Элементы химические аналогичные

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА — естественная система химических элементов, созданная гениальным русским химиком Д. И. Менделеевым. Расположив элементы в последовательности возрастания атомных масс и сгруппировав элементы с аналогичными свойствами, Д. И. Менделеев составил таблицу элементов, закономерности которой теоретически вытекают из сформулированного им периодического закона Физические и химические свойства элементов, проявляющиеся в свойствах простых и сложных тел, ими образуемых, находятся в периодической зависимости от их атомного веса (1869—1871 гг.). Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева позволяют установить свя ь между всеми химическими элементами, предсказать существование ранее неизвестных элементов и описать их свойства. Как впоследствии стало известно, периодичность в изменении свойств элементов обусловлена числом электронов в атоме, электронной структурой атома, периодически изменяющейся по мере возрастания числа электронов. Число электронов равно положительному заряду атомного ядра это число равно порядковому (атомному) номеру элемента в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Отсюда современная формулировка периодического закона Свойства элементов, а также свойства образованных ими простых и сложных соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов их атомных ядер (2) . Поскольку атомные массы элементов, как правило, возрастают в той же последовательности, что и заряды атомных ядер, современная форма таблицы периодической системы элементов полностью совпадает с менделеевской, где аргон, кобальт, теллур расположены не в порядке возрастания атомной массы, а на основе их химических свойств. Это несоответствие рассматривалось противниками Д. И. Менделеева как недостаток его системы, но, как позже было доказано, закономерность нарушается в связи с изотопным составом элементов, что также предвидел Д. И. Менделеев. Периодический закон и периодическая система элементов [c.188]

В 1912 г. Дж. Дж. Томсон (который, как мы уже говорили выше, открыл электрон) подверг лучи положительно заряженных ионов неона воздействию магнитного поля. Магнитное поле заставляло ионы отклоняться, и в результате этого они попадали на фотопластинку. Если бы все ионы были одинаковыми по массе, то они все отклонились бы магнитным полем на один и тот же угол, и на фотопленке появилось бы обесцвеченное пятно. Однако в результате этого эксперимента Томсон получил два пятна, одно из которых было примерно в десять раз темнее другого. Сотрудник Томсона Фрэнсис Уильям Астон (1877—1945), усовершенствовавший позднее этот прибор, подтвердил правильность полученных данных. Аналогичные результаты были получены и для других элементов. Этот прибор, позволявший разделять химически подобные ионы на пучки ионов с разной массой, получил название масс-спектрографа. [c.167]

Для характеристики отдельных типов электрохимических элементов следует подробнее рассмотреть термодинамические свойства элементов. Свяжем э.д.с. элемента с изобарным потенциалом и константой равновесия реакции, протекающей в элементе, аналогично тому, как мы это уже сделали для электродных процессов. Пусть в действующем электрохимическом элементе протекает химическая реакция, изобарный потенциал которой связан с константой равновесия уравнением [см. т. I, стр. 269, уравнение (VHI, 19), стр. 284, уравнение (VHI,36) [c.529]

Период полураспада (Т. д)- время, за которое количество нестабильных частиц уменьшается наполовину. П. п.— одна из основных характеристик радиоактивных изотопов, неустойчивых элементарных (фундаментальных) частиц. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева — естественная система химических элементов. Расположив элементы в порядке возрастания атомных масс (весов) и сгруппировав элементы с аналогичными свойствами, Д. И. Менделеев составил таблицу элементов, выражающую открытый им периодический закон Физические и химические свойства элементов, проявляющиеся в свойствах простых и сложных тел, ими образуемых, стоят в периодической зависимости от их атомного веса (1869—1871 гг.). Периодический закон и периодическая таблица элементов Д. И. Менделеева позволяют установить взаимную связь между всеми известными химическими элементами, предсказать существование ранее неизвестных элементов и описать их свойства. На основе закона и периодической системы Д. И. Менделеева найдены закономерности в свойствах химических соединений различных элементов, открыты новые элементы, получено много новых веществ. Периодичность в изменении свойств элементов обусловлена строением электронной оболочки атома, периодически изменяющейся по мере возрастания числа электронов, равного положительному заряду атомного ядра Z. Отсюда современная формулировка периодического закона свойства элементов, а также образованных ими простых и сложных соединений находятся в периодической зависимости от величин зарядов их атомных ядер (Z). Поэтому химические элементы в П. с. э. располагаются в порядке возрастания Z, что соответствует в целом их расположению по атомным массам, за исключением Аг—К, Со—N1, Те—I, Th—Ра, для которых эта закономерность нарушается, что связано с нх изотопным составом. В периодической системе все химические элементы подразделяются на группы и периоды. Каждая группа в свою очередь подразделяется на главную и побочную подгруппы. В каждой подгруппе содержатся элементы, обладающие сходными химическими свойствами. Элементы главной и побочной подгрупп в каждой группе, как правило, обнаруживают между собой определенное химическое сходство главным образом в высших степенях окисления, которое, как правило, соответствует номеру группы. Периодом называют совокупность элементов, начинающуюся щелочным металлом и заканчивающуюся инертным газом (особый случай — первый период) каждый период содержит строго определенное число элементов. П. с. э. имеет 8 групп и 7 периодов (седьмой пока не завершен). [c.98]

У каждого атома щелочных металлов электроны распределяются таким образом, что внешнюю оболочку занимает только один электрон. Поскольку при столкновении атомов в контакт вступают именно внешние электронные оболочки, то следует ожидать, что число электронов на внешней оболочке и определяет химическую активность элемента. Элементы с аналогичными внешними электронными оболочками имеют сходные свойства, как, например, вышеупомянутые щелочные металлы. [c.158]

Изоморфный носитель — соединение устойчивых изотопов химического аналога данного элемента, химические свойства которого аналогичны свойствам микрокомпонента. Например, изотоп стронций-89, получаемый в результате деления урана, выделяют, добавив небольшое количество хлористого бария ири осаждении сульфата бария вместе с ним соосаждается стронций-89. [c.132]

У цезия начинается постройка шестой оболочки, хотя не только не образовался еще 5 -подуровень на пятой оболочке, но и на четвертой еще не начиналась постройка 4/-подуровня. Заполнение этого подуровня, находящегося уже глубоко внутри атома, происходит только у элементов от Се (2 = 58) до Ьи (2 = 71), составляющих группу редкоземельных элементов, или лантаноидов. Атомы этих элементов обладают аналогичной структурой двух наружных оболочек, но различаются по степени достройки внутренней (четвертой) оболочки. Эти элементы весьма мало различаются между собой по химическим свойствам, так как химические свойства определяются главным образом структурой наружных электронных оболочек. Подобный же случай встречается еще раз в седьмом периоде периодической системы. У элементов, следующих за актинием и называемых актиноидами, происходит достройка f подуровня пятой оболочки. [c.41]

В 1868 г. немецкий химик Лотар Мейер построил график зависимости между атомным объемом (объем 1 г-атома элемента в твердом состоянии, выраженный в см , т. е. отношение атомный вес/плотность), отложенным по оси ординат, и атомным весом, отложенным по оси абсцисс, на котором замечательным образом проявилась присущая элементам периодичность. Аналогичную периодичность в химических свойствах обобщил Д. И. Менделеев, впервые выразив ее в форме периодической таблицы элементов (рис. 1.4). Понятно, что изображенная таблица во многом еще несовершенна и отличается от современной как по содержанию, так и по внешнему виду. Однако самой высокой оценки заслуживает то обстоятельство, что Менделеев полностью осознавал существование периодической закономерности в проявлении фундаментальных свойств элементов, а внеся изменения в известную тогда последовательность размещения элементов и оставляя незанятые места в таблице, предсказал существование еще не открытых элементов. Мейер по справедливости оценил значение работы Менделеева, и дискуссия, развернувшаяся в 1868—1870 гг. на страницах журналов немецкого химического общества и русского физико-химического общества по поводу становления и утверждения нового фундаментального закона, оставила глубокий след в истории химии. [c.27]

Таким образом, можно сделать следующий вывод изменение свойств химических элементов, по мере возрастания массы атома и изменения структуры и количества электронных слоев, идет не непрерывно в одном и том же направлении, а носит периодический характер. Оно напоминает собой движение по спирали после определенного числа элементов как бы завершается один завиток спирали, после чего для последующих элементов наблюдается аналогичное изменение свойств втой же самой нос лад о- [c.192]

Аналогичное явление должно наблюдаться и в случае элементов, химически сходных с иттрием. [c.211]

Сначала ученые предполагали, что только между элементами с аналогичными свойствами существует какая-то взаимосвязь. Уже в попытке И. В. Рихтера расположить щелочные и щелочноземельные металлы в ряд по изменению их атомной массы П. Вальден [42] увидел зарождение такой идеи. Однако Рихтер [43] опирался лишь на понятие эквивалентная масса . Он хотел определить количественные соотношения, в которых химические элементы могут соединяться друг с другом. Но [c.72]

Первая попытка классификации простых веществ принадлежала Берцелиусу, который подразделил их на металлы и неметаллы. Эта классификация сохранилась до сих пор и сыграла положительную роль в развитии химии. В 1816 г. Праут высказал гипотезу о том, что атомы всех химических элементов построены из атомов водорода и их атомные массы должны быть кратными атомной массе водорода. Поскольку атомные массы многих элементов противоречили гипотезе Праута, она была оставлена. Тем не менее гипотеза Праута побудила химиков искать закономерности между атомными массами химических элементов и их свойствами. Например, Доберейнер в 1829 г. предложил систематику химических элементов на основе их атомных масс. Он заметил, что существуют элементы, атомные массы которых являются средними арифметическими атомных масс двух других элементов с аналогичными химическими свойствами [c.34]

Периодическое повторение свойств элементов. Химические свойства элементов определяются строением электронной оболочки его атома. Элементы, атомы которых имеют аналогичные электронные конфигурации, обладают сходными свойствами. Отсюда следует, что периодическая повторяемость свойств элементов обусловливается периодическим повторением сходных электронных группировок] усиление того или иного свойства связано с изменением радиуса атома, поскольку эта величина определяет энергию взаимодействия электронов с ядром. [c.58]

Вся периодическая система может быть разбита на поля или блоки , в которые входят элементы, обладающие аналогичными химическими свойствами, используемыми для разделения и определения элементов. Рассмотрение электронной конфигурации атомов и таких свойств, как заряд г, ионный радиус г,-, а также ионные потенциалы г/г,- и электростатическая характеристика [c.278]

На величину Есв ощутимо влияет химическое состояние атома, например степень его окисления (даже если электроны выбиваются с внутренних оболочек), так как оно влияет на эффективный заряд ядра. Следовательно, Есв зависит от молекулярного окружения атома (для многих элементов химический сдвиг достигает значений порядка 10 эВ). Так, например, сера (2=16) может давать фотоэлектроны с энергией связи от 160 до 168 эВ при нормальной величине энергии связи 2р-электро-нов 165 эВ. Некоторые значения химических сдвигов показаны на рис. 12-3 [4]. Аналогичные корреляционные диаграммы опубликованы для углерода и азота [4, 5]. [c.253]

Если изменять стехиометрическое соотношение водорода и кислорода, то часть одного из газов останется непрореагировавшей. Так, если уменьшить подачу водорода, а подачу кислорода оставить постоянной, то часть кислорода не прореагирует с водородом. При этом электрическая мощность топливного элемента уменьшится. Аналогичная картина будет в том случае, когда подача водорода будет постоянной, а подача кислорода уменьшится. На этом эффекте основано детектирование газов с помощью химических электрогенераторов. Описанный химический электрогенератор может быть непосредственно применен для детектирования газов. Однако наличие жидкого электролита делает использование его неудобным. [c.101]

Химически аналогичные редким землям трансурановые элементы америций и кюрий были разделены так же при помощи ионного обмена, как указывает Дж. Шуберт , в виде их цитратных и фторидных комплексов. Протактиний был выделен в виде комплексов с плавиковой кислотой или щавелевой кислотой. [c.123]

Вставка, отмеченная карандашным значком предназначалась на страницу 16 какой-то рукописи. Сопоставляя содержание этой вставки с рукописью статьи Д. И. Периодическая законность для химических элементов , находим аналогичное место в середине четвертого листа этой рукописи, т. е. на ее страницах 14—15 это означает, что вставка действительно могла быть сделана в первоначальный вариант упомянутой статьи, размер которого примерно соответствовал размеру переписанной с ного набело рукописи. [c.512]

Основная заслуга Митчерлиха заключается в том, что он затронул два главнейших вопроса кристаллохимии — вопрос о связи кристаллической формы с химическим составом и вопрос о причинах, вызывающих возможность образования смешанных кристаллов. Он не смог, конечно, дать полного решения этих вопросов. Однако частичное решение он дал, и это решение сохраняет силу и в настоящее время. Действительно, химически аналогичные вещества, имеющие одинаковую химическую формулу, не случайно очень часто обладают близкой кристаллической формулой и образуют смешанные кристаллы. Однако ни Митчерлих, ни более поздние исследователи, накапливавшие фактический материал, не смогли указать, почему одни соединения двух химических элементов-аналогов являются изоморфными, а другие нот. Они не смогли указать причины образования аномальных смешанных кристаллов. Посмотрим теперь, как на этот вопрос отвечает современная кристаллохимия. [c.85]

Таким образом, современное определение изоморфизма совершенно не требует химической аналогии у изоморфных веществ. Однако оно требует формальной аналогии химического состава, т. е. однотипности химической формулы. Поскольку химически аналогичные вещества имеют однотипную химическую формулу, они будут изоморфными в широком и узком смысле слова, если размеры и поляризуемости строящих их частиц оказываются достаточно близкими. Когда два элемента проявляют полную химическую аналогию, то это обусловливается тем, что образуемые ими ионы имеют одинаковую структуру внешней электронной оболочки и не очень сильно отличающиеся радиусы и поляризуемости. Если при одинаковой внешней электронной оболочке радиусы ионов этих элементов очень близки, то эти элементы будут изоморфны во всех или почти всех своих соединениях. Так, например, радиус иона бария, равный 1.43А, очень близок к радиусу иона радия, равному 1.52А. Действительно, до сих пор не удалось найти ни одного соединения, в котором радий и барий были бы не изоморфны в узком смысле слова, несмотря на то, что исследовано было несколько десятков соединений. У элементов, стоящих в одной и той же подгруппе периодической системы, изоморфные соотношения в основном определяются разницей их радиусов. Для радиусов ионов, обладающих структурой внешней электронной оболочки типа атомов благородных газов, Гримм [ ] установил следующее неравенство, которое мы приводим в соответствии с позднейшими данными в несколько измененном виде [c.87]

И были более активны, чем химически аналогичные руды , полученные синтетически. Химическое разделение этих руд явилось первым опытом радиохимии и немедленно привело к открытию полония и радия — новых элементов, обнаруженных только благодаря интенсивному излучению радий вскоре был идентифицирован спектроскопически. Кюри и их сотрудники обнаружили радий в бариевой фракции, выделенной химически из смоляной обманки (темная, почти черная руда, содержащая около 75% ИзО ), и установили, что радий может быть сконцентрирован и отделен от бария многократной дробной кристаллизацией хлоридов. В 1902 г. Мария Кюри сообщила о выделении 100 мг свободного от бария спектроскопически чистого хлористого радия и указала, что атомный вес нового эле- [c.12]

Теперь необходимо рассмотреть, какие виды подобия, кроме геометрического, встречаются в системах, используемых в химической технологии. В гл. 6 подробно рассматривались уравнения, описываюш ие элемент процесса, причем было получено три уравнения для потока компонента, теплоты (энтальпии) и импульса (количества движения). Каждое такое уравнение имело пять составляющих I — для конвективного потока II — для основного потока III — для переходящего потока IV — для источников V — для локальных изменений. В случае стационарных установившихся систем составляющая V равна нулю. В дальнейшем ограничимся рассмотрением только тех систем, в которых принимаются во внимание лишь четыре составляющие (с I по IV). Полученные в предыдущей главе уравнения (6-49) и (6-50) размерно однородны. Это значит, что размерности всех членов этих уравнений одинаковы и принадлежат к одной системе единиц измерения. Если мы рассмотрим не отдельные составляющие указанных уравнений, а их значения, отнесенные к какой-либо одной выбранной составляющей, то получим аналогичные (7-5) безразмерные величины, которые будут представлять собой отношения нескольких параметров. [c.78]

Нарушение работоснособностп тонкостенных элементов химического оборудования, находящихся под действием сжимающих нагрузок, может произойти в результате резкого качественного изменения ими первоначальной геометрической формы. Эго явление, называемое потерей у с т о й ч и в о с т и, происходит при достижении сжимающими нагрузками некоторого критического значения оно аналогично по физической сущности потере устойчивости стержней, нагруженных осевой сжимаюн(ей силой. [c.32]

Химический состав изделий гарантируется только по требованию заказчика, Остаточное содержание легирующих элементов, перешедших из металлолома, не должно превышать 0,30% N1, 0,20% Сг, 0,10% Мо, 0,05% V. Содержание 8 и Р в стали повышенного качества (2) не дoллiнo превышать 0,035%, в стали обыкновенного качества (1) — 0,040% каждого элемента. Химический состав стальных листов не зависит от их категории. Химический состав изделий может иметь небольшие отклонения от гарантированного химического состава ковшовой пробы аналогично тому, как это принято в отечественных стандартах. [c.50]

По мере накопления эмпирических фактов, открытия химических элементов познание поднялось на новую, более высокую ступень. Элементы (отдельное) стали пытаться классифицировать, объединять по некоторым общим (особенным) признакам в более широкие группы. Лавуазье и его последователи впервые разделили все химические элементы по их отношению к кислороду на металлы и неметаллы. Постепенно стали определяться естественные группы, объединяющие элементы с аналогичными основными химическими свойствами, например, группа щелочных металлов, серы, фосфора и т. д. Это уже были попытки установить особенное на основе выделения свойств, присущих атомам ряда химических элел4ентов. [c.251]

Кратко рассмотрим связь вида диаграммы состояния с положением элементов в периодической системе элементов. Химически подобные элементы (соединения) часто дают и аналогичные диаграммы. Элементные вещества одной подгруппк или стоящие рядом в периоде с почти одинаковыми размерами атомов часто образуют твердые растворы Закономерность в изменении типа диаграмм состояния на примере щелочных металлов Показана на рис. 2.40 отличие свойств от свойств других элементов подгруппы приводит к тому, что Ы и КЬ взаимно нерастворимы ни в твердом, ни в жидком состоянии линия ликвидуса представляет собой горизонталь при температуре плавления КЬ, линия солидуса — горизонталь при температуре плавления Сходство Ыа с более тяжелыми его аналогами вызывает неограниченную взаимную растворимость жидких компонентов диаграмма состояния для системы Ыа — КЬ имеет вид рис. 2.35. Еще больше сходство К, КЬ и Сз, поэтому они образуют изоморфные смеси, т. е. их диаграммы имеют вид типа рис. 2.39 6. Такой же вид имеет диаграмма для Си и Ад, а для Ад и Аи (сказывается лантаноидное сжатие) она приобретает простейшую форму (см. рис. 2.38). [c.294]

Следовательно, с увеличением атомного веса химические свойства элементов изменяются периодически. Через определенное число элементов свойства как бы повторяются (разумеется, с некоторыми качественными отличиями). Периодически изменяются также й формы соединений элементов. Например, аналогичны соединения с кислородом у лития и натрия (Li20, МазО), у бора и алюминия (В2О3, А1аОз), у азота и фосфора (КаОз, РгОв) и т. д. [c.73]

Никола Леблан родился в 1742 г. в городке Ивуа-ле-Пре (департамент Шер, Франция) в семье директора металлургического завода. Образование он получил в Хирургической школе в Париже, где наряду с медициной изучал также и химию (у Руэля). В 1770 г. Леблан стал домашним врачом герцога Орлеанского. Наряду с этим он занимался химическими исследованиями и в 1787 г. представил в Академию наук работу о кристаллизации квасцов и кобальтового купороса . Он обнаружил, что соли различных элементов, имеющие аналогичный состав, кристаллизуются в одинаковых кристаллических формах, В 1789 г. Леблан предложил метод получения соды (см. т. 1 этой книги). Спустя два года он получил патент на этот способ сроком на 15 лет. Герцог Орлеанский финансировал строительство фабрики в Сен-Дени (около Парижа), на которой за 1791—1793 гг. было выработано около 300 фунтов соды. Но работы на ней были приостановлены из-за отсутствия серной кислоты, которую власти конфисковали для получения пороха [163]. В феврале 1794 г. Комитет общественного спасения Франции (один из комитетов Конвента в период Французской революции) снял ограничения со всех способов получения соды для общественных нужд, но рекомендовал метод Леблана как единственно целесообразный. [c.185]

Ол. " ттр,"ряг,иепнп on.-FPP Т1П КНЫ пт.тло открытпр Деберепнером так называемых естественных групп, которые объединяли элементы с аналогичными в химическом отношении свойствами. Таковы были группы серы, фосфора, галоидов, щелочных металлов и др. Каждая группа обладала своими особыми химическими признаками, общими для всех входящих в неё элементов, но отличными от признаков остальных групп. [c.57]

Несмотря на это, уже в 1889 г. Менделеев указывает на спектры простых тел и отмечает, что в них можно приметить явную периодичность . Сопоставляя спектры химически аналогичных элементов, Менделеев приходит к выводу, что хотя здесь ещё не видно точных закономерностей, но уже видно отражение периодического закона . Он предвидит, что спектры поглощения дадут обширнейший материал для суждения о строении веществ , ибо спектры делают видимым многое ие только па отдельных громадных мирах, таких как звёзды, по и в безгранично мелких мирах, таких как частицы, и разработка в это11 области обещает многое выяснить в области атомов и частиц . [c.157]

Первое направление тесно связано с именем Гольдшмидта [ ]. Из данных рентгеновского анализа можно определить расстояние между ионами в решетке кристалла какого-либо химического элемента. Половина этого расстояния, по Браггу и Гольдшмидту, является радиусом сферы действия данного иона, причем радиус сферы действия почти не зависит от типа химического соединения, в виде которого находится данный элемент в кристалле. В кристаллической решетке каждый ион окружен определенным числом противоположно заряженных ионов. Это координационное число зависит от типа соединения и от соотношения радиусов сфер действия катионов и анионов. Гольдшмидт предполагает, что для устойчивости решетки гетерополярного соединения необходимо, чтобы данный ион соприкасался с максимальным числом противоположно заряженных ионов. Исходя из чисто геометрических соображений (наиболее полное заполнение пространства шарами), Гольдшмидт приходит к формулированию зависимости структуры кристаллической решетки от величины радиусов сфер действия катионов и анионов. Если, например, отношение радиуса сферы действия катиона к радиусу аниона лежит в пределах 0.15—0.22, то тогда в кристаллической решетке один катион будет окружен тремя анионами и вещество имеет определенную кристаллическую структуру. Если это отношение лежит в пределах 0.22—0.41, то вещество будет иметь уже другую структуру решетки, так как один катион будет соприкасаться уже с четырьмя анионами, и т. д. Таким образом, по Гольдшмидту, строение кристалла обусловливается отношением радиусов сфер действия ионов и типом химического соединения, причем в ионных решетках поляризационные свойства ионов почти не оказывают влияния. Наоборот, в решетках не ионных поляризационные свойства играют весьма важную роль среди других факторов, влияющих на структуру решетки. Если два вещества, химически аналогичные, имеют одинаковый тип решетки и не слишком отличаются расстоянием между ионами, то они могут изоморфно замещать друг друга. По Гольдшмидту же, одинаковый тип кристаллической решетки у обоих соединений будет только тогда, когда отношение радиусов сфер действия противоположно зарял-сенных ионов у обоих веществ будет лежать в пределах, характеризующих данный тип решетки. [c.30]

Основным недостатком системы Ньюлендса было то, что его октавы элементов с аналогичными свойствами не воспроизводились дальше кальция. Ошибка ученого состояла в том, что он пытался классифицировать только известные элементы, не оставляя в своей таблице свободных мест для еш,е не открытых элементов. В 1869 году немецкий химик и физик Майер предложил систему классификации элементов, в которой в отличие от системы Ньюлендса были оставлены незаполненные места, а известные элементы занимали места, соответствовавшие их свойствам. В таблице Майера 56 элементов были разбиты на группы и подгруппы в соответствии с их химическими и физическими свойствами кроме того, Ма11ер предсказал открытие новых элементов, которые должны будут заполнить оставленные в таблице пробелы. [c.62]

Аналогичные результаты были получены при изучении реакции электровосстановления кислорода. Эта реакция играет важную роль в процессах коррозии металлов и при работе элементов с воздушной деполяризацией. Интерес к ней особенно возрос в последние годы в связи с проблемой нелосредствениого превращения химической энергии в электрическую при помощи топливных элементов. В настоящее время выяснены основные кинетические особенности реакции восстановления кислорода в кислых и щелочных средах (Н. Д. Томашев, А. И. Красильщиков, 3. А. Иофа, В. С. Багоцкий и др.). Так, электровосстановление кислорода на ртути, серебре и золоте оказалось возможным описать следующими уравнениями [c.441]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология