Электролиз бромидов

Напишите уравнения реакций, протекающих при электролизе водного раствора и расплава бромида калия. Какие вещества можно получить при этом [c.122]

Напишите уравнение реакции электролиза расплава бромида калия. [c.108]

При электролизе водного раствора бромида меди (II) на одном из электродов выделяется медь массой 0,48 г. Какая масса брома выделится на другом электроде Напишите уравнения процессов, происходящих на катоде и аноде. [c.108]

При электролизе раствора бромида меди (II) (нерастворимые электроды) на одном из электродов выделилось 0,635 г меди. Сколько граммов брома выделилось на другом электроде, если выход по току брома 90% Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах. Ответ 1,44 г. [c.403]

Прн электролизе водного раствора бромида натрия на аноде выделился бром, масса которого составила 8 г. Вычислите объем газа (нормальные условия), который выделился при этом на катоде. [c.82]

При электролизе раствора бромида одновалентного металла, содержащего 41,2 г этой соли, выделилось [c.38]

Электролиз водного раствора соли, образованной малоактивным металлом и бескислородной кислотой с инертным анодом. Рассмотрим электролиз водного раствора бромида меди (II) с угольными электродами. В водных растворах электролитов кроме их катионов и анионов имеются также ионы Н+ и ОН , получающиеся при диссоциации воды. Поэтому при электролизе на катоде могут восстанавливаться катионы электролита и катионы водорода (воды), а на аноде могут окисляться не только анионы электролита, но и гидроксильные ионы воды. В случае если кон- [c.210]

Составьте схемы электролиза в водных растворах хлорида цинка, бромида натрия, сульфата алюминия. Назовите вещества, выделяющиеся на катоде и аноде и образующиеся в катодном и анодном пространстве. [c.81]

Составьте уравнения электрохимических реакций на инертных электродах и общие уравнения электролиза расплавов а) бромида калия б) гидроксида цезия в) гидрида лития г) смеси фторида и хлорида натрия. [c.255]

Если в лаборатории нет бромата калия, его можно получить электролизом (электроды — нержавеющая сталь) при 50— 70°С раствора бромида калия (450 г/л). Сначала при электро- [c.315]

В раствор массой 200 г с массовой долей бромида калия 11,9% поместили инертные электроды. Через некоторое время получили бром массой 1,6 г. Считая, что бром удален из раствора, определите массовую долю бромида калия в растворе после электролиза. Ответ . 10,8%. [c.100]

Бром может быть получен при воздействии хлора на бромиды щелочных металлов, содержащихся в маточном рассоле и путем электролиза бромидов. [c.32]

Рис. 191. /с/ Кривые, измеренные при электролизе бромидов с жидким висмутовым катодом [c.336]

При этом выделяется аморфный бор, который перекристаллизацией в расплавленных металлах можно перевести в кристаллическое состояние. Металлотермический метод дает продукт, загрязненный примесями. Более чистый бор (99,5%) получается при электролизе расплавленных фтороборатов. Наиболее чистый бор получают термическим разложением паров бромида бора на раскаленной (1000— [c.509]

Бромирование анилина протекает медленно, поэтому предварительно электрогенерируют избыток Вгг из бромида калия и после завершения химической реакции образования триброманилина, реверсируя ток электролиза, титруют избыток Вгг катодно генерированными Си+-ионами. Этот процесс протекает с большой скоростью, так как Вгг восстанавливается как непосредственно на Pt-электроде, так и химически электрогенерированными Си+-ионами. [c.221]

В некоторых случаях принимается механизм, согласно которому га логензамещенные образуются с участием стабильных продуктов, генерируемых в растворе при электролизе. Например, при электролизе бромида в растворе, содержащем ацетон, образование бромо-форма происходит в результате деструктивной реакции с гипобро-митом [74] . [c.349]

Природные соединения и получение лития. Суммарное содержание лития в земной коре 3,4-10 %. Он входит в состав многих минералов, содержится в каменных углях, почвах, морской воде, а также в лсивых организмах и растениях. Промышленным минералом лития является сложный полисиликат сподумен Ь1А1[8120б]. При вакуум гермическом восстановлении сподумена или оксида лития в технике в качестве восстановителя применяют кремний или алюминий. При электролитическом восстановлении используют эвтектическую смесь (для понижения температуры) хлоридов лития и калия. Содержание основного металла 99,4%. Электролиз расплавов с применением эвтектики из хлорида и бромида лития дает особо чистый металл. [c.304]

В. А. Избеков [34] исследовал процесс электролиза бромидов металлов в расплавленном 2пВгг с жидким оловянным и висмутовым катодами. Он показал, что все подобные системы образуют гальванические элементы, в которых платина является положительным электродом, а жидкий металл — отрицательным. Работа таких гальванических элементов обусловливается, о одной стороны, равновесными реакциями [c.333]

ЛИТИЯ СОЕДИНЕНИЯ. При непосредственном взаимодействии лнтия с галогенидами образуются солн галогеноводородных кислот. Фторид лития LiF — бесцветные кристаллы, малорастворимые в воде, нерастворимые в органических растворителях применяется в качестве компонента многих флюсов при выплавке металлов, в производстве специального кислотоупорного и проницаемого для УФ-лучей стекла. Хлорид лития Lid — бесцветные кристаллы, хорсшо растворяются в воде и в органически.х растворителях применяется для получения металлического лития электролизом, хорошо растворяет аммиак, используемый для кондиционирования воздуха, изготовления сухих батарей, легких сплавов. Бромид лития LiBr — бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде применяется для кондиционирования воздуха, производства фотореагентов, в медицине (лечит по,дагру). Иодид лития Lil — бесцветные кристаллы, хорошо растворяются в воде и в органических растворителях вместе с Hg 2 применяется для изготовления так называемых тяжелых жидкостей для разделения минералов, а также в медицине и в производстве фото- [c.149]

Сущность кулонометрического метода определения бромных чисел заключается в электролизе бромида калия в неводном растворителе и в присоединении выделившегося свободного брома к непредельным углеводородам, содержащимся в образце, по месту двойных связей. Количество присоединившегося брома рассчитывают по количеству электричества, прошедшего в цепи при электролизе бромида калия. Конец реакции определяют амперометрически — величиной эталонного тока. [c.191]

Определение бромного числа с применением прибора ВИ-1 проводится следующим образом. В стакаи для титрования наливают 50 мл электролита, содержащего ледяную уксусную кислоту, метанол, водный раствор бромида калия и ацетат ртути. Подняв в рабочее положение стакан, погружают в электролит электроды и мешалку, включают мешалку и нал<имают кнопку пуск . Начинается электролиз бромида калия. В этот период выделяющийся бром идет на присоединение к непредельным углеводородам, содержащимся в электролите. Так как бромное число электролита очень мало, используют минимальную величину генераторного тока ( ма). При достижении значения эталонного тока генераторная цепь автоматически выключается. Этим заканчивается подготовка электролита к титрованию. В исходном положении для титрования концентрация брома в электролите составляет оптимальную величину 2-10 моль/л. [c.195]

Экснериментально исследовано влияние скорости вращения электрода на силу тока при электролизе бромидов и иодидов. В этих случаях значительную роль играет химическая поляризация. Показано, что при малых значениях потенциала поляризации скорость вращения электрода практически не оказывает влияния на силу тока. При более высоких значениях поляризации возрастание скорости вращения сначала вызывает подъем силы тока. Когда скорость вращения снимает лимитирующую роль [c.25]

Вещество Б не проводит электрический ток, значит, это неметалл. Жидкий при обычных условиях неметалл известен лишь один — бром. Твердое с хорошей электропроводностью вещество А должно быть металлом. При взаимодействии металла с бролюм образуется бромид металла. Металл сравнительно малоактивен, что следует из результатов электролиза водного раствора его бромида. Кроме того, раствор его соли имеет голубую окраску, а это свойственно соединениям меди. [c.184]

При электролизе расплавов или растворов хлоридов, бромидов и иодидов на пассивном аноде выделяются элементарные галогены НаЬ. Ионы Р , С1 часто являются донорами электронов и участвуют в образовании множества комплексных соединений в качестве лигандов (К азА1Рб, КА1С14, Н25 Ре и т, д.). [c.392]

Электроды типа ЭСрЛ-01, выпускаемые отечественной промышленностью, могут применяться для определения активности галогенидов в растворах. Электрод представляет собой серебряный стержень, впрессованный в полипропиленовый корпус. В верхней части электрода имеется контактный стержень. Поверхности электродов, используемых в качестве ионоселективных для определения бромид-иона, необходимо покрыть слоем А Вг, что легко осуществляется электролизом раствора ,1 М НВг в течение 10—15 мин. (Для определения активности хлорид-ионов электролиз проводят в растворе НС для покрытия электрода слоем АеС .) [c.123]

Алкилбензольные электролиты. Электролиты этой группы представляют собой растворы галогенидов алюминия в ароматических углеводородах. Обычно приготовление электролита заключается в растворении, например, бромида алюминия в ксилоле. При растворении образуются два слоя нижний — темно-коричневая маслянистая жидкость состава АШгз-ЗСвНю (комплекс Густавсона), верхний — почти чистый ксилол. Алюминий получают электролизом нижнего слоя при плотности тока до 200 А/м-. Выход по току зависит от плотности тока и продолжительности электролиза. [c.111]

В промышленности СЬ получают электролизом расплава или раствора хлоридов щелочных н щелочноземельных металлов, для получения Вгг и Ь из бромидов и иодидов используют газообразный хлор (2К1 + С1 = 2КС1 + 12). [c.220]

Напишите уравнения процессов, протекаюших на катоде и аноде при электролизе водного раствора сульфата натрия, хлорида меди, расплава бромида калия. [c.75]

Хороший выход по току можно получить только при снижении температуры электролиза. Этого можно достигнуть добавлением к поваренной соли других соединений, образующих с Na l низкоплавкие смеси. В то же время эти соединения не должны участвовать в электролизе во избежание загрязнения полученных натрия и хлора другими веществами. Добавляемые соли не должны вме-. сте с тем резко увеличивать растворимость натрия в расплаве и снижать электропроводность электролита. Необходимо также в качестве добавки в Na l применять легкодоступные и дешевые вещества. При выборе солевых добавок следует исключить все соединения, катион которых более электроположителен, чем Na. Из табл. 32 следует, что с этой точки зрения пригодны только соли кальция, калия, бария и натрия. Соединения стронция, лития, рубидия и цезия из-за высокой стоимости не могут иметь практического значения. Такие соединения как сульфаты, карбонаты, нитраты и гидроокиси, содержащие кислород, изменяют анодный процесс, поэтому не могут применяться в качестве добавок. Бромиды и иодиды дороги и применение их также будет влиять на анодный процесс. Фториды бария и кальция имеют высокую температуру плавления. [c.311]

Так как электролиз расплавов следует всегда проводить при возможно более низкой температуре, то относительно лучшие в этом смысле исходные соли — 1алогениды лития. Однако электролиз расплавов индивидуальных LiF и Li l оказался непригодным вследствие все же высоких температур их плавления, при которых давление пара металлического лития становится заметным. Бромид и иодид лития — дорогие и малодоступные соли, к тому же частично разлагаюш,иеся выше температуры их плавления. [c.69]

Чем выше потенциал реакции разряда, тем легче осуществляется этот процесс. Поэтому в начале электролиза смеси СиСЬ и uBrj на аноде будет выделяться бром, так как потенциал разряда бромид-ионов (—1,07 В) более положителен, чем потенциал разряда хлорид-ионов (—1,36 В). [c.209]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология