Щелочные металлы электрическое сопротивление

В контактной паре свинцовая оболочка — стальная броня в зависимости от состава окружающей среды свинец может быть как катодом, так и анодом. Так, свинцовая оболочка в контакте со стальной броней является анодом в щелочных средах, в торфяном и песчаном грунте. Ток, обусловленный действием этой пары, будет зависеть от разности потенциалов металлов, электрического сопротивления элементов цепи и поляризации электродов, возникающей при протекании тока. При этом возможна коррозия оболочки даже при отсутствии коррозии брони. [c.30]

Изготовление диафрагм. Диафрагма на катоде хлорного электролизера должна обладать рядом характеристик однородностью, определенной протекаемостью и электрическим сопротивлением, механической и химической стойкостью. Она должна обеспечить при электролизе низкое напряжение и высокий выход по току гидроксида щелочного металла, исключить смешивание электродных газов. Длительность работы диафрагмы должна быть большой, чтобы сократить затраты труда на раз- [c.78]

Так как гетерогенная химическая реакция амальгамы щелочного металла с водой протекает сравнительно медленно, ее катализируют, помещая в разлагатель графитовую насадку, имеющую электрический контакт с амальгамой. При этом образуется короткозамкнутый (без внещнего электрического сопротивления) гальванический элемент, в котором на графитовом катоде идет образование Нг. [c.88]

Расчет по этому выражению показывает, что выход по току около 90% достигается при значении отношения J w k) = = 6—10. Отсюда следует необходимость снижения влагоемкости для увеличения выхода по току. Вместе с тем снижение влагоемкости приводит к росту падения напряжения на мембране. Поэтому на практике применяют мембраны с комбинацией слоев тонкий слой (около 5—10 мкм), который обладает низкой влагоемкостью и обеспечивает высокий выход по току с катодной стороны п относительно толстый слой (порядка 100 мкм) с высокой влагоемкостью, имеющий низкое электрическое сопротивление с анодной стороны. По этому принципу конструируют практически все мембраны для электролиза растворов хлоридов щелочных металлов. Например, введение аминогрупп в сополимер перфторированного эфира и тетрафторэтилена и замена его сульфогрупп карбоксильными снижает влагоемкость мембраны в 2—5 раза. [c.110]

Очень важно также знать и поверхностное сопротивление - стекла. Это свойство определяется состоянием поверхности стекла — загрязненности и адсорбированной пленки воды. Стекла, ф содержащие большое количество ионов щелочных металлов, легко сорбируют водяные нары и двуокись углерода, содержащиеся в воздухе. При этом на поверхности стекла образуется карбонатная пленка , являющаяся проводником электричества, в результате чего поверхностное сопротивление стекла уменьшается. Поверхностное электрическое сопротивление стекла может уменьшиться и в результате загрязнения поверхности стекла частичками веществ, пыли. [c.17]

Все щелочные металлы сильно изменяются под действием высокого давления. Но именно цезий реагирует на него наиболее своеобразно и резко. При давлении в 100 ООО атмосфер его объем уменьшается почти втрое — сильнее, чем у других щелочных металлов. Кроме того, именно в условиях высокого давления были обнаружены две новых модификации элементарного цезия. Электрическое сопротивление всех щелочных металлов с ростом давления увеличивается у цезия это свойство выражено особенно сильно. [c.55]

Конкретные требования к диафрагмам определяются особенностями того технологического процесса, где они применяются. Можно, однако, сформулировать ряд общих требований 1) достаточное сопротивление конвективному и диффузионному переносу 2) малое сопротивление прохождению электрического тока 3) химическая стойкость к продуктам электролиза 4) механическая прочность 5) однородность 6) дешевизна. Одновременно удовлетворить все эти требования бывает иногда трудно. Так. при электролизе растворов хлоридов щелочных металлов нашли практическое применение только диафрагмы из асбеста. Многочисленные попытки найти другие материалы пока не увенчались успехом. [c.73]

Кристаллическая решетка металлического лития — объемно-центрированный куб с параметрами = 3,5023 А и а вз = == 3,4762 А. Сжимаемость лития наименьшая по сравнению с другими щелочными металлами. Удельное электрическое сопротивление металлического лития при 0° равно 8,9285-10 ом. Электропроводность лития составляет около 1/5 электропроводности серебра. [c.37]

Однако радиус ионов можно определить также по скорости передвижения данного иона в электрическом поле. Известно, что подвижность ионов обратно пропорциональна радиусу, ибо, как следует из закона Стокса, частица с большим радиусом, передвигаясь, претерпевает благодаря своей большой поверхности большее сопротивление со стороны среды. Определение радиуса ионов вышеуказанных щелочных металлов по скорости передвижения дает совершенно противоположные результаты. Ранее установленный ряд обращается, и мы получаем [c.287]

По химическому составу стекла, из которых получают стеклянные волокна,, делятся на две большие группы бесщелочные и щелочные. Бесщелочные стекла содержат не более 1—2% окислов щелочных металлов и характеризуются очень высоким электрическим сопротивлением. Щелочные стекла содержат 10—15%. окислов щелочных металлов их электрическое сопротивление намного меньше, а с повышением температуры снижается еще больше. [c.456]

Повышение давления отражается и на электрическом сопротивлении щелочных металлов (рис. Х1П-14). Причиной своеобразного хода кривой цезия (рис. ХП1-15) является, по-видимому, сперва — при 23 тыс. ат — изменение кристаллической решетки (от центрированного куба к кубу с центрированными гранями), а затем — при [c.220]

Вязкость и электрическое сопротивление расплавленных боратов щелочных металлов. [В т. ч. Li], [c.26]

Ранее [6] нами было показано, что фталоцианин кобальта, нанесенный на углеграфитовую подложку из серной кислоты, снижает поляризацию при катодном восстановлении кислорода в щелочном растворе. Одним из наиболее важных факторов, от которых зависит электро-каталитическая активность металлфталоцианинов, является природа центрального иона металла. Настоящая работа посвящена исследованию восстановления кислорода на фталоцианинах Ре , Мп , и N1 в щелочном растворе. При этом наряду с оценкой электрохимической активности указанных металлфталоцианинов было определено их электрическое сопротивление. [c.117]

Наименьшим электрическим сопротивлением обладают метаалы, атомы которых имеют в качестве валентных только внешние 5-электроны. (Атомы серебра, меди и золота вследствие проскока з-электронов имеют электронные конфигурации валентных оболочек атомов щелочных элементов пз ). В этих случаях в компактных металлах реализуется, как правило, металлическая связь. Появление неспаренных р- и -электронов приводит к увеличению доли направленных ковалентных связей, электропроводность у.меньшается. Атом железа на предвнешней электронной оболочке имеет неспаренные Зс/-электроны, которые также образуют ковалентные связи. Кроме этого, в кристалле металла, когда энергетические уровни атомов объединяются в энергетические зоны, Зс(-и 45-зоны пересекаются. Поэтому при определенном возбуждении -электроны могут перейти на молек лярные орбитали -зоны н, таким образом, количество носителей заряда может уменьшиться. Поэтому металлы -элементов с частично заполненной электронной -подоболочкой у атомов имеют несколько более высокое электрическое сопротивление, чем металлы непереходных элементов. [c.323]

Стекло прп обычных условиях, т. е. в твердом состоянии, является изолятором, и эта его особенность широко используется. Например, металлические контакты — вводы —в прпборах впаивают непосредственно в стекло. Однако в расплавленном состоянии стекло проводит электрический ток. Прп повышении температуры по мере размягчения стекла электрическое сопротувление его уменьшается, причем у разных стекол по-разному. Наибольшим электрическим сопротивлением обладают стекла с небольшим содержанием ионов щелочных металлов (особенно натрия), а также стекла, содержащие малоподвижные ионы (свинец, барий). [c.16]

Частица, обозначающая отрицание плюс местоимение мужского рода единственного числа и к тому же благородный газ. 3. Он может летать, а может лежать на дне пруда. 4. Этот модный молодежный журнал сродни единице электрического сопротивления. 5. Он чувствует боль и стресс. 7. Самый маленький кусочек электричества, а по-гречески — янтарь . 8. Числительное, от которого бывает дырка. 9. Отрезок времени или горизонтальный ряд элементов в Периодической системе. 11. Протон, но без заряда, или дейтерий, но без электрона и протона. 13. Антипольза, она же — ущерб, урон, убыток. 15. Главная река многих стран Европы, а по-старославянски просто река . 18. С одной стороны, занятие , с другой стороны — предприятие. 19. Он бывает во влажном воздухе и перед глазами. 20. Колымага, она же — драндулет. 22. Подмосковный город физиков и дубовых рощ. 24. Солероды , они же — жильцы УПА-группы Периодической системы. 27. Большой и благоустроенный дом или великолепное жилище. 28. Английский потас-сиум или третий из щелочных металлов. 29. Надо же, простая грязь и в то же время ценное сырье для [33] и еще много для чего. 31. Она бывает поваренная, нормальная, кислая, основная, комплексная, аттическая и даже... Земли [c.201]

Цепь электрода с известково-натриевым и особенно магниево-натриевым стеклом имеет значительно меньшее электрическое сопротивление, чем элементы, основным компонентом которых является литий. Использование электродо В со оравнительно небольшим сопротивлением облегчает задачу измерения их потенциала. Этим объясняется широкое распространение натриевых электродов на первом этапе развития промышленной рН-метрии. Большим недостатком натриевых электродов является значительная нелинейность их характер истики в области сильнокислых и сильнощелочных реакций. Практически диапазон применения таких электродов ограничивается значениями pH от 1 до 10. Кроме того, электроды с натриевым стеклом характеризуются заметкой неустойчивостью потенциала, объясняемой тем, что они об-, ладают свойствами не только водородного, но и натриевого электрода поэтому на величину их потенциала влияют ионы щелочных металлов, содержащихся в анализируемой среде. [c.18]

С температурный коэфф. ли-Бейного расширения равен 93,0-10 град электрическое сопротивление (т-ра 18° С) — 1,3-10 ом-см удельная теплоемкость 0,052 кал г-град коэфф. теплопроводности , 04Л0 кал/см- сек- град. При нагревании под атм. давлением возгоняется. В парах элементарный Й., подобно др. галогенам, состоит из двухатомных молекул, распад к-рых становится заметным при т-ре 600° С. Для иолучения жидкого Й. необходимо, чтобы парциальное давление его паров превышало 90 мм (тройной точке И. на его фазовой диаграмме отвечает 116 С и 90 мм). Жидкий Й. хорошо растворяет серу, селен, теллур и йодиды многих металлов, образуя с йодидами комплексы. Растворим в органических растворителях в соль-ватирующих растворителях (спиртах, кислотах) дает растворы бурого цвета, в несольватирующих (углеводородах, эфирах, бензоле, сероуглероде) —фиолетового цвета. Хим. активность И. — наименьшая в ряду природных галогенов. Соединяется с большинством металлов и неметаллов, образуя соединение со степенью окисления — 1. Соединение Й. с водородом — йодистый водород Н1 — бесцветный газ, пл - 51° С, - 35° С получают его непосредственным соединением элементов, вытеснением йодистого водорода из солей Й. действием сильных минеральных к-т. Йодистый водород хорошо растворяется в воде (42 500 частей в 100 частях воды при т-ре 10° С), образуя йодистоводородную к-ту (макс. концентрация раствора при т-ре 20° С составляет 65%, плотность раствора 1,901 г см ). Соли йодистоводородной к-ты — йодиды щелочных и щелочноземельных металлов — хорошо растворимы в воде йодиды металлов III—V групп периодической системы нри этом часто гидролизуют. С кислородом Й. непосредственно не соединяется, косвенным путем можно получить окислы 12О4 и 12О5. При растворении Й. в щелочах образуются нестойкие [c.521]

А. Плотность 2,29 г/см , плавится при т-ре 3000° С (под давлением азота), удельное электрическое сопротивление 101 ом-см, коэфф. термического расширения 2 10 град . Кубический Н. б. синтезируют из гексагонального (т-ра порядка 1200—2000° С, давление 45—75 кбар) при наличии катализаторов (щелочных и щелочноземельных металлов). Гексагональный Н. б. может превращаться в кубический и прямым фазовым переходом, но при более высокой т-ре (порядка 2200—3700° С) и давлении 115—130 кбар. Монокристаллы кубического Н. б. прозрачны, с желтовато-зеленоватым, красноватым оттенком или черные, ноликристаллический Н. б.— черного цвета. Кристаллическая структура его — грапецептрированная кубическая, типа сфалерита, аналогична [c.79]

Атомный радиус 2,65 А, ионный радиус Св" " равен 165 А. Плотность 1,9039 (т-ра 0°С) и 1,880 г/см (т-ра 26,85° С) пд 28,60 С 685,85° С ср. коэфф. линейного расширения (в интервале т-р О—26° С) 9,7 град коэфф. теплопроводности (т-ра 28,5° С) 0,04 — 0,065 кал см- сек-град, теплоемкостъ ср 7,24 (т-ра 0°С) и 7,69 кал г-атом-град (т-ра 25° С) удельное электрическое сопротивление 18,30 (т-ра 0° С) и 21,25 мком-см (т-ра 26,85° С). Металлический Ц. парамагнитен. Ц.— мягкий пластичный металл. Твердость по шкале Мооса 0,2 НВ = = 0,015 модуль норм, упругости 175 кгс мм сжимаемость при комнатной т-ре 7,0-10 кгс см . Металлический Ц. отличается самой высокой реакционной способностью среди щелочных элементов. На воздухе мгновенно окисляется с воспламенением, образуя перекись и надпере-кись. С водородом при т-ре 200— 350° С и давлении 50—100 ат обра- [c.713]

В фазе состава Кад УвО] , отвечающей нижнему пределу интервала составов, некоторые туннели могут содержать в себе упорядоченные ряды атомов, хотя другие из них остаются пустыми. Озеров предположил [347], что в этом соединении, как и в изоморфной бронзе К2 д Уб015 [349], щелочной металл находится в металлическом состоянии. Доказательства его основывались на данных по измерению электрического сопротивления при различных темпе ратурах и подкреплялись выдвинутым автором предположением о (хотя и маловероятном) пере-расиределении атомов щелочных металлов. Ввиду возможности появления самых различных изменений, вплоть до образования искаженной структуры, в результате нагревания до температуры плавления, эта модель маловероятна. Получен также медный аналог этого соединения Сцз.вУвОхб [348]. [c.154]

Изменение электрических и геометрических параметров дуги (разд. 2.2.—2.4 в [5а]) взаимосвязано с физическими и химиче-скими свойствами проб, испарившихся в источник излучения. Из электрических параметров (разд. 4.3.1) напряжение зажигания дуги очень чувствительно к изменениям в источнике излучения. Регистрация напряжения дуги — практический способ контроля стабильности дуги [4]. Кроме того, задавая определенные, согла-суюшиеся между собой параметры источника излучения, по изменению напряжения дуги можно сделать выводы о химической форме соединений в материале, помешенном в кратер электрода. Кривая зависимости напряжения дуги от времени горения дуги при силе тока 14 А для однородного вещества (не смеси веществ) характеризует испаряющееся соединение [6]. Хотя подобные изменения не отражаются на силе тока, дуга горит не стабильно, если сила тока дуги слишком низка (ниже 2—3 А). Устойчиво дуга горит при такой силе тока, при которой анодное пятно полностью покрывает края кратера электрода. В присутствии солей щелочных металлов при силе тока 6 А катодное пятно опирается на слой соли, которая оседает на графитовом противоэлектроде. При этом дуга горит не стабильно [4]. Стабильность дуги можно поддерживать даже при таких условиях, если использовать удлиненный противоэлектрод из угля с большим сопротивлением и низкой теплопроводностью (см. рис. 3.3, длина электрода 30 мм). Из-за высокого температурного градиента этого электрода электроны не покидают места, покрытые солью щелочного металла, и поэтому дуга все время остается на кончике электрода. Стабильность дуги повышается с увеличением силы тока. При силе тока больше 14 А независимо от формы электрода дуга не поднимается вверх по электроду. Однако для поддержания силы тока выше 10 А нужен стабилизированный и мощный генератор тока и необходимо охлаждение водой электрододержателей. В настоящее время такая сила тока является практически верхним пределом при возбуждении с помощью простой дуги постоянного тока. В противоположность этому существует тенденция создавать источники света с хорошими и контролируемыми аналитическими параметрами и, в частности, с непрерывным введением анализируемой пробы (разд. 3.3.7) на основе высокоэффективного дугового возбуждения. Экспериментальные результаты показали, что при увеличении силы тока обычно существует такая область силы тока, в которой одновременно достигаются максимальная чувствительность и минимальная погрешность определения [7]. Такой случай встречается нередко, он соответствует условиям оптимального возбуждения. В общем случае оптимальное возбуждение может быть получено при силе тока в области 15—20 и 30—40 А, хотя оно зависит также от других экспериментальных условий (поляр- [c.117]

Германий улучшает также свойства сплавов щелочных металлов с серебром, используемых в фотоэлементах. Пленка кремне-германиевого сплава, полученная путем восстановления водородом паров Si l4 и Ge l4, обладает высоким удельным электрическим сопротивлением, которое почти не зависит от температуры. [c.387]

Как можно было ожидать, многие ионообменные смолы, судя по их полиэлектролитным свойствам и значительному содержанию воды, обладают высокой удельной проводимостью (к). По-видимому, первыми исследовали это свойство Хейман и О Доннелл [119], которые определяли электрическое сопротивление ячейки, заполненной гранулами фенолсульфокислой смолы. Смола последовательно переводилась в различные катионные формы, а в качестве среды в опытах использовалась чистая вода. Наименьшее сопротивление ячейки (200 ом) наблюдалось для Н+-СМОЛЫ. Щелочные металлы располагались в их обычном порядке для сопротивления (2505 ож)>Ма+(1849 ом) > >К (1375 ом), однако сопротивление Ag+- мoлы значительно выше (8600 ом). Двухвалентные ионы давали высокие сопротивления (Мд2+7000, Са2+7300, Ва2+12700 ом), а поливалентные ионы — очень высокие сопротивления (Ьа + 45 ООО, 74 ООО ом). В том же плане выполнена работа на смоле дауэкс-50 Спиглером и Кориэллом [120]. [c.162]

Эксплуатационные свойства покрытий золотом и сплавами на его основе определяются, прежде всего, условиями их получения. Подбирая эти условия, можно также способствовать решению важной задачи снижения расхода драгоценного металла. При работе трущейся пары золотых покрытий, полученных из цианидного электролита, часто наблюдается их залипание, что отсутствует на покрытиях, осажденных в кислых растворах, в особенности с добавкой никеля или кобальта. По данным [69], наиболее низкое переходное электрическое сопротивление Я отмечено для покрытий, формированных в щелочном цианидном и кислом нитратном электролитах [c.103]

Скорость изменения и конечное значение электрического сопротивления зависят от природы пленкообразователя, присутствия гидрофильных групп (особенно способных к ионному обмену), а также от характера электролита. С увеличением pH среды происходит замена водорода в карбоксильных группах пленки на более легко ионизирующиеся атомы щелочного металла, что приводит к гидрофилизации пленки, резкому увеличению водопоглощения и электрической проводимости покрытия. Например, защитная способность масляных покрытий в щелочных средах крайне низкая. [c.126]

Примером электрического сопротивления твердой диафрагмы в процессе работы являются цементные диафрагмы при электролизе воднйх растворов хлористых солей щелочных металлов с непроточным электролитом, в которых по данным Машовца [15] паде ние напряжения растет с 0,22 в для нов й до 1,05 в для работавшей диафрагмы. [c.103]

Повышение давления отражается и на электрическом сопротивлении щелочных металлов (рис. XIII-14). Причиной своеобразного хода кривой цезия (рис. Х1П-15)) является, по видимому, сперва — при 23 тыс. ат — изменение кристаллической решетки (от центрированного куба к кубу с центрированными гранями), а затем—при 42 тыс. ат — самой электронной структуры атома переход под действием внешнего давления б5-электрона на уровень 5d (ср. XI 6 доп. 9). При давлениях соответственно S 75 и 190 тые. ат происходят, по-видимому, аналогичные переходы и у атома рубидия. [c.15]

Смотреть страницы где упоминается термин Щелочные металлы электрическое сопротивление: [c.117] [c.308] [c.306] [c.100] [c.274] [c.175] [c.714] [c.395] [c.459] [c.675] [c.71] [c.308] [c.274] [c.269] [c.15] [c.162] [c.102] [c.86] [c.117]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология