Энергия и константа равновесия

Найти температурную зависимость изменения свободной энергии и константы равновесия следующей реакции [c.192]

ЗАВИСИМОСТЬ СВОБОДНОЙ ЭНЕРГИИ И КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ [c.97]

Теплоты, Свободные энергии и константы равновесия реакции [c.431]

Теплоты, свободные энергии и константы равновесия реакции 1F (г) 4=i С1 (r) + F (г) [22] [c.432]

Теплоты, Свободные энергии и константы равновесия реакции ВгР(г) Вг(г)+Р(г)[22) [c.434]

Теплоты Таблица 60, Свободные энергии и константы равновесия реакции JF (r)i /Л (г) + У2 2 (Г) [221 [c.437]

Теплоты, свободные энергии и константы равновесия реакции ДВг (г) ,1, (г) + (г) [221 [c.440]

Как с помощью измерения ЭДС гальванического элемента определить изменение свободной энергии и константу равновесия окислительно-восстановительного процесса, протекающего в этом элементе [c.100]

Свободная энергия и константа равновесия [c.188]

Из уравнения (111.12) видно, что между стандартным изменением свободной энергии и константой равновесия существует непосредственная связь. Ввиду этого целесообразно составление таблиц величин ДС° для реакций образования веществ из элементов. Такие таблицы, как и таблицы тепловых эффектов, позволяют из относительно небольшого числа данных находить величины А0° и, следовательно, константы равновесия для многочисленных реакций. [c.54]

Знание нормальных окислительно-восстановительных потенциалов чрезвычайно важно при вычислении изменения свободной энергии и констант равновесия химических реакций. Имея окислительно-восстановительные потенциалы данных систем, можно заранее сказать, в каком направлении пойдет тот или иной процесс в таких системах при заданных условиях (температуре ц концентрации). [c.167]

Используя известное соотношение между разностью свободных энергий и константой равновесия [c.231]

Измерение окислительно-восстановительных потенциалов электродов имеет большое значение, так как позволяет вычислять стандартные свободные энергии и константы равновесия соответствующих реакций. [c.152]

Значение стандартных окислительно-восстановительных потенциалов необходимо знать, чтобы вычислить изменение свободной энергии и константы равновесия химических реакций. Имея окислительно-восстановительные потенциалы данных систем, можно заранее предугадать, в каком направлении пойдет тот или иной про- [c.170]

Вычислены 164, 71 ] изменения свободной энергии и константы равновесия для оксореакции [c.262]

Применение термодинамики к химии дает такие сведения о химических реакциях, которые не могут быть получены никаким другим путем. В данном разделе мы рассмотрим три различных аспекта применения термодинамики к химии. Начнем с установления взаимосвязи между свободной энергией и константой равновесия химической реакции. [c.317]

Полученное соотношение между изменением свободной энергии и константой равновесия в реакции между идеальными газами применимо к самым разнообразным химическим реакциям, протекающим не только в газовой фазе, но и в разбавленных растворах. Уравнение (17.16) можно применять к любым химическим реакциям при условии, что константа равновесия К для этих реакций является безразмерной величиной. [c.318]

Вычислите стандартное изменение свободной энергии и константу равновесия реакции (19-9). [c.412]

Попутно были рассчитаны свободные энергии и константы равновесия деструктивного алкилирования изооктана пропиленом и изобутиленом, причем выяснилась термодинамическая возможность этих реакций J условиях крекинга. Протекание этих реакций при крекинге было подтверждено при помощи углеводородов, меченных радиоуглеродом. [c.153]

Свободная энергия и константы равновесия реакции гидрокарбонилирования этилена [c.82]

Первое уравнение применяется тогда, когда свободная энергия выражена в джоулях, второе,— когда свободная энергия выражена в калориях. При отсутствии данных о свободной энергии потенциал можно рассчитать на основании константы равновесия. Между свободной энергией и константой равновесия существует следующее соотношение [c.122]

Таблица 68. Свободная энергия и константы равновесия для реакции метана с водяным паром

К настоящему времени число сернистых соединений, для которых имеются необходимые для расчета значения термодинамических функций, увеличилось до 14, в то время как в работе Барроу и Питцера [1] свободные энергии образования приводятся только для четырех соединений, причем для этих соединений в настоящее время имеются уточненные данные. Таким образом стало возможным рассчитать свободные энергии и константы равновесия значительно большего числа реакций, чем это было возможно в 1949 г. [c.157]

При помощи значений свободных энергий и констант образования сернистых соединений, приведенных в табл. 1, в настоящей работе были рассчитаны свободные энергии и константы равновесия следующих типов реакций 1) разложение с выделением свободной серы обратная реакция соответствует образованию сернистых соединений из углеводородов и элементарной серы 2) превращение меркаптанов в сульфиды обратная реакция — образование меркаптанов из сульфидов и сероводорода 3) отщепление сероводорода из меркаптанов с образованием олефинов обратная реакция) представляет синтез меркаптанов из олефинов и сероводорода 4) разложение меркаптанов с отщеплением низшего меркаптана и образованием оле-фина обратная реакция — синтез высших меркаптанов из олефинов и низших меркаптанов 5) деструктивное гидрирование меркаптанов, сульфидов. и гетероциклических соединений с отщеплением сероводорода обратная реакция — синтез сернистых соединений из углеводородов и сероводорода в условиях одновременной дегидрогенизации 6) гидролиз меркаптанов обратная реакция — синтез меркаптанов из спирта и сероводорода. [c.159]

Данные табл. 3 показывают, что как при 298,16° К, так при 1000° К меркаптаны способны образовывать сульфиды с выделением сероводорода. Особенно эта способность выражена у метантиола при высоких температурах. Обратная реакция — синтез меркаптанов из сульфидов и сероводорода — термодинамически невозможна. Представляет интерес реакция отщепления сероводорода из меркаптанов с образованием олефинов. В табл. 4 приведены свободные энергии и константы равновесия для двух типов этой реакции 1) отщепление сероводорода из одной молекулы и 2) отщепление сероводорода из двух молекул мер- [c.159]

В табл. 7 приведены результаты вычислений свободной энергии и констант равновесия для гидролиза меркаптанов при 298,16° К. Для трек [c.162]

Вычислены свободные энергии и константы равновесия для 49 реакций меркаптанов, тиофенола, сульфидов и гетероциклических сернистых соединений при 298,16 и 1000° К. [c.163]

Теплота, свободная энергия и константа равновесия для разложения паров перекиси водорода [c.213]

Свободные энергии и константы равновесия синтеза метанола, по Эвеллу [25] [c.352]

Вычислите стандартное изменение свободной энергии AG° для этой реакции при 225°С. Воспользовавшись данными приложения 3, вычислите стандартное изменение свободрой энергии и константу равновесия при 25°С. Чем объясняется различие между найденными вами значениями при 25 и 225°С [c.117]

ДСаэв и ДЯ298 значения энтропий, приводимые в таблицах, являются не относительными, а абсолютными, обсуждение чего выходит за рамки нашего учебника. Из (1,42) видно, что между изменением стандартной свободной энергии и константой равновесия имеется непосредственная связь. [c.28]

Чаше всего стандартные изменения свободной энергии и энтропии вычисляют при 298 К. Их относят к 1 моль образующегося вещества из простых веществ. Для любого простого вещества в стандартном состоянии АС° = 0 (см. табл. 1). В отличие от АСгэа и АЯг эз значения энтропий, приводимые в таблицах, являются не относительными, а абсолютными. Из (Е40) видно, что между изменением стандартной свободной энергии и константой равновесия имеется непосредственная связь. [c.32]

NAD+ является коферментом как пируватдегидрогеназы, так и эта-нолдегидрогеназы. Используя значение Е° из табл. 3-5, рассчитайте изменение свободной энергии и константу равновесия реакции [c.239]

Изменение свободной энергии находится в обратной зависимости от температуры. По мере усложнения алкана наклон прямых к оси абцисс увеличивается. Зависимость изменения свободной энергии и константы равновесия от температуры легко выразить при помощи уравнения прямой линии. [c.167]

Те же исследователи подсчитали также свободную энергию и константы равновесия для р еакции метана с водяным паром по- данным Eastman и Stor h Полученные величины приведены в табл. 68. [c.307]

Расчет свободных энергий и констант равновесия для восьми реакций сернистых соединений был дан в работе Барроу и Питцера [1], опубликованной в 1949 г. Этими авторами были рассчитаны реакции образования сульфидов из метил- и этилмеркаптанов, разложение этил- и и. пропилмер-каптанов, а также диэтилсульфида с образованием олефинов. [c.157]

В табл. 2 приведены результаты расчета свободных энергий и констант равновесия для разложения сернистых соединений с выделением элементарной серы. Приведенные значения констант показывают, что меркаптаны, сульфиды и гетероциклы термодинамически являются неустсйчкЕьми к разложению с выделением элементарной серы и образованием соответствующего углеводорода как при 298,16°, так и при 1000 К. [c.159]

В табл. 6 приведены расчеты реакций гидрирования сернистых соединений. Термодинамические условия благоприятствуют отш,еплению серы в виде сероводорода в условиях гидрогенизации в случае меркаптанов и сульфидов как при 298,16° К, так и при 1000° К. В случае гетероциклических соединений положение несколько сложнее. Тиациклопропан термодинамически должен также отщеплять серу в виде сероводорода в условиях гидрогенизации. Что касается тиофена и метилтиофенов, то гидрирование этих соединений может происходить лишь при низких температурах, а при 1000° К равновесие благоприятствует обратной реакции, т. е. дегидрированию. Для тиофена в табл. 6 приведены значения свободной энергии и констант равновесия для процесса гидрирования до 1,3-бутадиена, до бу-тена и до бутана. [c.161]

Теплоту, с1м)бс дную энергию и константу равновесия для реакции обра- >()1 аиия перекиси водорода из элементов [c.214]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология