Тетраиодомеркураты

РАБОТА № 23. СИНТЕЗ И ИССЛЕДОВАНИЕ КОМПЛЕКСНОЙ СОЛИ ТЕТРАИОДОМЕРКУРАТА (II) КАЛИЯ [c.127]

Отфильтровать кристаллы тетраиодомеркурата(II) серебра, высушить отжиманием между листами фильтровальной бумаги, поместить отжатый осадок в сухую пробирку и подвергнуть слабому нагреванию. [c.222]

При добавлении избытка иодида калия образуется растворимое комплексное соединение тетраиодомеркурат(П) калия [c.246]

Щелочной раствор тетраиодомеркурата (II) калия называется реактивом Несслера и применяется для определения аммиака и солей аммония [c.246]

Исходя из этих данных, сделайте вывод о возможности образования тетраиодомеркурат(11)-иона и его устойчивости в водном растворе. [c.128]

Аммоний-ртуть (II) иодистый, 1-водный Аммоний тетраиодомеркурат (II) [c.41]

Аммоний тетраиодомеркурат (II) см. Аммоний- [c.42]

Калий тетраиодомеркурат (II) см. Раствор Туле [c.249]

Калий тетраиодомеркурат (II) в щелочном растворе [c.249]

Медь иодистая-ртуть йодная Медь (I) тетраиодомеркурат (II) [c.300]

Медь (I) тетраиодомеркурат (И) см. Медь (1)-ртуть (Н) иодистая [c.301]

Барий-ртуть (II) иодистый Барий тетраиодомеркурат (П) [c.425]

Калий-ртуть (II) иодистый Калий тетраиодомеркурат (II) [c.425]

Серебро тетраиодомеркурат (II) см. Серебро-ртуть [c.444]

БАРИЯ ТЕТРАИОДОМЕРКУРАТА(И) ПЕНТАГИДРАТ [c.67]

КАЛИЯ ТЕТРАИОДОМЕРКУРАТА(М) ДИГИДРАТ [c.234]

В электрохимическом ряду напряжений простые вещества Zn и Сс1 стоят левее водорода, а Hg — правее. Цинк и кадмий взаимодействуют с кислотами-неокислителями. Ртуть можно перевести в раствор такими кислотами лишь в присутствии анионов, образующих устойчивые комплексы, например, тетраиодомеркурат(П)-ион. Кислоты-окислители, например НКОз, переводят в раствор все три металла, причем свойства ртути сильно отличается от свойства цинка и кадмия в условиях избытка кислоты образуются соль ртути(П) Hg(NOз)2, при избытке ртути — соль ртути(1), Hg2(NOз)2. [c.198]

Установка для получения тетраиодомеркурата(П) меди(1) 1 — колба-реактор для синтеза продукта 2 — колба-реактор для получения диоксида серы 3 — капельная воронка 4 — сосуд Дрекселя с насадкой для удаления из газа аэрозоля серной кислоты [c.281]

Взаимодействие иодида калия с солями ртути (I). К небольшому количеству раствора Hg2(NOз)2 добавьте по каплям раствор иодида калия, наблюдая за образованием жел-то-зеленого осадка Hg2I2 Образующийся осадок неустойчив и диспропорционирует со временем на свободную ртуть и НдЬ, образующий с избытком раствора К1 комплексное соединение — тетраиодомеркурат (II) калия K2[HgI4]. Напишите уравнения реакций. [c.260]

Получение и свойства тетраиодомеркурата (II) серебра. К небольшому количеству раствора Hg(NOз)2 добавьте по каплям раствор К1 до растворения выпавшего осадка HgI2. Затем к полученному раствору добавьте несколько капель нитрата серебра и наблюдайте образование светло-желто-го осадка Ag2[HgI4], который при нагревании приобретает оранжево-красную окраску, переходящую вновь в светло-желтую при охлаждении. Напишите уравнения реакций. [c.260]

Написать уравнения электролитической диссоциации нитрата ртути (II) и полученной комплексной соли —тетраиодомеркурата калия K 2lHgI4 . [c.122]

Полученные оранжево-красные кристаллы представляют собой кристаллогидрат тетраиодомеркурата (II) калия K.iiHgl l X X 2Н.2(Э. Написать уравнения проведенных реакций. [c.128]

Лолученный раствор тетраиодогидраргирата (И) калия [или, иначе, тетраиодомеркурата (II) калия], содержащий избыток иодида калия, разделите на две части. К одной из них добавьте несколько капель раствора щелочи, а к другой — сероводородной [c.111]

При избытке иодид-ионов в раст воре гетерогенное равновесие HgIjIT) = Hg " + 2Г (раствор) не смещается, однако, влево, как сле довало бы ожидать, исходя из принципа смещения подвижного равновесия Ле Шателье—Брауна. Наблюдается, наоборот, растворение осадка вследствие образования растворимых комплексных тетраиодомеркурат( П)-ионов [Hgl4] [c.98]

Реакция с иодидом калия (фармакопейная). Катионы даю1 с ио-дид-ионами Г в водном растворе красный осадок иодида ртути(П) Н Ь, который при избытке иодид-ионов растворяется с образованием бесцветного тетраиодомеркурат(П)-иона И [4] [c.408]

Комм. По какой причине растворяются осадки в Пь Пе, Пд Почему тетраиодомеркурат(П)-ионы, не реагируюш ие с гидроксид-ионами, разрушаются под действием сульфидного иона (П1—Пз) Составьте выражения для ступенчатых констант устойчивости и констант нестойкости комплексов (П4), отвечаюш их реакциям за-меш ения лигандов, протекающим а) при добавлении бромоводо- [c.196]

Химия идет к своей цели, к своему совершенствованию, разделяя, подразделяя и еще раз подразделяя тела, и мы не знаем, каков будет предел ее успехов. Мы не можем поэтому утверждать, что то, что сегодня признается простым, действительно простое, — написал великий французский химик Антуан Лоран Лавуазье в 1787 г. Комплексные (или координационные) соединения — это сложные вещества, построенные из более простых по составу частиц (молекул или ионов), способных к самостоятельному существованию. Среди комплексных соединений есть соли, например тетраиодомеркурат(П) калия KgiHgl ] кислоты типа гексахлороплатината(1У) водорода HgLPt lg] основания, такие как гидроксид тетраамминмеди(П) [ u(NHg)4](OH)2. Существуют и нейтральные комплексы типа тетракарбонилникеля [N1(00) ], не имеющие внешней сферы. [c.108]

Причина — в образовании весьма прочных комплексов тетраиодомеркурат(П)-иона [Hgl ] и дицианокупрат(1)-иона [c.122]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология