Элементы химические изотопия

Химические элементы и изотопы [c.4]

Каждый изотоп характеризуется двумя величинами массовым числом (проставляется вверху слева от химического знака) и порядковым номером (проставляется внизу слева от химического знака) и обозначается символом соответствующего элемента. Например, изотоп углерода с массовым числом 12 записывается так или или словами углерод-12 . Эта форма записи распространена и на элементарные частицы электрон 2е, нейтрон п, протон 1р или ЦН, нейтрино Sv. Изотопы известны для всех химических элементов. Так, кислород имеет изотопы с массовыми числами 16, 17, 18 Ю, 0, 0. Изотопы аргона Аг, Аг, 1 Аг. Изотопы калия Г К, 1гК. [c.42]

Радиоактивностью называют самопроизвольное превращение неустойчивого изотопа одного химического элемента в изотоп другого элемента, сопровождающееся испусканием элементарных частиц или ядер. [c.48]

ИЗОТОПЫ, см. Элементы химические. [c.215]

Радиоактивные элементы и их распад. Радиоактивностью называется самопроизвольное превращение неустойчивого изотопа одного химического элемента в изотоп другого элемента, сопровождающееся испусканием элементарных частиц или ядер. Радиоактивность, проявляемая природными изотопами элементов, называется естественной радиоактивностью. Процессы радиоактивных превращений протекают у разных изотопов с различной скоростью. Эта скорость характеризуется постоянной радиоактивного распада, показывающей, какая часть общего числа атомов радиоактивного изотопа распадается в 1 с. Чем больше радиоактивная постоянная, тем быстрее распадается изотоп. [c.91]

Конечно, методы спектроскопии ЯКР и мессбауэровской спектроскопии не столь широко распространены и применяются в химических исследованиях, как ЯМР, ИК или масс-спектроскопия и некоторые другие. Это связано как с малой доступностью и сложностью приборного оборудования, так и с ограниченностью круга объектов и решаемых проблем. В обоих методах эффекты, на которых они основаны, наблюдаются на ядрах далеко не любых элементов и изотопов, а, кроме того, исследоваться могут только твердые образцы, количества которых, необходимые для работы, довольно велики. [c.131]

Методы, основанные на ядерных реакциях—радиоактивационный, или (его главная часть)—нейтронно-активационный метод анализа. Нейтронно-активационный метод возник после открытия атомной энергии и создания действующих атомных реакторов. Принцип метода заключается в следующем. Анализируемый материал подвергают действию нейтронного излучения в атомном реакторе или посредством нейтронного генератора. При взаимодействии нейтронов с ядрами элементов происходят ядерные реакции и образуются радиоактивные изотопы всех элементов, входящих в состав пробы. Затем пробу переводят в раствор и разделяют элементы химическими методами. Завершающим этапом определения является измерение интенсивности радиоактивного излучения каждого элемента пробы. [c.32]

Поскольк у число протонов Кр в атоме каждого химического элемента строго фиксировано, то их масса также остается постоянной для атомов этого элемента. Следовательно, изотопы различаются числом нейтронов N , [c.22]

ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ И ИЗОТОПЫ [c.3]

РАДИОАКТИВНЫЙ ЭЛЕМЕНТ — химический элемент, все изотопы которого радиоактивны. К Р. э. относятся технеций прометий 1Рт, а также [c.208]

ЭЛЕМЕНТЫ ХИМИЧЕСКИЕ — совокупность атомов с одинаковыми зарядами ядер и электронными орбиталями. Многие элементы состоят из нескольких изотопов с одинаковыми зарядами ядер и электронными орбиталями, ио различными атомными массами. Ядра атомов изотопов содержат одинаковое число протонов. Уже открыто в природе и получено искусственно 105 Э. х. Взаимосвязь и закономерность в свойствах Э. х. отражает периодическая система элементов Д. И. Менделеева. [c.292]

За последние годы химия изотопов выделилась в отдельную отрасль химической науки. Все более широкое применение находят не только радиоактивные изотопы, но и стабильные изотопы различных элементов. В таблице приведены наиболее часто применяемые стабильные изотопы 49 элементов. Эти изотопы, а также соединения, содержащие их, вполне доступны в лабораторной практике. [c.17]

При высоком разрещении спектра ЯМР в ряде случаев обнаруживается, что сигналы от групп ядер с разными химическими сдвигами состоят из нескольких линий, т. е. имеют тонкую структуру. Тонкая структура наблюдается всякий раз, когда есть два или более ядер, дающих резонансные сигналы при разных напряженностях поля (т. е. ядра разных элементов или изотопов, а также ядра одного изотопа, находящиеся в разном окружении и имеющие поэтому различные химические сдвиги). Число линий в спектре ядра А, входящего в молекулу А...В (А и В не эквивалентны), равно 21в+1, где Ь — спиновое квантовое числО ядра В. Например, в спектре На — одна линия ЯМР, в спектре НО дейтон образует две линии так как = , про- [c.125]

Химические элементы и изотопия. До открытия изотопии на основании результатов химического анализа принимали, что простые и сложные вещества состоят из атомов, химически неделимых. Число индивидуальных атомов (до синтеза трансурановых элементов) принимали равным 92. Каждый вид атомов характеризовался своим атомным весом и своими химическими отношениями, которые рассматривались в их взаимосвязи. Таковы атомы литий с атомной массой 6,939, хлор — 35,453, цинк — 65,37 и т. д. [c.38]

В методе меченых атомов предполагают полную идентичность изотопов и пренебрегают изотопными эффектами. Однако их надо иметь в виду, особенно при работе с легкими элементами. Для изотопов водорода скорость некоторых химических процессов может отличаться на десятки и даже сотни процентов для изотопов углерода эти отличия достигают 10% для более тяжелых элементов с меньшей относительно разницей масс изотопов различия обычно малы. В качестве примера можно назвать реакцию разложения муравьиной кислоты под действием серной. Отношение констант скоростей разложения для молекул, содержащих изотопы [c.592]

Из приведенной выше зависимости можно по удельной активности вещества вычислить процентное содержание радиоактивного изотопа в данном веществе, содержащем разные элементы н изотопы или процентное содержание радиоактивного изотопа в данном элементе (задачи 600 и сл.). При химических превращениях радиоактивного изотопа без изотопного разбавления (т. е, без разбавления его нерадиоактивным изотопом данного элемента) Омол остается неизменной. [c.174]

Почти каждый химический элемент имеет в природе атомы с различной массой, которые называются изотопами данного элемента. Так, изотопами хлора являются атомы с относительной массой приблизительно 35 и 37. В природе около 76 % всех атомов хлора имеют массу 35, а 24%—37. Относительная атомная масса химического элемента равна среднему арифметическому относительных масс атомов отдельных изотопов с учетом их распространенности в природе. Так, относительная атомная масса элемента хлора приближенно равна [c.16]

Радиоактивность — это самопроизвольное превращение неустойчивого изотопа одного химического элемента в изотоп другого, которое сопровождается испусканием элементарных частиц или ядер (например, ядер атома гелия). Явление радиоактивности, открытое А. Беккерелем (1896), было объяснено Э. Резерфордом и Ф. Содди (1903). Радиоактивными называют элементы, все изотопы которых радиоактивны технеций зТс, прометий siPm и все элементы конца периодической системы, начиная с полония siPo. Существуют элементы, которые кроме стабильных изото- [c.102]

Химические элементы а изотопы [c.24]

Радиоактивные элементы и их распад. Явление радиоактивности уже было кратко рассмотрено в 20. Используя понятие об изотопах, можно дать более строгое определеипе этому явлению радиоактивностью называется самопроизвольное превращение неустойчивого изотопа одного химического элемента в изотоп другого элемента, сопровождающееся испусканием элементарных частиц или ядер (например, а-частиц). Радиоактпипость, проявляемая природными изотопами элементов, называется естественной р а д и о а к т 11 в и о с 1 ь ю, [c.106]

Принято массовое число изотопа обозначать индексом вверху справа от химического символа элемента. Так, изотоп водорода с массовым числом два обозначается Н (нижний индекс обозначает порядковый номер элемента) изотоп хлора с массовым числом 35 —С , а с.массовым числом [c.7]

При изучении радиоактивных элементов было установлено существование таких элементов, которые имеют одинаковые химические свойства, но разные атомные веса. Эти элементы, называемые изотопами, занимают одно и то же место в периодической системе элементов Менделеева и их различают по порядковым, или атомным, номерам (числам элементарных положительных зарядов в их ядрах). Ниже указываются некоторые характеристики нестационарных процессов Б искусственных радиоактивных изотопах, используемых в промышленности. [c.611]

Все химические изотопы одного элемента обладают практически одинаковыми химическими свойствами независимо от того, устойчивы их [c.433]

В табл. 1 приведены названия (русские и латинские) элементов, химические знаки, порядковые номера их в периодической системе элементов Д. И. Менделеева, относительная атомная масса и год открытия. Атомные массы приведены по Международной таблице 1981 г. Звездочкой обозначены искусственно полученные элементы древн. — элемент, известный в глубокой древности средн. — элемент открыт в средние века. В квадратных скобках приведены массовые числа изотопов, обладающих наибольшим для данного радиоактивного элемента периодом полураспада. Названия и химические знаки элементов, приведенные в круглых скобках, не являются общепринятыми. [c.6]

Атом — Система взаимодействующих элементарных частиц, состоящая из ядра и электронов. Тип атома определяется составом его ядра. Ядро состоит из протонов и нейтронов, вместе называемых нуклонами. Элемент — совокупность атомов с одинаковъш зарядом ядра, т. е. числом протонов. Атомы элемента могут иметь различные числа нейтронов в составе ядра, а следовательно, и массу. Такие атомы, относящиеся к одному элементу, называются изотопами. Каждый известный элемент имеет свое обозначение. Так водород обозначается как Н, углерод — С, кислород — О, кремний — 81, железо — Ре. Атом — наименьшая частица элемента, обладающая его химическими свойствами. [c.18]

Moho- и полиизотопные элементы. Явление изотопии очень распространено среди химических элементов. Например, известны три изотопа водорода, получившие особые названия протий, дейтерий и тритий. В таблице HI-1 приведены некоторые сведения о них. [c.22]

После окончательного утверждения атомной теории химическим элементом стали называть совокупность атомов, имеющих одинаковый атомный вес. С открытием явления изотопии химическим элементом стали называть вид атомов, характеризующихся одинаковым зарядом ядра или порядковым номером. Каждую разновидность элемента или каждый его изотоп можно считать элементом. Поэтому изотопу присвоено название протия, изотопу — название дейтерия и символ D, а изотопу — название трития и символ Т. Специальные названия имеют не только изотопы водорода, но и изотопы элемента с Z = 86 sIRn — называется радон — торон п [c.39]

Ионообменная хроматография нашла широкое применение в химическом анализе, в препаративной неорганической и органической химии. В частности, ее используют для выделения и идентификации трансурановых элементов, обогащения изотопов. Та- [c.687]

Каждый изотоп характери уетя д[.умя величинами массовым числом (проставляется вверху сгг.зв i от. химического знака) и порядковым номером (проставляется пни зу слева от хими, ( Ского зна са) и обозначается символом соответствук)щего элемента. Ьапример, изотоп углерода с массовым числом М зшисывается так или или [c.48]

Радиоактивность (от лат. radio — излучаю и a tivus — деятельный) —самопроизвольное превращение неустойчивых (нестабильных) изотопов одного химического элемента в изотопы другого элемента, сопровождающееся испусканием элементарных частиц или ядер (напр., гелия). Существует а-распад, -распад, которые часто сопровождаются испусканием у-лучей, спонтанное деление и др. Скорость радиоактивного распада характеризуется периодо.м,полураспада (Т" / ). Наиболее распространенной единицей измерения Р. является кюри. Р. используется в науке, технике и медицине. См. Радиоактивные изотопы, Радиоактивные элементы. Радиоактивные изотопы — неустойчивые, самопроизвольно распадающиеся изотопы химических элементов. При радиоактивном распаде происходит превращение атомов Р. и. в атомы одного или нескольких других элементов. Известны Р. и. всех химических элементов. В природе существует около 50 естественных Р. и. с помощью ядерных реакций получено около 1500 искусственных Р, и. Активность Р. и. определяется числом радиоактивных распадов в данной порции Р. и. в единицу времени (единица активности — кюри). Р. и. характеризуются периодом полураспада (время, в течение которого активность убывает вдвое), типом и энергией (жесткостью) излучения. Р. и. широко используются в науке и технике как радиоактивные индикаторы и как источники излучений. В технике применяются только некоторые из искусственных Р. и.— наиболее дешевые, достаточно долговечные с легко регистрируемым излучением. Наиболее важные области применения — радиационная химия, изучение механизма различных химических процессов, в том числе в доменных и мартеновских печах, износа деталей машин, режущего инструмента, процессов диффузии и самодиффузии и др. В у-дефектоскопии используются Р. и. с у-излученнем для просвечивания изделий и материалов, для выявления внутренних дефектов. [c.110]

Радиоактивные элементы — химические элементы, все изотопы которых радиоактивны. К числу Р. э. относятся техниЦиЙ4зТс, прометий eiPm, а также все элементы конца таблицы Д. И. Менделеева, начиная с полония 84Р0, которые включают как природные Р. э. вплоть до урана 92U, так и полученные искусственно трансурановые элементы. [c.111]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология