Равновесие избытка реагирующих веществ

Если объем смеси во время реакции не изменяется, то ни изменение давления, ни наличие инертного газа не влияют на константу равновесия. Избыток количества одного исходного продукта увеличивает равновесную степень превращения других реагирующих веществ. Введение продуктов реакции уменьшает равновесное превращение всех исходных веществ. [c.20]

Точка эквивалентности характеризуется особым отношением концентраций реагирующих веществ в растворе. В точке эквивалентности концентрации главных реагирующих компонентов в растворе эквивалентны или, в простейшем случае, равны. Действительно, в начале титрования в растворе находится избыток определяемого иона из константы равновесия можно рассчитать концентрацию свободного (непрореагировавшего) иона реактива, однако эта концентрация всегда значительно меньше, чем концентрация оставшегося определяемого нона. После точки эквивалентности, наоборот, в растворе появится избыток ионов реактива, а равновесная концентрация определяемых ионов будет значительно меньше. Очевидно, в точке эквивалентности концентрации обоих ионов одинакового заряда будут равны. Так, например, для титрования азотнокислого серебра хлористым натрием можно написать уравнение реакции [c.268]

Знак максимальной работы указывает направление течения химической реакции. Наиример, если, подставив в уравнение (2.8) или (2.9) значения констант равновесия и значения концентраций реагирующих веществ, получим положительное значение максимальной работы, это укажет нам на недостаток конечных продуктов и избыток исходных веществ по сравнению с равновесными и на возможность самопроизвольного протекания реакции в прямом наиравлении. [c.17]

Согласно уравнениям равновесия обратимых реакций, этерификация кислоты может пройти почти нацело, если взять очень много спирта сравнительно с кислотой если же, наоборот, взять большой избыток кислоты, то прореагирует почти весь спирт. Этим пользуются практически при получении сложных эфиров, когда одно из реагирующих веществ является особенно ценным. [c.308]

Небольшая разница в нормальных потенциалах двух указанных систем приводит к тому, что константа равновесия сравнительно невелика. Направление этой реакции можно изменять, меняя концентрации реагирующих веществ, т. е. беря избыток Ре2+, можно восстановить Ag+, а применяя избыток Ре +, можно окислять металлическое серебро. [c.186]

Если в реакции применяется большой избыток одного из реагирующих веществ (например, концентрация воды при гидролизе парциальное давление кислорода при обжиге на воздухе и т. п.), то концентрацию (парциальное давление) этого избыточного компонента можно считать величиной постоянной. Тогда выражение для константы равновесия, например для модельной реакции (а) при избытке компонента В, будет иметь вид [c.46]

Исследование уравнения (1) и данные, помещенные в табл. 12 и 13, позволяют сделать следующие выводы. Повышение давления оказывает неблагоприятное действие на процесс, так как реакция протекает с увеличением объема (из 2 молей реагирующих веществ получается 4 моля продуктов). Избыток водяного пара сдвигает равновесие в сторону образования окиси углерода, а при достаточно низкой температуре способствует также в некоторой степени образованию двуокиси углерода. Реакция сильно эндотермична, и поэтому повышение температуры сдвигает ее вправо. При работе с эквимолекулярными количествами водяного пара и метана оптимум температуры лежит в интервале 800—1000°. [c.48]

В случае этерификации этилового спирта уксусной кислотой константа равновесия при температуре кипения смеси реагирующих веществ и атмосферном давлении равна приблизительно 4. Если взять эквимолекулярные количества кислоты и спирта или эфира и воды, то равновесная смесь будет содержать около /з моля сложного эфира, /з моля воды, /з моля уксусной кислоты и /з моля спирта. Удаляя по мере образования воду или сложный эфир из сферы реакции (в зависимости от того, какое из этих соединений имеет большую летучесть), равновесие, представленное уравнением (9), можно сдвинуть вправо вплоть до полной этерификации. Такого же сдвига равновесия можно достигнуть, взяв избыток спирта. В зависимости от физических свойств исходных веществ или продуктов реакции применяют тот или иной из этих методов. Большинство сложных эфиров кипит выше, чем вода. Поэтому для полноты этерификации обычно предпочитают отгонять воду в виде азеотропной смеси. Согласно Бруксу [28], наиболее важные эфиры уксусной кислоты получают с выходом выше 95%, применяя в качестве катализатора серную кислоту (0,5%) и отгоняя воду в виде азеотропной смеси со сложным эфиром. [c.345]

В любой момент определенная доля атомов Вг, принимающих участие в реакции, будет замещаться атомами Н, но общее число радикалов Н -Ь Вг в цепной реакции не изменяется. В результате реакции Вг-ЬНг- -НВг-ЬН образуется больше атомов водорода, чем при диссоциации Н2 2Н, т. е. в первом случае быстрее достигается квазиравновесное состояние . Кроме того, в первой системе выделяется большее количество свободной энергии. Выделяющаяся в реагирующей системе энергия расходуется на образование избыточного количества атомов Н, превышающего равновесную концентрацию при термодинамическом равновесии с Нг. Избыток свободной энергии в реагирующей системе может быть использован, в частности, для получения сверхравновесных концентраций других веществ. Это также характерно для цепных реакций. [c.292]

Для сдвига химического равновесия вправо согласно закону действия масс необходимо увеличить концентрацию реагирующих или уменьшить концентрацию образующихся веществ. На практике увеличивают содержание пара в газовой смеси избыток пара по отношению к окиси углерода составляет обычно 1,2—1,5. [c.20]

Рогинский показал, что активный катализатор, представляющий собой вещество, имеющее избыток свободной энергии, лучше всего получается из реакционной системы, которая также обладает избытком свободной энергии, т. е. является пересыщенной, отстоит как можно дальше от состояния равновесия. Так, например, если катализатор получается в виде твердого тела, кристаллизующегося из раствора, то необходимо работать с растворами как можно большей концентрации если катализатор получается взаимодействием твердого тела с газом (восстановление окислов), то необходимо обеспечить такие условия процесса, чтобы концентрация исходных веществ у поверхности раздела фаз была как можно большей, а у образующихся продуктов реакции (газообразных) — как можно меньшей. Это достигается увеличением скорости струи реагирующего газа, которая уносит с собой продукты реакции и дает приток свежих реагентов. Условия пересыщения создаются также подбором температуры, давления и других факторов [67, 68]. [c.105]

Кинетика процесса хемостарения определяется топохимиче-скими условиями. Вторичная реакция является равновесной, если она протекает в сторону образования новой твердой фазы с нулевой скоростью. Она способна протекать с тем большей скоростью, чем дальше реакция от состояния равновесия. Реакция в системе осадок—раствор протекает при условии, что реагирующие вещества в границах, задаваемых топохимичностью системы, оказываются в нестехиометрическом отношении друг к другу, т. е. когда в условиях реакции имеется избыток одного из реагентов. ОтсЙода следует, что вторичные реакции в процессе хемостарения протекают самопроизвольно постольку, поскольку самопроизвольно возникает избыток реагента в системе. [c.129]

Если постепенно нагревать окись углерода от комнатной температуры, то где-то около 300°С реакция диспропорционирования начнет размораживаться. Г1ри дальнейшем повышении температуры скорость диспропорционирования будет увеличиваться. Но, как мы уже знаем, начиная примерно с 400 °С становится заметной обратная реакция. Поэтому, если в интервале 300—400 °С реакция диспропорционирования, пусть медленно, но доходит практически до конца,то при более высокой температуре быстро устанавливается какое-то равновесие между твердым углеродом и газообразными окисью и двуокисью углерода. Это истинное термодинамическое равновесие, т. е. тот предел, к которому стремится система из реагирующих веществ в данных условиях. При дальнейшем повышении температуры в равновесной смеси будет становиться все больше окиси углерода, а двуокиси— все меньше. Примерно при 1000°С присутствие двуокиси углерода станет практически незаметным. Напоминаем, все это относится к случаю, когда в системе имеется избыток твердого углерода. [c.44]

Сложные эфиры образуются при действии кислот на спирты. Опыт показЪгвает, что если в реакцрда вводить эквимолекулярные количества исходных веществ, то около /3 кислоты и спирта, реагируют, образуя сложный эфир и воду остальное количество кислоты и спирта остается неизменным, так как образующаяся вода вызывает гидролиз эфира и вследствие обратной реакции устанавливается состояние подвижного равновесия, определяемое неко1орым коэффициентом. Фактором, ускоряющим установление состояния подвижного равновесия, являются ионы водорода, а также повышение температуры. Однако эти факторы, ускоряя течение реакции, не влияют на количественное соотношение кислоты и эфира в состоянии равновесия. Повысить выход эфира можно, применяя для реакции избыток кислоты или спирта аналогичного э< х )екта можно достичь также, если удалять из сферы реакции образующиеся эфир или воду. [c.353]

Предположим, что мы имеем большую живую клетку, мембрана которой легко проницаема для воды (рис. 1). Клетка окружена водной средой, состоящей из разбавленного заствора веществ А и Б. Хлетка имеет внутри фермент, который может превращать А в Б или Б ъ А так, что оба эти вещества всегда находятся в равновесии друг с другом внутри клетки. Положим, что клетка начинает накоплять определенный объем водной среды в вакуоле и этим концентрирует раствор по отношению к А так, что концентрация делается равной его концентрации в цитоплазме клетки. Конечно, при этом клетка совершает осмотическую работу. Затем клетка без производства дополнительной работы доставляет этот малый объем раствора А к цитоплазме, где он реагирует, давая Б. Избыток Б, полученный таким образом, удаляется клеткой во вторую вакуоль, где имеется та же концентрация по отношению к Б, что и в цитоплазме. При этом не производится работы. Теперь клетка в состоянии производить осмотическую работу путем [c.32]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология