этил гексил олово

В работах советских ученых раннего периода (Филимонов, 1956 Филимонов и Теренин, 1956) изучено также изменение при адсорбции полосы поглощения первого обертона валентного колебания гидроксильных групп пористого стекла, силикагеля и алюмосиликата. Была исследована адсорбция к-гексана, циклогексана, иодистого метила, хлороформа, четыреххлористого углерода, метанола, этанола, ацетона, диэтилового эфира, диоксана, нитрометана, ацетонитрила, бензола, толуола, мезитилена, хлорбензола, бензальдегида, нитробензола, анилина, метилапилина, диметиланилина, метилдифениламина, пиридина и хлористого олова. При исследовании силикагелей и алюмосиликатов адсорбция этих веществ производилась из растворов в четыреххлористом [c.278]

Аналогично получена окись ди-(2-этил-н-гексил)олова [71]. Окись ди-(3,5, 5-триметил-н-гексил)олова получена [71] с выходом 96,5% постепенным прибавлением раствора 100 г (0,225 моля) двухлористого ди-(3,5,5-три-метил-н-гексил)олова в 600 мл ацетона к нагретому до кипения раствору 29,5 г (0,525 моля) едкого кали в смеси 840 мл воды и 1 л ацетона. Смесь кИ пятят в течение 1,5 часа, осадок отфильтровывают, промывают смесью аце-тона с водой (2 1) и высушивают в вакууме при 70° С. [c.389]

Мышьяк предварительно отделяют в виде хлорида экстракцией бензолом из 6 AI НС1. Из оставшейся водной фазы при pH 4,0 экстрагируют Sb и Sn бензолом в виде дитизонатов и хроматографируют на пластинках со слоем (0,2 мм) целлюлозы MN 300. Пластинки предварительно высушивают С мин. при 100° С, затем опрыскивают бензолом и сушат на воздухе. На пластинку наносят 20 мкл полученного экстракта и проявляют хроматограмму бензолом до перемещения фронта растворителя на 0,5—1 см. После этого хроматограмму высушивают и проявляют смесью (4 1) гексана с бензолом до продвижения фронта растворителя на 10 см. Значения R сурьмы и олова составляют соответственно 0,51 и 0,10. По площади окрашенного пятна Sb находят ее содержание. [c.97]

Получение трифенил-(1-пропинил-1)олова [218]. К бромистому этилмагнию, получен" ному из 0,36 г (0,015 г-атома) магния и 1,6 г (0,0147 моля) бромистого этила в 20 мл тетра" гидрофурана, прибавляют малыми порциями 30 лл 1 yv раствора пропина (0,03 моля) в тетрагидрофуране и перемешивают 30 мин. при 20—25° С. Затем вводят 4,3 г бромистого трифенилолова в 10 мл тетрагидрофурана, перемешивают в течение одного часа при 30—40° С, гидролизуют насыщенным раствором хлористого аммония и экстрагируют эфиром. Растворитель выпаривают досуха, остаток перекристаллизовывают из гексана. Получают 3 г (85%) вещества с т. пл. 84—85° С. [c.227]

Получение двухлористого ди-(2-этил- -гексил)олова [44]. Смесь 75 г неочищзнного тетра-(2-этил- -гексил)олова и 31,3 г хлорного олова нагревают при 225—230 С в течение 3 час. После охлаждения прибавляют 250 мл петролейного эфира (т. кип. 60—80° С), фильтруют, раствор выпаривают и остаток перегоняют в вакууме. Получают 69 г (65%) масла желтого цвета с т. кип. 157—162° С/0,3 мм. [c.333]

Исследовано изменение спектра поверхностных гидроксильных групп пористого стекла при низкотемпературной адсорбции кислорода и азота [7]. В работах [8, 9] было изучено изменение полосы поглощения первого обертона валентного колебания поверхностных групп ОН пористого стекла, силикагеля и алюмосиликагеля при адсорбции на них молекул н-гексана, циклогек-сана, иодистого метила, хлороформа, четыреххлористого углерода, метанола, этанола, ацетона, диэтилового эфира, диоксана,. нитрометана, ацетонитрила, бензола, толуола, мезитилена, хлорбензола, бензальдегида, нитробензола, анилина, метиланилина, диметиланилина, метилфениламина, пиридина, четыреххлори-.стого олова. Подробное изложение полученных в этих работах результатов дано в главе 9 книги Литтла [11]. [c.150]

Возможность катодного образования металлорганических соединений определяется природой металла катода и восстанавливаемого органического вещества. Так, при электролизе р-иодпропионитрила получены р-цианэтильные производные индия, таллия, свинца, вис- мута и сурьмы, а олово и галлий с этим соединением не реагируют. Однако из р-хлорпропионитрила приготовлено гекса(р-цианэтил)- диолово. [c.397]

Ватт, Дженкинс и Мак-Кистоп [8] изучали абсорбционные спектры различных валентных состояний рения (VII, V и IV), а также реакционную способность этих валентных состояний по отношению к обычным окислительным и восстановительным агентам. Восстановление Re" хлористым оловом в 4 н. соляной кислоте привело к образованию сначала зеленого Re , а затем желто-коричневого Re . Сходный, но не вполне идентичный коричнево-желтый цвет можно наблюдать при растворении свежеосажденной двуокиси рения в соляной кислоте. Это соединение может быть переведено в гекса-хлороренат (IV) при обработке концентрированной соляной кислотой. Гексахлороренат-ион имеет иной адсорбционный спектр, он значительно менее реакционноспособен по отношению к окисляющим агентам но сравнению с желто-коричневыми соединениями четырехвалентного рения. [c.8]

Условия электролиза. Наибольшие выходы цианэтилметаллов получены в щелочной среде. При уменьшении pH католита выход снижается [23], при этом может изменяться и состав металлсодержащих продуктов электролиза. Так, при pH 7 на оловянном катоде кроме тетра(Р-цианэтил)олова образуется и гекса(р-цианэтил)ди-олово [24]. При увеличении плотности тока выход цианэтильных [c.394]

Роль одной только позиционной симметрии можно проследить тогда, когда в элементарную ячейку входит только одна формульная единица. Если группа позиционной симметрии та же самая, что и группа симметрии свободной молекулы [случай кубических кристаллов метана СН4, иодистого олова 5п14, гекса-метилентетрамина (СН2)еН4], то из спектров кристаллов можно получить более полные сведения о типах колебаний молекулы (ориентация которой в этом случае известна), нежели из спектров паров или растворов. Если же позиционная симметрия ниже симметрии свободной молекулы — именно так чаще и бывает ), то частоты простых колебаний смещаются и происходит расщепление вырожденных колебаний. [c.297]

Получение тетра-и-хлорфенилолова [111]. Реактив Гриньяра, приготовленный из п- хлорбромбензола, кипятят 2 часа на водяной бане, сливают с остатка магния и к нему добав- j ляют по каплям 36 г (50% рассчитанного количества) хлорного олова. (Помимо непосред- i ственного прибавления хлорного олова, здесь с успехом был применен метод, описанный, ранее [74], а именно к магнийорганическому соединению добавляют высушенный над нат- рием бензол, к смеси прибавляют бензольный раствор хлорного олова). После 2 час. нагре- вання на водяной бане смесь осторожно разлагают водой и 5%-ной соляной кислотой. Бензольно-эфирный слой отделяют, высушивают и упаривают до 50 мл. После непродолжительного времени выделяются кристаллы, которые отсасывают от маслянистых примесей, промывают спиртом и перекристаллизовывают из горячего бензола при этом нужно обратить внимание на то, чтобы растворитель не слишком сильно испарялся, так как иначе могут одновременно выкристаллизоваться и следы побочного продукта (очевидно, гекса-и-хлорфе-нилдистаннана). Выделенный продукт отсасывают, промывают эфиром и еще раз перекристаллизовывают из бензола. Выход 38% [111],51,3% [И2] т. пл. 199°С[111, ИЗ]. [c.216]

Действие галоидов на соединения типа R Sn с различными радикалами у атома олова приводит к преимущественному отрыву одного из них. Порядок отщепления различных радикалов галоидами исследован рядом авторов [22, 68, 87, 89—108]. В порядке легкости отрыва от атома олова они располагаются следующим образом о-толил > п-толил > фенил > бензил > >винил>метил> этил > пропил > изобутил > амил > гексил > гептил > >октил. Найдено [93], что аллильная группа отщепляется от олова бромом при — 50° С, фенильная и винильная при 0° С, а метильная и бутильная при 40° С. Перфторвинильная группа легко отрывается иодом при комнатной температуре [109]. [c.339]

Порядок отщепления от атома олова различных радикалов примерно тот же, что и при деалкилировании галоидами, а именно [91, 94, 97, 148— 152] сс-тиенил >/г-анизил>-а-нафтил>/г-толил > перфторвинил гх фенил> пентафторфенил > метил > этил > -пропил > н-гексил > перфторэтил. [c.346]

Скорость этой реакции зависит от характера органического радикала, связанного с атомом олова. Гидроокись триметилолова отщепляет воду только при действии металлического натрия [20, 21]. Гексаэтил- и гекса-пропилдистанноксаны образуются при высушивании соответствующих гидроокисей над концентрированной серной кислотой в вакууме. Дегидратация гидроокисей трибутил-, триизобутилолова и высших алкильных соединений олова происходит, по-видимому, в процессе гидролиза. Возможна и обратная реакция. Так, при прибавлении к гексаметил-, гексаэтил- и гексапропилдистанноксанам воды образуются соответствующие гидроокиси [22, 23]. Высшие члены ряда с водой не реагируют. [c.382]

Гекса- и нонамерное диэтилолово и его растворы окрашены в желтый цвет. В УФ-спектре этих соединений отсутствуют какие-либо специфические полосы. Причиной окраски является, очевидно, взаимодействие между атомами олова в молекуле [1011. [c.478]

Как уже отмечено на стр. 382, гидролиз оловоорганических соединений класса RgSnX приводит или к гидроокисям триалкилолова, или к гекса-алкилдистанноксанам. Состав продукта реакции определяется природой алкильного радикала у атома олова. Гидролиз галогенидов триалкилсвинца в этом плане остается мало изученным. [c.601]

Карбоксипептидаза, состоящая из 307 аминокислотных остатков, в вытянутой форме имеет длину 1114 А, а в свернутой — 50,0 А. Количественные исследования кристаллографических моделей белков позволили получить новые опытные данные об упаковке атомов в глобуле и атомной плотности белковых молекул. Нативное состояние белковой молекулы имеет высокий коэффициент упаковки, в среднем 75% (с вариацией от 68 до 82%, М. Клэппер [21] и Б. Ли и Ф. Рихарде [10]). Для сравнения отметим, что у правильных сферических тел этот коэффициент равен 74%, а у молекул жидкой воды и жидкого цикло-гексана составляет 58 и 44% соответственно. По плотности упаковки белки близки кристаллам малых органических молекул (70—78%), связанных между собой дисперсионными, лондоновскими силами. Из-за высокой плотности упаковки белки отличаются слабой сжимаемостью. Так, их коэффициент сжимаемости в 20 раз меньше, чем у масла, и практически совпадает с коэффициентом сжимаемости олова и каменной соли. Плотность белка неодинакова во всех частях глобулы. У. Козман и соавт. [22], например, нашли, что плотность центральной части ниже кажущейся плотности белковой молекулы в растворе. Это наблюдение, однако, имеет частный характер. Низкая плотность и даже "пустоты", т.е. области, не заполненные атомами белка, встречаются в различных частях глобулы. Как правило, в них находятся единичные молекулы воды, связанные с аминокислотными остатками водородными связями. Молекулы Н2О обнаруживаются рентгеноструктурным анализом и составляют с белком как бы единое целое. Интересно, что белки, содержащие большое число дисульфидных связей, не отличаются повышенными коэффициентами упаковки и большей плотностью. [c.345]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология