Элементы химические потенциалы ионизационные

Ионизационные потенциалы служат одной из количественных характеристик химических элементов, определяя место элемента в периодической системе, характер и свойства образуемых им соединений. На рис. 19.1 приводится взаимосвязь значений первого ионизационного потенциала с зарядом ядра, которая показывает, что ионизационные потенциалы являются периодической функцией заряда ядра. Так, в каждом периоде ионизационные потенциалы возрастают, подчиняясь некоторому сложному закону самые низкие значения 1 характерны для щелоч- [c.217]

Некоторые свойства, такие, как ионизационный потенциал, сродство к электрону, электроотрицательность, валентность (степень окисления), а также атомный и ионный радиусы, позволяют предсказать и объяснить химические свойства элементов, также закономерно изменяющиеся с ростом порядкового номера и периодически повторяющиеся у элементов одной группы. [c.107]

В отличие от атомных масс такие характеристики химических элементов, как радиусы их атомов г, ионизационные потенциалы I, сродство к электрону (СЭ) и электроотрицательность (ЭО) являются периодической функцией заряда ядра. Для элементов главных подгрупп эти параметры изменяются по периоду слева направо в направлении уменьшения радиуса атома и увеличения ионизационного потенциала, сродства к электрону и электроотрицательности, т. е. уменьшения для элементов металлических и усиления неметаллических признаков. Соответственно свойства простых вещеста изменяются от типичного металла — щелочного до типичного неметалла — галогена, после чего период завершается благородным газом. В пределах каждой подгруппы сверху вниз радиусы атомов увеличиваются и соответственно уменьшаются ионизационный потенциал, сродство к электрону и электроотрицательность, т. е. усиливаются металлические свойства простых веществ. Эта общая закономерность нарушается при переходе в III группе от р-элемента 3-го периода (А1) к /7-элементу 4-го периода (Ga). Причиной является уменьшение радиуса атомов в ряду появившихся в 4-м периоде -элементов, которое называют -сжатием . Оно сказывается прежде всего на размере атома первого /7-элемента того же периода Ga. В результате радиус его атома оказывается не больше, а на [c.95]

Ионизационный-потенциал. Одним из важнейших свойств химического элемента, непосредственно связанным с электронной структурой атома, является ионизационный потенциал. [c.28]

При отрыве электрона от атома получается электростатически положительно заряженный ион энергия отрыва называется энергией ионизации, или ионизационным потенциалом. В большинстве случаев наиболее характерной величиной является ионизационный потенциал внешнего электрона или одного из внешних электронов, когда их в атоме несколько. Из этого следует, что величина ионизационного потенциала непосредственно зависит от того, с какого энергетического уровня отрывается электрон. Необходимо помнить, что ионизация атома любого химического элемента всегда требует затраты энергии. [c.19]

В этом параграфе мы рассмотрим некоторые свойства атомов в зависимости от положения соответствующих элементов в периодической системе Д. И. Менделеева. Из всех свойств остановимся на трех — важнейших для определения химических свойств элементов размер атома, ионизационный потенциал, сродство к электрону. [c.63]

Потенциал ионизации атомов и сродство к электрону. Одним из важнейших свойств химического элемента, непосредственно связанным со структурой электронной оболочки, является ионизационный потенциал. Последний представляет собой энергию, необходимую для отрыва наиболее слабо связанного электрона из атома в его нормальном состоянии. Это есть потенциал ионизации первого порядка, который отвечает процессу Э = Э -Ь е. Энергию ионизации можно выражать в любых единицах, имеющих размерность энергии, например в килоджоулях, но чаще ее выражают в электрон-вольтах. Для многоэлектронных атомов в принципе существует столько энергий ионизации , сколько электронов в атомах. От атомов химических [c.45]

Экспериментальные исследования и теоретические расчеты показывают, что атомы большинства химических элементов способны присоединять лишний электрон, превращаясь при этом в электростатически отрицательно заряженные ионы. Такие процессы сопровождаются выделением определенной энергии, которая и называется энергией сродства к электрону. Совершенно так же, как и ионизационный потенциал, энергия сродства к электрону неодинакова у различных атомов. Как правило, она возрастает при увеличении ионизационного потенциала и понижается при его уменьшении отметим вместе с тем, что энергия сродства к электрону обычно возрастает с уменьшением числа свободных, незанятых электронами позиций на энергетическом уровне в частности, энергия сродства к электрону у атома фтора выше, нежели у атома бора, поскольку атом фтора на валентном уровне имеет только одну незанятую позицию, а у атома бора на том же уровне — пять. У атомов благородных газов сродство к электрону отсутствует, поскольку в них электронные слои полностью укомплектованы. [c.20]

В химии редкоземельных элементов наиболее ярко проявляется внутренняя периодичность, особенно для производных в характеристической степени окисления. Объяснение этому факту было дано в 5 гл. X. Для иллюстрации внутренней периодичности в табл. 25 приведены цвет гидратированных ионов Э , стандартные энергии Гиббса образования трифторидов и проявляемые степени окисления. Наблюдается удивительная аналогия в свойствах элементов, находящихся друг под другом. В каждой семерке, составляющей внутренний период, ионизационные потенциалы третьего порядка монотонно растут (см. табл. 24) с уменьшением атомных радиусов вследствие лантаноидной контракции. Но начало нового внутреннего периода (переход от Ей к Gd) сопровождается уменьшением третьего ионизационного потенциала на 4 В. У европия впервые в первой семерке достигается устойчивая наполовину заполненная 4/-оболочка. У гадолиния же при той же устойчивой 4/-оболочке появляется один электрон на 5 -оболочке, который намного легче удаляется, потому что этот электрон делает стабильную 5( 0-оболочку неустойчивой. Для элементов, следующих за Сс1, вновь наблюдается Монотонное возрастание третьего ионизационного потенциала вследствие лантаноидного сжатия. Вследствие стабильности 4/-оболочки европий часто функционирует в степени окисления +2 за счет бб -электронов, а один из семи неспаренных электронов на 4/оболочке участвует в образовании связей в более жестких условиях. Для его аналога иттербия картина схожая, только в качестве устойчивой выступает уже полностью заселенная 4/4-оболочка. В случае самария и тулия, находящихся левее указанных выше Ей и УЬ, 4/- и 4/З-оболочки близки к достижению стабильного состояния, а потому в основном проявляют характеристические степени окисления. Но эти же элементы в более мягких условиях могут быть в степени окисления +2 за счет бя -электронов при квазистабильных 4/- и 4/3-оболочках. Для элементов начала внутренних периодов — Ьа и Сс1 — наблюдается только степень окисления +3 вследствие устойчивости 4/>- и 4/-оболочек, полностью вакантной или наполовину заполненной. А электронами, участвующими в химическом взаимодействии, у них являются 5<Лб 2-электроны, т.е. по три электрона. Следует отметить, что заполненные бв-орбитали также должны быть стабильны, но для лантана и лантаноидов электроны на них являются внешними, а потому слабее связанными с ядром и вследствие этого наиболее подвижными. У [c.351]

Для атомов галогенов характерно наличие сочетания ns np , причем, начиная с хлора, в их атомах появляются незаполненные d-орбитали. По мере роста числа внутренних электронов усиливается их влияние па химические и физические свойства галогенов уменьшается ионизационный потенциал, нарастают признаки, характерные для металлов. В результате элементы с небольшими массовыми числами атомов — фтор, хлор — проявляют чисто неметаллический характер, в то время как иод и астат во многих отношениях схожи с металлами. Фтор, имеющий наименьший радиус атома и семь электронов на внешней оболочке,— типичный неметалл и сильнейший окислитель. [c.192]

Соединения меди, в которых этот элемент проявляет степень окисления 4-2, вполне устойчивы, и поэтому единственным основанием для помещения меди в I группу служит наличие у нее одного внешнего -электрона. Эффект экранирования этого электрона заполненной -оболочкой сравнительно слаб, и электрон прочно удерживается ядром. Соответственно и ионизационный потенциал меди довольно велик (7,37 В, что значительно больше, чем у щелочных металлов). Отсюда же вытекает и склонность меди к образованию ковалентных соединений и ее меньшая, чем у щелочных металлов, химическая активность второй потенциал ионизации меди, наоборот, меньше, чем у щелочных металлов. Поэтому медь (II) легко образует многочисленные комплексные соединения. Большей устойчивости степени окисления (II) способ- [c.203]

Многие из вышеперечисленных соединений, в особенности соли щелочных металлов, действуют еще и как стабилизаторы горения дуги. Такие химические соединения, обладающие способностью поддерживать (стабилизировать) температуру в пламени дуги на постоянном уровне, называются спектроскопическими буферами. Буферные вещества выбираются так, чтобы определяемый элемент поступал в пламя дуги одновременно с химическим элементом буфера. В таком случае в составе газового облака в пламени дуги между электродами будут находиться химические элементы буфера с низкими ионизационными потенциалами, а следовательно, и температура пламени дуги, которая зависит от ионизационного потенциала газового облака, будет оставаться постоянной во все время сжигания пробы и буфера. [c.75]

Потенциал ионизации атомов и сродство к электрону. Одним из важнейших свойств химического элемента, непосредственно связанного со структурой электронной оболочки, является ионизационный потенциал. Последний представляет собой энергию, необходимую для отрыва наиболее слабо связанного электрона из атома в его нормальном состоянии. Это есть потенциал ионизации первого порядка, который отвечает процессу Э = Э+- -е . Энергию ионизации можно выражать в любых единицах, имеющих размерность энергии (например, в килоджоулях), но чаще всего ее измеряют в электронвольтах. Для многоэлектронных атомов в принципе существует столько энергий ионизации , сколько электронов в атомах. От атомов химических элементов можно последовательно удалить все электроны, сообщив дискретные значения потенциалов 1, 2, Ь и т. д. При этом /][c.61]

Ионизационный потенциал гелия особенно высок (24,58 эв) и превышает почти в три раза потенциал бериллия (9,32 эв) разница свойств этих элементов еще более выражена, чем у водорода и лития, но это не должно мешать размещению их в одной и той же второй группе. Атомы щелочноземельных металлов и металлов подгруппы цинка имеют пару внешних 5-электронов и в нормальном состоянии нуль-валентны так же, как и гелий возбуждение, необходимое для разрушения электронной пары, для них велико и снижает суммарный тепловой эффект образования химических соединений металлов второй группы особенно это заметно на соединениях атомов ртути с их особенно большими потенциалами ионизации (10,43А) и возбуждения, что влечет за собой жидкое состояние ртути при обычных условиях и ее летучесть. Можно предполагать, что эка-ртуть в случае превышения ее ионизационного потенциала по сравнению с потенциалом ртути будет при комнатной температуре еще ближе к газообразному состоянию и, возможно, будет до известной степени походить по своим свойствам на инертные одноатомные газы. [c.39]

Подгруппа меди. Характеристика элементов 1В-груп-п ы. Сравнительно малая химическая активность элементов подгруппы меди объясняется двумя причинами. Во-первых, ярко выраженным в их атомах эффектом проникновения s-электронов внутрь непосредственно подстилающих (п — l)d-оболочек [в случае золота и (п — 2)/-оболочки]. Во-вторых, в результате -контракции и совместной d- и /-контракции (золото) радиусы их атомов значительно меньше радиусов атомов щелочных металлов [г (К) > г (Си), г (Rb) > г (Ag), г ( s) > г (Аи)]. В результате металлы подгруппы меди характеризуются несравненно большими значениями первого ионизационного потенциала, ОЭО, сродства к электрону, чем щелочные металлы. [c.310]

Металлизацию связи в полупроводниках мы понимаем как ослабление связи электронов внутри ковалентных мостиков, размывание последних, более или менее сильное в зависимости от атомного номера. Вследствие этого энергия активации валентных электронов уменьшается, но не исчезает. Переход электронов в состояние электронного газа наступает обязательно во всех кристаллохимических группах полупроводников с увеличением атомного веса элементов, когда вещество кристаллизуется в другой структуре и приобретает свойства металла. При сопоставлении изменения свойств в рядах соединений-аналогов со свойствами атомов, их образующих, мы обратили внимание на то, что при переходе в рядах аналогов от одной кристаллической структуры к другой очень сильно меняются такие энергетические характеристики атомов (или точнее остовов атомов), как суммарный групповой ионизационный потенциал и константа электросродства. Позже мы вернемся к этим характеристикам. Изменение свойств веществ в изоэлектронных рядах, о чем сообщалось ранее [1], свидетельствует о нарастании нонности связи также в пределах основного, ковалентного типа взаимодействия. Так, например, внешний вид веществ от простого вещества IV группы до соединения А В меняется таким образом, что вещества становятся все-больше и больше похожи на соли, цвет их становится более светлым.. В соответствии с цветом, а следовательно, с оптическими свойствами меняются и ширина запрещенной зоны и другие свойства, что, естественно, следует из увеличения разницы в химической природе компонентов. [c.98]

Различия в химических свойствах между элементами подгрупп во П группе периодической системы менее резки, чем в I, но все же они довольно существенны. Вместе с тем, такие свойства этих элементов, как относительная непрочность окислов, их полупроводниковые свойства, высокий ионизационный потенциал, способность изменять степень окисления, приближают эти элементы к элементам VHI группы и подгруппы меди. Это отражается в способности некоторых соединений цинка, кадмия и ртути катализировать окислительно-восстановительные реакции — процессы окисления, гидрирования, дегидрирования и др. При переходе от кадмия к ртути каталитическая активность металла резко падает. [c.173]

Атомный номер Химический знак элемента Ионизационный потенциал, эв Атомный номер Химический знак элемента [c.309]

Различные химические элементы, входящие в состав пробы, при испарении, попадая в дуговой промежуток, как уже отмечено выше, сильно меняют эффективный ионизационный потенциал столба пламени дуги и тем самым соответственно-и температуру пламени дуги, что в свою очередь сильно сказывается на интенсивности спектральных линий исследуемых элементов. Большое влияние на испарение и последовательность поступления элементов в пламя дуги оказывает и форма соединения (окислы, карбонаты, силикаты и т. д.), в которой исследуемый элемент находится в пробе. Это в конечном итоге сильно отражается на интенсивности спектральных линий. [c.111]

Данные о строении атома, полученные современной физикой с помощью эксперимента и квантовой механики, имеют решающее значение для понимания валентности, природы химической связи, объяснения химического сродства. С помощью сведений об электронном строении атома, квантовых чисел найдены такие важнейшие характеристики атома, как ионизационный потенциал, сродство к электрону и электроотрицательность. Знание этих величин позволяет определить химическую природу и реакционную способность атомов элемента, подойти к ответу на коренной вопрос химии, почему атомы сочетаются. На основе знания строения атома получили свое объяснение и дальнейшее глубокое раскрытие многие фундаментальные химические закономерности, в том числе и сам закон Д. И. Менделеева. [c.70]

Энергия ионизации атома и сродство к электрону являются количественными характеристиками такого важнейшего химического свойства элемента, как его реакционная способность. Знание величины ионизационного потенциала и электронного сродства элементов позволяет предсказывать, атомы каких элементов могут брать электроны и у каких именно атомов элементов. [c.163]

Для вывода с помощью теории Косселя формул химических соединений необходимо решить вопрос какую — положительную или отрицательную — валентность будет проявлять данный элемент в процессе образования данного соединения Это прежде всего должно зависеть, очевидно, от того, насколько прочно атом удерживает свои собственные электроны и с какой энергией он притягивает к себе электроны извне. И для того и для другого свойства атома найдена своя численная мера ионизационный потенциал и электронное сродство. [c.87]

От каких из перечисленных факторов зависит величина ионизационного потенциала атома химического элемента радиус атома атомная масса заряд ядра атома эффективный заряд ядра атома структура внешнего электронного слоя атома заселенность орбиталей внешнего слоя атома эффект экранирования порядковый номер элемента положение элемента в Периодической системе [c.17]

Подтверждением изложенной здесь точки зрения на механизм действия носителя служат также работы Ю. И. Беляева, Э. Е. Вайнштейна и В. В. Королева 1зз] которые исследовали с помощью радиоактивных индикаторов пространственное распределение паров различных элементов и их соединений в столбе разряда угольной дуги постоянного тока. Ими было показано, что характер распределения элемента в плазме зависит в первую очередь от летучести и химического состава пробы и отчасти от ионизационного потенциала исследуемого элемента. [c.325]

Каждый химический элемент характеризуется известной величиной электроотрицательности. Она выражает степень притяжения внешнего электрона ядром атома соответствующего элемента. В качестве меры электроотрицательности (лс) условно принимают полусумму ионизационного потенциала элемента (/) и его сродства к электрону (Е) [c.57]

Как и в любом соединении между неодинаковыми атомами, химические связи в А В должны характеризоваться определенной долей ионности. Электроотрицательность и ионизационный потенциал элементов пятой группы больше, чем у металлов третьей группы. Следовательно, в соединениях А В электронные облака будут сильнее стянуты к узлам решетки, где находятся атомы В" , в результате чего возникают эффективные заряды (см. табл. 1). [c.131]

Как BHfltm из таблицы, с повышением порядкового номера элемента в ряду F—At увеличиваются радиусы атомов, уменьшается ионизационный потенциал, ослабевают неметаллические свойства и окислительная способность элементов, закономерно изменяются и другие физико-химические свойства элементов. [c.337]

Следует заметить, что для образования связей и проявления степени окисления +3 необходимо участие спаренных электронов, занимающих -орбиталь в атомах этих элементов. Пара электронов 5 устойчива и принимает участие в образовании химических связей лишь у элементов, образующих прочные связи например, у алюминия валентность +3 является преобладающей. Устойчивость одновалентных состояний растет в подгруппе по мере снижения прочности связей, и у таллия известны многочисленные соединения, в которых он одновалентен. Напротив, бор в соединениях всегда трехвалентен образование ковалентных связей в общем случае может доставить энергию, необходимую для того, чтобы перевести электроны атома бора в реакционноспособное возбужденное состояние, отвечающее 5р -гибридизации. Ионизационный потенциал (первый) бора настолько высок (8,29 эВ), что образование одной связи с одновалентным катионом бора не может компенсировать затраты энергии на отрыв электрона. Направление осей гибридных облаков этого типа характеризуется углами 120°, причем все три оси лежат в одной плоскости. Поэтому молекула соединения бора типа ВС1з имеет плоскую структуру. Бор в гидридах формально ведет себя как четырехвалентный элемент. Боран ВНз в свободном состоянии неизвестен и обнаружен только как неустойчивый промежуточный продукт. Но диборан ВгНв исследован детально. Этот гидрид был использован для получения и ряда других боранов. Диборан получают в чистом виде из борогидрида натрия и три-фторида бора [c.157]

Поляризация химической связи. Ковалентная связь гомео-полярна только для молекул и соединений, состоящих из одинаковых атомов . А таких веществ не может быть больше (с учетом аллотропии) количества элементов в Периодической системе. В настоящее время металлов и металлидов (соединений с преимущественно металлической связью) насчитывается свыше 10 000. Все остальные миллионы химических соединений характеризуются полярной ковалентной связью. Это происходит потому, что абсолютное большинство молекул и соединений образуется сочетанием неодинаковых атомов. При этом происходит смещение связующего электронного облака под влиянием второго атома—поляризация, результатом чего является полярная связь. Смещение связующего электронного облака происходит в сторону более электроотрицательного атома. И потенциал ионизации, и срс Дство к электрону порознь не могут служить достаточной мерой элсжтро-отрицательности элемента. Малликен предложил количественную меру электроотрицательности атома в виде полусуммы первого ионизационного потенциала и сродства к электрону [c.99]

Кроме фракционного испарения большое влияние на взаимную интенсивность спектральных линий оказывает общий петрографо-минералогический состав анализируемой пробы. Различные химические элементы, входящие в состав пробы, при испарении, попадая в дуговой промежуток, сильно меняют эффективный ионизационный потенциал столба пламени дуги и тем самым соответственно и температуру пламени дуги, что в свою очередь сильно сказывается на интенсивности спектральных линий исследуемых элементов. [c.74]

Характеристика элемента. Кадмий по свойствам элемента и по химическому поведению вещества ближе к цинку, чем к ртути. Ионизационные потенциалы кадмия несколько ниже, чем у цинка, следовательно, его металлические качества усиливаются. Однако третий потенциал h по-прежнему очень велик, поэтому его степень окисления +2 является единственной. Уменьшение энергии ионизации связано с большим значением главного квантового числа п. В связи с этим и электроны (п—1)с °-подуровня более способны к участию в донорно-акцеиторном взаимодействии, что подтверждается усилением тенденции к образованию ионом кадмия комплексных соединений. [c.310]

Проанализировать, какие из перечисленных свойств цинка, кадмия и ртути обусловливают возможность отнесения их к числу - и какие к числу 5-элемен-тов атомы элементов имеют электронную конфигурацию (п—l) ° гs атомы элементов образуют химические связи за счет орбиталей впешпего слоя для элементов характерна постоянная валеитпость (только ртуть проявляет иеремеииую степень окисления) в пределах группы понижается склонность к образованию ионных связей от кадмия к ртути увеличивается ионизационный потенциал для элементов характерна склонность к комплексообра-зоваиию химическая активность от циика к ртути понижается гидроксид цинка (в меньшей мере кадмия) ам-фотерен гидриды малоустойчивы по химическим свойствам ближе между собой цинк и кадмий металлы сравнительно мягкие и легкоплавкие. [c.236]

Ионно-распылительные насосы. Ионно-распылительные насосы берут начало от ионизационных манометров Пеннинга. Их функциональными элементами являются ячейки с цилиндрическим анодом, заключенным между двумя катодами (рис. 30). Эта система помещена в магнитное поле. Катоды имеют постоянный отрицательный потенциал относительно анода в несколько киловольт. Электроны, эмиттированные с поверхности катода, ускоряются электрическим полем в направлении к аноду. Магнитное поле сообщает электрону радиальную компоненту скорости и заставляет электроны двигаться по спиральным траекториям. Из-за большой длины свободного пробега электронов эффективность ионизации высока и позволяет поддерживать газовый разряд вплоть до давлений ультра-пысоковакуумного диапазона. Положительно заряженные ионы газа устремляются к катоду, где некоторая часть из них захватывается поверхностью. Поскольку ионы падают с энергиями до нескольких кэВ, они вызывают также и распыление материала катода. Распыляемый металл распространяется внутри ячейки и конденсируется на всех ее поверхностях, включая катоды. Таким образом откачка идет одновременно как за счет химического захвата молекул остаточных газов, так и за счет процессов, обусловленных наличием электрических полей. При этом хемисорбционнын захват имеет место преимущественно на внутренних поверхностях цилиндрического анода, а электронная откачка в основном происходит на катодах Используя для исследования радиоактивный криптон, Лаферти и Вандерслайс [147] показали, что геттерирование ионов происходит главным образом на периферии катода, расположенной против анодных стенок, тогда как середина катода служит источником распыляемого металла. Такая неравномерность существенна для функционирования ионного распылительного насоса, поскольку при однородном распределении ионного тока процесс непрерывного замуровывания частиц инертного газа был бы невозможен. Производительность простой разрядной ячейки Пен нинга слишком мала для откачки реальных вакуумных систем. Сущест венным шагом вперед явился ионно-распылительный насос Холла, имеющий значительно большую быстроту откачки [148]. Это достигается использованием многоячеечного анода, расположенного между двумя катодными платами (рис. 31). Эффективность многоячеечной структуры обусловлена тем фактом, что максимальный заряд, заключенный в полом [c.215]

Литий относится к I А подгруппе S - элементов периодической системы (подгруппа щелочньос металлов). Он имеет наименшший атомный радиус из всех щелочных металлов и, следовательно,наибольший ионизационный потенциал. Последнее объясняет меньшую химическую активность лития среди остальных щелочных металлов, [c.5]

Малое число электронов на внешнем уровне, низкий ионизационный потенциал обуславливают металлические свойства марганца, технеция, рения и их соединений с низкой степенью окисления, которые по своим свойствам резко отличаются от аналогичных соединений элементов подгруппы галогенов, характеризующихся резко выраженной металлоидностью. Однако, как и элементы главной подгруппы 7-й группы — галогены, элементы подгруппы марганца в химических реакциях могут проявлять нан-высшую степень окисления +1, т. е. в образовании химической [c.129]

Прочность связи электронов в атомах весьма суш ественна для химической природы элементов. Ее обычно характеризуют величиной ионизационного потенциала, который показывает расход энергии в электрон-вольтах (эв), необходимый для отрыва первого электрона от атома один электрон-вольт на атом для грамм-атома соответствует 23 ккал. Кривая ионизационных потенциалов имеет типично периодический вид. Легче [c.58]

Объяснение особенностей /j для калия важно потому, что, как будет видно из дальнейшего изложения, они сказываются самым решительным образом на своеобразии химического поведения этого элемента и составляют существенную черту отличия его от натрия. Интерес представляет именно первый ионизационный потенциал калия, так как этот элемент в природе встречается в виде ионов К" . Все аргоноподобные частицы (изоэлектронный ряд аргона), как-то S ", С1 , Аг, К , Са + и т. п., имеют особенно большие размеры (рис. 121, табл. 27). [c.136]

Пары вещества, выходящие из отверстия эффузионной камеры, направляются на накаленную вольфрамовую нить, где происходит ионизация составляющих поток атомов или молекул. Образовавшиеся ионы разряжаются на катоде, окружающем нить в виде сетки. Измеряется сила возникающего ионного тока, пропорциональная плотности молекулярного пучка и, следовательно, давлению пара. Исходя из геометрических соображений, по элементарным формулам по величине ионного тока определяется число ионов, а следовательно, и число молекул, выходящих пз отверстия ионизационной камеры. Необходимым условием правильных результатов является 100%-пая ионизация молекул на нити накала. Как говорилось выше, это осуществляется, когда ионизационный потенциал молекул или атомов пара вещества меньше, чем работа выхода электронов для окисленной вольфрамовой проволоки, равной 6 эв. Экспери.ментально находят температуру нити, при которой сила ионного тока становится постоянной. Для химических элементов это условие соблюдается, нанример, для щелочных металлов. Прибор для нзмеренпя ионизационным методом показан на рис. 55. [c.54]

Весьма важным, хотя и очевидным, является положение о том, что поведение атомных групп в химических реакциях не может быть выведено каким-либо простым способом из свойств изолированных атомов, так же как невозможно вывести свойства атомов из свойств атомных групп. Тем не менее знание свойств изолированных атомов часто позволяет представить себе общие тенденции химического поведения групп. Для этой цели особенно полезными свойствами являются ионизационный потенциал (ИП) и электронное сродство (ЭС). Хотя можно утверждать, что элемент имеет столько значений ИП, сколько у него электронов, на практике трудно или невозможно измерить энергию, необходимую для отрыва электрона от многозарядного катиона, и рассмотрение таблицы значений ИП очень скоро обнаруживает, что отрыв одного электрона от любого из обычных катионов требует гораздо большей затраты энергии, чем образование самого катиона. Отсюда следует, что в реакциях при нормальных условиях элементы могут стать полонштельно заряженными, но величина этого заряда не может быть большей, чем единица. Величины ИП также показывают, что углерод, азот и другие неметаллы легко образуют катионы С+, К" " и т. д., причем их образование требует меньше энергии, чем образование и АР+. Поэтому, хотя легкость, с которой атом неметалла теряет электрон, должна зависеть от молекулярного окружения этого атома, кажется обоснованным предположение, согласно которому реащионноспособные частицы, содержащие положительный углерод, азот, кислород и т. д., могут образовываться в ходе реакций. [c.41]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология