Решетка кальцита

Нарушение правил отбора. Колебания, неактивные в инфракрасном спектре, из-за правил отбора, применимых к молекуле с ее собственной точечной группой симметрии, часто становятся активными, когда молекула помещена в кристаллическое поле со средней силой поля и низкой симметрией. Эти два последних эффекта могут быть проиллюстрированы на примере спектра иона карбоната (собственная симметрия jDs/J, когда он находится в решетке кальцита (симметрия положения Z>g) или в решетке арагонита (симметрия положения [74, 149]. Возможность таких эффектов в твердом состоянии следует учитывать при попытке установления связи между различиями в спектрах и структурными различиями изомерных комплексов. [c.346]

Таким образом, именно на примере двойникования кальцита впервые было обнаружено тысячекратное расхождение между вычисленной и реальной прочностью кристаллов [25]. Относительный сдвиг кристаллической решетки кальцита в результате двойникования составляет 0,656, однако двойникование при сжатии образца кальцита по Фогту наступает при напряжениях, при которых упругий сдвиг в плоскости двойникования составляет только 10 . Так возникла проблема Фогта. [c.16]

При повышении температуры диссоциация быстро возрастает, достигая при температуре плавления нескольких десятых. Гетерополярные решетки (например, решетки кальцита, каменной соли, нитрата натрия) кажется больше диссоциируют, чем молекулярные или гомополярные решетки. По этой же причине подвижность диссоциированных ионов в гетерополярных кристаллах меньше, чем в остальных. [c.228]

Величина единицы 1 X определяется из условия, что постоянная решетки кальцита при 18° по измерению в первом порядке отражения в точности равна 3029,04 X. [c.4]

Зависимость парамагнитного резонанса иона в S-состоянии Мп + в некубической решетке кальцита от гидростатического давления. [c.184]

На активность мелкодисперсных частиц при их разрушении оказывает влияние присутствие не только жидкостей и газов, но и твердых тел. Например, совместный помол кальцита с более твердым кварцем приводит к увеличению механической активации кальцита и обусловлен значительно большими искажениями решетки кальцита кристаллами кварца. Аналогичные явления наблюдаются для апатита. [c.143]

Дебаеграммы, снятые с образцов мела и мрамора на установке УРС-70, показали, что оба образца имеют кристаллическую решетку кальцита. По данным петрографических исследований, кристаллы кальцита в образце мела имеют размер меньше 0.01 мм, а в образце мрамора — до 1—3 и даже до 5 мм. [c.102]

Иногда удается найти распределение амплитуд сразу, т. е. не решая уравнения (2). Тогда с помощью (3) можно очень просто определить частоты. Поясним это на примере (рис. 116). Эта модель не совсем выдумана. Примерно так сейчас представляют себе ячейку решетки кальцита СО3. Высокая степень симметрии настолько облегчает здесь решение задачи, что можно получить ответ без всяких вычислений. [c.290]

Существует некоторое расхонадение между значениями чпсла Авогадро, полученными различными методами. Первые три метода представляют только исторический интерес, а четвертый сейчас считается напболее точным. Его можно считать абсолютным методом, поскольку длину волны рентгеновских лучей можно пайти, измеряя углы отражения от кристаллов. Неполное соответствие между данными, приведенными для в табл. 2 и 3, связано с наличием дефектов кристаллических решеток. Решетки кальцита и алмаза содержат относительно немного дефектов, и поэтому сейчас в качестве наиболее достоверного используется значение ТУд, вычисленное из данных рентгеновского анализа этих кристаллов (Дю Монд и Ботман, 1936) [c.28]

Молекулярный вес М, плотность д и межъядерное расстояние можно измерить с точностью до 0,0001. Тем не менее значения/Уц = V Jv, найденные для криста лло15 различных чистых веществ, не согласуются друг с другом (за исключением кальцита и алмаза) и превышают достоверное значение Ng, установленное другими способами. Эти факты молшо объяснить так, что если решетки кальцита и алмаза правильны, то большинство других кристаллов содержат нарушения, дефекты (а именно некоторые из узлов репгеткп остаются незанятыми). Эта точка зрения подтверждается большим число.м данных. Нанрнмер, без некоторого числа пустых ячеек в остальном правильно образованного кристалла было бы трудно объяснить диффузию в дгеталлах н относительно г ЫСОкую электропроводность кристаллических солей. [c.507]

Экспериментальные условия, принятые в этом исследовании, были аналогичны условиям обработки сточной воды, при которой может протекать реакция фосфатного замещения. Ликиа и Стамм [53] установили, что фаза фосфата кальция может дать центр кристаллизации на субстрате карбоната кальция. Как следует из материала, обсужденного ранее, такая фаза образуется при гораздо более высоких степенях пересыщения растворов фосфата кальция, чем те, которые использованы в данном исследовании. Действительно, Фергюсон и Мак Карти [7] показали, что заметное ингибирование роста кристаллов карбоната кальция могло сопровождаться образованием фазы фосфата кальция в растворе, сильно пересыщенном относительно как карбоната, так и фосфата кальция. В ходе самопроизволь-иого осаждения карбоната кальция из сильно пересыщенных растворов сложного состава [54, 56] ингибирование образования кальцита может наступить после того, как в растворе образовались стабильные центры кристаллизации. Например, тот факт, что ион магния не влияет на скорость роста кристаллов арагонита [56], позволяет сделать заключение, что кристаллическое строение самопроизвольно осаждающегося карбоната кальция может быть отрегулировано скоростью роста кристалла, установившейся после образования центров кристаллизации. Одкако в наших экспериментах по росту затравочного кристалла магнийсодержащая фаза на поверхности затравочных кристаллов кальцита не образовывалась даже тогда, когда ион магния мог заместить ион кальция в решетке кальцита с незначительным кристаллографическим искажением. Растворы, содержащие высокие концентрации иона магния, были пересыщенными по отношению к термодинамически устойчивому смешанному карбонату (доломиту), но даже в этих растворах концентрация иона магния оставалась практически неизменной в течение всей реакции кристаллизации. Такое наблюдение подтверждает механизм ингибирования, в основе которого лежит поверхностная адсорбция, что иллюстрируется изотермой адсорбции Ленгмюра. Это также согласуется с данными Берке-ра [56], который обнаружил включение ионов магния в растущие затравочные кристаллы кальцита только после длительного периода кристаллизации (10—50 ч) из сильно пересыщенных растворов (например, 0,50 М Na2 Oз-f 0,50 М СаСЬ). [c.44]

В инфракрасном спектре карбонатов, кристаллизующихся с образованием решетки типа решетки арагонита, при изменении содержания углерода в области 880—800 слг появляется тонкая структура полос поглощения. В решетке типа решетки арагонита ближайшие соседние ионы карбоната располагаются вертикально один над другим, причем плоскость иона принимается горизонтальной. Расстояние между ближайшими соседями в такой решетке явно меньше, чем в решетке, подобной решетке кальцита, где ближайшие соседи расположены в одной плоскости. Дециус [178] наблюдал тонкую структуру спектров карбоната бария и нитрата калия, причем образцы были приготовлены методом суспензии (в качестве эмульгатора использовался нуйол , представляющий собой смесь высококипящих фракций нефти). Оба исследуемых вещества кристаллизуются в решетку, сходную с решеткой арагонита. Тонкая структура наблюдается в том случае, когда содержание N и С увеличивается примерно до 50%, и не наблюдается в спектре нитрата натрия, который имеет структуру, подобную структуре кальцита. Тонкую структуру можно [c.61]

Основное предположение Хауля [56] состоит в том, что начало образования полуобожженного доломита в присутствии двуокиси углерода определяется температурной зависимостью диффузионного процесса, благодаря которому становятся возможными местные флуктуации в расположении ионов магния и кальция. Это предположение в его первоначальном виде было высказано Ниггли и Ноллом [49], однако не было ими развито, хотя Нолл и указал, что ионы карбоната могут быть менее устойчивыми вблизи ионов магния, чем вблизи ионов кальция. Хауль и сотрудники указа ли, что параметры решетки магнезита на 6% меньше, а решетки кальцита на 4% больше соответствующих параметров изоморфной решетки доломита. Исходя из этого они предполагают, что па первой стадии происходят местные флуктуации катионов, ведущие к разложению ионов карбоната в областях, обогащенных ионами магния. В результате образуется ядро окиси магния, которое растет за счет продолжающегося обмена местами ионов кальция и магния и одновременного разложения карбоната магния. При таком механизме устраняются трудности, связанные с предположением о диффузии ионов в фазе доломита. После того как этот процесс происходит в течение некоторого времени, кристаллиты окиси магния оказываются изолированными от оставшегося доломита слоем, обогащенным кальцием. [c.87]

Как показывает табл. 21, двухвалентрше катионы с радиусами больше примерно 1 А образуют карбонаты с решеткой арагонита, а катионы с меньшими радиусами — карбонаты с решеткой кальцита. Поскольку радиус иона кальция находится на границе двух групп катионов, карбонат кальция является диморфным. [c.129]

На активность дисперсных частиц оказывает влияние (при их разрушении) присутствие не только газов и жидкостей, по и других твердых тел. Ранее было показано, что совместный помол с кварцем приводит к значительно большим, чем при раздельном измельчении, искажениям кристаллической решетки кальцита. Этот эффект обусловлен взанлгодействием поверхностных слоев частиц компонентов. Как следует из таб7. 14, такое взаимодействие приводит к существехшому снижению активности кварца. [c.209]

Существенным следствием совместного с кварцем и корундом измельчения карбонатов (незамеченным в работах, в которых рассматривалось влияние измельчения на особенности термической диссоциации) является сравнительно очень большое искажение их кристаллической структуры. Описанные в гл. III эксперименты (см. рис. 27) показывают, что степень нарушения решетки кальцита при совместном измельчении с кварцем несравнимо больше, чем при измельчении только одного кальцита. Анализ полученных результатов позволяет предположить, что именно эти нарушения решетки являются причиной наблюдаемого термического эффекта. Максимальную величину энергии дефектов кальцита, реализуемую при температуре диссоциации, можно оценить как близкую к теплоте декарбонизации, (180 кдж/молъ). [c.218]

Особенности механизма действия гидроксамовых кислот и их применения. На наш взгляд, представляется, что особенности действия гидроксамовых кислот обусловлены прежде всего различием их комплексообразующих свойств по отношению к катионам металла, присутствующим в кри-стал шческих решетках резделяемых минералов. Так, иттросинхизит и монацит содержат в кристаллической решетке катионы редкоземельных элементов, образующих довольно прочные комплексы с ал кил гидроксамовыми кислотами. В то же время кальций, входящий в кристаллическую решетку кальцита, образует с гидроксамовой кислотой заметно более слабые комплексы. Поэтому ПГК закрепляется на поверхности иттросинхизита более прочно, чем на кальците, и сорбция ПГК на иттросинхизите носит главным образом химический характер. В то же время на кальците часть собирателя закреплена физически. [c.155]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология