Элементы химические сжигания температура

Для химического (мокрого) сжигания применяют серную кислоту, смесь серной и азотной кислот, перекись водорода, перманганат калия, смесь серной и хромовой кислот и др. Операцию разложения производят обычно в платиновых, фарфоровых или кварцевых чашках. Химическое сжигание имеет некоторые преимущества перед сжиганием на воздухе или в кислороде оно не требует высоких температур и поэтому не сопряжено с большими потерями летучих веществ. Химическое сжигание иногда проводят в запаянных сосудах для того, чтобы полностью предотвратить потерю определяемых элементов. Недостатком этого способа сжигания является необходимость вводить большое количество- реактива-окислителя, что может послужить источником загрязнений. [c.63]

Многие из вышеперечисленных соединений, в особенности соли щелочных металлов, действуют еще и как стабилизаторы горения дуги. Такие химические соединения, обладающие способностью поддерживать (стабилизировать) температуру в пламени дуги на постоянном уровне, называются спектроскопическими буферами. Буферные вещества выбираются так, чтобы определяемый элемент поступал в пламя дуги одновременно с химическим элементом буфера. В таком случае в составе газового облака в пламени дуги между электродами будут находиться химические элементы буфера с низкими ионизационными потенциалами, а следовательно, и температура пламени дуги, которая зависит от ионизационного потенциала газового облака, будет оставаться постоянной во все время сжигания пробы и буфера. [c.75]

С химической стороны интересен впервые осуществленный в 1901 г. метод получения азотной кислоты сжиганием воздуха> (т. н. дуговой метод). Как показывает рис. 1Х-19, более или менее выгодное положение равновесия синтеза N0 из элементов достигается лишь при очень высоких температурах. С другой стороны, и устанавливается оно при этих условиях практически моментально. В связи с этим задача технического осуществления синтеза N0 формулировалась следующим образом необходимо было изыскать способ нагреть воздух до достаточно высокой температуры и [c.426]

Первый отечественный прибор для непрерывного измерения СОЧ-Нг в дымовых газах типа ГЭД-49 не получил распространения в энергетике и был снят с производства, а единичные экземпляры этого прибора, установленные на отдельных котлах, были демонтированы. Шкала этих приборов О—5% СО (до 16% з) при измерении малых концентраций химического недожога не обеспечивала необходимую точность отсчета, а градуировочная погрешность их составляла 0,5% СО, т.е. 1,6% <7з. При разработке прибора была принята завышенная плотность тока, проходящего через плечевые элементы, что способствовало частому выходу их из строя. Неудовлетворительная работа газоочистительных устройств приводила к заносу плечевых элементов сернистыми соединениями и сажистыми частицами, что также снижало срок их службы. Наблюдалась зависимость показаний прибора от температуры воздуха, заполняющего камеру сравнения, от состава дымовых газов и от других факторов. Наиболее же веской причиной отказа от газоанализатора ГЭД-49 была преждевременность их появления, так как в то время мазут в большинстве случаев сжигался в топках пылеугольных котлов с коэффициентом избытка воздуха 1,15 — 1,3. В этих условиях почти полностью исключалась возможность появления значительного химического недожога, а следовательно, не было необходимости в контроле за работой котлов стационарными приборами. Бесспорно, что совпадение выпуска газоанализаторов с началом перехода к сжиганию сернистых мазутов с малыми избытками воздуха 60 [c.260]

В ВРД кислород воздуха, используемый для сжигания горючего, в значительной мере разбавлен азотом — балластным элементом, не участвующим в горении. Содержание кислорода в жидких окислителях значительно выше, чем в воздухе, и достигает 75—100% веса окислителя. В связи с этим концентрация химической энергии на единицу веса топлива для ЖРД (горючее - - окислитель) намного больше, чем в реактивных топливах. При сгорании топлива для ЖРД выделяется очень большое количество тепла и достигаются высокие температуры и скорости истечения продуктов сгорания, что обеспечивает получение высоких мощностей двигателя. [c.592]

Термин спектроскопический буфер в литературе часто применяется условно, он относится к любому соединению, добавленному к пробе перед ее сжиганием в дуге. В строгом смысле этого слова термин спектроскопический буфер касается только буферного действия на температуру возбуждения в источнике света, обусловленного постоянным присутствием химического элемента с низким потенциалом ионизации. [c.75]

Впервые четкая формулировка тех преимуществ, которые может дать электрохимическое сжигание топлива, по сравнению с обычным химическим, была дана П. И. Яблочковым в восьмидесятых годах прошлого века. Тогда же ему был выдан и первый патент на топливный элемент. Позднее идея топливных элементов развивалась Оствальдом. Однако попытки создания топливного элемента, пригодного для практического использования, натолкнулись с самого начала на значительные трудности, связанные, прежде всего, с электрохимической инертностью угля. Даже при температуре порядка 1000° С скорость электрохимического окисления твердого топлива остается слишком низкой. Кроме того, элемент с твердым топливом быстро теряет работоспособность из-за накопления золы. Несколько эффективнее оказались элементы с косвенным использованием твердого топлива в качестве восстановителя. В таких элементах электрохимически активными веществами являются соответственно подобранные окислительно-восстановительные системы. Например, могут быть использованы следующие процессы [c.491]

В последние годы появился ряд работ, посвященных синтезу и структурному исследованию соединений бора с переходными металлами. Однако физико-химические свойства индивидуальных фаз и методы их выделения и в настоящее время изучены очень мало. Установлено, что наиболее стойкими (до температур плавления) являются дибориды переходных элементов 4-й и 5-й групп периодической системы. Эти соединения тугоплавки, химически очень инертны и трудно растворяются в обычных растворителях. Определение термодинамических свойств таких соединений является весьма трудной задачей. Прямой калориметрический метод неприменим для определения теплоты их образования, а метод калориметрического сжигания непригоден из-за трудности достижения полноты сгорания и идентификации конечных продуктов сгорания. [c.97]

В связи с разработкой метода прямой трансформации химической энергии в электрическую с помощью термоэлектронного элемента появилась возможность выделения в качестве побочного продукта окиси азота. В условиях высокой температуры, развивающейся при сжигании природного газа в атмосфере воздуха-, обогащенного кислородом, можно получать нитрозные газы со значительным содержанием окиси азота. Особую сложность в осуществлении этого процесса представляет сочетание перевода химической энергии в электрическую с необходимостью проводить мгновенную закалку окиси азота. [c.26]

Идея метода изотопного разбавления состоит в следующем исследуемый образец известного веса А, содержащий некоторое количество х% определяемого элемента, смешивают с известным количеством специально приготовленного вещества, близкого по составу к исследуемому и содержащего определенное количество В определяемого элемента, обогащенного одним из изотопов. Полученную смесь тем или иным способом переводят в такую форму, чтобы содержащийся в ней и добавленный анализируемый элементы перешли в одно и то же химическое соединение, изотропно распределенное в образце. Это достигается нагревом до высокой температуры, сжиганием, растворением или иногда просто смешиванием. Если исходная изотопная концентрация добавляемого элемента была т, а после разбавления она стала п, то содержание элемента в исследуемом образце определяется по формуле [c.604]

B. К. Прокофьев (1937) особо подчеркнул влияние на интенсивность линий валового состава и химической связи элемента. По данным этого автора, влияние состава особенно сильно сказывается в случае очень большой разницы в прочности соединений, как, например, у силикатов и сульфидов. Так, никель в сульфидных рудах дает меньше линий, чем в силикатных. Это явление автор объясняет тем, что при горении силикатов в пламени вольтовой дуги получается возбуждение более высокого порядка, чем при сжигании сульфидов, так как температура пламени дуги, по-видимому, выше в случае горения силикатных руд. Однако В. К. Прокофьев считает возможным проведение количественных анализов с учетом как состава пробы, так и химической связи определяемого элемента. [c.112]

По химическим свойствам кислород весьма активен известны его соединения почти со всеми элементами. Поддерживает горение различных веществ. Тлеющая лучинка, опущенная в кислород, вспыхивает и горит ярким пламенем. Это характерно для кислорода. При сжигании горючих газов (например, ацетилена С2Н2) в токе кислорода достигается высокая температура. На этом основано [c.495]

При внезапном резком снижении тяги в топке следует немедленно прекратить сжигание топлива, остановить процесс, выяснить и устранить причину. Следует систематически проверять состояние футеровки и кладки топки и всего газового тракта. При эксплуатации аппаратов с огневым обогревом под влиянием высоких температур, давлений, агрессивных сред и других факторов наиболее быстро происходит износ теплообменных элементов (труб, змеевиков). При высоких температурах возможны увеличение диаметра и уменьшение толщины стенки труб, их прогиб возникновение температурных трещин (крипп) увеличение твердости элементов змеевиков и закаливание сталей образование свищей, отдулин, прогаров изменение химического состава, структуры и механических свойств металла и т. д. [c.193]

Горение в ЖРД — температура горения. Горение в жидкостнореактивных двигателях (ЖРД) в присутствии жидких окислителей значительно отличается от горения в атмосферном воздухе. Атмосферный воздух представляет собой механич. смесь, состоящую в основном из азота и кислорода. При использовании кислорода воздуха для окисления горючего, напр, при сжигании авиакеросина в турбореактивном двигателе, не требуется никаких Предварительных хим. реакций. В жидких окислителях, напр, в азотной кислоте, кислород связан химически с другими элементами, и чтобы использовать такой окислитель для горения, его необходимо разложить на составляющие элемевты, т. е. высвободить кислород. Вследствие того, что в жидких окислителях кислорода содер- [c.162]

По химическим свойствам кислород весьма активен известны его соединения почти со всеми элементами. Поддерживает горение различных веществ. Тлеющая лучинка, опущенная в кислород, вспыхивает и горит ярким пламенем. Это характерно для кислорода. При сжигании горючих газов (например, ацетилена С2Н2) в токе кислорода достигается высокая температура. На этом основано применение кислорода для резки и сварки металлов (автогенная или газовая резка и сварка металлов). [c.461]

В связи с разработкой метода прямой трансформации хихми-ческой энергии в электрическую с помощью термоэлектронного элемента возникает возможность получения при этом окиси азота Б качестве побочного продукта. Благодаря тому что при сжигании природного газа в атмосфере воздуха, обогащенного кислородом, развивается высокая температура, могут быть получены нитрозные газы с значительным содержанием окиси азота. При осуществлении этого метода особую сложность представляет необходимость сочетания процесса перевода химической энергии в [c.34]

Понятие топливо объединяет собой вещества, выделяющие при сжигании энергию, которая может быть технически пспользована. В данной книге рассматривается только химическое топливо, которое выделяет энергию при окислении горючих элементов, входящих в состав этого топлива. По происхождению химическое топливо подразделяется па прхгроднос и ( скусственнос. Основными разновидностями природного топлива являются природный газ, нефть и каменный уголь, а искусственного—бензин, керосин, мазут, сжиженные газы и отходящие реакционные газы печей, содержащие СО. Основными характеристиками топлива являются химический состав, отношение к нагреванию, теплота сгорания и температура горения. [c.14]

Химическое определение продуктов сжигания связано с рядом трудностей, поэтому Бельчер и сотр. [5, 6] применяют манометрический метод. Сначала замеряют количество двуокиси углерода [5], а затем водорода [6] в последнем случае работают с аппаратурой из обычного натриевого стекла, которое почти не абсорбирует воду, а вместо стеклянных кранов используют тефлоновые мембранные клапаны. Измерительную систему термо-статируют при 50 0,1 °С. Воду и двуокись углерода, которые образуются при разложении образца в токе кислорода при 1100°С, вымораживают по отдельности в ловушках при температуре —80 и —196 °С соответственно. Если образец содержит серу и галогены, то после сжигания их поглощают катализатором Кербля [7]. Окислы азота, которые образуются при сжигании азотсодержащих образцов и мешают определению, отделяют при помощи поглотительной системы (смесь бихромата и серной кислоты на силикагеле [8] и двуокись марганца), которую помещают между ловушками для воды и двуокиси углерода. После сжигания избыточный кислород откачивают насосом и удаляют охладитель с ловушек. Газы расширяются в части аппарата, объем которой известен. Давление газов замеряют при помощи ртутных манометров, ртуть, необходимую для компенсации давления, добавляют из поршневых бюреток. Уровень ртути в манометрах определяют при помощи фотоэлемента [9]. Этим методом определяют углерод и водород при стандартном отклонении 0,8 мкг для углерода и 0,05 мкг для водорода (вычислено на основании десяти определений для каждого элемента [6] для навесок порядка 50 мкг). При одновременном определении малых количеств углерода, водорода и азота в серийных анализах можно использовать газохроматографический метод [26]. [c.59]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология