Щелочные угольной кислоты

Образовавшийся аддукт быстро реагирует со щелочным производным дифенилолпропана или с его фрагментом из растущей цепи с образованием полного эфира угольной кислоты [c.44]

Феноляты в отлич[1е от алкоголятов водой не разлагаются, но все же и они з водных растворах, подобно солям слабых кислот и сильных оснований, частично гидролизованы и их растворы имеют щелочную реакцию. Фенол вытесняется нз фенолята даже угольной кислотой. [c.480]

Карбонаты — соли угольной кислоты. Известны два ряда солей средние (карбонаты) и кислые (гидрокарбонаты). Без разложения плавятся только карбонаты щелочных металлов. Остальные карбонаты при нагревании разлагаются [c.135]

Любое из этих веществ, будучи добавлено в котловую воду в достаточном количестве, нейтрализует угольную кислоту и сдвигает значения pH парового конденсата в щелочную область, уменьшая таким образом его агрессивность. [c.288]

Вторая константа диссоциации значительно меньше, чем первая следовательно, щелочная реакция раствора будет обусловлена главным образом первой ступенью гидролиза, которая связана с выражением второй константы диссоциации угольной кислоты (равновесие между ионами СО, и НСО"). Кроме того, необходимо иметь в виду, что углекислый натрий находится в растворе главным образом в виде ионов СО ионы НСО образуются лишь в небольшом количестве в результате гидролиза. Поэтому вторую ступень гидролиза (и, соответственно, первую константу диссоциации угольной кислоты) практически не следует принимать во внимание. [c.298]

Возьмем в качестве индикатора большое количество фенолфталеина при этом резкое ослабление окраски будет заметно при pH 8 (см. 81). Теперь индикатор изменит окраску в среде менее щелочной, чем соответствует pH кислого углекислого натрия. Следовательно (см. уравнение второй стадии титрования), в растворе будет находиться некоторое количество свободной угольной кислоты ( перетитрованная часть ). Таким образом, в данном случае ошибка титрования равна [c.326]

Гидроксид натрия - очень сильное основание, поэтому в первом уравнении следует поставить знак. Второе уравнение отражает процесс, происходящий в действительности, так как угольная кислота очень слабая. Следовательно, в растворе образуется избыток гидроксид-ионов, определяющих щелочную среду. И действительно, в содовом растворе фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет. Суммарная реакция [c.139]

Прямое измерение энтальпии этого процесса связано с некоторыми трудностями, обусловленными в основном небольшой степенью гидролиза карбонатов щелочных металлов, тогда как определение энтальпии обратного процесса — нейтрализации кислой соли — легко осуществимо. Определив энтальпию такого процесса Q , легко найти искомую величину энтальпии гидролиза карбонатов щелочных металлов (на 1 моль соли), используя константу диссоциации угольной кислоты по второй ступени К2, ионное произведение воды Л НгО и степень гидролиза аг [c.73]

У. Укажите все продукты гидролиза мочевины в 1) кислой среде, 2) щелочной среде. а. Аммиак б. Диоксид углерода в. Соль аммония г. Соль угольной кислоты [c.163]

Среда раствора щелочная, pH>7. Чтобы реакция прошла по второй ступени, следует сместить равновесие второй ступени вправо, т. е. понизить концентрацию ионов ОН добавлением кислоты. О прохождении реакции гидролиза по второй ступени можно судить по выделяющемуся углекислому газу (угольная кислота устойчива только при низких ее концентрациях). Среда раствора карбоната натрия определяется первой-ступенью реакции гидролиза [c.191]

Растворы гидрокарбонатов имеют слабо щелочную реакцию. Это указывает на то, что по первой ступени диссоциации угольная кислота -не является слабой и гидролиз гидрокарбонат-аниона протекает в незначительной степени [c.247]

Так как угольная кислота является слабой, ее соли подвергаются гидролизу, поэтому их водные растворы показывают щелочную реакцию (см. гл. I, 6). [c.92]

Угольная кислота двухосновна, ее сила характеризуется следующими константами электролитической диссоциации /fi = 4,5-10 /С2 = 4,7-10 . Она образует два ряда солей средние (карбонаты) и кислые (гидрокарбонаты). Из средних солей растворимы только карбонаты щелочных металлов и аммония. Все гидрокарбонаты растворимы в воде. [c.197]

Под действием сильных кислот все соли угольной кислоты разлагаются с выделением СОг- Растворимые соли подвергаются гидролизу, причем особенно сильно гидролизуются средние соли. По отношению к нагреванию устойчивы только карбонаты щелочных металлов, которые плавятся без разложения. Карбонаты других металлов и аммония при нагревании разлагаются с выделением СО2. [c.197]

Аналитические реакции на анионы приведены на стр. 290—292. Чтобы определить, сильной или слабой является данная кислота, ис-пользуйте гидролиз ее натриевых или калиевых солей, основываясь на том, что гидроксиды натрия и калия — сильные щелочи. Следовательно, нейтральная реакция, например, водного раствора нитрата натрия будет указывать на то, что азотную кислоту следует считать сильной, а щелочная среда раствора карбоната натрия — на то, что угольная кислота слабая и т. п. Для сопоставления слабых кислот используйте данные о константах их диссоциации по первой ступени (стр. 324). [c.296]

Угольная кислота образует соли нормальные — карбонаты и кислые — гидрокарбонаты. Карбонаты и гидрокарбонаты щелочных металлов, кроме лития растворимы в воде, карбонаты щелоч- [c.155]

Мочевина, так же как и другие амиды, гидролизуется и в кислой, и в щелочной среде, давая аммиак и угольную кислоту [c.172]

Из-за слабости угольной кислоты карбонаты в водном растворе гидролизуются, и их растворы обладают сильной щелочной реакцией [c.98]

Соли угольной кислоты — соединения устойчивые, хотя сама кислота неустойчива. Они могут быть получены при взаимодействии кислоты со щелочью. Вследствие гидролиза растворы карбонатов щелочных металлов и аммония имеют щелочную реакцию [c.212]

В первой реакции не участвует ОН , во второй — ОН . Однако в первом случае раствор имеет кислую реакцию (угольная кислота), а во втором случае — щелочную (аммиак), хотя приведенные реакции формально аналогичны реакции нейтрализации. Это противоречие получило разрещение в теории Бренстеда — Лоури, которая рассматривает кислоты, основания и соли с более обобщенной точки зрения. [c.53]

При щелочном гидролизе мочевины образуются соль угольной кислоты и аммиак [c.416]

NH4OH более сильный электролит по сравнению с угольной кислотой (анализ констант диссоциации). Равновесие (3) относительно больше смещено вправо (анализ констант гидролиза). Оба пути приводят к однозначному решению реакция раствора щелочная. [c.138]

Дополнительная дальнейшая обработка. Для понижения величины pH (для подкисления) может быть добавлен диоксид углерода С02- При растворении в воде этот газ образует угольную кислоту Н2СО3, которая нейтрализует в очищенных канализационных водах вещества щелочной природы. Иногда удаляют фосфат-ионы РО (осаждением) и ионы тяжелых металлов. [c.89]

Полимерные эфиры угольной кислоты получают взаимодействием хлорангидрида угольной кислоты с многоатомными спиртами и дифенолами в присутствии веществ, вступающих в реакцию с выделяющимся хлористым водородом. Поликарбонаты можно получать и другими методами, например переэтерификацией эфиров угольной кислоты диоксисоединениями в присутствии катализаторов (соли, окислы металлов и др.). В зависимости от выбора многоатомного спирта или фенола можно получить полимеры линейной или пространственной структуры. Наибольший интерес представляют термопластичнрле полимеры, синтез которых осуществляется с участием двухатомных фенолов. Высокомолекулярные поликарбонаты, молекулярный вес которых достигает 50 ООО, получают прп действии фосгена на дифенилолпро-пан в присутствии щелочного катализатора при 150—300° [c.426]

При взаимодействии с алкоголятами щелочных металлов или с аммиаком образуются соответственно полные эфиры угольной кислоты или эфиры карбаминовой кислоты (уретаны) [c.256]

КАРБОНАТЫ — соли угольной кислоты Н2СО3. Известны средние К- (с анионом СО3 ) и кислые, или гидрокарбона ты (с анионом НСО ). Из средних К. в воде растворимы только соли щелоч1п>1Х металлов, аммокия и таллия растворы имеют щелочную реакцию. Гидрокарбонаты хорошо растворяются в воде, при нагревании они легко переходят в средние соли [c.120]

В чистой воде, не содержащей угольной кислоты, растворимость AgjO равна 0,57 10" моль л при 18° С (Лауэ) присутствие угольной кислоты повышает ее растворимость до 1,08 10 моль л при 18° С (Реми). Следует отметить, что при встряхивании оксида серебра с водой раствор приобретает заметно щелочную реакцию, что свидетельствует о наличии слабо выраженного взаимодействия компонентов [c.406]

Средние соли угольной кислоты называют карбонатами. В воде хорошо растворимы лишь карбонаты щелочных металлов, кроме Lia Os. Кислые соли угольной кислоты — гидрокарбонаты — хорошо растворимы в воде. Они образуются при действии на карбонаты диоксида углерода в присутствии воды [c.280]

Возьмем теперь раствор соли, образованный слабой кислотой и сильным основанием, например раствор соды Na2 0a (соль образована слабой кислотой Н2СО3 и сильным основанием NaOH). Лакмус в нем окрашивается в синий, а фенолфталеин — в малиновый цвет раствор оказывается щелочным, в нем присутствуют в избытке ионы гидроксила. Откуда взялись они Сода — сильный электролит, она диссоциирует на ионы натрия Na+ и ионы кислотного остатка угольной кислоты СОз - [c.20]

Как двухосновная, угольная кислота образует два ряда солей средние и кислые. Средние соли угольной кислоты называются карбонатами (например, СаСОз — карбонат кальция), а кислые — бикарбонатами (например, Са(НСОз)г — бикарбонат кальция). Из средних солей ее растворимы лишь карбонаты щелочных металлов и аммония. [c.98]

Угольная кислота образует два ряда солей средние — карбонаты и кислые — гидрокарбонаты. Они проявляют общие свойства солей. Ка рбонаты и гидрокарбонаты щелочных металлов и аммония хорошо растворимы в воде. [c.212]

Ввиду двухосновности угольной кислоты она со щелочными металлами образует соли двух типов—кислые (ЭНСО3) и средние (Э2СО3). Кислые карбонаты (бикарбонаты) известны для всех щелочных металлов кроме Li. Из растворов они выделяются без кристаллизационной воды. При нагревании бикарбонаты довольнО легко переходят в средние соли угольной кислоты [c.407]

Под сложноэфирными конденсациями в общем случае донимают взаимодействие эфиров карбоновых кислот или эфиров угольной кислоты с соединениями, содержащими активированные мстнленовые или метиновъгв группы. Реакция протекает в щелочной среде с отщеплением спирта и образованием новой С—С-связи по общей схеме [c.786]

Имеющиеся в научно-технической литературе данные свидетельствуют о том, что некоторые исследователи [67, 84, 211] связывают зарождение КР с наличием в металле труб неметаллических сульфидных включений (для сталей - это в основном сульфиды марганца, хотя идентификация химического состава сульфидных включений методом Баумажане представляется возможной). При этом сульфидные включения (СВ) рассматриваются как потенциальные генераторы водорода даже в нейтральных и щелочных средах. Возможность генерации водорода, достаточного для поддержания КР, получила экспериментальное подтверждение только для случая взаимодействия сталей, аномально загрязненных сульфидными включениями, с кислотами [198]. Данные о возможности генерации водорода сульфидными включениями при их контакте с щелочнымй грунтовыми и приэлектродными электролитами (представляющими из себя в основном соли угольной кислоты) отсутствовали. В.свя- [c.33]

Чистоту препарата определяют отсутствием примесей солей свинца, бария, кальция, солей угольной кислоты (раствор 0,5 г препарата в 25 мл 20 о-ной. охлажденной до 8- -10°, серной кислоты должен быть прозрачным и не вы-детять пузырьков газа), солей меди (прн прибавлении к упомянутому раствору ам шака. фильтрат не должен окрашиваться в голубой цвет — Сн(ЫНз),504), солей щелочных и щелочноземельных металлов (фильтрат, после осаждения препарата сероводородом прн нагревании, не должен после вымаривания и прокалнвания оставлять ба ее 0,5% остатка) солей серебра (раствор препарата в азотной кислоте должен быть прозрачным и не давать опалесценции при прибавлении соляной кислоты [c.56]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология