Фосфор соединения с водородом

Какие соединения образует фосфор с водородом Указать способы нх получения. Сравнить их свойства со свойствами аналогичных соединений азота. [c.232]

Соединения фосфора с водородом и галогенами 419 [c.419]

Соединения фосфора с водородом и галогенами. С водородом фосфор образует газообразный фосфористый водород, илн фосфин, РНз. Его можно получить кипячением белого фосфора с раствором щелочи или действием соляной кислоты па фосфид [c.419]

Соединение фосфора с водородом представляет собой газ, одинаковый по плотности с сероводородом HjS. Найдите химическую формулу этого соединения. [c.31]

С водородом азот и фосфор образуют летучие соединения с общей формулой ЭНд NH3 — аммиак и РНд — фосфин, значительно отличающиеся по химическим свойствам. Молекулы NH3 полярны, так как электроотрицательность азота равна 3, а водорода — 2,1. Общие электронные пары смещены к атомам азота и окислительное число азота в аммиаке равно —3. Молекулы РН3 неполярны, так как электроотрицательности фосфора и водорода одинаковы и равны 2,1. [c.214]

Соединения фосфора с неметаллами. Фосфор и водород в виде простых веществ практически не взаимодействуют. Водородные производные фосфора получают косвенным путем, например [c.277]

Неправильно. Оксид фосфора-это не простое вещество, а соединение элементов фосфора и водорода. [c.73]

Соединения фосфора с водородом. Гидрид фосфора РНз (фосфин) получают действием воды на фосфид кальция [c.327]

В третьей части (гл. V, стр. 337) будет дано описание применения хлорсодержащих соединений (хлористые соединения фосфора, хлористый водород, хлорноватистая кислота и др.). [c.309]

В т. 2 обсуждается структурная химия соединений водорода, благородных газов, галогенов, кислорода, серы, селена, теллура, азота, фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута. [c.4]

РН3. Желтый фосфор нагревают с разбавленным едким кали в слабом токе водорода (следы других соединений фосфора с водородом и водород). [c.149]

Фосфористый водород может вводиться в реакции и в момент образования. Так, например, при нагревании непредельных соединений с белым фосфором и водородом при 250—400 °С и 700— 3000 ат с небольшим выходом получены третичные фосфины. В качестве катализаторов этой реакции использовали галоидные алкилы иодистый метил, бромистый этил, иодистый гексил и др. [c.15]

По традиции исключение из этого правила составляют формулы соединений азота и фосфора с водородом и их производных [c.277]

РНд для получения РН3 нагревают желтый фосфор с разбавленным едким кали в слабом токе водорода [31]. Газ содержит примеси других соединений фосфора с водородом и водород [c.354]

Первая подгруппа — вещества, воспламеняющиеся при соприкосновении с воздухом. К ним относятся белый фосфор, фосфористый водород, цинковая и алюминиевая пыль, сернистые металлы (сульфиды), арсины, стибины, фосфины, свежеприготовленный древесный уголь, сажа, металлоогранические соединения и др. [c.144]

Соединения водорода. По значению своей электроотрицательности водород близок к фосфору (см. табл. 4.2). Поэтому следовало бы ожидать образования гидридов (соединений со степенью окисления водорода -1) многих металлов, кремния и бора. На самом деле известны солеобразные гидриды для щелочных и щелочноземельных элементов (твердые LiH, СаНг и др.), ковалентные (газообразные SiH4, ВгНе) и металлоподобные. В последнем случае еще не ясно, являются ли они индивидуальными соединениями d- и /-элементов с водородом, или это твердые растворы. [c.344]

Аналогично азоту фосфор образует с водородом соедииение РНа — фосфористый водород. Это бесцветный ядовитый газ с чесночным запахом, по свойствам напоминает аммиак, но в отличие от аммиака очень неустойчив и при прямом взаимодействии фосфора с водородом не образуется. Фосфор соединяется с металлами, образуя фосфиды, например фосфид кальция СазРг, непосредственно взаимодействуе-Г со всеми галогенами, образуя соединения типа РГз и РГ5. [c.215]

Соединения фосфора с водородом. Фосфор образует с водородом соединения РНз — фосфин, Р2Н4 — дифосфин, желтый твердый полимер состава (РН)д и ряд других соединений, которые еще недостаточно изучены. [c.181]

Соединения фосфора с водородом. Водородные соединения фосфора называют фосфористыми водородами они бывают газообразными РНз, жидкими Р2Н4 и твердыми Р12Нв. Газообразный фосфористый водород РН.1 аналогичен аммиаку и именуется фосфином. Получают его, действуя сильной кислотой на фосфиды — соединения фосфора с металлами, например на фосфид цинка 2пзР. [c.357]

Наряду с фосфином часто образуется и другое соединение фосфора с водородом — Р2Н4, воспламеняющееся на воздухе еще легче, чем фосфин. Эти свойства соединений РНз и Р2Н4 обусловливают появление блуждающих огнен на кладбищах и гниющих болотах. [c.328]

Соединения фосфора с водородом — ИзР — фосфид водорода и Н4Р2 — перфосфид водорода — традиционно рассматриваются в учебной литературе как гидриды. Поэтому они имеют специальные названия — фосфин и дифосфан и записываются как РНз и Р2Н4. [c.20]

Некоторые пз рассматриваемых соединений, например соединения водорода с кремние.м пли фосфором, выделяются в впде сложной смеси, состоящей из нескольких веществ. Состав этой смеси определяется в основном составо.м бинарного соединения, взятого для реакцив. Кроме того, выдели ющлеся гидриды псредко [c.170]

ПРОЧНОСТЬ СВЯЗЕЙ И РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ. Поскольку энергия связи представляет собой энергию, затрачиваемую на гомолитическое расщепление этой связи, а большинство органических реакций идет без участия радикалов, было бы неправильно проводить строгую корреляцию между энергией связи и общей химической реакционной способностью. Тем не менее имеет смысл сравнить прочность связей углерода, азота и фосфора в аналогичных соединениях. Так, например, связи между атомами фосфора и водорода слабее, чем связи между атомами азота и водорода или углерода и водорода (табл. 24-2) и легко разрываются как в свободноради- [c.362]

Разработанный нами трехстадийиый метод синтеза бути-рилхолинйодида дает более высокий выход продукта (80% вместо 56%) и обеспечивает полную безопасность процесса, тогда как в двухстадийном методе [2] могут образоваться взрывоопасные соединения фосфора с водородом. [c.23]

Газообразный йодисгьп) водород мы рекомендуем /юлучать по методу Филлипса [7] гидролизом йодисты.х соединений фосфора. Для безопасности следует брать не более 120 г красного фосфора на 2,8 кг йода. Избыток йода препятствует образованию чрезвычайно взрывчатых соединений фосфора с водородом, образующихся в результате восстановленчя фосфора йодистым водородом. [c.17]

Как видно из этих данных, уже в соединении фосфора с водородом при образовании связи используются практически "чистые" р-АО (угол между связями Р—примерно 90°). Энергия связи Э—по ряду N - Р - Аз - 8Ь быстро уменьшается, и стандартная энтальпия образования ЭНд становится все более эндотермичной. В1Нз настолько неустойчив, что обнаруживается только в виде следов в водороде, получающемся при действии кислоты на сплав висмута с магнием, содержащий висмутид магния [c.285]

Помимо фосфина при этой реакции получается некоторое количество дифос-фина PjH — жидкого при обычных условиях соединеиия фосфора с водородом. Если фосфин является аналогом аммиака, то PjH, является аналогом другого соединения азота с водородом — гидразина NjH (H2N—NHj). Так как PjHi — чрезвычайно активное вещество, сильный восстановитель, воспламеняющийся на воздухе, то образующийся при реакции газ вспыхивает, хотя сам фосфин при комнатной температуре с молекулярным кислородом ие взаимодействует. [c.181]

Конденсация этого типа в применении к производным жирных кислот уже рассматривалась в главе Кумарины . При реакции уксусного ангидрида и ацетата натрия наличие заместителей в боковой цепи ацетофенона благоприятствует образованию хромона [45]. Если вместо натриевой соли кислоты применять триметиламин, то количество образующегося флавона увеличивается от 10 до 30% [46]. Реакция протекает через стадию образования сложного эфира (XIX) за счет ацилирования фенольной группы в молекуле оксиацетофенона (XVIII) [34]. Далее соединение XIX может либо непосредственно замкнуть цикл с образованием хромона (XX), либо перегруппироваться в о-окси-бензоилацилметан (XXI). Получение флавона (XX) из бензоатов о-оксиацето-фенонов (XIX) происходит под действием пятиокиси фосфора, хлористого водорода в уксусной кислоте [47], уксуснокислого калия в кипящем спирте или кипящего уксусного ангидрида [48]. [c.180]

В минералах, рудах и концентратах фосфор находится в виде ортофосфатов. Для разложения навесок этих материалов можно применять как окисляющие, так и неокисляющие кислоты. При разложении металлов, сплавов и полупроводниковых соединений, содержащих фосфор в виде фосфидов (РедР, СигР и др.) или твердых растворов, с целью предотвращения образования летучего фосфористого водорода применяют лишь окисляющие кислоты или их смеси азотную, смесь азотной и соляной кислот, соляную кислоту, насыщенную бромом и др. Однако часть фосфора после разложения металла или сплава в окисляющих кислотах находится в виде соединений низших степеней окисления Для полного их окисления до ортофосфорной кислоты в качестве окислителя чаще всего применяют перманганат калия или хлорную кислоту, нагретую до выделения ее паров. Применение в качестве окислителя персульфата аммония приводит к неполному окислению соединений фосфора. Соединения фосфора низших степеней окисления переводят в ортофосфаты также нагреванием при 120—130° С навески анализируемого материала, переведенного в нитраты. [c.26]

Фосфор расположен в 3-м периоде (V группа) Периодической системы элементов и формально является аналогом азота. Однако соединения азота и фосфорорганические соединения значительно различаются по свойствам. Фосфор менее электроотрицателен, чем азот, и образует с кислородом и галогенами более прочные связи. Напротив, соединения фосфора с водородом менее устойчивы. Фосфор обладает малой склонностью к образованию двойных связей. Используя вакантные Зй -орбитали, он склонен к образованию соединений, в которых является пентакоординированным. [c.694]

Чистота ацетилена, по.тучаемого взаи модействием карбида кальция с водой, зависит главньЕм образом от чистоты применяемого карбида. Загрязнения, в действительности Присутствующие в ацетилене, полученном таким образом, состоят главным образом из фосфор истого водорода, сероводорода, аммиака и небольших количеств гидридов кремния. Действительные количества этих загрязнений обычно относительно 1малы, но не приятные свойства их делают удаление этих веществ в большинстве случаев совершенно необходимым. Про мывание водой обы чно бывает достаточно для удаления главной массы в сех загрязнений, за исключением фосфористого в одорода. Во В Сяком случае таким путем мож но достигнуть предела безопасно сти применения. Фосфористый водород удаляется окислением (до фосфорной кислоты) таким р еагентами, ка к белильная известь или кислотные растворы хромовой кислоты. Кислые растворы закисных солей меди, с которыми фосфористый водород и сероводород легко соединяются, давая соответствующие медные соединения, также часто применяются для этой цели. [c.726]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология