Элементы электроположительные металлы

Этот же принцип Д. И. Менделеев строго соблюдает и внутри каждой группы при расположении элементов главных подгрупп и переходных металлов. Действительно, наиболее электроположительные металлы располагаются в I группе слева от более электроотрицательных меди, серебра и золота. Во П группе щелочноземельные металлы с ярко выраженными электроположительными свойствами располагаются слева от заметно более электроотрицательных элементов подгруппы цинка. В П1 группе слева Д. И. Менделеев располагает скандий, иттрий и лантан, обладающие типичными металлическими свойствами, а справа — амфотерные, значительно более электроотрицательные элементы подгруппы бора алюминий, галлий, индий и таллий. В IV группе на том же основании подгруппа титана располагается слева от подгруппы углерода. Во всех остальных группах подгруппы переходных металлов находятся слева от неметаллических элементов главных подгрупп. [c.78]

Самым электроположительным металлом является литий, а самым электроотрицательным элементом — фтор. Рассчитать равновесное значение э. д. с. элемента Li—F2. [c.207]

Галоидные соли состоят непосредственно из электроположительного металла и солеобразующего элемента — галогена или радикала электроотрицательного характера. К галоидным солям относятся фториды, хлориды, бромиды, иодиды, цианиды. [c.35]

В этот класс попадают три ряда элементов — от титана до никеля, от циркония до палладия и от гафния до платины. Они отличаются от электроположительных металлов класса 2 в пяти существенных отношениях по наличию переменной валентности, легкости образования ковалентных связей в комплексных ионах и нейтральных молекулах, окраске, парамагнетизму и каталитической активности. В своих простых анионах (образуемых редко, за исключением элементов первого переходного периода), комплексных ионах и нейтральных молекулах переходные элементы используют -электроны предпоследней оболочки. Результирующие уровни энергии оказываются гораздо ближе друг к другу, чем при использовании только 5- и р-электронов, и это является основной причиной перечисленных выше особенностей. Первые два из этих вопросов будут рассмотрены в главах 3 и 6, а проблема окраски — в гл. 12. О магнитных свойствах уже говорилось раньше. [c.62]

Гидриды можно разделить на экзотермические и эндотермические Б зависимости от знака энтальпий их образования (рис. В.18). Экзотермичны реакции водорода с самыми электроположительными металлами, а также с некоторыми сильно электроотрицательными неметаллами. Если же разность электроотрицательностей невелика, реакции образования гидридов эндотермичны. Положение равновесия реакций элементов с молекулярным водородом определяется изменением свободной энергии АС . Для расчета равновесия необходимо знать изменение энтропии в этой реакции, например [c.463]

У читателя этой главы может создаться впечатление, что многие элементы существуют в виде простых катионов и анионов в твердом состоянии и в растворах. Это не совсем так. Полностью ионных кристаллов не. существует даже во фториде цезия — соединении самого электроположительного металла с наиболее электроотрицательным неметаллом — имеется небольшая доля ковалентной связи. Ион в любом твердом кристалле окружен координационной группой из других атомов или ионов и всегда существует некоторое взаимодействие между ними, тогда как в растворе ион всегда окружен более или менее определенным слоем молекул растворителя. Несмотря на это, полезно, как уже сделано в этой главе, говорить об ионах , так как из этого приближения можно извлечь ряд ценных выводов. Более подробно типы связи будут рассмотрены в главах 6 и 8. [c.92]

Из наиболее электроотрицательных элементов хлор и фтор получают в виде простых веществ электролизом фтор — электролизом расплавов фторидов (получая одновременно соответствующий металл), хлор — электролизом растворов хлоридов натрия или калия, а также как побочный продукт при получении наиболее электроположительных металлов электролизом расплавов их хлоридов. Бром и иод обычно получают, действуя на содержащее их сырье хлором, например, обрабатывая им золу морских водорослей для извлечения из нее иода. [c.175]

Большая часть цинка идет на покрытие (цинкование) стальных изделий для защиты их от коррозии. Такие покрытия создаются погружением в расплавленный металл (горячее цинкование) или же гальваническим путем. Из цинка делают протекторы для защиты железа (стали) и других более электроположительных металлов от коррозии в морской воде, почвах и т. п., а также электроды гальванических элементов. Цинк входит в состав многих сплавов. Наиболее известна латунь — сплав Хп с Си (до 40% 2п). [c.234]

Было обнаружено, что большая основность лиганда приводит к образованию им более прочных комплексов. Основность молекулы является мерой устойчивости комплекса , который эта молекула образует с Н . Вполне естественно, что лиганды, прочно связывающие Н , будут также и с ионом металла давать устойчивые комплексы. С этой точки зрения Р будет давать более устойчивые комплексы, чем С1, Вг и I", а МНз будет лучшим лигандом, чем НаО, которая в свою очередь будет лучше, чем НР. Предсказанное подтверждается для щелочных, щелочноземельных металлов и для других электроположительных металлов, таких,как первый ряд переходных элементов, а также для лантанидов и актинидов. Эти металлы часто называют металлами класса а. [c.139]

Характерным свойством водородных соединений элементов IV и последующих главных подгрупп является летучесть этих соединений. Валентность, которую проявляют эти элементы, в своих легколетучих водородных соединениях, можно рассматривать как их электроотрицательную валентность (в электрохимическом смысле). То же можно сказать относительно соединений этих элементов с сильно электроположительными металлами. Эти соединения с металлами можно включать в приведенное выше правило, если придать ему следующую формулировку. [c.31]

Молекулярный водород при обычной температуре химически малоактивен. Только фтор соединяется с ним при обычных условиях , хлор — при освещении, кислород — только при поджигании смеси. При повышенной температуре водород вступает в соединение со многими элементами, преимущественно с неметаллами, но и с сильно электроположительными металлами (щелочными и щелочноземельными). [c.60]

Большинство элементоорганических соединений имеет ковалентные связи элемент — углерод. Такие соединения летучи и растворимы в органических растворителях. Электроположительные элементы (типичные металлы) образуют металлоорганические соединения с сильно полярными связями. Они нелетучи и не растворимы в органических растворителях. Встречаются и соединения с ионными связями. Примером соединения с ионной связью может быть СНзЫа, с ковалентной 8п(СНз)4 связь может быть и двойной, как в СНг=А1—Л. [c.209]

Для преодоления энергии связи кислорода с водородом можно использо вать потенциальную энергию по отношению к кислороду наиболее электроположительных элементов — активных металлов и в первую очередь наиболее доступного из восстановителей — углерода. [c.193]

В течение многих лет понятие электроотрицательности служило качественной мерой относительной способности атомов в молекуле притягивать к себе электроны. Это понятие обычно связывалось с грубым делением элементов на металлы и неметаллы с ослаблением металлических свойств элементов их электроотрицательность возрастает. Такое же объяснение применяют и для ряда активностей металлов. Элемент в начале ряда, наиболее активный металл, рассматривают как наименее электроотрицательный и, следовательно, наиболее электроположительный. С другой стороны, элементы конца ряда имеют соответственно большую Электр оотр ицательн ость. [c.122]

Сначала находится ионность химической связи в данной молекуле по табл. I приложения или с помон1ью табл. 45 и 48. Носле этого сопоставляются ковалентные и ионные рефракции атомов, входящих в эту молекулу, чтобы определить, насколько изменится поляризуемость данного атома при его полной (положительной или отрицательной) ионизации. Далее по табл. 56 или рис. 6 находится действительное изменение рефракций атомов при их ионизации на данный процент ионности. К полученным величинам прибавляется значение рефракции катиона-остова (в случае электроположительных элементов, напрпмер металлов) или ковалентной рефракции нейтральных атомов (в случае неметаллов). Последние величины обозначены в табл. 57 соответственно как / + и [c.120]

Защита от коррозии осуществляется различными способами — окраской, нанесением покрытий из других металлов, осущением атмосферы и т.п. Очень эффективным методом предотвращения коррозии железа является создание электрохимического элемента, в котором железо играет роль катода. Анодом в этом элементе является металл более электроположительный, чем железо, например цинк или магний. Железо может быть также катодом в электролизном устройстве, где электрическое напряжение обеспечивается генератором, аккумулятором или выпрямителем от электросиловой линии. [c.299]

При действии восстановителей на растворы молибденовых соединений образуются так называемые синие окислы , или молибденовая синь , представляющие собой соединения, содержащие шести- и пятивалентный молибден. Обычно образуются рентгеноаморфные продукты, однако Глемзер получил и кристаллические осадки гидратированных окислов, которым он приписывает формулы М08015(0Н) 16, Мо40п(0Н)2 и М0204(0Н)2. Эти соединения, в противоположность аморфным, устойчивы в щелочах и в растворах аммиака [38]. Реакция образования молибденовой сини — весьма чувствительная реакция на молибден (значительно более чувствительная, чем аналогичная реакция на вольфрам), широко используется в различных вариантах как для определения самого молибдена, так и элементов, связанных с ним в комплексные соединения (например, фосфора в комплексной фосфорномолибденовой кислоте, германия в германомолибденовой кислоте и т. д.). Окислительно-восстановительный потенциал системы Мо /Мо равен +0,5 в, поэтому для восстановления можно применять растворы двухвалентного олова или трехвалентного титана ( о систем 8п +/3п2+ и Т1 +/Т1 + менее положительны) или различные менее электроположительные металлы — олово, висмут, свинец, кадмий, цинк и др., а также некоторые органические соединения, например глюкозу. [c.54]

Исследования, проведенные в ряде стран, показали, что металлы, широко применяемые в промышленности и распространенные в окружающей среде, могут оказывать на организм человека не только токсикологическое, но и канцерогенное воздействие [935, 987]. К химическим канцерогенам относят такие металлы, как бериллий, хром, никель потенциальными канцерогенами являются кобальт, кадмий, свинец и некоторые другие металлы [931]. Понятие канцерогенность металла относится не к элементу как таковому, а к его определенному физико-химическому состоянию. Например, канцерогенность хрома может быть объяснена следующим образом. Этот элемент в виде хромат-аниона с помощью сульфатной транспортной системы проникает через клеточную мембрану, тогда как катион хром(П1) сквозь нее не проходит. Клеточная метаболическая система восстанавливает хромат до хрома(П1), который в отличие от оксоаниона хрома(VI) образует прочные комплексы внутри клетки с нуклеиновыми кислотами, протеинами и нуклеозидами, вызывая повреждения ДНК, которые в свою очередь ведут к мутации, а следовательно, и к развитию рака [931]. Согласно концепции Мартелла канцерогенность металла связана со степенью его электроположительности. Ионы электроположительных металлов образуют лабильные комплексы и большей частью не канцерогенны. Ионы же металлов с низкой электроположительностью образуют высококовалентные связи с донорными группами биолигандов и способны подвергаться только очень медленным обменным реакциям с другими лигандами, находящимися в биологических системах, что в конечном счете обусловливает канцерогенное действие этих катионов [931]. [c.500]

При взаимодействии титана с его ближайшими аналогами — цирконием и гафнием — возникают непрерывные ряды а- и Р-твердых растворов, с элементами У А группы — ванадием, ниобием и танталом — непрерывные Р- и ограниченные а-твердые растворы. По мере увеличения различия в металлохимических свойствах титана и взаимодействующих о ним элементов возрастает тенденция к образованию химических соеди-нсиип и снижению взаимной растворимости Титан не образует соединений с более электроположительными металлами, чем ои сам. [c.248]

При взгляде на периодическую систему очевидна трудность разработки приемлемых общих правил для объяснения связей в многочисленных неорганических соединеннях. В табл. 7.1 сплошными линиями окаймлены элементы, которые образуют ионы, устойчивые в водных растворах. В крайнем правом ряду анггонов расположены только ионы галогенидов 0 , соединяясь с Н2О. образует (2)0Н , а Н+, соединяясь с Н2О, образует Н -0 . Однако О как анион существует в многочисленны.х кристаллических оксидах, S , К - (и, возможно, также Р ) — в соответствующих соединениях наиболее электроположительных металлов. Далее следует несколько элементов, которые ие [c.337]

Сопоставление данных, приведенных в табл. 12.2 и 17.2, показывает, что, за исключением ионных соединений наиболее электроположительных металлов, а также соединений бериллия и цинка, между структурами оксида и сульфида одного и того же металла очень мало сходства. В некоторых случаях оксиды и сульфиды, имеющие одни и тот же тип брутто-формулы, неизвестны или резко отличаются по своей устойчивости. Например, диоксид свинца РЬОг устойчив при атмосферном давлении, а дисульфид свинца РЬЗг может быть получен только при повышенном давлении дисульфид железа РеЗг имеет структуры пирита и марказита, в обеих модификациях содержатся группы S2, а диоксид РеОг неизвестен. Сравнив известные высшие оксиды металлов VIII группы периодической системы, легко увидеть, насколько велика индивидуальность элементов и насколько сложно делать какие-либо обобщения [c.238]

Соединения, обусловленные ковалентными силами. Структуры соединений с ковалентными связями характеризуются низкими координационными числами. Эти соединения нередко имеют структуры, типичные для неорганических соединений — aFa и NiAs. В структурном типе NiAs оба сорта атомов имеют координационное число 6. Однако атомы более электроположительного элемента занимают места с координационным многогранником в форме октаэдра, т. е. многогранника, часто встречающегося как в соединениях с направленными (ковалентными) связями, так и с ненаправленными (ионными). Более электроотрицательный элемент занимает место, у которого координационный многогранник имеет форму тригональной призмы, характерной только для атомов, образующих ковалентные связи. Интересно, что именно эту позицию занимают наименее электроположительные металлы, расположенные в IV-b и 1П-Ь [c.315]

Гидридные комплексы переходных металлов. d-Металлы образуют большую группу элементов, занимающих про.межу-точное место между электроположительными металлами (гидриды ионного типа) и элементами главных подгрупп и неметаллами (ковалентные молекулярные гидриды). Помимо гидридов внедрения переходные металлы могут образовывать ковалентные молекулярные соединения MHxLi,, в которых атомы водорода непосредственно связаны с. металлом. Молекулы с этой общей формулой формально сходны с замещенными гидридами неметаллов и элементов главных подгрупп, наиример РНР2, ОеНгСЬ и т. д. Отличительная особенность соединений переходных металлов состоит в том, что лиганд L должен, во-первых, способствовать спариванию электронов на d-орбиталях атома металла и, во-вторых, его количество должно быть до- [c.19]

Металлы классов а я б. Более электроположительные металлы, например На, Са, А1, лантапиды, Т] и Ре, относятся к классу а. Менее электроположительные металлы, например Р1, Р(1, Hg, РЬ и КЬ, принадлежат к классу б. Металлы класса а образуют наиболее устойчивые комплексы с лигандами, у которых доиорными атомами являются элементы подгрупп Ы, О или Р металлы класса б предпочтительно соединяются с лигандами, в которых донорными атомами являются более тяжелые элементы подгрупп М, О или Р. Предполагают, что устойчивость комплексов металлов класса б является следствием значительной доли ковалентности связей металл — лиганд и переноса электронной плотности от металла к лиганду посредством я-связи. [c.146]

М. Г. Клапрот), селен (1817) и торий (1828). Впервые получил (1824—1825) в свободном состоянии кремний, титан, тантал и цирконий. Развил (1812—1819) электрохимическую теорию сродства, на основе которой а) построил классификацию элементов — создал ряд электрозаряженности элементов, назвав электроотрицательные элементы металлоидами, а электроположительные — металлами и поставив между ними водород [c.56]

Научные работы посвящены теории растворов, химической кинетике и тер .40динамнке, химии высоких температур. Провел фундаментальные исследования поведения ряда химических элементов и их соединений (мета.мов, оксидов, га-логенидов и др.) при высоких температурах. Создал ряд огнеупорных материалов иа основе сульфидов церия, тория и урана. Развил метод вакуум-плавления для анализа металлов, а также методы микроанализа электроположительных металлов, основанные на применении бани из расплавленной платины. [332] [c.82]

Если сравнить теперь химические соединения, образующие при электролитической диссоциации перечисленные ионы, с соединениями других элементов главных подгрупп, которые построены аналогично и обладают аналогичными свойствами, то можно предположить, что в этих соединениях атомы находятся в заряженном состоянии, т. е. в ионной форме, даже и в тех случаях, когда ионы не содержатся в заметном количестве в свободном состоянии. Существуют соединения, для которых другими путями (например, рентгенометрически, см. гл. 7) можно показать, что в твердом состоянии они также построены из противоположно заряженных ионов. Такое доказательство, например, проведено для окиси магния MgO (стр. 242). Установлено,, что она состоит из положительно двухвалентных ионов магния и отрицательно двухвалентных ионовТкислорода 0 . Путем обобщения Коссель пришел к выводу, что окислы других металлов также состоят из положительных ионов металла и отрицательных ионов кислорода и что вообще соединения металла с неметаллом всегда содержат металл в положительно заряженном состоянии, а неметалл в отрицательно заряженном состоянии. Далее Коссель предположил, что в соединениях неметаллов, которые построены аналогично гетерополярным соединениям, атомы заряжены противоположными электрическими зарядами, а именно каждый более электроотрицательный атом должен быть заряжен отрицательно, а менее электроотрицательный атом вследствие этого — положительно. В соответствии с этим слабо электроположительные металлы должны иметь отрицательный [заряд, [c.150]

После обоснования электрохимического механизма коррозии как результата работы коррозионного элемента, предло- женного сначала в общем виде Де ла Ривом [28], а затем развитого Уитни [29], Пальмером [30], Эвансом [31], Акимовым [51, в течение ряда лет господствовало мнение, что всякое увеличение эффективности катодного процесса, например контакт с более электроположительными металла-лга, нанесение катодного несплошного покрытия, легирование металла катодной добавкой или даже введение достаточно положительных ионов в раствор, должно вызвать ускорение процесса электрохимической коррозии. Поэтому открытие и обоснование защитного действия катодного легирования, выполненное в Отделе коррозии ИФХ АН СССР, можно рассматривать как одно из важных достижений в области разработки коррозионностойких сплавов за последнее десятилетие [7, 19—21]. [c.17]

При использовании сложных катализаторов, состоящих из металлического лития и соли с комплексным анионом, содержащим бор, кремний, мышьяк или один из тяжелых металлов, образуется полиизопрен, который по основным химическим и физическим свойствам ближе к каучуку из гевеи, чем полиизопреп, полученный при применении металлического лития [26]. Лучшие результаты достигаются при применении солей, катионы которых являются электроположительными металлами, а анионы — комплексами элементов, связанных ковалентно с одной или несколькими отрицательными группами так, что отрицательный заряд сообщается всему ком- [c.251]

Пониж,ение электронного сродства в ряду галогенов проявляется также в уменьшении прочности соединении галогенов с одним и тем же электроположительным по отношению к ним элементом, например водородом (строки XIV и XV). Сродство к наиболее электроположительным металлам не только у брома, но и у иода проявляется настолько сильно, что кусочек алюминия, брошенный в Ж1идкий бром, сам собой расплавляется от теплоты реакции и бегает по поверхности брома в виде раскаленной до бела капли, пока реакция соединения не закончится, а смесь тонких порошков алюминия и иода воспламеняется от капли воды, играющей роль катализатора. [c.259]

Строение атома фосфора. Соответственно порядковому номеру фосфора 15 его атом имеет три электронные оболочки из 2, 8 и 5 эл ктро- ов. Лишь при взаимодействии с наиболее электроположительными металлами атом фосфора может восполнять внешнюю оболочку до. октета, превращаясь в троекратно отрицательный ион Р. Обычно же атом фосфора образует ковалентные связи, выступая либо как трехвалент-яый, либо же — в соединениях с наиболее электроотрицательными, правее и выше стоящими элементами (фтором, кислородо М, хлором и серой) — как положительно поляризованный пятивалентный элемент. [c.347]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология