Скорость термодинамическое

Взаимосвязь между движущими силами и скоростями термодинамических процессов играет важнейшую роль в термодинамике неравновесных процессов, в том числе химически реакционноспособных, и биологических системах. [c.303]

В этом случае закон сохранения энергии допускает возможность образования новых поверхностей, однако при условии, что скорость роста трещины будет бесконечно мала. Поэтому, строго гово-воря, под безопасным напряжением с точки зрения термодинамического подхода следует понимать такое напряжение при котором трещина с учетом потерь бСз начинает расти с бесконечно малой скоростью. Начиная с Гриффита под понимали порог напряжения, при достижении которого разрушение принимает сразу катастрофический характер (трещина начинает расти с предельной скоростью). Термодинамический подход дает принципиально новую трактовку порогового напряжения, так как при напряжении 0 = сго разрушение вообще не может наступить из-за того, что (следует иметь в виду, что напряжения и близки). [c.292]

Катализатор — это вещество, изменяющее скорость термодинамически возможной реакции. Концентрация катализатора всегда мала и неизменна до конца реакции. [c.149]

Катализатор изменяет скорость термодинамически возможной реакции, но он не влияет на истинное равновесие, т. е. не меняет константу равновесия и термодинамически равновесные концентрации. Он в равной степени ускоряет и прямую, и обратную реакции. Это происходит от того, что катализатор не может служить источником свободной энергии, так как в результате реакции он остается в неизменном состоянии и, в частности, сохраняется его свободная энергия. Если повышение температуры не только убыстряет процесс, но и смещает равновесие, то катализатор лишь изменяет время его достижения это время тем меньше, чем активнее катализатор. [c.140]

Катализ - многостадийный физико-химический процесс избирательного изменения механизма и скорости термодинамически возможных химических реакций веществом-катализатором, образующим с участниками реакций промежуточные химические соединения. [c.414]

Исходя из современных представлений о механизме электрохимической коррозии, можно дать строгое научное определение явлению пассивности металлов в растворах электролитов на основании изменения контролирующего фактора коррозии при переходе металла в пассивное состояние. Известно [1], что скорость термодинамически вероятного электрохимического процесса коррозии определяется приведенным выше выражением (см. стр. 9), которое показывает, что скорость коррозии металла зависит от степени его термодинамической нестабильности, определяемой [c.13]

Основными факторами, определяющими установление реальной скорости термодинамически возможного коррозионного процесса являются замедленность [c.20]

Ферменты, как и любые другие катализаторы, ускоряют такие реакции, самопроизвольное протекание которых термодинамически возможно, т. е. реакций с уменьшением свободной энергии. Как известно, скорость реакции зависит от величины энергетического барьера (энергии активации), который должен быть преодолен реагирующими веществами. Для успешного взаимодействия реагирующим молекулам должно быть сообщено какое-то количество кинетической энергии, равное или превышающее энергию активации. Однако оказывается, что для осуществления реакции этого еще недостаточно — необходимо удачное соударение молекул строго определенным образом. Вероятность такого удачного соударения определяется энтропией активации реагирующих молекул. Из этого следует, что в принципе скорость термодинамически возможной реакции (константа скорости к) может быть повышена путем воздействия на величину энергии активации Е, а также на величину предэкспонента Р2, связанного с энтропией активации (стр. 132). [c.26]

Из уравнения (XV, 3) следует, что принцип недостижимости абсолютного нуля температуры соблюдается и в релятивистской термодинамике. Температура Т могла бы стать равной нулю только в том случае, если бы скорость термодинамической системы по [c.416]

Из уравнения (XV, 3) следует, что принцип недостижимости абсолютного нуля температуры соблюдается и в релятивистской термодинамике. Температура Т могла бы стать равной нулю только в том случае, если бы скорость термодинамической системы по отношению к наблюдателю равнялась скорости света, что исключено. [c.417]

Каталитический крекинг. Каталитический крекинг отличается от термического тем, что пары углеводородов расщепляемого сырья пропускаются над катализатором, т. е. веществом, которое избирательно изменяет (увеличивает или уменьшает) скорость термодинамически возможных реакций. Применение катализаторов позволяет прежде всего понизить температуру разложения углеводородов и получить продукты, резко отличные по качеству от продуктов термического крекинга. [c.15]

Скорость медленно протекающей реакции можно увеличить введением в систему катализатора. Катализатор — это вещество (твердое, жидкое или газообразное, ионы, молекулы или радикалы), изменяющее скорость термодинамически возможной реакции. В процессе катализа катализатор может вступать в реакцию на ее различных стадиях, но в конце реакции он остается химически неизменным. [c.562]

Если активная и пассивная среды — одинаковые газы с одинаковой начальной температурой (0 = 1), то при истечении активного газа с большой скоростью термодинамическая температура = = Т цТ его на срезе сонла будет ниже температуры пассивного потока, у которого скорость невелика (Г > Т . [c.114]

В следующей части этой главы рассматриваются термодинамические-основы синтеза углеводородов и ряда реакций, которые могут сопутствовать синтезу. Необходимо подчеркнуть, что термодинамические данные показывают лишь вероятность, с которой может протекать реакция, согласно определяемым константам равновесия. Степень приближения реакции к равновесному состоянию в статической системе зависит от скорости реакции и продолжительности опыта, а в проточной системе—от скорости реакции и объемной скорости. Если взаимодействие одних и тех же реагентов термодинамически может идти в нескольких направлениях, то образование продуктов-зависит от скоростей термодинамически возможных реакций и скоростей превращения продуктов реакций в более устойчивые формы. Действие катализатора заключается в увеличении скорости приближения к равновесию одной или нескольких термодинамически возможных реакций. Идеальным катализатором является такой, который из ряда термодинамически возможных реакций ускоряет лишь реакцию, дающую желательный продукт. [c.9]

Термодинамика дает лишь сведения о возможности коррозионного процесса, ничего не говоря о его фактической скорости. Для того, чтобы определить скорость термодинамических процессов, надо знать их кинетику. [c.11]

Для расчета профилей скорости, термодинамической температуры, температуры торможения и концентраций необходимо знать местоположение фронта пламени и закон изменения плотности в поперечных сечениях пограничного слоя. Этот закон может быть определен из выражения для распределения температуры торможения путем алгебраических преобразований. Покажем это на примере для области топлива, для которой [c.157]

При высоких pH переход ацильной группы 0->-М к имидазо-лид-аниону происходит по нуклеофильному механизму. Последующий гидролиз ацилимидазольного промежуточного производного происходит благодаря тому, что скорость гидролиза пре-выщает скорость термодинамически невыгодного перехода N- 0. Такая модель действительно имеет определенную аналогию с действием сериновых протеаз, хотя механизмы сходны лищь при нейтральных pH. Однако введение карбоксильной группы приводит к более точной аналогии системы с переносом зарядов [c.227]

Стационарное значение концентрации активных центров может быть также достигнуто за счет кинетического баланса между скоростями термодинамически независимых процессов обрыва и инициирования цепей. В присутствии независимого источника образования активных центров можно достичь стационарного уровня концентрации носителей цепи, превышающего равновесный. Для рассмотренного ранее цепного процесса изотопного обмена простейшим примером может служить сенсиби- [c.111]

Установление доминирующей роли электрохимического механизма для подавляющего числа практических случаев коррозии металлов и сплавов позволяет в полной мере применить основные законы электрохимической кинетики к анализу, расчетам и прогнозам коррозии. Исходя из электрохимической трактовки, реально устанавливающаяся скорость термодинамически возможного процесса будет определяться кинетикой (скоростями) анодного и катодного процессов, зависящих, как известно, от устанавливающихся электрохимических потенциалов. В конечном итоге зависимость скорости коррозии (5), пропорциональная плотности коррозионного тока х), может быть представленЗ графически, на так называемой поляризационной диаграмме, представляющий зависимость скоростей анодного и катодного процессов от потенциала (рис. 3). На этой диаграмме плотность коррозионного тока 1х определяют по точке пересечения анодной АА и катодной КК поляриза- [c.28]

Установившаяся скорость термодинамически возможного процесса химической коррозии металла определяется торможением протекания отдельных стадий процесса 1) медленностью химической реакции (обусловленной ее энергией активации) взаимодействия металла с коррозионной средой или се компонентами (кн-нетический контроль процесса) 2) медлеппостью диффузии реагентов в образующейся на металле пленке продуктов коррозии ( диффузионный контроль процес- [c.50]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология