Галогены общие химические свойства

ОБЩИЕ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ГАЛОГЕНОВ [c.361]

Галогены —это элементы, расположенные в правой части периодической таблицы, в группе, которая находится непосредственно перед группой инертных газов. Элементы этой группы — фтор, хлор, бром, иод и астат — имеют заметное сходство и некоторые общие тенденции в изменении химических свойств. Такое сходство естественно, так как электронное строение внешних уровней у всех этих элементов одинаково. Каждый элемент имеет на один электрон меньше, чем последующий инертный газ. Различия в химическом поведении галогенов нетрудно понять в свете увеличения заряда ядра, числа электронов и размера атома при перемещении сверху вниз по этой группе периодической таблицы. [c.523]

Общие химические свойства галогенов [c.361]

Галогены, их общая характеристика. Хлор, его физические и химические свойства. Получение хлора. Окислительные свойства галогенов. Галогеноводороды, строение, получение, физические и химические свойства. Восстановительные свойства галогеноводородов. Хлоро-водород, хлороводородная (соляная) кислота. Кислородосодержащие соединения хлора кислоты, соли. Бертолетова соль. Хлорная известь. [c.6]

Особое положение водорода в, периодической системе вызвано тем, что в своеобразном первой периоде систшы содержится только два элемента - водород и гелий, в то время как в остальных периодах - восемь и более элементов. В водороде имеются признаки свойств элементов первой и седьмой груш. Однако существует большое различие в его отношении к элементам главных подгрупп I и Ш групп, т.е. к щелочным металлам и галогенам. Его химические свойства, которые напошшают свойства щелочных металлов (за исклкь чением валентности), обусловлены иными причинами, чем у щелочных металлов. Напротив, свойства, которые определяют сродство водорода к галогенам, объясняются теми же факторами, что и у последних. Исходя из этого, водород можно характеризовать как галоген, который вследствие особого положения - первого члена в общем ряду элементов - проявляет в химическом отношении внешнее сходство со щелочными металлами [I]. [c.28]

Общая характеристика галогенов. Галогенами называют элементы фтор, хлор, бром, нод и астат. Атомы всех галогенов имеют в наружном слое 7 электронов. Одинаковое строение наружного электронного слоя обусловливает большое сходство их друг с другом. Это проявляется в общности химических свойств, в формах и свойствах образуемых ими соединений. Атомы всех галогенов весьма легко присоединяют один электрон, образуя отрицательно заряженные ионы. Изображая галоген буквой R, можно процесс этот выразить электронно-1юнным уравнением [c.94]

Общие сведения. Водород наиболее легкий из всех элементов. По своему атомному весу и порядковому номеру он стоит в самом начале ряда химических элементов и поэтому занимает первое место в периодической системе. В строгом смысле слова его не удается отнести к какой-нибудь определенной группе периодической системы. Его особое положение в периодической системе вызвано тем, что своеобразный первый период системы содержит только два элемента — водород и гелий, а не так как остальные периоды — 8 и больше элементов. Таким образом, водород объединяет признаки первой и предпоследней VII) групп. Однако существует большое различие в его отношении к элементам главных подгрупп I и VII групп, т. е. к щелочным металлам и галогенам. Химические свойства, которыми он напоминает щелочные металлы (за исключением его валентности), обусловлены совсем другими обстоятельствами, чем у щелочных металлов. Напротив, свойства, которые определяют его сродство с галогенами, у водорода объясняются теми же причинами, что и у галогенов. Поэтому водород можно кратко характеризовать следующим образом водород — это галоген, который вследствие своего особого положения в качестве первого члена в общем ряду элементов проявляет в химическом отношении некоторое внешнее сходство со щелочными металлами. [c.42]

Чтобы составить общее представление о химических свойствах галогенопроизводных, обратимся прежде к свойствам связей углерод—галоген (см. табл. 8.1). При переходе от фтора к иоду постепенно уменьшается энергия связи и сильно возрастает поляризуемость. Эти изменения приводят к повышению реакционной способности. [c.276]

Вопросы и задачи. 1. Чем обусловлена общность многих химических свойств галогенов 2. Какой химический характер у галогенов 3. Почему галогены не встречаются в природе в виде простых веществ 4. Какими общими свойствами обладают водородные соединения галогенов 5. Как относятся галогены к металлам, водороду и кислороду 6. Что послужило основой для объединения всех галогенов в одну естественную группу 7. Чем обусловлено различие свойств отдельных галогенов 8. Как происходит изменение физических и химических свойств галогенов по мере увеличения их атомных масс и зарядов ядер атомов 9. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме для процессов взаимодействия веществ а) бромида калия и хлора, б) иодида кальция и брома, в) бромида алюминия и хлора. Указать в каждой реакции окислитель. [c.109]

Порядок расположения материала по каждому элементу всегда постоянный история вопроса нахождение в природе получение физические свойства действие воздуха, воды, неметаллических соединений, кислот, металлов и др. химические свойства иона общие реакции, качественные реакции, количественные реакции соединения элемента с другими элементами, имеющими более низкий систематический номер гидраты, окислы, соединения с азотом, соединения с галогенами и т. д. [c.126]

Классификация способов получения простых веществ. Если подразделить способы производства простых веществ в соответ < твии с состояниями, в которых существуют элементы, и с их химическими свойствами, то получится схема, представленная в табл. 3.14. Замечательным примером технологического про цесса, не сопровождающегося химическими превращениями является способ разделения жидкого воздуха на азот, кислород и инертные газы путем перегонки. Процессы, включающие химические реакции, согласно общей классификации, учитывающей характер этих реакций, можно разбить на три класса восстановление, окисление и пиролитическое разложение (пи ролиз). Большую часть простых веществ получают с помощьк> реакций восстановления. Дальнейшая более детальная класси фикация позволяет распределить эти процессы по подклассам 2.1—2.5. Обычно большинство металлов встречается в виде ка тионов, да и многие неметаллы (за исключением галогенов) имеют положительные степени окисления, поэтому в результате передачи им электронов в процессе восстановления достигается нулевая степень окисления. [c.138]

По химическим свойствам элементы главной подгруппы VI группы периодической системы — сера, селен и теллур (кислород и полоний здесь не рассматриваются) относятся к неметаллам. Хотя селен и теллур, особенно последний, в элементарном состоянии могут существовать в металлических модификациях и способны давать соли с сильными кислотами, выступая в качестве катионов, металлоидный характер у них является преобладающим. При образовании химических соединений сера, селен и теллур могут присоединять или отдавать электроны, проявляя максимальную отрицательную валентность, равную 2, и максимальную положительную, равную 6. Отдача электронов у халькогенов осуществляется легче, чем у галогенов, а присоединение идет несколько труднее. Химическая активность элементов уменьшается по направлению от серы к теллуру, однако в общем является настолько высокой, что ограничивает их применение в катализе. В каталитической практике халькогены и их соединения (за исключением серной кислоты, данные по которой не включены в материал справочника) используются редко, и возможности их применения еще недостаточно изучены. Ниже описываются химические свойства элементарных халькогенов и основных их соединений, употребляющихся в катализе. [c.511]

Контрольные вопросы. 1. Назвать важнейшие природные соединения галогенов. 2. Указать общий принцип получения галогенов. 3. Перечислить физические свойства галогенов. 4. Каково строение атомов галогенов 5. Дать сравнительную характеристику химических свойств галоге.чов. 6. Как изменяются окислительновосстановительные свойства галогенов с увеличением порядкового номера Какова причина этого изменения 7. Указать способы получения галогеноводородов. 8. Указать названия и формулы кислородных кислот хлора и их солей. Как изменяются окислительные свойства этих кислот и солей с увеличением валентности хлора fl. Что происходит с хлором, бромом и иодом при растворении в воде 10. Как получают хлорную известь и каково ее практическое применение. 11. Как получают бертолетову соль Указать формулу, химическое название и практическое применение ее. 12. Сколько граммов бертолетовой соли можно получить при пропускании хлора через горячий раствор, содержащий 168 г едкого кали 13. Что такое жавелевая вода Написать уравнения реакций, протекающих при ее получении. 14. Какая кислородсодержащая кислота хлора самая сильная 15. Перечислить важнейшие практически нерастворимые хлориды. 16. Если к слабому раствору иодида калия прибавлять постепенно хлорной воды, то сначала раствор буреет, а затем вновь обесцвечивается. Объяснить наблюдаемые явления и написать уравнения реакций. 17. В какую сторону сместится равновесие реакции гидролиза хлора, если прибавить к хлорной воде [c.180]

Открытие периодического закона Д. И. Менделеевым было непосредственно связано с подготовкой к изданию курса Основы химии . В конце 1868 г. Д. И. Менделеев работал над первой частью курса, посвященной общим вопросам химии и химии углерода и галогенов. Перед ним возникла задача составления плана второй части, в которой должны быть описаны свойства большинства элементов. Д. И. Менделеев тщательно обдумывал различные варианты плана, желая построить его по строго логическому принципу. В процессе составления плана второй части он и пришел к идее периодического закона. Сопоставляя группы химически сходных элементов, Д. И. Менделеев обнаружил, что если все известные элементы расположить в порядке возрастания атомных масс, то возможно выделить группы химически сходных элементов, разделив весь ряд на периоды и поместив их друг под другом, не изменяя порядка расположения элементов. [c.154]

Если только формально соблюдать принцип нарастания атомного веса, то в подгруппе серы надо было бы поместить иод, что явно противоречит закону размещения в подгруппе родственных элементов, ибо иод не имеет ничего общего с серой и селеном. ТочнО так же нельзя поместить теллур в подгруппу галогенов. Поэтому Д. И. Менделеев, учитывая химические свойства Л и Те, справедливо поместил их в родственные подгруппы, допустив нарушение принципа нарастания. атомных весов. [c.281]

Галогены являются неметаллами, легко вступающими в реакции. Вследствие химической активности они почти не встречаются в природе в свободном состоянии. Образуют соединения с водородом, сходные по свойствам. Водородные соединения галогенов — газы с резким запахом, дымящие во влажном воздухе. Растворяются в воде с образованием растворов, обладающих свойствами кислот, носящих общее название — галогеноводородные кислоты. Водород этих кислот легко замещается металлами с образованием солей. Соли галогеноводородных кислот могут быть получены при непосредственном соединении галогенов с металлами. [c.107]

Возвращаясь к главе 6, отметим снова удивительную периодичность свойств элементов. Из 103 элементов шесть объединены по общему признаку — отсутствию химической активности. Эти шесть элементов — инертные газы — дают ключ к наиболее важной закономерности химии — периодической таблице. Важно не только то, что инертные газы являются краеугольным камнем всей периодической таблицы. Для понимания химии остальных элементов периодической таблицы решающую роль играет распределение электронов в атомах этих элементов. Элемент, предшествующий инертному газу в этой таблице (один из галогенов), имеет сильную тенденцию присоединять лишний электрон. Поэтому образующийся отрицательно заряженный ион имеет такое же число электронов, как и соседний инертный газ. И, наоборот, элемент, который следует за инертным газом (один из щелочных металлов), очень легко отдает один электрон. Образующийся положительно заряженный ион тоже имеет число электронов, равное числу электронов в атоме соседнего инертного газа. Химические свойства элементов каждой группы — галогенов и щелочных металлов — можно оценить по легкости, с которой атомы присоединяют или отдают электроны, приобретая особую устойчивость атомов инертных газов. Важность этой тенденции раскрывается резкими различиями между химическими свойствами галогенов и щелочных металлов. [c.376]

Химические свойства мономеров. Кремнийорганиче-ские соединения способны вступать в реакции, общие для металлоорганических соединений, в которых атомы и радикалы могут переходить от одного атома кремния к другому. Реакции этого типа, независимо от того, являются ли они равновесными, называют реакциями перераспределения. Наибольший интерес представляет использование реакции перераспределения для замены органических радикалов или атомов водорода, связанных с кремнием, атомами галогенов или алкоксигруппами [c.100]

Существует целый ряд углеводородов, по своим общим химическим свойствам совершенно анологичных метану. Соединения эти этан С Н , пропан СзН , бутан С,Н4,, пентан С5Н1, , гексан С Н], и т. д., пентатриаконтан Сз5Н, и другие, еще более сложные. Их состав может быть представлен общей формулой С Н2 2, которая годна и для формулы метана (л=1). Подобно метану все члены этого ряда трудно поддаются окислению, не изменяются от действия концентрированной серной кислоты и замещают водород галогенами, образуя соединения H.2 l, С Н, С1, и т. д. [c.30]

Среди химических элементов имеется группа элементов, обладающих близкими химическими свойствами. Например, соединяясь с водородом, оии образуют газообразные вещества, водные растворы которых являются. сильными кислотами соединяясь с металлами, они образуют типичные соли. Эти элементы получили общее название галогенов, или галоидов. Слово галоген греческого происхождения и означает рождающий соль . [c.219]

Водородные соединения галогенов (галогеноводороды) —бесцветные газы с резким запахом, дымящие во влажном воздухе. Они хорошо растворяются в воде, водные растворы их являются кислотами, носящими общее название — галогеноводородные кислоты. Соли галогеноводородных кислот (фториды, хлориды, бромиды и йодиды) могут быть получены при непосредственном соединении металлов с галогенами. По составу они однотипны и имеют сходные свойства. Так NaP, Na l, NaBr, NaJ — белые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. Наряду со сходством у галогенов наблюдаются и определенные различия как в физических, так и в химических свойствах. Однако изменение этих Свойств происходит закономерно с возрастанием атомного веса галогена. [c.86]

Хотя от фтора к астатину в общем ослабляются электроотрицательные свойства и усиливается положительный характер элементов, однако это происходит немонотонно, и соответствующие закономерные отклонения можно продемонстрировать на изменении многих физико-химических свойств как самих галогенов, так и соединений. На рис. 25, а представлено изменение некоторых важных характеристик галогенов. Можно видеть. [c.92]

При рассмотрении электроотрицательности химических элементов указывалось, что фтор является самым электроотрицательным элементом, затем в порядке уменьшения электроотрицательности идут кислород и хлор. От хлора к брому и иоду в соответствии с общим правилом изменения в группе электроотрицательность также уменьшается. С таким порядком изменения электроотрицательности галогенов тесно связаны их окислительные свойства, поскольку электроотрицательность характеризует склонность атомов присоединять к себе электроны. Следовательно, самым сильным окислителем будет фтор, [c.182]

Однако среди свойств хлора есть и такие, которые характерны для более широкого круга химических элементов. Одновалентным , химически активными, хорошими окислителями являются также, например, фтор, бром, йод. Поэтому они, включая хлор, выделены в единую группу — галогенов. Это особенное. Оно шире единичного, обладает рядом специфических, общих для данной группы веществ свойств. [c.248]

Эти различия в строении обусловливают и различия в свойствах элементов, находящихся в разных подгруппах одной группы. Так, атомы элементов подгруппы галогенов содержат на внешнем уровне по семь электронов, а подгруппы марганца — по два электрона. Первые - типичные неметаллы, а вторые - мета.тлы. Но есть у элементов этих подгрупп и общие свойства вступая в химические реакции, все они (за исключением фтора) могут использовать по 7 электронов на образование химических связей. При этом атомы подгруппы марганца используют 2 электрона с внешнего [c.44]

Рений — аналог марганца и технеция, у них много общих химических свойств. Например, как марганец, рений может образовывать перренаты KRe04 — соли рениевой кислоты HReOi, При нагревании рений реагирует с кислородом, галогенами, серой. Порошкообразный рений может гореть на воздухе, окисляясь до высшего оксида КегО . Оксид, рения легко возгоняется при 360 °С он имеет давление насыщенного-пара (0,1 МПа). Стандартный электрохимический потенциал рения для образования трехвалентных ионов Re + равен +0,3 В. [c.314]

IV. Учитель ставит цель просмотра кинофильма, телепередачи, диафильма, диапозитивов, сообщает вопросы по их содержанию. Выводы на основе просмотра учащиеся делают самостоятельно. Например, на уроке с использованием учебной телевизионной передачи Галогены учитель вначале сообщает учащимся цель просмотра обобщить и систематизировать знания, касающиеся свойств галогенов и образуемых ими соединений. Учащимся предлагают вопросы по содержанию передачи На основе каких общих признаков галогены помещают в естественную группу химических элементов Что общего и что различно в электронных конфигурациях атомов галогенов Проследите закономерность в изменении физических и химических свойств галогенов. В каком направлении и почему происходит уменьшение термической устойчивости гало-геноводородов в ряду HF — НС1 — НВг — HI . [c.145]

Здесь рассматриваются некоторые общие свойства металлов и химические свойства оксидов и пероксидов. (на примере ряда металлов главных подгрупп периодической системы элементов Д. И. Менделеейа). Соединения металлов с серой, галогенами и другими неметаллами, а также некоторые способы получения металлов были представлены в других разделах книги. [c.165]

Важным И общим для всех галогенангидридов химическим свойством является их необратимое взаимодействие с водой с образованием двух в<ислот галоген-водородной кислоты (НР, НС1, НВг, Н1) и кислоты, производной которой является рассматриваемый гало-генангидрид [c.39]

В качественном ато.мно-эмиссионмом спектральном анализе в отличие от химического ие требуется сложных операций по групповому разделению элементов. С помощью этого метода можно легко различить два металла с близкими химическими свойствами. Например, неодим и иразеодим при их совместном присутствии идентифицирую1ся с не меньшей простотой, чем алюминий и магний. Результаты анализа в любой момент могут быть проверены путем повторного изучения спектрограммы. Этот метод особенно ценен тогда, когда неизвестен общий химический состав анализируемого вещсства или необходимо обнаружить искомый элемент в пробе. Для выполнения анализа небольшая навеска или капля раствора, нанесенная на торец углеграфитового электрода, возбуждаются электрической дугой, а спектр снимается на фотопластинку или изучается визуально. Присутствие или отсутствие элемента в пробе безошибочно может быть установлено по двум-трем характерным спектральным линиям. Этим методом можно быстро определить один или несколько металлов. Спектральные линии благо-ролных газов, галогенов, серы и некоторых редких тяжелых металлов малочувствительны или для их определения требуются специальные приемы и соответствующая аппаратура, что делает выполнение анализа более сложным, чем химическими методами. [c.665]

Нанример, элемент седьмой группы хлор гораздо больше похож на пром, чем па марганец. Элементы хлор, бром, йод, как мы убедились при пх изучении, очень сильно похожи друг на друга по многим химическим свойствам и свойствам их соединений. В этой же седьмой группе находятся элементы марганец, технеций и рений. Между собой эти элементы так же сходны, как и галогены одпако от галогенов они отличаются довольно сильно. Эти элементы — металлы, обладают присущими металлам физическими свойствами (ковкостью, электропроводностью, теплопроводностью и т. д.), пе образуют соединений с водородом, низшие их окислы обладают основными свойстгами и т. д. Тем не менее опи подчиняются и общим закономерностям [c.147]

Элементы фтор Р, хлор С1, бром Вг, иод 1, астат А1, входящие в УНА-группу, называются галогенами (общее обозначение Г). В переводе с греч. галогены означают солепорождающие . В эту группу часто включают также водород Н, однако свойства его существенно отличаются от свойств галогенов, и поэтому химические свойства водорода целесообразно рассматривать отдельно. [c.368]

Эти различия в строении обусловливают и различия в сворктиах элементов, находящихся в разных 1юдгруппах одной группы. Так, атомы элементов подгруппы галогенов содержат на внешнем урозие по семь электронов, а подгруппы марганца — по два электрона. Первые — типичные [[еметаллы, а вторые — металлы. Но есть у элементов этих подгрупп и общие свойства вступая в химические реакции, все они (за исключением фтора) могут использовать гю 7 электронов на образование химических связей. При этом атомы подгруппы марганца используют 2 электрона с внешнего и 5 электронов второго снаружи уровня. Таким образом, у элементов побочных подгрупп валентными являются электроны не только внешних, но и предпоследних (вторых снаружи) уровней, в чем состоит основное различие в свойствах элементов главных и побочных подгрупп. [c.32]

Во многих работах ионообменные процессы были предложены в качестве способа решения химико-аналнтических задач. В самом общем виде в ге-терофаэной системе ионообменный сорбент — раствор можно осуществить абсолютное и относительное концентрирование определяемого компонента. Конечно, эти процессы в ходе аналитического определения являются вспомогательными, но во многих случаях они необходимы, иначе их применение было бы неоправданным иа фоне интенсивно развиваемых разнообразных прямых химических, физико-химических и физических методов современной аналитической химии. При недостаточном пределе обнаружения существующих или доступных в конкретной ситуации методов анализа прибегают к абсолютному концентрированию, например, путем упаривания, экстракции, осаждения. В ионообменном методе абсолютное концентрирование проводят поглошением определяемого элемента ионообменным сорбентом и регенерацией последнего малым объемом специально подобранного реагента (элюента). При недостаточной селективности существующих или доступных методов анализа прибегают к относительному концентрированию — отделению определяемого элемента от мешающих примесей. При ионообменном отделении мешающих элементов, далеких по ионообменным свойствам от определяемого компонента, относительное концентрирование выполняют простым пропусканием анализируемого раствора через слой (колонку) ионита в так называемых динамических проточных условиях (напрнмер, поглощение щелочноземельных металлов катионитом при титриметрическом определении сульфатов). Наконец, при отделении мешающих элементов, близких по свойствам к определяемому элементу (например, смесн щелочных, щелочноземельных, редкоземельных элементов, галогенов и пр.), относительное концентрирование осуществляют методом ионообменной хроматографии, т. е. методом разделения сме- [c.5]

Вместо того чтобы распространять теорию двух взаимодействующих центров внутри молекулы на случаи, когда имеются три или более таких центров, целесообразнее рассмотреть свойства антиферромагнитных систем для более общего случая [83, 112]. Ряд неорганических соединений кристаллизуется в виде гигантских молекул , в которых элементарная ячейка не обязательно соответствует химическим молекулярном единицам. Например, ряд галогенидов двухвалентных переходных металлов образует смешанные соли с галогенидами щелочных металлов типа М М Хд (например, KNiFз), в которых каждый галоген является мостиком между нисколькими ионами переходных металлов и наоборот. В таких веществах магнитное разбавление может быть не вполне достаточным. В отличие от внутримолекулярного антиферромагнетизма в этом случае каждый парамагнитный ион взаимодействует с несколькими соседними, а каждый из соседей в свою очередь взаимодействует со своим набором соседей и так далее по всему кристаллу. Для наличия таких взаимодействующих наборов обычно необходимо, чтобы кристалл имел кубическую или близкую к ней симметрию. Пригодными расположениями являются также объемноцентрированные и гранецентриро-ванные кубические решетки и решетки типа шпинели, и окислы металлов, простые галогениды и некоторые комплексные галогениды являются наиболее существенными представителями класса соединений, у которых обнаружен решеточный антиферромагнетизм. В этих случаях ион металла окружен обычно октаэдром или тетраэдром из галогенов или ионов кислорода с общими вершинами, ребрами или даже гранями. Поскольку непосредственное снин-спиновое взаимодействие за счет перекрывания орбит металлов быстро убывает, когда расстояние между ионами металла превосходит сумму радиусов ионов, пе удивительно, что взаимодействие происходит через посредство кислорода или галогена (как в М—О—М), а не за счет непосредственного обмена. Это обстоятельство приводит к довольно удивительному факту, а именно к тому, что взаимодействие оказывается наиболее сильным не между ближайшими соседями, а между соседями через одного (это явление называется сверхобменом). На рис. 83 изображена схема обмена в МпО (гранецентрированная решетка), иллюстрирующая эти положения [107]. Поскольку спин парамагнитного центра в решетке антиферромагнетика направлен в противоположную сторону по сравнению со спинами всех его соседей, с которыми он взаимодействует, а спины этих центров в свою очередь антипараллельны спинам их соседей, то очевидно, что антиферромагнитная решетка состоит из двух взаимопроникающих ферромагнитных решеток со спинами, направленными в противоположные стороны. [c.405]

Несмотря на то что эти элементы имеют общие свойства с более тяжелыми элементами той же группы — что, конечно, следует из сходства внешних электронных уровней свободных атомов (например, N—25-2р" Р — Зз Зр ),—во многих отношениях их поведение сугубо индивидуально. Например, нормальное состояние азота—газообразные дюлекулы Нл, в то время как Р, Аз и 5Ь образуют четырехатомные люлекулы, подобные Р4, и при комнатной температуре являются твердыдш веществами. В отдельных случаях существует достаточно резкое отличие первых и последующих членов группы, что значительно у.ме ьшает целесообразность рассмотрения первых членов в качестве прототипов остальных. В то время как Ь1,Ве,0 и Р в целом проявляют большее сходство, чем различие, с элементами их групп, химическое сходство В, С и особенно N с элементами III, IV и V групп, за исключением параллельных состояний окисления, скорее формальное, чем действительное. Так, соединения с галогенами, окислы и оксо-кислоты N и Р, аналогичные по стехиометрнческому составу , почти совершенно несравнимы в других отношениях, в то время как те же соединения Р весьма близки соответствующим соединениям Аз и 5Ь. Поэтому не- [c.48]

Развитие химической пауки наглядно раскрывает диалектику анализа и синтеза, огромное гносеологическое значение этих методов исследования. На первом этапе развития химии основным ее практическим методом был анализ. Это совершенно естественно, ибо первоначально требовалось изучить свойства соединений, их состав, вывести эмпирическую формулу, прежде чем приступить к систематизации, установлению общих закономерностей, внутренних связей. Отсюда стремление разложить исходные соединения на простейшие составные части действием температуры, кислот и т. д. Этому способствовала выработка и внедрение в хкмию частного метода количественного исследования и разработка Лавуазье на этой основе элементарного анализа. Последний заключался в совокупности методов количественного определения содержания в органических соединениях С, Нг, N2, 5, Р, галогенов и других элементов. Разложение исследуемого органического соединения до простых неорганических веществ осуществлялось главным образом путем их окисления или восстановления. Получающиеся в результате этого СО2, N2, Н2О и т. д. улавливались и в специальных приборах производилось их количественное определение по весу или объему. Являясь теоретиком аналитического этапа в органической химии , Лавуазье определял последнюю как науку аналитическую. [c.303]

Во многих отношениях первые десять элементов Периодической системы значительно отличаются от остальных. Водород— первый элемент в Периодической системе, его нельзя причислить с достаточной степенью обоснованности ни к щелочным элементам (1А группа), ни к галогенам (УПА группа), хотя он имеет некоторые общие свойства и с теми, и с другими. Так, водород в своих соединениях проявляет степень окисления (+1), роднящую его со щелочными элементами, но в отличие от ионов Ь1+, Ма+, К+, КЬ+, Сз+ и Рг+ свободный катион водорода (протон) Н+, будучи в 10 раз меньше по размерам, чем ионы других элементов, не найден ни в кристаллической решетке, ни в водном растворе. В растворе все ионы гидратированы, но свойства таких катионов, как Ыа+-хН20, обусловлены именно катионом натрия, а свойства гидратированного катиона водорода— это свойства не иона Н+-л Н20, а катиона оксония Нз0+-л Н20 (при 20°С его состав НзО+ ЗНгО). Другими словами, неправомочно сравнивать свойства физической элементарной частицы (протона) и свойства химических частиц — ионов (НзО+, Ыа+, К+ и т. п.). [c.554]

Поступательный характер переходов Менделеев раскрывае 1 также и при анализе больших периодов. Большие периоды, как известно, начинаются с щелочных металлов (К, КЬ, Сз, Рг). дающих сильнейшие щелочи, и кончаются галоидами (Р, С , Вг, Л, А1), дающими сильнейшие кислоты в промежутках содержатся элементы с менее резко выраженными химическими функциями. Аргоновые элементы служат перерывом или началом больших периодов . Таким образом, инертные газы образуют переход от активнейших неметаллов — галогенов к активнейшим металлам — щелочным. Элементы, обладающие наименьшими атомными весами, хотя имеют общие свойства групп, но при этом и много особых самостоятельных свойств . [c.344]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология