Льюиса фта левые

Пирсон располагает донорные атомы наиболее распространенных оснований в ряд в порядке увеличения электроотрицательности Аз, Р<С, 3, КВг<Ы, С1<0<Р. Мягкие кислоты Льюиса образуют более стабильные комплексы с левыми членами этого ряда, а жесткие кислоты Льюиса — при взаимодействии с правыми членами ряда. Обобщая, Пирсон формулирует правило (п р и н-цип) мягких и жестких кислот и оснований [c.214]

Донорно-акцепторные комплексы также получаются при присоединении кислотного гидрида элемента левой части периодической системы (кислоты Льюиса) к основному гидриду или, в общем случае, к льюисовскому основанию, содержащему элемент правой части периодической системы. Известны также донорно-акцепторные комплексы, в которых льюисовская кислота не является гидридом, например BF3 NH3, и соединения, оба гидридных компонента которых содержат элементы правой части периодической системы, например NH3 НС1. Но эти типы соединений не принадлежат к комплексным гидридам. [c.20]

Для расчета разделительной способности насадочных колонн в отборном режиме с использованием понятия ВЭТТ разработано несколько способов [166, 237—246]. Так, в соответствии со способом Льюиса [237, 238], разделив условно слой насадки в ректифицирующей части колонны на п участков, каждый из которых равен ВЭТТ (за исключением, быть может, одного, поскольку величина п может быть дробной), уравнение рабочей линии колонны записывается в виде соотношения (3.81). Вычитая Ж из левой и правой частей этого соотношения, получим [c.87]

Эта функция, представленная в виде диаграммы (рис. 13-56), отно сится к случаю применения полностью конденсирующего дефлегматора При применении частично конденсирующего дефлегматора, эквивалент ного одной теоретической тарелке, число тарелок п на одну меньше или п = п—1. В левой части уравнения (13-168) и на ординате диа граммы (рис. 13-56) надо заменить знаменатель величиной /г + 3. Если определить минимальное число тарелок и минимальную флегму, то с помощью этой диаграммы найдем число теоретических тарелок при заданном флегмовом числе 0/0. Этот метод, очевидно, менее точен, чем графический метод Льюиса. Однако он дает максимальную ошибку, не превышающую 7%, что находится в пределах точности к. п. д. действительных тарелок, и может быть применен в практических расчетах. [c.720]

Р-цию осуществляют при 40-80 °С в избытке фенола (2-15-кратном) в присут минер к-т (HjSO H l) или газообразной НС1, ионообменной смолы (КУ-1, КУ-2, СБС), к-т Льюиса, а также промоторов (напр, тиолов, тиоглико-левой к-ты, тиокарбоновых к-т) Макс выход 90-95% Реакц массу разбавляют водой, нейтрализуют, Д выделяют ректификацией, кристаллизацией аддукта с фенолом [c.52]

В. легко нрисоед1шяют по углерод-углеродиой кратной связи галогены, галогеноводороды, тиоглико-левую к-ту, ацетат ртути и др., а также полимеризуются под влиянием инициаторов радикального типа, к-т Льюиса и ионизирующих излучений. [c.204]

Последний член в формуле (9) Пратт назвал поверхностным сопротивлением. Никаких прямых кинетических исследований по определению констант скоростей процессов на поверхности раздела фаз Пратт не проводил. В то же время известно, что процессы сольватации, десольватации и т. п. протекают с большой скоростью. Подтверждение своей гипотезы о наличии поверхностного сопротивления для ряда изученных им систем Пратт видит в том, что измеренные частные и общие коэффициенты массопередачи не удовлетворяют соотношениям (6) и (7). Разность между левой и правой частями уравнений (6) и (7) он положил равной поверхностному сопротивлению. Аналогичный прием был применен И. Льюисом [8], а также Кишиневским и Мочаловой [9]. Как будет показано далее результаты, полученные в работах [7—9], являются следствием допущенных авторами методических ошибок при определении частных коэффициентов массоотдачи. [c.42]

Подвижность водорода ОН-группы, связанной с кремнием, обусловлена влиянием соседнего трехкоординационного алюминия. Таким образом, водород ОН-группы является протонным кислотным центром (типа Бренстеда, В-центр), а трехкоординационный атом алюминия — апротонным кислотным центром (типа Льюиса, -центр). Из схемы следует, что центры обоего типа локализованы в структуре цеолита попарно, образуя некоторый двойной В1-центр. Если этот центр гидратирован (левая часть схемы), то он может проявлять лишь протонодонорные свойства, так как трехкоордннационный алюминий экранирован ОН-группой и недоступен для [c.437]

Уравнение (11.146) подтверждается и данными по растворимости азота и водорода в метаноле. Вследствие малой растворимости метанола в сжатых азоте и водороде летучесть этих газов в газовой фазе можно вьмислить по правилу Льюиса-Рендалла. Парциальные мольные объемы азота и водорода в их растворе в метаноле не зависят от состава раствора Поэтому коэффициент а равен нулю и коэффициент А не зависит от давления. Тогда, как и в рассмотренном выше примере, левая часть уравнения (11.16) должна являться линейной функцией от (1—Ni) (рис. 17). [c.79]

Сравнительно недавно стали ясны причины неудач выделения диазогидратов. Вначале было постулировано [104], а затем и доказано косвенными методами [105], что диазогидраты являются амфотерными соединениями. О кислотных или основных свойствах диазогидратов судили по кислотно-основным свойствам катиона диазония и аниона диазотата, т. е. левого и правого партнеров в уравнении нейтрализации диазокатиона щелочью. Диазокатион стал рассматриваться как сильная беспро-тонная двухосновная кислота Льюиса [106]. В ходе ее нейтрализации достигается промежуточная стадия образования диазогидрата, очень легко ионизирующего на анион диазотата. При этом весьма существенно, что константа равновесия второй стадии нейтрализации Kz, т. е. превращения диазогидрата в анион диазотата, много больше, чем константа равновесия первой стадии A i (образования диазогидрата из катиона диазония) [c.28]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология