Элементы химические малых периодов

В периодической системе все элементы составляют 7 периодов. Первый период включает 2 элемента — водород и гелий, т. е. свойства повторяются через 2 элемента, затем дважды свойства повторяются через 8 элементов — второй и третий периоды от лития до неона и от натрия до аргона. Начиная с калия до криптона и с рубидия до ксенона свойства повторяются через 18 элементов — четвертый и пятый периоды. Шестой период содержит уже 32 элемента. Седьмой период не закончен. Таким образом, периодичность в повторении свойств химических элементов неодинакова. Три первых периода называются малыми, остальные — большими. [c.56]

Закономерности, проявляющиеся в изменениях свойств химических элементов, обусловлены прежде всего строением электронных оболочек (энергетических уровней) атомов. Для объяснения этих закономерностей следует вначале рассмотреть строение атомов малых периодов. [c.41]

Переход в пределах данной группы элементов от второго периода к третьему обычно связан со значительным изменением свойств при переходе от третьего периода к четвертому оно, как правило, несколько меньше переходы же от четвертого к пятому, от пятого к шестому и от шестого к седьмому сопровождаются сравнительно небольшим и мало отличающимся изменением свойств соединений. Эта особенность проявляется и на химическом сродстве. Она может быть показана на примере реакции [c.260]

У цезия начинается постройка шестой оболочки, хотя не только не образовался еще 5 -подуровень на пятой оболочке, но и на четвертой еще не начиналась постройка 4/-подуровня. Заполнение этого подуровня, находящегося уже глубоко внутри атома, происходит только у элементов от Се (2 = 58) до Ьи (2 = 71), составляющих группу редкоземельных элементов, или лантаноидов. Атомы этих элементов обладают аналогичной структурой двух наружных оболочек, но различаются по степени достройки внутренней (четвертой) оболочки. Эти элементы весьма мало различаются между собой по химическим свойствам, так как химические свойства определяются главным образом структурой наружных электронных оболочек. Подобный же случай встречается еще раз в седьмом периоде периодической системы. У элементов, следующих за актинием и называемых актиноидами, происходит достройка f подуровня пятой оболочки. [c.41]

Перечень природных химических элементов с хорошо изученными свойствами заканчивается где-то на девятом десятке. Дальше идут искусственные элементы, химические свойства которых изучены недостаточно из-за их мизерного количества и малого срока жизни, измеряемого секундами и даже долями секунд. К ним относятся все актиноиды, которые и формируют 7-й периоди закрывают ряд вообще. Поэтому разговор о продолжении ряда в сторону более тяжелых химических элементов может вестись только в теоретико-прогностическом плане. Эта проблема сегодня называется проблемой верхней границы периодической системы и сливается воедино с проблемой структуры 7-го периода. [c.69]

Общепринятой формой выражения периодического закона является периодическая система элементов. Химические элементы в системе расположены в порядке последовательного увеличения зарядов ядер их атомов (этим, как известно, и определяется атомный номер элемента) и тем самым в порядке возрастания числа электронов. Элементы в системе расположены рядами. Первые три ряда являются одновременно и первыми тремя периодами системы (они называются малыми периодами). Последующие периоды, начиная с четвертого, состоят из двух рядов и называются большими. Всего в системе семь периодов (последний еще не завершен) и десять рядов. Элементы, сходные по своим важнейшим характеристикам, образуют вертикальные столбцы, называемые группами всего в современной периодической системе элементов восемь групп (включая нулевую). [c.23]

Общее рассмотрение, в-элементами называются элементы главных подгрупп I и II групп Периодической системы, а также гелий. Все они, кроме водорода и гелия, являются металлами. Металлы I группы называются щелочными, поскольку все они реагируют с водой, образуя щелочи. Металлы II п уппы, за исключением бериллия, принято называть щелочноземельными. Возникновение этого термина связано со старинным названием оксидов этих металлов — щелочные земли . Франций, завершающий I группу, и радий, завершающий II группу, являются радиоактивными элементами. Единственный природный изотоп имеет малый период полураспада Tj/2 = 22 мин, поэтому о его химических свойствах известно не так уж много. [c.237]

Для атомов элементов малых периодов периодической системы Д. И. Менделеева, равно как и для ряда элементов больших периодов, характерно образование определенного числа химических связей. Это число называется валентностью. Если в состав многоатомной частицы входит атом, образующий меньшее число химических связей, чем это соответствует его валентности, то говорят, что частица обладает свободной валентностью. Такие частицы называют свободными радикалами. При встрече двух свободных радикалов за счет их свободных валентностей между ними возникает новая химическая связь, и пара свободных радикалов превращается в молекулу. В силу этой тенденции к попарному объединению свободные радикалы не могут образовать соответствующее вещество. Например, существует и хорошо изучен свободный радикал ОН (свободный гидроксил, точкой сверху обозначено наличие свободной валентности), но не существует вещества гидроксила. [c.53]

Группы периодической системы объединяют элементы по признаку химического сходства. Из них восьмая включает в себя инертные газы, а триады содержат только элементы, относящиеся к большим периодам. В каждой из остальных групп за относящимися к малым периодам элементами (их Д, И. Менделеев называл типическими ) следуют две подгруппы элементов больших периодов. [c.222]

Периоды тем длиннее, чем ниже расположены в таблице. Этим объясняется тот факт, что внутри больших периодов соседние элементы ближе друг к другу по химическим и физическим свойствам, чем в верхних периодах. Так, в малых периодах по мере перехода от одного элемента к другому наблюдаются значительные скачки в свойствах. В нижних же периодах переход от металлических свойств к неметаллическим происходит медленнее, а в триадах элементов, составляющих побочную подгруппу Vni группы (например, семейство железа Fe —Со —Ni), наблюдается горизонтальная аналогия. [c.39]

Фундаментальной характеристикой простого вещества является молярный объем, представляющий собой отношение молярной массы вещества (М, г/моль) к его плотности (с1, г/см ) Ут=М д. (см моль). Молярный объем простых веществ — одно из первых свойств, которое подтвердило явление периодичности (рис. 5). В пределах каждого периода наибольшим молярным объемом обладают литий и щелочные металлы. К середине периода молярные объемы уменьшаются, а затем вновь возрастают, начиная с IУА-группы. Эта закономерность особенно ярко выражена в малых периодах. В больших периодах, где вклиниваются й- и /-элементы, в этих пределах молярные объемы меняются незначительно. Такой характер зависимости определяется как атомными свойствами элемента (значением атомной массы), так и характером химической связи и особенностями кристаллической структуры простых веществ. [c.33]

ХИМИЧЕСКАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ТИПИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ МАЛЫХ ПЕРИОДОВ И ИХ ВТОРИЧНО-ПЕРИОДИЧЕСКИХ ГОМОЛОГОВ [c.128]

Наличие в периодах вставных декад приводит к тому, что типичные металлы отделены от типичных неметаллов не шестью, а 16 элементами. Вследствие этого соседние элементы в больших периодах (четвертом и пятом) отличаются по химическим свойствам гораздо меньше, чем в малых периодах (втором и третьем). В шестом периоде вставная декада начинается с лантана (порядковый номер 57), а у церия (порядковый номер 58) следуюш,ий электрон размещается на 4/-ор-битали. Полное заселение 4/-орбиталей заканчивается у лютеция. Только после заполнения 4/-орбиталей происходит заселение оставшихся 5 -орбиталей. [c.79]

Наиболее простыми веществами являются химически чистые элементы. В настоящее время известно 105 элементов (см. табл. элементов). Элементы технеций (порядковый номер 43), прометий (№ 61), астат (№ 85), франций (№ 87) и все трансурановые (№ 93—105), как имеющие сравнительно малый период полурас-58 [c.58]

Нейтроны действуют практически на все химические элементы с образованием радиоактивных изотопов, большинство из которьк имеет малые периоды полураспада и не накапливается в земной коре. Однако некоторые радиоактивные изотопы находятся в земной коре Ик енно благодаря ядерным реакциям химических элементов с нейтронами. Так, из дейтерия и лития образуется тритий. Из урана-238— плутоний-239 с периодом полураспада, Т д 2,4 10 лет [c.310]

В вертикальных столбцах таблицы — группах располагаются элементы, обладающие одинаковой валентностью в высших солеобразующих оксидах (она указана римской цифрой). Каждая группа разделена на две подгруппы, одна из которых (главная) включает элементы малых периодов и четных рядов больших периодов, а другая (побочная) образована элементами нечетных рядов больших периодов. Различия между главными и побочными подгруппами ярко проявляются в крайних группах таблицы (исключая VIII). Так, главная подгруппа I группы включает очень активные щелочные металлы, энергично разлагающие воду, тогда как побочная подгруппа состоит из меди Си,серебра Ag и золота Аи, малоактивных в химическом отношении. В VII группе главную подгруппу составляют активные неметаллы фтор F, хлор С1, бром Вг, иод I и астат At, тогда как у элементов побочной подгруппы — марганца Мп, технеция Тс и рения Re — преобладают металлические свойства. VIII группа элементов, занимающая особое положение, состоит из девяти элементов, разделенных на три триады очень сходных друг с другом элементов, и подгруппы благородных газов. [c.22]

VI и УП группах первый типический элемент (кислород и фтор) не полностью отражает химический облик группы в целом кислород практически не имеет, а фтор не имеет положительных степеней окисления, тем более отвечающих номеру группы. В УП1 группе элементы малых периодов вообще не являются типическими элементами в силу своей инертности. [c.482]

Валентность — число электронов, участвующих в образовании химической связи. Наиболее четко периодическая зависимость выявляется на примере высшей положительной валентности, равной числу электронов в наружной электронной оболочке атома. В малых периодах она возрастает от 1 до 7 при переходе от I к VII группе. У элементов больших периодов высшая положительная валентность изменяется более сложно. Как правило, в первой половине периода она возрастает от [c.7]

Признавая единство между всеми химическими элементами, Менделеев, подобно своим предшественникам, тоже подчеркивает непрерывность в переходе от элемента к элементу. Но вместе с тем он считает, что это не простая непрерывность, а периодическая повторяемость свойств по спирали, т. е. непрерывность в новом качестве. Все распределение элементов представляет непрерывность и отвечает до некоторой степени спиральной функции [29]. В связи с этим элементы с переходными свойствами занимают свое законное место в середине системы. На концах системы элементов, — пишет он, — отвечающей закону периодичности, помещаются, таким образом, наиболее между собою качественно различные элементы, а в середине — злементы, во многом между собой сходные [29]. Это имеет место как во всей системе в целом, так и в периодах, рядах. Окислы четных рядов при той же форме (что и для нечетных. — О. П.) обладают основными свойствами в большей мере, чем окислы, нечетных рядов. А этим последним преимущественно свойственен кислотный характер. Поэтому элементы, исключительно дающие основания, как щелочные, будут в начале периодов, а также чисто кислотные элементы, каковы галоиды, на конце больших периодов. Притом наиболее ясный кислотный характер] свойственен элементам с малым атомным весом из нечетных рядов, основной же — тяжелейшим и четным [30]. [c.231]

Сопоставление наблюдаемых химических и физических свойств элементов с их атомными номерами ясно показывает, что за первыми двумя элементами, водородом и гелием, идет первый малый период из восьми элементов (от гелия с атомным номером 2 до неона с атомным номером 10), второй малый период из восьми элементов (до аргона с атомным номером 18), первый большой период из восемнадцати элементов (до криптона с атомным номером 36), второй большой период из восемнадцати элементов (до ксенона с атомным номером 54) и затем очень большой период из 32 элементов (до радона с атомным номером 86). Если в будущем будет получено достаточное количество новых элементов с большими атомными номерами, то легко будет установить, что имеется еще один очень большой период из 32 элементов, который также закапчивается инертным газом с атомным номером 118. [c.89]

К настоящему времени известно почти 1800 радионуклидов [54], из которых лишь около 90 встречаются в природе, а остальные получены искусственным путём. Однако из этого многообразия только около 200 радионуклидов представляют интерес для практических применений в различных сферах человеческой деятельности. Сегодня отечественной и зарубежной промышленностью освоен выпуск и находит применение для практических целей около 160 радионуклидов 80 химических элементов. К главным факторам, ограничивающим применение радионуклидов, относятся малый период полураспада большинства из них, наличие нежелательных сопутствующих излучений, трудность и высокая стоимость их получения в достаточных для практики количествах. [c.274]

Теперь необходимо завершить рассмотрение тех элементов первого малого восьмиэлементного периода, которые строго подчиняются правилу октета. Некоторые из них проявляют также сильную тенденцию образовывать кратные связи. Стереохимия их соединений определяется этими двумя факторами. В следующих главах будет рассмотрена стереохимия остальных непереходных элементов, т. е. аналогов элементов первого малого периода. Для многих из них наличие низколежащих -орбиталей означает, что число электронных пар на внешней оболочке может быть больше четырех, т. е. правило октета строго не выполняется и в действительности очень часто нарушается. Кроме того, для этих более тяжелых атомов образование двойных связей с участием рл -орбиталей гораздо менее важно, чем для их легких аналогов первого малого периода, в то же время они могут в различной степени использовать низколе-жащие /л-орбитали для образования кратных связей. Таким образом, стереохимия и химическая связь в соединениях более тяжелых элементов значительно разнообразнее и сложнее. [c.235]

При рассмотрении большого числа кристаллических веществ (из которых некоторые будут описаны в специальной части этой книги) пришли к заключению, что три главных типа химических связей, которые могут существовать в кристалле, различаются между собой своими размерами наиболее короткой является ковалентная связь, которая в то же время и самая сильная. Длины ковалентных связей между элементами первого малого периода колеблются между 1,2—1,8 А. Одноатомные ионы элементов первого малого периода находятс. в ионных кристаллах на расстоянии 2,0—2,5 А друг от друга (расстояния между ионами высших периодов больше, например 2,8 А у Na I или 3,3 А у КВг). Наименьшие расстояния между молекулами молекулярного кристалла (соединенными вандерваальсовыми силами) равны 3,3-4,0 А. [c.86]

Железо, кобальт и никель занимают в четвертом периоде системы элементов особое место. Эти элементы не имеют элементов-аналогов в малых периодах системы Д. И. Менделеева, а вместе со своими аналогами в пятом (рутений, родий н палладий) и шестом (осмий, иридий н платима) периодах располагаются в середине больших периодов, составляя УП1В-подгруппу. Элементы четвертого периода — железо, кобальт, никель — отличаются от элементов пятого и шестого периодов тем, что в их атомах нет свободного /-подуровня. В связи с этим, несмотря на ряд общих свойств, в химическом отношении железо, кобальт и никель отличаются от остальных элементов /П1В-подгруппы (платиновых металлов). [c.297]

Очень важно обратить внимание на следующее. Если в малых периодах с увеличением заряда ядер атомов все химические свойства элементов изменяются последовательно, то в больших периодах некоторые свойства элементов повторяются внутри самого периода. Например, в четвертом периоде мол<но выделить пары элементов, которые при одинаковой валентности образуют сходные по форме и по некоторым свойствам соедпнения. К таким элементам относятся марганец и бром, хром и селен, ванадий и мышьяк и другие (НМпО и НВГО4 Н2СГО4 и Н25е04). [c.57]

Астат. Элемент № 85 не был известен Менделееву. Однако он еще в 1870 г. предсказал его и дал название экайод . Обнаружить экайод в природе долго не удавалось. Элемент был впервые получен в 1940 г. искусственным путем облучением висмута а-частицами по реакции В щ (а, 2п) Ate". Элемент оказался очень недолговечным все его изотопы радиоактивны и характеризуются малыми периодами полураспада (измеряются минутами и часами). В связи с этим экайод получил новое название — астат с химическим знаком At (греч. astatos — неустойчивый). [c.528]

Химические свойства элемента, как известно, определяются особенностями заполнения валентных орбиталей атома. Поэтому в малых периодах., где в ряду всего 8 элементов и у атомов заполняется электронами самый внешний слой, свойства элементов из-аменяются весьма резко при переходе от одного к другому от щелочного металла до благородного газа. В больших периодах s- и р-эле-менты подчиняются той же закономерности, а для d-элементов характерно более плавное изменение свойств, поскольку электронами заполняется вторая снаружи оболочка, а электронная конфигурация внешней оболочки остается постоянной (ns-). Все -элементы, как известно, представляют собой металлы. В еще большей степени эта особенность характерна для /-элементов, у которых формируется третий снаружи слой. Все эти элементы очень близки по химическим свойствам. [c.10]

Бор. Особенности бора. Электронная формула атома бора s 2s 2p . Наличие одного неспаренного электрона могло бы обусловить существование одновалентных соединений, что мало характерно для бора. Объясняется это тем, что один из спаренных 2 -электронов сравнительно легко промотирует (343,0 кДж/моль) на 2р-орбиталь и тогда бор функционирует как трехва 1ентный дополнительно образующиеся две ковалентные связи дают больший выигрыш в энергии, чем ее затрачивается на промотирование. Реже бор проявляет валент ность 4 с привлечением вакантной 2р-орбитали по донорно-акцепторному механизму. В соединениях бора химические связи малополярны. Вследствие малого размера атома бора и кайносимметричности 2р-орбитали ионизационные потенциалы бора намного больше, чем у его аналогов по группе. Кроме того, значение ОЭО бора сильно превышает значения ОЭО других элементов III группы. Все это вместе взятое определяет неметаллическую природу бора. В то же время по химической активности бор уступает следующим за ним элементам 2-го периода (кроме неона). Как известно, бор обнаруживает диагональную аналогию с кремнием. Для бора и кремния наиболее характерны производные, в которых эти элементы поляризованы положительно. Для обоих элементов их низшие гидриды малоустойчивы и газообразны. Много общего имеет химия кислородных соединений бора и кремния кислотная природа оксидов и гидроксидов, стеклообразование оксидов, способность образовывать многочисленные полимерные структуры и т.д. [c.325]

Восьмая группа системы играет исключительно важную роль в понимании Периодического закона и в структурном отношении не имеет аналогов среди других групп. Если в группах I —> П —>П различие между А- и В-подгруппами постепенно уменьшается, то начиная с IV группы оно вновь возрастает и в УП1 группе достигает макси.мума главную подгруппу составляют химически инертные и благородные газы, а побочную — триады железа и платиновых металлов. Уже в и VII группах первый типический элемент (кислород и фтор) не полностью отражает химический облик группы в целом кислород практически не имеет, а фтор не имеет положительных степеней окисления, тем более отвечающих номеру группы. В У1П группе элементы малых периодов вообще не являются типическими элементами в силу своей инертности. [c.482]

Франций-223 долгое время был единственным изотопом, который применяли в опытах по изучению химических свойств элемента Л 87. Поэтому, естественно, химики искали методы ускоренного выделения его из Ас. В 1953 г. М. Пере и известный ныне французский радиохимик Ж. Адлов разработали экспресс-метод выделения этого изотопа с помощью бумажной хроматографии. По этому методу раствор Ас, содержащий Рг, наносится на конец бумажной ленты, которая погружается в элюирующий раствор. При движении раствора по бумажной ленте происходит распределение по ней радиоэлементов. Рг, будучи щелочным металлом, движется с фронтом растворителя и откладывается позже других элементов. Позднее Адлов предложил использовать для выделения Рг сложное органическое соединение а-теноилтрифторацетон (ТТА). Описанным методом за 10—40 минут удается выделить чистый препарат франция-223. Из-за малого периода полураспада работать с этим препаратом можно не более двух часов, после чего образуется уже заметное количество дочерних продуктов и нужно или очищать франций от них, или выделять его заново. [c.313]

Среди металло13 главной подгруппы второй группы выделяют бериллий и магний — элементы малых периодов. Бериллий сходен по химически.. свойствам с алюминием, находящимся по соседству с иг м по диагонали в третьей группе. [c.150]

Следует упомянуть также о методе радиоактивационного анализа, основанном на том, что при облучении гафния нейтронами образуются радиоактивные изотопы, излучен ие которых регистрируется соответствующими счетными устройствами. Можно пользоваться изотопом Hf-179, обладающим очень коротким периодом полураспада—19 сек. этот прием специфичен, так как другие изотопы ему не мешают, но малый период жизни изотопа Hf-179 заставляет выполнять определение непосредственно у источника облучения, т. е. около ядерного реактора. Продолжительность жизнй изотопов Hf-175 и Hf-181 измеряется не секундами, а сутками, но для количественного их определения требуется химическое разделение изотопов элементов, образующихся при облучении [548, 549]. Активационные методы позволяют определять гафний в металлическом цирконии. Вероятно с развитием ядерной техники и техники измерений эти методы получат широкое распространение. [c.202]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология