Карбонил хлорид

При увеличении концентрации окиси углерода в карбонил-хлорид-ной смеси выход хлорированного полимера увеличивается. [c.60]

Карбонил бромид Карбонил селенид Карбонил сульфид Карбонил фторид Карбонил хлорид (фосген) Тиокарбонил селенид Тиокарбонил хлорид Циановодород [c.204]

К числу наиболее важных соединений родия (I) относится кар-бонилхлорид [Rh( O)2 l]2, являющийся удобным исходным веществом для синтеза многих комплексных соединений. Карбонил-хлорид легче всего получить пропусканием СО над гидратированным Rh lg при 100° при этом он возгоняется и конденсируется в виде красных игольчатых кристаллов. Вещество диамагнитно в растворе оно димерно и имеет дипольный момент, равный 1,65 D. На основании этих данных и некоторых характеристик ИК-спект-ров для карбонилхлорида была предложена структура с хлорными мостиками и плоской координацией вокруг каждого атома Rh при этом предполагали, что координационные плоскости обоих ато- [c.455]

При облучении четыреххлористого углерода в присутствии кислорода кроме уже известных продуктов, образуется карбонил-хлорид с выходом G( 0 l2) = 12,1 (в этих же условиях G( l2) = = 3,6). Механизм кислородного радиолиза, по-видимому, включает следующие реакции [c.298]

Адгезия фторсодержащих полимеров (в особенности, фторхлор-содержащих) к различным материалам, включая металлы, значительно улучшается, если лист полимера предварительно погрузить на 10—60 мин в раствор алюмннийалкила в соответствующем инертном растворителе 5 . С помощью реакции между карбонил-хлоридом платины и алюминийалкилом можно нанести на поверхность металлическую платину Карбонилы переходных металлов, которые трудно приготовить обычным способом, можно получить путем восстановления соответствующей соли переходного металла с помощью алкилалюминия в присутствии окиси углерода [c.82]

Наилучшие результаты были получены при использовании смешанных катализаторов карбонил — хлорид [187, 190]. В случае применения катализатора o2( O)8 Mo l5 = 1 2 при 30 и 40°С бутадиен полимеризовался в поли (1,2-бутадиен) с выходом соответственно 99 и 97%. Применение катализатора Ni( 0)4 M0 I5 = = 1 1 позволило получить 85 /о полимера со структурой цис-, А. Е. И. Тинякова показала, что в качестве бинарного катализатора полимеризации 1,3-бутадиена может с успехом использоваться смесь Сог(СО)8 А1(С2Н5)2С1 = 1 1. При этом с выходом 90% образуется полимер со структурой цис-, А [191]. [c.78]

Если атом углерода соединен с другими атомами посредством одной двойной или двух одинарных связей и угол между двумя последними имеет величину, соответствующую тетраэдрической структуре, то угол между двойной связью и одной из одинарных (= С—) должен быть равным /2(360° —109° 28 ) = 125°44 . Метод диффракции электронов дает значение 121,5 + Г для угла = С — в карбонил хлориде и тиокарбонил хлориде (Броквей и др. 1935 г.). Другие, менее надежные измерения дают величину 125= 10° в ацетил хлориде и бромиде (Дорнт, 1933 г.). [c.182]

Вышеуказанная особенность семикоординационных комплексов Мо (варьиравание расстояний Мо-циклопентадиенил) относится и к молекуле л-циклопентадиенил-молибден-три-карбонил-хлорида (л-С5Н5)Мо(СО)зС1, в которой [66] координация атома металла дополняется до семерной (рис. 86) образованием связи с атомом хлора длиной 2,542 А. [c.173]

Платина отличается высокой степенью коррозионной стойкости вследствие ее термодинаимичеокой стабильности. Стандартный потенциал платины равен -Ь11Д9 в, уд. вес 21,4, атомный вес 195,09. Платина стойка во многих минеральных и во всех органических кислотах и едких щелочах. Лишь смесь соляной и азотной кислот, а также соляная кислота в смеси с другими окислителями разрушают платину. Не окисляется при нагреве на воздухе и в кислороде до температуры плавления (1773 5°С). Однако платина разрушается при nairpesie в контакте с углем и одновременном воздействии на металл хлора. или хлористых солей. В этом случае образуются летучие карбонил-хлориды платины. [c.186]

III. 8.6. Бис(п-диметиламинофенил)-1-(4-]У-фениламино)нафталин-карбоний хлорид 33H32N3 I (виктория чисто голубой) на воде (/) и 0,1 М Ыаг504 (2) [c.148]

Перекисная группа может быть алкилирована галоидо- [9] и сульфо- [10] производными и сульфонами [11], а реакция с а-оки-сью дает перекись р-оксиалкила [12]. Нуклеофильная атака на карбонильную группу хлорангидридов кислот [13], карбонил-хлорида, хлорформиатов [14], ангидридов кислот [3], кетенов [15] и изоцианатов [14] приводит к образованию эфиров надкислот, и в результате нуклеофильного присоединения к карбонильной группе альдегидов и кетонов получаются а-оксиалкилнерекиси или геж-дипероксиды [16]. [c.412]

Особое значение приобрел 2,3-дихлорхиноксалин-6-карбонил-хлорид, который синтезируется следующим образом [146] [c.114]

До настоящего времени в ходу лабораторная посуда, электрохимические электроды и нерастворимые аноды из платины. Еще не так давно большое количество электрических печей сопротивления изготовлялось с платиновой обмоткой (ныне платиновая обмотка с большим успехом заменяется жаростойкими сплавами на железной основе с хромом и алюминием). До настоящего времени платина довольно часто применяется для термопар и неокисляющихся электроконтактов. В виде сплавО В платина применяется для фильер при производстве искусственного волокна. Используе 1ся платина также в качестве контакта и катализатора при окислении аммиака в азотную кислоту. В некоторых химических производствах применяют обкладку платиновыми листами (толщиной не менее 0,1 мм) аппаратов и отдельных деталей приборов, работающих в наиболее агрессивных средах. Плагина стойка во многих минеральных и во всех органических кислотах и едких щелочах. Однако смесь соляной и азотной кислот, а также смесь соляной кислоты с другими сильными окислителями разрушают платину, хотя и заметно медленнее, чем золото. Чистые галогено-водородные кислоты при нормальных температурах почти не действуют на платину, однако при нагреве начинают воздействовать (причем более сильно бромисто-водородная и иодисто-водород-ная). Свободные галогены при высоких температурах также воздейст вуют на платину. Платина не окисляется ори нагреве на воздухе и з кислороде до температуры плавления, однако подвергается разрушению даже при гораздо более низких температурах в атмосферах, содержащих СО, или в контакте с углем, при одновременном наличии хлора или хлористых солей, следствие способности образовывать летучие карбонил-хлориды платины. [c.577]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология