соблюдать следующие требования [c.298]

Под химической стойкостью материалов обычно понимают их способность сопротивляться разрушительному действию различных агрессивных сред (нейтральных, кислых, щелочных, органических растворителей и др.). [c.7]

В отличие от класса кремнийсодержащих соединений, описанных в предыдущем разделе, тетраалкилсиланы не содержат кислорода. Они могут быть получены в результате взаимодействия соответствующих хлорсиланов с соединениями Гриньяра (магнийорга-ническими соединениями) или щелочными органическими соединениями. В качестве растворителей применяют диэтиловый или [c.156]

Амиды и другие щелочные органические соединения [c.32]

Сплавы N1—Си достаточно стойки против коррозии во всех наиболее известных органических кислотах (если только нет повышенного доступа воздуха), а в нейтральных и щелочных органических соединениях практически вовсе не корродируют. [c.265]

Щелочные органические растворы слабой и средней концентраций. [c.13]

Щелочные органические растворы [c.15]

Примером такого рода реактивов являются растворы аминоэтил-амида лития в этилендиамиде [177] натрийтрифенилметана в диэтиловом эфире [178, 179] натрийантрацена в тетрагидрофуране [180]. К сожалению, эти реактивы неспецифичны по отношению к воде так, любые вещества, обладающие подвижным атомом водорода (кислоты Бренстеда), реагируют аналогично воде. Другой большой недостаток щелочно-органических реактивов — это их чувствительность к двуокиси углерода, кислороду и другим окислителям. Поэтому к тем мерам предосторожности, которые необходимо всегда соблюдать во избежание проникновения в измерительное пространство атмосферной влаги, прибавляются дополнительные меры против попадания кислорода и двуокиси углерода. В связи с этим анализ проводят в атмосфере осушенного инертного газа, освобожденного от следов кислорода и двуокиси углерода путем пропускания через слой применяемого реактива. [c.75]

Еще недавно углеводороды служили образцом химической нейтральности . Сочетание слов углеводород — кислота и углеводород — основание прозвучало бы резким диссонансом для химиков. Правда, уже в течение нескольких десятилетий известны отдельные примеры кислотно-основных реакций углеводородов. Например, Краус с сотрудниками получал металлические соли углеводородов (трифенилметана и др.), хорошо проводящие электрический ток в жидком аммиаке. Это достигалось действием на углеводород раствора щелочного металла или амида металла в аммиаке. Некоторые химики (Конант, Уэленд, Мортон) рассматривали реакцию П. П. Шорыгина, состоящую в металлировании углеводородов щелочно-органическими соединениями, как вытеснение слабой кислоты из ее соли более сильной кислотой. Выполняя в лаборатории Фреден-гагена физико-химические исследования растворов органических веществ в жидком фтористом водороде, Клатт заметил высокую электропроводность раствора антрацена, которую трудно было объяснить иначе, чем ионизацией этого углеводорода по типу основания, растворенного в кислоте. Все же в течение долгого времени такие наблюдения были единичными, потому что слишком экзотичными для химиков являлись реагенты, подобные раствору амида калия в жидком аммиаке, жидкому фтористому водороду или, тем более, раствору фтористого бора в нем, обратимые реакции которых с некоторыми углеводородами имеют отчетливо выраженный кислотно-основный характер. Методы обнаружения более слабых протолитических реакций отсутствовали или были мало доступны. [c.107]

В начале 900-х годов было обнаружено ускоряющее действие щелочных органических соединений. В 1906 г. Оэнслагер нашел, что анилин и другие амины ускоряют вулканизацию каучука серой, а в 1912 г. Гофман и Готтлоб получили в Германии патент на использование для ускорения вулканизации щелочных органических и неорганических веществ с константой ионизации равной или большей 10 . Впоследствии анилин применялся очень широко, несмотря на токсичность. В одно время с аминами были описаны продукты конденсации аминов и альдегидов. К числу разработанных в это время щелочных ускорителей относятся арилгуанидины и, в частности, дифенилгуанидин. Гуанидины широко использовались в качестве ускорителей в 1920-е годы. [c.159]

Дополнительную информацию о характере воздействия, которое оказывают сильные основания на свойства растворов в жидком аммиаке, мы получили, сравнивая ИК-спектры поглощения 2-метилхинолина и его N-окиси в нейтральном растворителе и в среде NH3 (ж.)-f KNH2 (рис. 2). В обоих случаях переход от нейтрального растворителя к сильно основному раствору в NM3 (ж.) вызывает ослабление или почти полное исчезновение характеристической полосы СНз-группы 2925 см и появление новых полос в области 3030—3080 см (подробнее см. [4]). Наблюдаемые изменения в ИК-спектрах указывают на то, что возникающие в растворе NH3 (ж.) щелочно-органические соли Het H2 K не содержат алифатических СН-связей, а распределенный отрицательный заряд существенно отражается на колебаниях гетероароматической системы. Данные ИК-спектроскопии подтверждают, таким образом, факт образования карбанионов гетероциклических N-окисей в растворе жидкого аммиака. [c.116]

Реакция со щелочными органическими соединениями может осуществляться с помощью алкилгалогенидов и щелочных металлов. Могут также применяться органические соединения серебра, цинка и алюминия. Введение олефинов (или алканов) в силаны, содержащие не менее одного атома водорода на атоме Si, имеет исключительно важное значение. Введение происходит через гомолитический разрыв Si—Н-связи при высоких температуре и давлении или в присутствии катализаторов, пероксидов и аминов в присутствии хлорида меди(1), благородных металлов или под действием ультрафиолетового или у-излучения. Среди пероксидов предпочтительны диацетилпероксиды или М,Ы -азодиизо-бутиронитрил, а среди аминов — трифениламин или тетраметил-этилендиамин предпочтительными благородными металлами являются платина или родий. Особенно благоприятна реакция, катализируемая благородными металлами, поскольку она не промотирует полимеризацию олефинов и ведет через изомеризацию преимущественно к алкилсиланам, если применяются олефины с внутренними двойными связями. Эта изомеризация также приемлема для реакции, катализируемой пероксидами. Кислородсодержащие соединения (Si—О—Si) иногда получают в виде побочных продуктов. [c.157]

Общие уравнения реакций ионного обмена уже рассматривались в предыдущих статьях настоящего сборника. Основной факт, который нужно нм еть в виду при рассмотрении ионообменных реакций с участием алкалоидов, заключается в толг, что в водном растворе алкалоиды образуют катионы большого размера путе.Аг присоединения ионов водорода, которые в свою очередь могут подвергаться обмену. Чтобы удалить столь крупные катионы из дгассы нонита после того, как они были адсорбированы, приходите обра-п аться к специальным методам [7 10]. Извлечение доллсно производиться щелочью, которая переводит алкалоиды в форму свободного основания. Ввиду ограниченной растворимости основание остается в норах ионита. Затем следует стадия избирательной экстракции растворителями можно объединить обе стадии вместе, применяя щелочной органический растворитель. Эти процессы подробно рассматриваются Сасманом и сотрудниками [13]. Первый процесс можно схематически представить следующими уравнениями, [c.360]

Процесс осаждения проводится путем подвешивания заготовки в ванне обычным способом. Поверхность, которую не следует покрывать, защищается предохранительным слоем таких материалов, как лак, воск или пластик. Хром можно осаждать также локальным способом без использования емкости, применением специальных тампонов. Далиг-процесс [18] проводится из нерастворимого анода на поглощающей подушке, содержащей раствор электролита, состоящего из слегка щелочного органического комплекса аминооксалатного соединения хрома, растворенного добавлением смачивающего вещества. Используется высокая плотность тока при скорости осаждения до 2,5 мкм/мин. Покрытие получается немного мягче, чем обычное твердое хромовое покрытие. [c.448]

Скорость разрушения значительна и в разбавленных, и в концентрированных щелочах. Поэтому, если А1 защищен катодно, следует не допускать перезащиты, так как это может вызвать защелачивание у катодной поверхности. Известь Са(0Н)2 и некоторые сильно щелочные органические амины (но не NH4OH) агрессивны. Свежий портландский цемент также агрессивен, так как содержит известь. На поверхности алюминия, соприкасающегося с влажным бетоном, может заметно выделяться Hj. Скорость коррозии снижается после затвердевания цемента, но во влажном бетоне или если бетон содержит гигроскопические соли, например a la, коррозия будет продолжаться. [c.279]

К щелочам известь и свежий бетон также агрессивны как сильные щелочи, например NaOH и сильно щелочные органические амины. Коррозия в мыльных растворах замедляется при добавке нескольких десятых процента силиката натрия (не эффективно для сильных щелочей). [c.282]

Изучены особенности реакций "самообыена" в ряду Л -за-маценннх фенолов и изомерных Ы-- и -нафтолов. Сильное каталитическое действие добавок щелочно-органических солей аналогичного отроения, специфический характер зависимости скорости реакции от электронного строения молекул субстрата и состава среды указывают на то, что лёгкость течения "самообмена" определяется конкуренцией между экзоциклическим атомом -0 и/г-,о-атомами углерода в кольце амбидентного фенолятного аниона за обладание избыточным отрицательным зарядом. Установлено далеко идущее сходство процессов изотопного "самообмена" и химических реакций.протекающих с перенесением реакционного центра. [c.616]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология