Элементы основные устойчивые изотопы

Несмотря на исключительно многообразные возможности применения редких металлов и их сплавов, выделим здесь лишь некоторые основные области их применения. Это прежде всего ядерная техника, где необходимы такие металлы, как бериллий, ниобий и цирконий и др., в качестве материалов оболочки ядерного горючего в различных типах реакторов. Эти металлы отличаются малым сечением захвата тепловых нейтронов, высокой твердостью при рабочих температурах, хорошей теплопроводностью, устойчивостью к коррозии и т. д. Галлий и литий предложены, кроме того, в качестве рабочих жидкостей [последний— при условии его отделения от изотопа зЫ почему ) ]. Благодаря свойству значительно поглош,ать нейтроны гафний индий и европий используют для изготовления регулирующих стержней. Значительное количество редких металлов потребляет производство стали. Наряду с чистыми легирующими компонентами (например, Мо, V, , V) ряд редких и др. металлов используется в качестве раскислителей (например, редкоземельные элементы, кремний). Для современной авиационной промышленности и космической техники необходимы жаростой- [c.589]

Алюминий — основной представитель металлов главной подгруппы III группы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Атомный номер 13, относительная атомная масса 26,98154. У алюминия единственный устойчивый изотоп А1. Свойства аналогов алюминия — галлия, индия и таллия — во многом напоминают свойства алюминия. Этому причина — одинаковое строение внешнего электронного слоя элементов — s p, вследствие которого все они проявляют степень окисления +3. Другие степени окисления нехарактерны, за исключением соединений одновалентного таллия, по свойствам близким к соединениям элементов I группы. В связи с этим будут рассмотрены свойства только одного элемента — алюминия и его соединений. [c.150]

Ядерные процессы в ряду уран — радий показаны на рис. 187. Основной изотоп урана составляет 99,28% природного элемента. Период полураспада изотопа равен 4 500 ООО ООО лет. Он разлагается, испуская а-частицы и превращаясь в Этот изотоп тория подвергается р-распаду с образованием Ра , который в свою очередь превращается в После этого идет пять последовательных испусканий а-частиц, что приводит к образованию изотопа который в конечном счете превращается в — устойчивый изотоп свинца. [c.536]

Изотопы. Существуют ядра с одним и тем же значением I, но с различным значением А, т. е. ядра с различным содержанием нейтронов. Атомы, имеющие одинаковый заряд ядра, но разное количество нейтронов, называются изотопами. Так, символами бС и еС обозначают изотопы углерода. Большинство химических элементов является совокупностями изотопов. Например, природный кислород состоит из изотопов вО (99,76 %), вО (0,04 %) и 0 (0,2 %), природный хлор — из изотопов 7С1 (75,53 %) и /С (24,47 %). Наличие нескольких изотопов у элементов — основная причина дробных значений атомных масс элементов. Наиболее многочисленны изотопы (по 6—10) у элементов с 2 от 40 до 56, т. е. расположенных в середине периодической системы элементов. При этом число устойчивых (стабильных) изотопов меньше числа неустойчивых, т. е. радиоактивных. Элементы, начиная с 84 (полоний) и кончая 92 (уран), состоят только из неустойчивых изотопов. При 2 > 92 изотопы становятся настолько нестабильными, что все тяжелые элементы, начиная с нептуния (93), получены искусственным путем. [c.399]

ОСНОВНЫЕ УСТОЙЧИВЫЕ ИЗОТОПЫ ЭЛЕМЕНТОВ [c.755]

Сейчас известно — не считая изомеров — 15 изотопов плутония с массовыми числами от 232 до 246. Наиболее устойчивый из них — с периодом полураспада 76 млн. лет. Как и у всех заурановых элементов, основная масса изотопов плутония а-активна, более легкие изотопы испытывают электронный захват, наиболее тяжелые претерпевают р -распад. В самом деле, наиболее легкие изотопы отличаются, очевидно, недостатком нейтронов, а наиболее тяжелые — их избытком. Поэтому для легких изотопов характерен электронный захват с переходом протонов в нейтроны, а для тяжелых изотопов — Р -распад, при котором нейтроны переходят в протоны. [c.278]

Гелий, второй элемент периодической таблицы, имеет порядковый номер 2. Это значит, что в состав его ядра входят два протона следовательно, заряд ядра равен 2+. Нейтральный атом гелия имеет также два электрона. Существуют два устойчивых изотопа гелия Не и Не , но в природе встречается в основном гелий с массовым числом 4. Гелий обнаружен в месторождениях некоторых природных газов, и его получают в качестве побочного продукта. Источники природного гелия встречаются очень редко. [c.135]

Обычно радиоактивные изотопы у легких элементов образуются с испусканием либо а-частицы, либо протона. У тяжелых же элементов радиоактивные изотопы образуются в основном путем прямого захвата ядром медленного нейтрона. Некоторые элементы при поглощении нейтронов не образуют радиоактивных изотопов (бор, кадмий, иридий и др.), а превращаются в другие устойчивые изотопы. Например, бВ + = 5В (устойчивый изотоп). [c.27]

Атомный номер Элемент Масса наиболее устойчивого изотопа Основной вид распада Период полураспада [c.90]

Ядра вР и — ядра наиболее распространенных элементов в земной коре кислорода — около 50 вес.% (1-е место), кремния— около 26 вес.% (2-е место). В природной смеси этих элементов содержится по три устойчивых изотопа, но на долю дважды магических изотопов приходится основная масса их, соответственно 99,759 и 92,16%. [c.156]

Было установлено, что большей распространенностью отличаются элементы, ядра которых содержат определенное число одинаковых частиц (например, нейтронов)— 20, 50, 82, 126 — магические числа . Оказалось, что ядра с магическим числом нейтронов отличаются повышенной устойчивостью и инертностью по отношению к ядерным реакциям. Основной же путь образования тяжелых элементов — это захват нейтронов, осуществляющийся значительно легче других ядерных реакций в силу электронейтральности нейтронов. Отсюда естественна повышенная распространенность ядер (а значит, и химических элементов), содержащих магическое число нейтронов. Так, кальций, в ядре основного изотопа которого содержится 20 нейтронов, является довольно распространенным элементом в природе. [c.16]

Изотопы бывают устойчивыми (стабильными) и неустойчивыми (радиоактивными). Последнее означает, что ядро неустойчивого изотопа некоторого элемента самопроизвольно превращается в другое ядро, соответствующее уже другому элементу, путем испускания а-частицы (ядро атома гелия, Не ), Р -частицы (электрона), Р -частицы (позитрона) или -захвата (захват ядром орбитального электрона, чаще всего с /(-орбиты). Часто процесс радиоактивного распада приводит к образованию возбужденного ядра последующий переход его в основное состояние сопровож- [c.13]

Электронные конфигурации основных состояний, потенциалы ионизации и электроотрицательности по Полингу приведены в табл. 38. Первый потенциал ионизации цезия является минимальным потенциалом ионизации, измеренным для элемента периодической системы. У первых элементов группы первые потенциалы ионизации несколько выше, однако даже у лития потенциал ионизации меньше, чем измеренные значения элементов других групп, за исключением бария и радия. Вторые потенциалы ионизации всех щелочных металлов очень велики, что отражает большую устойчивость соответствующих конфигураций инертных газов. Вторые потенциалы ионизации зависят от размеров атома сильнее, чем первые. Потенциалы ионизации и многие другие свойства франция неизвестны, так как этот элемент очень редкий. Все изотопы франция радиоактивны наибольший период полураспада, составляющий всего 21 мин, имеет изотоп с массой 223. [c.177]

Справочник состоит из б разделов, составленных в общепринятой табличной форме. В первом разделе Неорганические вещества. Физические свойства и реакционная способность приведены формулы и названия, относительные молекулярные массы, некоторые физические свойства (температура фазовых переходов, окраска, агрегатное состояние), а также сведения о реакционной способности (химических свойствах) веществ по отношению к распространенным растворителям и реактивам (воде, этанолу, хлороводородной, серной и-азотной кислотам, гидроксиду натрия и гидрату аммиака). В последующих разделах охарактеризованы атомные, молекулярные и термодинамические свойства атомов, молекул, радикалов и ионов неорганических веществ, существующих в индивидуальном состоянии и в водном растворе. Представлены относительные атомные массы элементов, свойства природных и радиоактивных изотопов, электронные формулы атомов, энергии ионизации и сродство к электрону для атомов и молекул, энергии и длины химических связей, строение (геометрическая форма) молекул веществ, в том числе и комплексных соединений Приведены термодинамические константы веществ во всех агрегатных состояниях (газ, жидкость, твердое состояние, состояние водного раствора), окислительно-восстановительные потенциалы, константы кислотности и основности, константы устойчивости комплексов в водном растворе и растворимость веществ в воде. В последнем разделе Номенклатура неорганических веществ сформулированы правила составления химических формул и на их основе химических названий веществ. [c.5]

Если элемент не имеет устойчивых изотопов, то в качестве носителя вводят его химический аналог и наблюдают за тем, как будет вести себя изучаемый элемент при химических процессах, в которых участвует носитель. В этом случае химические свойства изучаемого элемента не тождественны, а только сходны с химическими свойствами носителя-аналога. Основной целью применения носителей-аналогов (специфических неизотопных носителей) является установление химической форжы изучаемого радиоактивного элемента в 1гр 1Йнг Г растворах, [c.17]

Что касается радиоактивных изотопов элемента 43, то исходя только из соображений устойчивости ядер нельзя исключить возможности их существования в природе. Однако нахождение заметных количеств таких изотопов маловероятно. Долгоживущий изотоп 4399, полученный искусственно и имеющий период полураспада 10 лет, вместе со своим верхним изомером 4399т с периодом полураспада 5,9 часа уже имеют массовое число, соответстиуюшее наиболее устойчивому изотопу для элемента 43 периоды полураспада 10 лет и 5,9 часа слишком коротки, чтобы такие изотопы могли сохраниться на Земле со времени ее образования . Недавно были получены некоторые данные [В77] в отношении очень долгоживущего изотопа 439 (в основном состоянии), но до сих пор неизвестно, достаточно ли велик его период полураспада для того, чтобы он мог сохраниться в природе в заметной концентрации. Исходя из своей диаграммы -стабильности Коман [КЗО] указал на весьма малую вероятность того, что МоЮО (относимый к устойчивым изотопам) является весьма долгоживущим р -излучателем и что 1 и9з (тоже относимый к устойчивым изотопам) распадается через захват орбитального электрона с очень большим периодом полураспада. В том и другом случае элемент 43 мог бы существовать в природе в ничтожной концентрации как короткоживущий дочерний продукт ука- [c.149]

РОДИЙ (Rhodium, греч. rhodon — роза) Rh — химический элемент VIII группы 5-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 45, ат. м. 102,9055, принадлежит к платиновым металлам. Имеет один стабильный изотоп i Rh, радиоактивные изотопы Р. имеют массовые числа от 96 до 110. Р. открыт в 1803 г. Волластоном, название Р. дано в связи с тем, что растворы некоторых солей Р. окрашены в розовый цвет. В природе встречается вместе с платиной и платиновыми металлами. Р.— серебристо-голубоватый металл, напоминающий алюминий, твердый, тугоплавкий, трудно поддающийся обработке, химически устойчив, нерастворим в кислотах. В соединениях в основном трехвалентен. Легко образует комплексы. Р. применяют для изготовления устойчивых покрытий с высокой отражательной способностью (прожекторов, рефлекторов и т. д.). Сплавы Р. с платиной используют для изготовления химической посуды, катализаторов, термопар, фильер, научной аппаратуры,, в ювелирном деле и т. д. Соли Р. входят в состав лекарственных препаратов, черной краски для фарфора и др. [c.215]

Согласно правилу 4 и кривой устойчивых ядер, массовые числа предполагаемых устойчивых изотопов элемента 61 могли бы быть равны 145, 147 и 149. Но правило 1 исключает эту возможность, заодно с возможностью массовых чисел 142—150, 152 и 154, ввиду существования следующих известных устойчивых изотопов неодима (Z = 60) 142, 143, 144, 145, 146, 148 и 150 и самария (Z = 62) 144, 147, 149, 150, 152 и 154. Остается лишь возможность того, что элемент 61 существует в природе либо как радиоактивный элемент с периодом полураспада не менее 10 лет, либо как короткоживущий дочерний продукт некоего гипотетического долгоживущего природного изотопа неодима или самария. Из всех известных сейчас изотопов элемента 61 самым большим периодом полураспада обладает полученный искусственным путем изотоп бР (3,7 года). На оснований своей диаграммы известных -стабильных ядер Коман [КЗО] указывает на некоторую, хотя и небольшую вероятность существования изотопа распадающегося с большим периодом через захват орбитального электрона. Он также указывает, 4T0 Nd 5° (считающийся устойчивым), возможно, является очень долгоживущим р -излучателем, в результате распада которого в природе образуется в ничтожной концентрации изотоп элемента 61 с коротким периодом полураспада. Исходя из теории Бора-Уилера, Баллу [В68 вычислил, что энергии и 61 так же как и другой пары изобаров, а именно 61 и в основном состоянии должны быть близкими по величине. Баллу высказал предположение, что Nd (считающийся устойчивым) может являться -активным и распадаться с образованием элемента 61. Предположив, что 61 s является долгоживущим а-излучателем. Баллу отделил следы элемента 61 от самария и не обнаружил изменений удельной а-активности последнего. Тем самым он показал, что общеизвестная а-активность самария не обусловлена примесью элемента 61 [В68]. В отношении 61 Баллу указал на возможность существования долгоживущего изотопа, изомерного известному короткоживущему изотопу 611 с периодом полураспада 3,7 года. В настоящее время никаких экспериментальных доказательств в пользу этих утверждений не имеется, за исключением одного указания Либби [L47, L48 о том, что им наблюдалась видимая радиоактивность соединений природного неодима. Однако это наблюдение до сих пор никому подтвердить не удалось. Так, например, Такворян [ТП] недавно безуспешно пытался обнаружить радиоактивность природного неодима и элемента 61. Было бы желательно все же проверить указанное наблюдение Либби. [c.150]

Так как скорость ядерных реакций этого типа возрастает с повышением концентрации исходных веществ, особенно благоприятные условия для развития ядерных циклических превращений мы пмеем в звездах. Звезды являются, таким образом, теми лабораториями , где в основном за счет различных ядерных цепных процессов образуются элементы системы Менделеева. Следует отметить, что на основе развитых представлений принципиально возможно дать приближенную оценку соотношений между количествами различных элементов в рассматриваемой системе. Для этого необходимо с по-лющью основных уравнений для кинетики цепных процессов определить количество различных изотопов, возникающих в ходе цепных превращений. После этого, учитывая различную устойчивость возникших изотопов, принципиально воз-люжно определить количество тех устойчивых изотопов, которые остались к рассматриваемому периоду времени. Практически, однако, решение такой задачи встречает серьезные трудности вследствие недостаточности имеющихся данных для установления типа циклов и условий пх развития внутри различных звезд.. [c.267]

Своим развитием в текущем столетии химия очень многим обязана успехам современной физики. Изучение поглощения света и диффракции рентгеновских лучей электронным облаком стали мощным оружием в руках химика. В развитие ядерпой физики химики-органики внесли небольшой и в основном технолопхческий вклад, но теперь, когда ядерная энергия находит столь эффектное и полезное и вредное применение, нас это касается даже несколько больше, чем других. Однако оказывается, что ионные ускорители и ядерные реакторы могут снабжать нас искусственными изотопами, в особенности радиоактивными, которые в них получаются в качестве побочных продутов оказывается также, что физические приборы, например счетчик Гейгера—Мюллера и электрометр, позволяют измерять относительное количество радиоактивных изотопов, когда они находятся в смеси с устойчивыми изотопами. С дрз гой стороны, масс-снектрография развилась из средства для простой демонстрации того факта, что большинство элементов в природе является смесью изотопов, до точного метода количественного анализа смесей, соде])жащих ядра с различной массой. Благодаря этим приборам, которые непрерывно совершенствуются, измерение изотопного состава становится обычным в лабораторной практике. [c.262]

Ниобий Nb (лат. Niobium, старое название колумбий, СЬ). Н.— элемент V группы 5-го периода периодич. системы Д. И. Менделеева, п. н. 41, атомная масса 92,906. Имеет один стабильный изотоп Nb. Открыт в 1801 г. Ч. Хатчетом. В природе встречается в минералах совместно с танталом. Н.— светло-серый тугоплавкий металл, на воздухе устойчив. По химическим свойствам близок к танталу (отсюда название в честь древнегреческой богини Ниобеи—дочери Тантала). Проявляет в наиболее устойчивых соединениях степень окисления +5. В кислотах, за исключением плавиковой, нерастворим. Оксид ниобия NbaOs имеет кислотный характер. Н.—один из главных компонентов многих жаропрочных и коррозионно-стойких сплавов. Основные области применения Н. и его сплавов — атомная энергетика, радиоэлектроника и химическое аппаратостроение, реактивные двигатели и ракеты, вакуумная техника. [c.90]

Протон (от греч. protos — первый) — устойчивая элементарная"] (фундаментальная) частица с единичным положительным электрическим зарядом П. в 1863 раза тяжелее электрона протоны образуют вместе с нейтронами ядра всех химических элементов. Число П. в атомном ядре определяет заряд ядра (2) и место соответствующего элемента в периодич. системе Д. И. Менделеева. Наиболее легкое ядро — ядро изотопа водорода (протия), представляет собой один протон. Поскольку атом водорода имеет только один электрон, его ионизация приводит к образованию положительного иона Н+, который в растворах гидратирован (НзО+). Этот ион играет важную роль в кислотно-основных равновесиях (кислота протон + + основание), в ионном обмене, в электролитической диссоциации и др. Протонизация — присоединение протона Н+. [c.109]

С. Томпсоном и Г. Хиггинсом в 1952. Т-ра плавления 860 °С степень окисл. -t-2 и -(-3, наиб, устойчива -(-3, в к-рой Es по хим. св-вам подобен др. трехвалентным актиноидам. Изотопы Es образуются при облучении f или Вк дейтронами или ядрами Не и выделяются экстракц. и сорбц. методами. Металлич. Es получ. восст. EsFa парами Li. ЭКВИВАЛЕНТ ХИМИЧЕСКИИ элемента, равен отношению части массы элемента, к-рая присоединяет или замещает в хим. соед. одну атомную массу водорода или половину атомной массы кислорода, к /i2 массы атома С. Понятие <3. х. применимо и к соединениям. Так, Э. х. кислоты численно равен ее мол. массе, деленной на основность (число ионов водорода), Э. х. основания — его мол. массе, деленной на кислотность (у неорг. основания — на число гидроксильных групп), Э. X. соли — ее мол. массе, деленной на сумму зарядов катионов или анионов. Э. х. соединения, участвующего в окисл.-восстановит. р-ции, равен частному от деления его мол. массы на число электронов, принятых (отданных) атомом восстанавливающегося (окисляющегося) элемента. [c.692]

Астат-211. Альфа-излучатель At (Т[/2 = 7,2 ч ЭЗ 58,3%, а 41,7% основные 7-кванты с = 92,4 кэВ (2,3%) 687,0 кэВ (0,25%) Еа = = 5,866 МэВ), изотоп пятого, самого тяжёлого элемента в группе галогенов, относится к числу немногих нейтронодефицитных изотопов, применяемых в радиотерапии. У астата нет стабильных изотопов, а радиоактивные изотопы имеют короткие периоды полураспада (самый большой Т1/2 = 8,3 ч у At). Поэтому исследование химических свойств этого элемента происходит на уровне ультрамикроколичеств, что требует исключительной аккуратности в создании определённых экспериментальных условий и их стабильности во времени с учётом того факта, что астат имеет несколько устойчивых валентных состояний, как аналог йода. Всё это привело исследователей к открытию целого ряда новых свойств элемента, на основе которых были разработаны методы выделения ультрамикроколичеств At из сложных смесей продуктов ядерных реакций и синтеза ряда неорганических и органических соединений астата [19]. В последнее время было показано, что перспективными для применения в радиотерапии по своим свойствам могут быть такие препараты с At как метиленовый голубой, моноклональные антитела (МКАТ), коллоидный металлический Те (размер зёрен 3-5 мкм) с сорбированным At [19, 20]. [c.356]

Эффект был открыт Сциллардом и Чалмерсом в 1934 при облучении нейтронами броморганич. соединений и использован для обогащения радиоактивных изотопов брома. С.—Ч. э. лежит в основе получения высококонцентрировапных препаратов радиоизотопов, образующихся при реакции (н, у). Эта реакция служит одним из основных источников получения радиоизотопов, однако даже в случае применения нейтронных источников высокой интенсивности приводит к препаратам сравнительно небольшой уд. активности (вследствие разбавления получающегося радиоизотопа исходным соединением). Для получения радиоактивных изотопов с очень большой уд. активностью или без носителей необходимо отделять радиоизотопы от основного вещества мишени, что и достигается использованием С.—Ч. э. Главными требованиями, обычно предъявляемыми при этом к облучаемому соединению, являются отсутствие в нем ионо-геиных связей активируемого элемента (в противном случае обогащения не будет из-за изотопного обмена) п устойчивость соединения к воздействию у- и нейтронных радиаций (иначе оно будет разрушаться и давать нерадиоактивиые продукты, часто аналогичные форме радиоактивных атомов). Этим требованиям в значительной степени удовлетворяют элементоорганич. и комплексные соединения, карбонилы металлов и нек-рые др. [c.571]

Наиболее характерным для актинидов является распад их ядер на бо-лее простые осколки, происходящий с измеримой скоростью. Познакомимся с основными проблемами устойчивости ядер. В главе 6 мы уже упоминали, что ядра состоят из протонов и нейтронов и что каждый тип ядра можно описать двумя величинами его порядковым номером (число протонов) и массовым числом (сумма <шсел нейтронов и протонов). Определенный тип ядра можно записать химическим символом элемента порядковый номер записывается внизу слева от символа, а массовое число — вверху справа. Таким образом, символ 94Ри обозначает ядро изотопа плутония, которое содержит 94 протона и 239 — 94 = 145 нейтронов. Поскольку силы, существующие в ядре, зависят от числа протонов и нейтронов, мы можем дать приблизительный способ определения устойчивости или неустойчивости ядра. [c.618]

Б. Не газообразные устойчивые продукты деления с большим пощуренным сечением захвата (>1000 барн). Основную часть этой группы составляют изотопы редкоземельных элементов (см. табл. 9). В реакторах с большим нейтронным потоком они достигают равновесной концентрации обычно за несколько дней. Несомненно, наиболее важным продуктом деления из этой группьь является самарий-149. Как и в случае продуктов деления группы А, его удаление требует химической обработки всего топлива каждые несколько дней и, по-видимому, осуществимо только для реакторов с гомогенным топливом. [c.51]

БАРИЙ. Ва. Химический элемент П группы периодической системы элементов. Атомный вес 137,34. Получен искусственный радиоактивный изотоп Ва . В устойчивых соединениях Б. двувалентен. Основной барийсодержащий минерал — барит (тяжелый шпат) Ва304. Б. сернистый (сульфид) используется для удаления волос со шкур. Б. углекислый, хлористый изредка используются соответственно как зооцид и инсектицид. [c.36]

ИЗОТОПНЫЙ МЕТОД (метод меченых атомов). Использование в исследовательских целях различных изотопов. Среди изотопов имеются стабильные — устойчивые — и радиоактивные — распадающиеся. Атомы одного изотопа, введенные в основную массу атомов другого изотопа того же элемента, называются мечеными атомами. Наличие их в смеси может быть обнаружено физическими методами, в частности по радиоактивности . Меченые атомы равномерно распределяются среди основной массы атомов другого изотопа, что приводит к образованию меченых соединений. В частности, в агрохимии применяются меченые удобрения, например меченый суперфосфат, содержащий не только обычный фосфор с атомным весом 31, но и радиоактивный изотоп с атомным весом 32 — или меченый сульфат аммония, содержащий повышенное количество стабильного изотопа азота с атомным весом 15 — К . Применение в опытах меченых удобрений позволяет отличить питательный элемент, поступивший в растение из удобрения, от поступившего из почвы, проследить передвия ение удобрений и их химические превращения в почве и растении. Применение изотопного метода привело к установлению более правильных представлений о коэффициенте использования фосфорных и азотных удоб-)еыий, о ретроградации фосфатов и зафосфачивании почв. 1рименение радиоактивного фосфора позволило определять общий запас в почве усвояемых фосфатов. Радиоактивные изотопы используются для определения влажности почвы, ее объемного веса, при изучении вопросов мелиорации и орошения. Применение их позволило правильнее оценивать различные способы внесения удобрений, в частности некорневых подкормок, и работу туковых сеялок. И. м. получил широкое применение при изучении действия ядохимикатов, так как при его помощи быстро и точно устанавливается поступление ядохимикатов в растение и организм животного. [c.111]

При очень сильном продвижении от р-стабильных изотопов в сторону избытка числа протонов ядра действительно становятся способными испускать протоны, в основном за счет увеличивающегося вклада кулоновского члена и члена, учитывающего влияние симметрии в уравнении энергии связи ядра (гл. II). Поэтому непосредственно за границей области устойчивости к протонному распаду может возникнуть возможность испускания протонов с измеримыми периодами полураспада. Однако для ядер, удаленных от области р-устойчивости столь сильно, как Мп или Зе , энергии Р распада должны быть чрезвычайно велики, и поэтому, как будет показано в разделе В, периоды их полураспада для процессов испускания позитрона или захвата электрона оказываются очень малыми. Таким образом, испускание протонов может быть обнаружено только в том случае, если период полураспада этого процесса также относительно невелик (например, <1 сек). Периоды полураспада для случая испускания протонов можно определить, пользуясь уравнением (6), причем оказывается, что интервал периодов полураспада от 1 сек до 10сек соответствует энергиям распада от 30 до 80 кэе для Z = 10 или от 0,2 до 0,5 Мэе для Z = 30. Поэтому обнаружение протонно-радиоактивного изотопа с энергией распада в указанном узком интервале и с достаточно удобным для наблюдения соотношением вероятностей испускания протона и позитрона становится маловероятным событием. Для легких элементов можно ожидать лишь нескольких подобных случаев (см. [7]). При более высоких Z, для которых диапазон измеримых периодов полураспада соответствует более широкому интервалу энергий распада, ядра, способные испускать протоны, расположены столь далеко от области устойчивости к Р-распаду, что их едва ли можно будет получить в какой-либо из известных сейчас ядерных реакций . [c.237]

Одной из главных задач исследователей в области ядерной химии на протяжении всего времени ее существования являлось определение атомного номера и массового числа новых радиоактивных изотопов. К настоящему времени почти все изотопы, расположённые вблизи области устойчивости к -распаду, уже идентифицированы. Не открыты и не идентифицированы, по-видимому, только некоторые изомерные состояния, изотопы элементов, расположенных в периодической системе дадьше калифорния, изотопы, очень далекие от области устойчивости к -распаду (полученные при реакциях частиц очень высокой энергии, тяжелых ионов или при последовательном захвате нейтронов), и некоторые другие. Однако исследователь в области ядерной химии должен быть знаком с методами, позволившими установить массовые числа более чем 1000 известных в настоящее время радиоактивных изотопов и соответствующим образом разместить их в периодической системе. Основной проблемой является обычно определение массового числа 4. В данном разделе рассматриваются методы, разработанные для решения этой проблемы. Допустим, что атомный номер изотопа можно определить методами химического анализа (см. раздел Г). Для случая коротконшвущих изотопов этот метод, конечно, неприменим (при значениях периода полураспада меньше 1 сек). В этом случае идентификацию можно производить косвенным путем, но более долгоживущим материнским или дочерним продуктам. [c.438]

Огнеунорность двуокиси урана, устойчивость к действию радиации и относительная инертность являются главными факторами, обусловливающими ее применение как ядерного горючего. Применение обогащенной изотопом урана-235 двуокиси в виде зерен в металлических или керамических матрицах позволяет создавать тепловыделяющие элементы, способные работать при высоких температурах в реакторах с большим удельным теплосъемом. Основным недостатком двуокиси урана является низкая тенлонроводность, которая ограничивает величину изделий. [c.222]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология