Спирт этиловый, теплота образования

Пример 1. Расчет стандартной теплоты образования веществ. Определите стандартную теплоту образования этилового спирта, если теплоты сго-сания углерода, водорода и этилового спирта соответственно равны —393,51 -285,84 —1366,91 кДж/моль . [c.6]

Определите теплоту сгорания этилового спирта, если теплоты сгорания углерода и водорода соответственно равны —393,51 и — —285,84 кДж/моль, а теплота образования этилового спирта равна —277,60 кДж/моль. [c.185]

Пример 4. Вычислить теплоту образования этилового спирта upa 18° С и нормальном давлении [c.68]

Стандартные теплоты образования этилена, водяного пара и газообразного этилового спирта соответственно равны 52,28 —241,8 и —235,3 кДж/моль. Ответ 45,78 кДж/моль. [c.257]

Стандартная теплота образования этилового спирта равна АН гвв = = —277,6 кДж/моль. [c.6]

Подобная же картина наблюдается при сопоставлении теплот образования этилового и н-пропилового спиртов и однотипных с ними тиолов. Данные, содержащиеся в табл. УП, , показывают, что разность между теплотами образования этилового и пропилового спиртов в представленном интервале температур изменяется от 5,65 до 7,03, а для тиолов — от 5,20 до 6,03 ккал/моль. Следовательно, разность Х — Хч изменяется всего от 0,45 до 1,00 ккал/моль. Поэтому при расчете по значению ее для 298 К максимальная ошибка при 1000 К составляет всего 0,55 ккал/моль. Однако пре- [c.288]

При 25° С и нормальном давлении теплоты образования газообразного этилового спирта 235,3 кдж/моль, этилена 52,28 кдж/моль, парообразной воды [c.85]

Наблюдаются также изменения знака теплоты смешения с изменением состава (растворы хлороформа в спиртах, водные растворы этилового спирта при/>50 °С). Это иллюстрирует рис. VI, 7, на котором показана зависимость от состава раствора теплоты образования одного килограмма раствора С НвОН—Нр из компонентов при разных температурах. При 50 °С раствор с 70% спирта, а при 80 °С раствор с 34% спирта образуются без поглощения или выделения теплоты, т. е. при этом содержании спирта происходит изменение знака теплоты смешения компонентов. [c.193]

Эта сумма одинакова для изомерных соединений, в том числе и соединений, содержащих разные функциональные группы, например этилового спирта и диметилового эфира. Она не зависит и от агрегатного состояния, и кристаллической модификации ве-1 щества. Но в отдельности теплота образования и теплота сгорания в общем случае различны для изомеров и зависят от агрегатного состояния и кристаллической модификации. [c.209]

Уротропин является главной составной частью брикетов твердого спирта . При комнатной температуре 167 г уротропина растворяется в 100 г воды он малорастворим в этиловом спирте, еще хуже — в бензоле. Разлагается под действием кислот. Термически стоек — в вакууме возгоняется при 230—270° С почти без разложения. Уротропин является эндотермическим соединением, т. е. имеет еще более отрицательную, чем нафталин (см. выше), теплоту образования из элементов, а именно — 30 ккал/ моль (—426 кДж/моль). Широко используется в медицине служит сырьем для изготовления мощного ВВ—гексогена. [c.47]

Теплота образования идитола (вычисленная на основании теплоты горения технического образца) составляет 0,74 ккал/г (3,10 кДж/г), плотность — 1,25—1,3 0. Идитол хорошо растворяется в этиловом спирте. [c.51]

В качестве первого приближения, которое должно быть подвергнуто проверке, Герман принимает, что теплоту всего соединения (мы бы сказали — теплоту образования соединения из атомов, согласно мысли самого Германа) можно рассматривать как сумму теплот удерживания отдельных насыщающих друг друга валентных пар, всегда одинаковых но значению. Таким образом, в этиловом спирте Герман, как и Бутлеров, принимает пять валентных пар С—Н и по одной С—С, С—О и О—Н, для которых предлагает обозначения сЪ, сс, со и ко. [c.114]

Накопление данных по изотермическим теплотам испарения и теплотам образования ряда двойных систем (этиловый спирт—вода метиловый спирт—вода пропиловый спирт—вода азотная кислота—вода серная кислота—вода) позволило Михаилу Степановичу дать общую теорию раз- [c.29]

Теплота образования растворов этилового спирта и воды при высоких температурах изучена наиболее подробно. При 42° ход изменения Q определен во всех концентрациях. При 74° кривая простирается от 100 до 70 /о спирта. Мои опыты определения состава произведены при 39.76 и 74.79°. Ввиду незначительной изменяемости состава мои данные могут быть отнесены к температурам 42 и 74°. Таким образом, вычисленная по формуле (V) перемена состава паров между 42 и 74° может быть сопоставлена с экспериментально найденным изменением. [c.102]

Состав и упругость паров в растворах этилового спирта определены при 39.76°, теплота образования смесей различной концентрации — при 42.05°. На этих данных мы и остановимся. [c.252]

Ознакомившись на приведенных примерах с общим характером изменений 1 и ее слагаемых в зависимости от концентрации, перейдем к более детальному выяснению зависимости теплового эффекта, сопровождающего испарение, от других свойств растворов. Ход изменения L в водных растворах метилового, этилового и пропилового спиртов и в водных растворах азотной кислоты с изменением концентрации представлен на рис. 4—7. В каждой диаграмме вычерчены и кривые, выражающие зависимость теплоты образования г-мол. раствора от молекулярного содержания в нем спирта и соответственно кислоты. [c.257]

Стандартный (при 7 =298°К) тепловой эффект реакции равен разности стандартных теплот образования продукта (этилового спирта) и исходных веществ (этилена и воды) [c.73]

Подобная же картина наблюдается при сопоставлении теплот образования этилового и н-пропилового спиртов и однотипных с ними тиолов. Данные, содержащиеся в табл. VII, 7, показывают, что разность между теплотами образования этилового и пропилового спиртов в представленном интервале температур изменяется от 5,65 до 7,03, а для тиолов — от 5,20 до 6,03 ккал моль. Следовательно, разность Я] — Яг изменяется всего от 0,45 до 1,00 ккал моль. Поэтому при расчете по значению ее для 298° К максимальная ошибка при 1000° К составляет всего 0,55 ккал моль. Однако пренебрежение этой разностью и допущение, что Я1 = Яг, привело бы к значительной ошибке, достигающей для 1000° К [c.293]

Растворимость V b в ацетоне, этиловом спирте и этиловом эфире при 25 °С составляет соответственно 0,07, 0,06 и 0,04 г/100 мл, в бензоле и четыреххлористом углероде V b не растворим [7]. Дихлорид ванадия — сильный восстановитель, он выделяет металлы из растворов золота, серебра, платины. Окисляется дихлорид ванадия кислородом при 275 °С с образованием оксида ванадия (V) и триоксихлорида ванадия [6]. Теплота образования [c.322]

И рассчитать реакции при 327° С. При стандартных условиях теплоты образования ацетальдегида и этилового спирта соответственно равны 166,0 и 235,3 кдж/моль. Температурная зависимость истинных мольных теплое . -костей [c.85]

Для первичных спиртов полуразности теплот образования н-бу-тилового и этилового спиртов 72 [ая (Н-С4Н9ОН) - ля (С2Н5ОН) довольно близки к инкрементам группы СН2 для высших нормальных гомологов ряда первичных спиртов, приведенным в табл. VI, 9, и отношение их изменяется с температурой до 1000 К менее чем на 0,07 ккал/моль. [c.222]

Индукционное влияние отрицательных гидроксильных групп усиливает склонность атомов водорода к образованию водородных мостиков. Поэтому удельные объемы удерживания спиртовых и фенольных соединений в значительной степени определяются теплотой образования водородных связей. Особая селективность для таких анализируемых веществ проявляется, например, в том, что на диглицерине метиловый спирт выходит значительно позднее, чем кипящий при температуре на 35° выше игреш-бутиловый спирт, и даже позже этилового спирта. Но неподвижные фазы этой группы пригодны для селективного разделения земещенных фенолов, гомологов пиридина и даже стереоизомерных метилциклогексанолов. [c.199]

Аммиакат фтористого бора BFg NHg представляет белое непрозрачное твердое вещество с т. пл. 163 (при быстром определении) и dl =1,864 [64]. Теплота образования твердого BFg NHg из газов при 0°, определенная калориметрически, составляет 41,3 ккал. Аммиакат может быть очищен сублимацией [79], он не растворяется в бензоле, сероуглероде, четыреххлористом углероде, этиловом эфире и в других неполярных или слабополярных растворителях [64, 65], но слабо растворим в спиртах. Это показывает, что BFg NHg сам имеет значительный дипольпый момент. Растворимость в воде при 25° составляет 36 г на 100 г HjO. При температуре выше 125° аммиакат разлагается по реакции [64] [c.55]

Гндроксид калия КОН представляет собой твердую, белую, хрупкую массу плотностью 2,04 Mг/м плавящуюсч прн 360,34 °С. Водный раствор гидроксида калня носит название калиевого щелока. КОН хорошо растворяется в метиловом и этиловом спиртах, эти растворы называют спиртовым калиевым щелоком. Теплота образования КОН ДЯобр = 102,3 кДж/моль, плотность соединения 2,1 Мг/м , температура плавления 678 К (405 °С). КОН хорошо растворим в воде. [c.47]

Для примера вычислим теплоту образования этилового спирта С2Н5ОН, которую нельзя определить с помощью калориметра при прямом синтезе спирта пз элементов. Известны следующие теплоты реакций (теплоты сгорания) [c.183]

Молочный сахар С12Н22О11-НгО. Плотность 1,5 вода удаляется только при 125° С, плавится при температуре около 200° С с разложением. При комнатной температуре в 100 г воды растворяется 17 г сахара, а ири нагревании — значительно больше в этиловом спирте очень труднорастворим. Теплота образования 651 ккал (2723 кДж) на 1 г-моль. [c.46]

M e T о д кривые охлаждения и нагревания с термометром сопротивления (в селитряной ванне) смеси, содержащей 50 мол. /о HgBra, исследование растворимости в этиловом спирте при 25°, исследование теплот образования сплавов, выдержанных при 200° (по теплотам растворения в ацетоне). [c.618]

Динитроанизол представляет собой кристаллическое вещество и существует в двух модификациях, из которых одна имеет температуру затвердевания 86,9 °С, а другая 95 °С. Теплота образования его 46,42 ккал/моль [65]. Динитроанизол плохо растворяется в воде, лучше в этиловом спирте и этиловом эфире и очень хорошо в ацетоне и бензоле. Характеристика взрывчатых свойств дииитроани-зола объем газообразных продуктов взрыва 726 л/кг, скорость детонации 5620 м/с, фугасность 250 мл. [c.358]

Вревский воспользовался имевшимися в 1910 г. данными Бозе о теплотах образования растворов. Теплоты испарения спиртов были приняты по данным Рамзая и Юнга, а теплота испарения воды — по данным Реньо. Положив в основу эти данные, Вревский исследовал уравнение (I—5). Для примера приведем таблицу из работы Вревского для растворов этилового спирта в воде (табл. I—8). [c.28]

Индуктивное влияние отрицательных гидроксильных групп усиливает склонность атомов водорода к образованию водородных мостиков. Поэтому удельные удерживаемые объемы спиртов и фенолов в значительной степени определяются теплотой образования водородных связей. По отношению к таким анализируемым веществам полиспирты проявляют исключительно высокую селективность. Так, при разделении на диглицерине метиловый спирт выходит значительно позднее, чем грег-бутиловый спирт, у которого температура кипения на 35 °С выше, и даже позже этилового спирта. Неподвижные фазы этой группы хороши также для селективного разделения замещенных фенолов, гомологов пиридина и даже стереоизо-мерных метилциклогексанолов. [c.142]

Образование этилового спирта из простых веществ можно представить так 2С ЗН2 Ч 1/2О2 = С2Н5ОН. Углерод сгорает до СО2, водород—до Н2О, а этиловый спирт—до СО2 и Н. О. Следовательно, для определения стандартной теплоты образования С2Н5ОН составим следующий цикл Гесса [c.6]

Для распада радикала этоксила СгНзО СНд + HjO [в литературе [61] приводится значение энергии активации, равное около 20 ккал. Теплота, затрачиваемая на отрыв радикала СНд, подсчитывается таким же путем, как и для случая бутоксильного радикала, при помощи значения теплоты образования из элементов спирта, муравьиного альдегида и радикала СНд. При этом оказывается, что q = ili — Qon- Связь О — Н в этиловом спирте, вероятно, несколько прочнее, чем в третичном бутиловом спирте. Если принять oh = Ю5 ккал, то [c.60]

При реакции атомов кислорода с метаном, этаном, уксусным альдегидом были обнаружены, соответственно, метиловый спирт, этиловый спирт и уксусная кислота. Л. И. Авраменко и Р. В. Колесникова полагают, что образование этих веществ происходит без участия молекул кислорода и что атом кислорода способен внедряться в молекулы по связи С—Н. Последний вопрос требует дополнительных исследований, так как теплоты, выделяющиеся при реакциях впедренпя атома О, очень велики и неясно, почему образующиеся молекулы не распадаются по связи С—С или по связи С—О. Кроме того, авторы показали, что атом кислорода, взаимодействуя с молекулой углеводорода, разрывает молекулу по связи С—С. [c.207]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология