Потенциал единичный

Функция Трина может быть интерпретирована как потенциал единичного точечного (в плоском случае линейного) источника тока в присутствии поверхности 5, на которой выполняются однородные граничные условия (условия с нулевой правой частью). [c.264]

Сопоставляя полученное выражение с выражением (30) потенциала единичного точечного заряда, замечаем существенное различие между ними. Для очень малых г уравнение (33) переходит в уравнение (30), но в общем случае оно не сводится к уравнению потенциала точечного заряда. [c.89]

Не всегда исследователя интересует гальванический элемент как целая система. Часто необходимо бывает изучить процессы, протекающие на одном электроде. Но измерение потенциала единичного электрода невозможно. Поэтому приходится изучаемый [c.285]

Л1 — химический потенциал единичных молекул на молекулу а — химический потенциал /г-кластеров на молекулу [c.11]

С — полная свободная энтальпия паровой фазы К — полное число -кластеров (нужно различать и 11 раздела II.2 — химический потенциал единичных молекул пара, находящегося в равновесии с одним неизменным -кластером или каплей) [д,1 — химический потенциал единичных молекул при равновесной концентрации в газовой фазе, т. е. [c.52]

Не всегда исследователя интересует гальванический элемент как целая система. Часто необходимо бывает изучить процессы, протекающие на одном электроде. Но измерение потенциала единичного электрода невозможно. Поэтому приходится изучаемый электрод сочетать с каким-либо другим электродом — электродом сравнения. Не каждый электрод можно использовать как электрод сравнения. Требование постоянства скачка потенциала и хорошей воспроизводимости сильно ограничивает число электродов, пригодных для этой цели. Ниже описано несколько наиболее распространенных и типичных электродов сравнения. Некоторые из них могут служить и для измерения pH растворов. [c.261]

Выше уже говорилось о невозможности измерения потенциала единичного электрода, и поэтому всегда измеряют разность потенциалов исследуемого электрода и какого-либо другого электрода с известным (по водородной шкале) значением потенциала, вычисляя затем неизвестное значение потенциала. Вспомогательные электроды с известным, хорошо воспроизводимым скачком потенциала, которые используются при проведении измерений потенциалов, называются электродами сравнения. [c.81]

По закону Кулона потенциал фг, т. е. энергия перемещения единичного положительного заряда в точку г из бесконечности, равен [c.404]

Методом электронной микроскопии исследованы образцы исходных сточных вод. Полистирол образует единичные, шарообразной формы частицы размером 0,06-0,6 мкм и агрегаты частиц размером 0,5-1,5 мкм, ПВС образует пространственную рыхлую сетчатую структуру. Электро-кинетический потенциал частиц полистирола при 20 °С составляет —9 — -11 мВ. Увеличение концентрации ПВС в растворе, так же как увеличение числа ацетатных групп в молекулах, приводит к повышению стабильности стирольной дисперсии. [c.98]

В работе [129] было изучено изменение термодинамического потенциала Гиббса как функции радиуса зародыша и толщины слоя. Следуя логике данной работы, потенциал Гиббса единичного зародыша новой фазы радиусом г, окруженного сольватным слоем толщиной Л в дисперсионной среде, можно представить уравнением [c.86]

Переход от анализа термодинамики образования единичной частицы—сложной структурной единицы (микроскопически ) подход) к оценке зменений потенциала Гиббса при формировании нефтяной дисперсной системы, содержащей множество сложных стру <турных единиц, требует учета их числа через введение энтропийного фактора. [c.88]

В 1953 г. Международным союзом по чистой и прикладной химии (ШРАС) было принято, что потенциалом электрода считается его потенциал при условии, что электродная реакция протекает в сторону восстановления. Это согласуется с физической концепцией, где потенциал определяется как работа, необходимая для перенесения единичного положительного заряда в точку, потенциал которой определяют. Это определение имеет еще и то преимущество, что соответствует знаку полярности вольтметра или потенциометра, к которым может быть присоединен электрод. Таким образом, цинк имеет отрицательный потенциал восстановления и является отрицательным полюсом гальванического элемента, где в качестве второго электрода использован стандартный водородный электрод. [c.35]

Потенциал точки поля равен работе перемещения единичного положительного заряда из этой точки в бесконечность (Fj = gi/Qo = 0). [c.180]

Потенциалом называют работу переноса единичного заряда из бесконечности в данную точку I. Изменение при этом энергии Гиббса равно АО = —Положив, что единичный, так называемый пробный, заряд 2 = — 1, получаем в данной точке потенциал, равный ц 1. [c.132]

Ионы связываются в поверхностном слое мицеллы за счет электростатического взаимодействия с заряженными группами ПАВ. Коэффициент распределения зависит от электростатического потенциала мицеллы и равен примерно 10—100 для ионов с единичным зарядом, противоположным по знаку заряду мицеллы [98]. Естественно, ионы, одноименно заряженные с мицеллой, ею отталкиваются. [c.116]

Электрический потенциал, который создает ионная атмосфера в точке, соответствующей центральному иону, легко вычислить с помощью уравнения (492). Он как раз соответствует той работе, которую совершает единичный заряд при рассмотренном выше воображаемом переносе. Эта работа, умноженная на заряд центрального иона 2 в, дает коэффициент активности, достоверный в тех пределах, в которых остается справедливым предельный закон Дебая — Хюккеля. Для одно-однозарядных электролитов в водных растворах область применимости предельного закона ограничивается концентрациями 10 моль/л (для бинарного электролита f+=f-=f ). Средний коэффициент активности определяется формулой [c.333]

Здесь Z — число единичных зарядов, обмениваемых в окислительно-восстановительной реакции (в уравнении (501) г=1). В большинстве случаев это соответствует экспериментальным данным. Со Red — концентрация восстановленного вещества на поверхности электрода, —падение потенциала в плотной части двойного слоя, а — коэффициент перехода (обычно принимается равным V2 в предположении, что прямая и обратная реакции в одинаковой степени зависят от потенциала). Вообще говоря, 0<а<1 — константа , которую можно сравнить с константой скорости гетерогенной химической [c.340]

Характерной величиной для каждого электрода является его стандартный потенциал ф°, соответствующий единичной активности всех участников равновесной электродной реакции. По величине ф° металлические электроды располагаются в определенную последовательность, называемую электрохимическим рядом напряжений. [c.241]

Здесь индекс с означает концентрационную шкалу, а — химический потенциал гипотетического раствора единичной кон- [c.130]

Рассмотрим теперь ту составляющую электрического потенциала исследуемой фазы (металла или раствора), которая связана со свободными электростатическими зарядами этой фазы. Так, например, если металлический шарик радиуса Я несет свободный заряд ц, то, как следует из законов электростатики, работа перенесения единичного заряда из бесконечности к поверхности шарика равна /4ле / . Эта работа определяет так называемый внешний потенциал металлической фазы, который обозначается через чр". Раствор также может нести некоторое количество свободных электростатических зарядов на своей поверхности. Поэтому внешний потенциал раствора-фР также отличен от нуля. [c.20]

В соответствии с соотношениями (5.1) и (5.2) внутренний потенциал представляет собой работу перенесения единичного пробного заряда из бесконечно удаленной точки в вакууме внутрь данной фазы, причем работа эта не должна учитывать химической энергии взаимодействия пробного заряда с данной фазой. Химическая энергия взаимодействия заряженной частицы с фазой в принципе также обусловлена электрическими по своей природе силами, но только более сложными, нежели кулоновское взаимодействие заряда с заданным полем. [c.21]

Диффузия и миграция обусловлены большим количеством перескоков ионов за единицу времени в некотором определенном направлении по сравнению с другими направлениями. Статистическая обработка этих процессов показывает, что поток диффузии /д, т. е. количество частиц, диффундирующих через единичную площадку в единицу времени, пропорционален концентрации этих частиц С и градиенту их химического потенциала [c.54]

Приведенное определение величины ф соответствует обычно принятому определению потенциала как работы перенесения единичного воображаемого заряда из бесконечности в вакууме в данную точку. В самом деле, термин воображаемый предполагает, что этот единичный заряд реагирует только на внешнее электрическое поле и не взаимодействует со средой. [c.101]

В настоящее время электродным потенциалом называют э. д. с. электрохимической цепи, построенной из стандартного водородного электрода и электрода окислительно-восстановительной полуреакции. В стандартном водородном электроде (с. в. э.) платинированный платиновый электрод в растворе кислоты с единичной активностью (фактически используют растворы с а = 1, хотя теоретически следовало бы использовать растворы с ан+ =1) омывается током водорода, давление которого равно 1 атм (1,01-10 Па). Предполагается, что диффузионный потенциал на границе двух растворов элиминирован, а на границе второго электрода с раствором протекает исследуемая окислительно-восстановительная полуреакция. При записи электродного потенциала стандартный водородный электрод всегда располагается слева [c.114]

С точки зрения термодинамики, ф-потенциал равен работе переноса единичного (элементарного) заряда из бесконечно удаленной точки объема раствора на поверхность твердой фазы, т. е. это потенциал твердой поверхности. Прямых методов его измерения не имеется. [c.399]

Термодинамически -потенциал можно определить как работу, необходимую для переноса единичного заряда из бесконечно удаленного элемента объема раствора на поверхность скольжения. Знак -потенциала обычно совпадает со знаком ф-потенциала. Электрокинетический потенциал является частью ф-потенциала и всегда меньше, чем ф-потенциал. Величина -потенциала непосредственно связана с числом противоионов в диффузном слое и изменяется пропорционально этому числу. Можно считать, что с увеличением толщины диффузного слоя -потенциал повышается. Поскольку электрокинетический потенциал относится к коллоидной частице и обусловливает ее подвижность в электрическом поле, величина этого потенциала может быть измерена экспериментально по скорости движения частиц. Направление же перемещения частиц к катоду или аноду указывает на знак -потенциала. [c.399]

Одиночные электролиты. Полностью ионизированный электролит в растворе (например, Na l в воде) состоит из положительно и отрицательно заряженных ионов. При наличии единственного электролита в растворе содержится по одному виду положительных и отрицательных ионов, причем во избежание возникновения очень сильных электрических полей концентрации обоих видов ионов должны быть практически равны во всех точках. Поэтому при диффузии электролита скорость диффузии катионов и анионов должна быть одинакова. Однако собственные коэффициенты диффузии каждого из них могут отличаться (например, в растворе НС1 ион обладает гораздо более высоким собственным коэффициентом диффузии, чем ион С1"). В результате тенденции к более быстрой диффузии одного из ионов возникает небольшое разделение зарядов, приводящее к градиенту потенциала, который замедляет ионы и ускоряет ионы 1 по сравнению со скоростями, с которыми они должны были бы диффундировать. При расчете действительного эффекта необходимо знать собственный коэффициент диффузии каждого иона, а также его подвижность, т. е. скорость миграции при градиенте потенциала единичной силы. Обе эти величины в действительности пропорциональны одна другой, т. е. [c.26]

Метод Г рина позволяет свести расчет потенциала в какой-либо точке М1 коррозионной среды (в том числе, и на поверхности металла) при линейных граничных условиях, указанных в табл. 1.9, [в обобщенном безразмерном виде — условия (1.25) ] к определению функций Грина, ebtpa-жающих потенциал единичного точечного (/ =1) или (в плоском случае) линейного (/ / = 1) источника, помещенного в точку Л ],при однороднь х (с нулевой правой частью) граничных условиях того же вида. [c.35]

Некоторое обоснование выражения потенциала формулой типа (2. 80) содержится в работе Лассетра и Дина [1" ], имеющей существенное значение для теории заторможенного внутреннего вращения. В этой работе рассматривается электростатическое взаимодействие всего распределения зарядов на связях в молекуле. Исходные предпосылки электростатической теории Лассетра и Дина следующие 1) молекулярные электроны могут быть разделены на насыщенные прры, неподе-ленные пары и внутренние электроны оболочек 2) распреде.тение заряда единичной связи состоит из обобщенной пары электронов и единичного положительного заряда у каждого ядра 3) распределение заряда единичной связи обладает цилиндрической симметрией относительно межъядерной оси 4) распределения зарядов двух связей, 1ге имеющих общего атома, заметно не перекрываются 5) электростатический потенциал единичной связи может быть достаточно хорошо охарактеризован ее динольным и квадрупольным моментами, вычисленными относительно центральной точки каждой связи потенциал этот может быть вычислен полуэмпирически 6) распределения не меняются при внутреннем вращении. Эти положения в целом выглядят достаточно обоснованными, однако нет уверенности в том, что в выражении потенциала не следует учитывать моментов более высоких порядков. [c.70]

Величину г[) в соответствии с уравне 1ием (3.48) можно рассматривать как потенциал, создаваемый в точке нахождения центрально-ю нона другим ионом с противоположным знаком, находящимся от центрального иона на расстоянии 1/х- Величина 1/х называется характеристической длиной. Так как потенциал создается не единичным ионом, а всей ионной атмосферой, то 1/% можно отождествить с радиусом ионной атмосферы. Величину х> а следовательно, н характеристическую длину 1/х мо.жно рассчитать по уравнению <3.38). [c.87]

Эти силы действуют на соответствующие ионы, подвижности которых равны II+ и U- [в см 1 в-сек) ]. Единичный градиент потенциала действует на ион с силой е и заставляет его двигаться со скоростью и (в см1сек). Значит, единичная сила, приложенная к иону, заставляет его двигаться со скоростью ule, а скорости обоих ионов, равные между собой (разделение зарядов очень мало по сравнению с общей концентрацией), выражаются соотношениями [c.27]

Переход иона водорода из одной фазы в другую эквивалентен г еремещению единичного заряда (элементарное положительное коли-I ество электричества). Поэтому в уравнении для потенциала стек-ляиного электрода 2 следует принять равным единице [c.296]

Для оценки зависимости химического потенциала от плотности дислокаций рассматривается модель твердого (изотропного) двухкомпонентного элемента тела, в котором равномерно распределены единичные дислокации в некоторой гипотетической решетке, занимающей единичный объем [50]. При этом число узлов решетки равно максимально возможному числу дислокаций в единице объема Nmax. Для такой модели химический потенциал дислокаций при переходе из одного напряженного состояния в другое изменяется пропорционально приращению деформационного упрочнения Ах [c.22]

Такпм образом, выражение (26) есть потенциал скоростей бесциркуляционного обтекания круга единичного радиуса однородным потоком, имеющим скорость w, направленную вдоль оси х. [c.20]

Важная разновидность вольтамперометрии с линейной разверткой— циклическая вольтамперометрия с треугольной раз-верткой потенциала. Если в первом случае электрод поляри-зует единичным импульсом линейно изменяющегося потенциала, то во втором на электрод подают серию импульсов поляриза ции, линейно изменяющейся сначала в катодном, а затем в анодном направлении. График изменения потенциала во вре мени имеет вид равнобедренного треугольника и потенциал электрода как бы качается между заданными начальным и конечным значениями. В случае обратимой электродной реаК цин, вещество, восстановившееся в ходе катодной поляризации, в силу быстроты изменения потенциала не успевает за счет диффузионного переноса покинуть приэлектродиый слой и обратно окисляется в ходе второй части цикла — анодной поляризации электрода. Полярограмма приобретает вид двух равных пиков токов разной полярности (см. рис. 5.16), сдвинутых относительно друг друга на 57 мВ. Если продукт реакции иестабилен, то анодный ток равен нулю. Это является хорошим методом выяснения природы электродной реакции. [c.289]

Ионы в растворе находятся в состоянии хаотического теплового движения, пока на них не действует сила электрического поля. Под влиянием поля ионы приобретают направленное движение, скорость которого пропорциональна градиенту потенциала (катионы движутся к катоду, анионы — к аноду) Унапр = и-I7//. Коэффициент пропорциональности и называют электрической подвижностью иона она равна скорости движения иона при единичном, градиенте потенциала. [c.183]

После того как потенциал достигнет значений, при которых реализуется вероятность образования двухмерного зародыша, т. е. когда Дфэфф достигнет некоторого значения Дф, часть накопившихся электронов израсходуется- на разряд ионов с образованием этого единичного зародыш. . При росте грани монокристалла наблюдается пульсация Дф. [c.94]

КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКАЯ (греч. к пб11ко5 — способный двигать) — учение о скорости химических реакций, важнейший раздел физической химии. Под К- X. понимают зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих компонентов, температуры, давления, катализатора и других параметров, например, потенциала электрода — в электрохимических реакциях, интенсивиости света — в фотохимических реакциях, дозы излучения — в радиационно-химических реакциях й т. д. Скоростью химической реакции называется число актов реакции, происходящих за единицу времени в единице объема фазы — в случае гомогенной реакции, или на единичной поверхности раздела — в случае гетерогенной реакции. Одной из важнейших характеристик К. X. является константа скорости реакции, которую определяют через концентрацию реагирующих компонентов. Йапример, для реакции [c.126]

На практике можно определить лишь работу переноса реально заряженных частиц, т. е. Аць а не вообр аемых. единичных зарядов. Но, как следует из уравнения (2.8), Др,- — г1рА(р только при условии, что начальное и конечное состояния имеют одинаковый химический потенциал. Иначе говоря, электрическую разность потенциалов Аф между двумя точками можно экспериментально измерить лишь в том случае, если эти точки расположены в одинаковых по составу фазах. Наоборот, если точки расположены в различных по химическому составу фазах а и р, то возникающую между ними электрическук> разность потенциалов А Ф = ф — ф " (так называемый гальвани-потенциал) измерить невозможно. Поэтому измеряемая на концах электрохимической цепи разность потенциалов отвечает такой цепи, которая заканчивается идентичными металлами (рис. 2.1, о). [c.77]

Циклические вольтамперограммы представляют собой полученные по трехэлектродной схеме потенциодинамические кривые с импульсной разверткой потенциала, как правило, имеющей форму равнобедренного треугольника. По этой причине циклическую вольтамперметрию иногда называют методом треугольного импульса потенциала. Форма единичного импульса потенциала и типичная циклическая вольтамперограмма представлены на Р Ис. 6.3. [c.201]

В настояшее время электродным потенциалом называют ЭДС электрохимической цепи, построенной из стандартного водородного электрода и электрода окислительно-восстановительной полуреакции. В стандартном водородном электроде (с. в. э.) платинированный платиновый электрод в растворе кислоты с единичной активностью (фактически используют растворы с а =, хотя теоретически следовало бы использовать растворы с [c.126]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология