Решетка комплексов

Сточные воды сначала поступают на решетки комплекса очистных сооружений для задержания содержащихся в них крупных примесей. Решетки представляют собой металлическую раму, внутри которой установлен ряд параллельных стержней, поставленных на пути движения сточных вод. Расстояние между стержнями—16 мм. От задержанных отбросов решетки очищают с помощью механизмов. Снятые отбросы по транспортеру отправляют в дробилку, а измельченные подают в канал перед решетками. [c.90]

Рис.2.2. Схема решетки комплекса карбамида.

Такое хорошее совпадение величин плотностей свидетельствует о том, что структура решетки комплекса и количественные соотношения карбамида и органического компонента, установленные исследователями [в], являются правильными. [c.55]

Кристаллическая решетка комплекса построена так, что молекулы карбамида лежат на поверхностях гексагональных призм элементарной решетки. Центра симметрии кристалл не имеет — он относится к классу симметрии Однако он обладает гексагональной осью симметрии. На винтовой линии, огибающей гексагональную элементарную ячейку, лежат одинаково ориентиро- [c.15]

Рис. 60. Модель размещения молекул карбамида в гексагональной решетке комплекса.

Для соединений каждого класса или данного гомологического ряда существует минимальная длина цепи, необходимая для образования комплекса. Для и-алканов при комнатной температуре и нормальном давлении она равна 6 атомам углерода. Высшим членом гомологического ряда н-алканов, способным образовывать комплекс с карбамидом, может быть тот углеводород, для которого энергия образования комплекса еще превышает энергию его кристаллической решетки. Комплекс с карбамидом могут образовывать и длинноцепные углеводороды с короткими боковыми цепями или циклическими структурами, расположенными на конце цепи. Так, при наличии в парафиновом углеводороде одной ме- [c.210]

Присоединенные молекулы могут помещаться в пустотах кристаллической решетки комплекса с образованием так называемых клатратных соединений, или соединений включения. [c.230]

Рис. 5.3. Схема кристаллической решетки комплекса карбамида

В наших исследованиях комплекс, содержащий широкую гамму нормальных алканов от С до С54, разлагали при температуре не выше 95 - 96 ° С. В более поздних исследованиях [80] показано, что температура разложения комплекса смеси нормальных алканов различной молекулярной массы ниже температуры разложения комплекса наиболее высокомолекулярного нормального алкана смеси. Кроме того, скорость разложения комплекса смеси нормальных алканов различной молекулярной массы вьпие скорости разложения комплекса наиболее высокомолекулярного нормального алкана, входящего в состав смеси. Высказано предположение, что при разрушении структуры комплекса удаление уже первой молекулы нормального алкана нарушает устойчивое энергетическое состояние всей кристаллической решетки комплекса из-за стремления части высвободившихся молекул карбамида к перестройке кристалла из гексагональной в тетрагональную < рму. [c.29]

Размеры кристаллической решетки комплексов целлюлозы с аминами в значительной степени зависят от типа кристаллической решетки исходной целлюлозы 4з [c.141]

Рис. 2.4. Схема гексагональной решетки комплекса мочевины. (Показаны только кислородные атомы молекулы мочевины, шесть атомов кислорода, участвующие в образовании элементарной ячейки, изображены закрашенными кружками)

Кроме электронной структуры каждого иона и его окружения в кристалле существенную роль играют коллективные электронные свойства, которые зависят от степени делокализации электронов на отдельных ионах решетки (наличие узких или широких энергетических зон и их расположение по отношению к уровню Ферми). Из данных ЭПР следует, что с введением каждого нового атома молибдена в решетку пятиокиси ванадия возникает новый энергетический уровень в спектре (четырехвалентный ванадий) [60]. По мере увеличения концентрации молибдена эти уровни, по-видимому, сливаются в зону, причем электропроводность и работа выхода электрона возрастают. Такое изменение электронных свойств катализатора приводит к изменению скоростей окисления углеводородов. Лимитирующей стадией окисления углеводородов почти, всегда является не адсорбция компонентов, а их взаимодействие на поверхности твердого тела. Как показывают измерения работы выхода электрона при адсорбции смесей кислорода с углеводородами [203], образующийся при этом кислород-углеводородный комплекс, вероятно, заряжен. По-видимому, в случае связи углерода с металлическим ионом решетки комплекс заряжен положительно, а если связь осуществляется через кислородный атом, то комплекс является акцептором электронов. Таким образом, в зависимости от электронной структуры атомов, входящих в состав твердого тела, и электронных свойств образца поверхность катализатора будет заполнена различными заряженными кислород-углеводородными [c.289]

При взаимод. Ц. с водными р-рами щелочей образуется щелочная Ц.- кристаллич. комплекс Ц., щелочи и воды стехиометрич. состав и параметры кристаллич. решетки комплекса зависят от концентрации р-ра щелочи и т-ры. Обработка Ц. 18-20%-ными водными р-рами NaOH - одна из осн. стадий (мерсеризация) при произ-ве вискозных волокон. [c.336]

Комплексы тиокар мида с органическими компонентами впервые были получены Англа [29], а затем и другими исследователями [25, 40, 90]. Комплексы тиокарбамида и карбамида имеют однотипную структуру. Однако в решетках комплексов тиокарбамида пространства, служащие для внедрения органических компонентов, более объемны, чем в решетках комплексов карбамида шести молекулам карбамида принадлежит Щ)Изматическое пространство высотой 11,110 м и основное ребро 4,8 10" м, а шести молекулам тиокарбамида - призматическое пространство высотой 12,5 10" °м и основное ребро 5, 37-10" °м. [c.45]

То обстоятельство, что такие большие молекулы, как пирен,. бензантрен, ко роиея, и т. д. даже б пергидр1ирозанной форме не. могут быть внедрены в решетку комплекса тиомочевины, указывает на несоответствие размера. канала с диа.метрг>м органической молекулы. Это является решающим фактором дл Я способности к присоединению, хотя и химическая природа присоединяемого компонента оказывает определенное влияние на комплексо-образование, как это было отмечено выше. [c.12]

Растворители, которые растворяют только органический компонент (бензол, четыреххлористый углерод, зо-октан) являются слабодиссоциирующими для комплекса. Самое сильное диссоциирующее свойство проявляют растворители обоих компонентов комплексов, как например, метанол. Растворители только мочевины или тиомочевины также являются хорошими растворителями для комплекса, как, например, вода. Повышение температуры действует в сторону увеличения диссоциации. В большей степени константа диссоциации зависит от молекулярной величины органического компонента. Склонность к диссоциации с увеличением молекулярного веса понижается, что стоит в связи с величиной энергии решетки комплекса. [c.15]

Комн 1ексы триметиларсина с хлористым палладием. тегко образуют клатраты только с молекулами очень малых размеров. гШ1 ример водородом [46]. Исследовалась диффузия азота и водорода р. кристаллическую решетку комплекса [(СНз)зА5 РёСЫг, содержащую большое число туннелей [171]. [c.130]

Можно предположить, что кристаллические соединения включения циклодекстринов с к-сииртами и жирными кислотами, в молекулах которых более четырех атомов углерода, имеют канальные структуры и кольца молекул декстрина располагаются коакси-ально. Опубликованы результаты рентгеноструктурпого анализа комплексов а-циклодекстрина с низшими спиртами метанолом, этанолом и пропанолом-1. Все они, по-видимому, изоморфны с комплексом а-12 [46], структура которого представлена на рис. 186. Однако эта структура, по-видимому, является не канальной, а клеточной и не может включать высшие спирты. Крамер [13] определил параметры решетки комплексов а- и р-циклодекстринов с гексанолом-1, октанолом-1, додеканолом-1 и указал, что они такие же, как и у решеток чистых циклодекстринов. По Крамеру, параметры решетки комплекса а-циклодекстрина следующие а = 14,95 6 = 31,1 и с = 9,5 А. Эти значения несколько отличаются от параметров (а — 14,78 Ь = 33,96 и с = 9,51 А), измеренных Джеймсом и др. [c.552]

ПОЭ образует комплексные соединения с металлорганиче-скими соединениями, галогенидами ртути, мочевиной и тиомо-чевиной. Комплексы ПОЭ с мочевиной (М) и тиомочевнной (ТМ) получаются при смешивании пересыщенных растворов последних в метиловом спирте с раствором ПОЭ в бензоле [33]. В водных растворах комплексообразования не происходит. Образующиеся комплексы имеют состав ПОЭ М = 2 0,9 и ПОЭ ТМ = 1 0,7. Полярность среды и молекулярная масса ПОЭ в пределах 1-10 —3,6-10 не влияют на состав комплекса. Данные ИК-спектроскопии показывают, что структура комплексов формируется за счет сильных водородных связей, при этом кристаллическая решетка комплекса ПОЭ М по своим параметрам приближается к ромбической. Напротив, при контакте кристаллической пленки ПОЭ с пересыщенным раствором мочевины в метиловом спирте образование комплекса проходит с сохранением кристаллической решетки исходного ПОЭ. Комплексы ПОЭ с мочевиной и тиомочевиной имеют повышенную по сравнению с исходным ПОЭ растворимость в воде и флокули-рующую активность. Они растворяются в 3 и 4 раза быстрее, соответственно, чем исходный ПОЭ. [c.109]

Структурный анализ многих комплексов галогенов не оставляет сомнений, что силы, определяющие положение молекулы галогена в пространственной решетке, достаточны, чтобы приводить к образованию некоторых хорошо идентифицируемых донорно-акцепторных связей [10]. Однако величина и природа этих сил и вклад переноса заряда в стабилизацию наблюдаемых структур пе изучены. Грот и Хассель [9] предположили, что сила связи в мостике из молекулы брома в комплексе бром — метанол состава 1 2 (т. пл. —66°) сравнима с силой водородной связи, поскольку этот мостик занимает эквивалентное положение в пространственной решетке комплекса. Расстояние бром — бром равно 2,29 А, т. е. лин1ь немного больше, чем в самой молекуле брома (2,28 А) это значит, что в основном состоянии перенос заряда происходит в пебольнюй степени. Для некоторых комплексов между хорошими донорами неподелеппых пар и галогенами было найдено заметное удлинение связи между атомами галогена (табл. 1) [10]. Однако в комплексе бензол — бром расстояние бром — бром в мостике между бензольными кольцами [c.37]

Столь высокие аналитические координационные числа не могут отвечать их истинным значениям, так как объемные отношения, ограничивающие заполнение первой около комплексообразователя сферы, сохраняют свою силу и при нейтральных аддендах. Для размещения их числа, избыточного против допустимого этими отношениями, здесь открываются, однако, такие возможности, которые никак не могли бы иметь места у ионных аддендов. В то время как находящийся во внутренней сфере ион отталкивает одноименно заряженные ионы, поляризованная около комплексообразователя нейтральная молекула свободным концом диполя и за счет дисперсионных сил притягивает подобные себе молекулы. Поэтому невозможное при одноименно заряженных ионных аддендах образование около центрального атома двойного слоя становится возможным у комплексов с нейтральными аддендами. Вместе с тем последние, в противоположность ионным аддендам, могут присоединяться не только к катиону, то и к аниону исходной соли, а также поодиночке заполнять отдельные остающиеся свободными промежутки кристаллической решетки комплекса, играя таким образом для этой решетки как бы роль цемента. В общем, следовательно, пространственное распределение нейтральных аддендов (особенно при большом их числе) может быть чрезвычайно сложным. Результатом этого и являются такие находимые иногда по анализу дробные формулы аммиакатов и кристаллогидратов, как СиС -З /зЫНз, С(1504-2 /зН20 и т. п. [c.420]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология