Щелочные комплексных кислот

При растворении окислов или карбонатов РЗЭ в щелочном растворе ЭДТА или при растворении комплексной кислоты НЬпУ в растворе аммиака или щелочи образуются соединения МеЬпУ-пНгО (где Ме — К , Ыа+, Ы+, ЫН/). Все гидратированные соли, кроме солей аммония, легко теряют воду. Безводные соединения устойчивы до 350°. Растворимость комплексных солей РЗЭ с ЭДТА в воде приведена в табл. 23. [c.79]

В присутствии избытка сульфат-иона индий (П1) образует комплексные анионы (10(504)2] и [10(804)3] 3- отвечающие этим анионам комплексные кислоты (кислые сульфаты индия) выделяются из раствора (рис. 59) в присутствии избытка серной кислоты [21]. Известный соли этих кислот со щелочными металлами, например К1п(804)2- [c.284]

В растворах НР и НС1 могут существовать теллур(1У) и тел-лур(У1), причем наиболее устойчивым является теллур (IV). При достаточно высокой концентрации галогенид-ионов теллур(1У) образует комплексные ионы ТеХ (г = 1—6), прочность которых растет от хлоридных к иодидным. Теллур(1У) в основном экстрагируется в виде комплексных кислот из смешанных растворов серной кислоты и иодида щелочного металла извлекается TeJ . [c.266]

При растворении фосфатов циркония и гафния в фтористоводородной кислоте или растворах бифторидов щелочных металлов образуются комплексные кислоты, содержащие помимо циркония и гафния остатки обеих кислот, или их соли [95, 99, 105]. Эти соединения менее прочные, чем двойные фториды циркония и гафния и щелочного металла или аммония, поэтому при кристаллизации из водного раствора переходят в последние, однако заметного разделения элементов при этом не наблюдается. [c.34]

Диановые эпоксидные смолы отверждаются ангидридами при температурах выше 100 °С и в течение времени, при котором может происходить частичное улетучивание ангидрида. Поэтому для ускорения процесса отверждения вводят 0,5—3% (масс.) ускорителей аминов, солей органических кислот и щелочных металлов, гидроксидов щелочноземельных металлов, спиртов, фенолов, комплексных кислот Льюиса с аминами и т. д. Наиболее активными ускорителями являются третичные амины, имеющие не менее двух алкильных заместителей у атома азота. [c.89]

Соединения внедрения, в которых амин присоединен к металлу через атом азота, для этих элементов отличаются чрезвычайно высокой прочностью, что требует специальных приемов для проведения реэкстракции. Для третичных аминов образование соединений внедрения, по-видимому, мало характерно. Соли ЧАО, очевидно, вообще не способны к образованию соединений внедрения и извлекают платиновые металлы только по реакциям присоединения или ионного обмена. Из уравнения (5.7) следует, что для экстракции по реакциям внедрения должны быть характерны зависимости от концентрации ионов С1 типа А. Такие же зависимости характерны для извлечения солями третичных аминов и ЧАО, протекающего по реакциям образования двойных солей, так как все платиновые металлы отличаются очень высокой способностью к комплексообразованию с хлорид-ионами. Комплексы этих металлов с хлорид-ионами настолько прочны, что сохраняются даже при очень малых концентрациях С1 -ионов и в некоторых случаях (для Р1(1У)) даже в щелочной среде. Поэтому в сущности экстракция этих металлов, по-видимому, должна была бы рассматриваться как экстракция комплексных кислот по реакциям анионного обмена. [c.187]

Прямое титрование борной кислоты вследствие крайне слабо выраженных кислотных свойств (К = 610 ) не дает надлежащих результатов. Так как водные растворы щелочной соли борной кислоты сильно гидролизованы, то в эквивалентной точке pH раствора приблизительно равен 12. Титрование возможно в присутствии индикаторов тропеолина О (pH = И—13) или ализарина желтого (pH = 10,1—12,1) в достаточно концентрированных растворах. В присутствии многоатомных спиртов (глицерина или маннита) борная кислота образует одноосновную комплексную кислоту, обладающую более сильными кислотными свойствами, которая без особых затруднений может быть оттитрована раствором едкого натра в присутствии индикатора фенолфталеина. Вероятное строе- [c.45]

Соединения галогенов с металлами называются галидами. У галидов щелочных и щелочноземельных металлов химические связи главным образом ионные. С уменьшением активности металлов связи в галидах становятся более ковалентными. Поэтому и свойства галидов изменяются от типичных солей (КС1, a ij) до кислотообразующих соединений (Sn U, Sb ls). Последние соединяются с галоводородами и галидами элементов IA- и ПА-групп, образуя комплексные кислоты и соли [c.246]

В растворах HF и HG1 сурьма может существовать в состояниях окисления (III) и (V), а в растворах НВг и HJ — главным образом в виде сурьмы(1П). Сурьма(1П) экстрагируется в виде нейтральных молекул SbXg и в виде комплексных кислот HSbXj, сурь-Ma(V) — главным образом в виде комплексных кислот. Для отделения сурьмы от других элементов чаще всего используют экстракцию простыми эфирами сурьмы(У) из растворов соляной кислоты или сурьмы(П1) углеводородами и их замещенными из растворов серной кислоты и иодида щелочного металла. [c.248]

Комплексные соединения типа Ме ЬпУ- гНзО получаются при растворении окислов или карбонатов редкоземельных элементов в щелочном растворе ЭДТА или при растворении комплексной кислоты в аммиаке или щелочи [22, 40, 41]. Максимальное содерн а-ние кристаллизационной воды в этом случае достигает девяти молекул. [c.284]

В присутствии избытка сульфат-иона индий (П1) образует комплексные анионы (1п(504)2]" и [1п(504)з] З" отвечающие этим анионам комплексные кислоты (кислые сульфаты индия) выделяются из раствора (рис. 59) в присутствии избытка серной кислоты [21]. Известный соли этих кислот со щелочными металлами, например К1п(304)2- 2Н2О, а также аммониевые соли (НН4)з1п(504)з. В то же время известны метастабильные индиевые квасцы обычного состава, образуемые [c.284]

Согласно патенту [162], для извлечения бора из растворов, содержащих менее 0,5% Н3ВО3 в форме солей щелочных металлов, к раствору добавляют сахар для образования аниона сильной сахарозоборной кислоты и концентрируют раствор электродиализом. Далее раствор пропускают через Н-катионит и получают свободную комплексную кислоту, при расщеплении которой отгоняется бор в виде метилбората. [c.115]

Многие нерастворимые цианиды тяжелых металлов растворяются в избытке цианида щелочного металла, образуя комплексы. Приведем лишь ферроцианид калия K4[Fe( N),]-3H20, находящийся главным образом в отходах очистки светильного газа, и феррицианид калия Кз[Ре(СЫ)в], получающийся в результате окисления ферроцианида хлором. Эти соли растворимы, первая из них нетоксична. При обработке их растворов минеральными кислотами получаются соответствующие кислоты в кристаллической форме. Эти комплексные кислоты разлагаются при нагревании, выделяя синильную кислоту. [c.806]

С сернокислыми солями щелочных металлов рассматриваемые сульфаты легко образуют двойные соединения типа шенитов — M2[3(S04)2]-6H20. К последнему относится, в частности, используемая при химических анализах бледно-зеленая соль железа — (NH4)2[Fe( 804)2]-бНгО ( соль Мора ). Аналогичная по составу сине-зеленая соль никеля служит обычным исходным материалом при никелировании. Так как из шенитов никеля с К, Rb, s наи1иенее растворима соль рубидия, ее многократная перекристаллизация может служить методом очистки этого элемента. Для железа была выделена также отвечающая шенитам свободная комплексная кислота — H2[Fe(504)2]. Сульфаты Fe, Со и Ni изредка встречаются в природе, где они образуются в результате окисления соответствующих сульфидов. [c.363]

В частности, если адденд являлся анионом какой-нибудь слабой кислоты, то под влиянием его поляризации комплексообразователем ион водорода выталкивается во внешнюю сферу и становится легко диссоциирующим. Поэтому, например, из сравнительно слабой HF получается при взаимодействии с ВРз очень сильная комплексная кислота Н[Вр4]. Точно так же из очень слабой H N получается при взаимодействии с Ag N сильная комплексная кислота H[Ag( N)2], соли которой со щелочными металлами показывают в растворе нейтральную реакцию на лакмус. Так как подобное увеличение силы кислот в результате комплексообразовання является общим случаем, все комплексные кислоты (даже многоосновные, например HatSiPe] или Нз[Ре(СЫ)б]) оказываются более или менее сильными. [c.418]

Нитрат и сульфат трехвалентного золота могут существовать только в концентрированных растворах соответствующих кислот. При разбавлении водой происходит гидролиз с осаждением Аи(ОИ)з. Золото в подобных растворах находится, по-видимому, в составе комплексного аниона. Это отчасти доказывается тем, что при медленном упаривании раствора Аи(ОН)з в концентрированной HNO3 выделяется желтый кристаллогидрат комплексной кислоты H[Au(N03).il ЗН2О. В присутствии соответствующих солей щелочных металлов могут быть получены также комплексные нитрато- и сульфато-аураты, например желтые соли калия — К[Аи(ЫОз)4] и K[Au (504)2]. При большом избытке KNO3 выделяется светло-желтая соль состава К2Н[Аи(МОз)е]. [c.73]

Смотреть страницы где упоминается термин Щелочные комплексных кислот: [c.91] [c.95] [c.171] [c.110] [c.581] [c.806] [c.32] [c.69] [c.44] [c.171] [c.256] [c.110] [c.266] [c.412] [c.67] [c.3] [c.261] [c.490] [c.239] [c.321] [c.121] [c.99] [c.412] [c.221] [c.65] [c.263] [c.278] [c.58] [c.169] [c.520]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология