Триал кил германий

Признание физической химии, как самостоятельной науки и учебной дисциплины, выразилось в учреждении в Лейпцигском университете (Германия) в 1887 г. первой кафедры физической химии во главе с Оствальдом и в основании там же первого научного журнала по физической химии. В конце XIX века Лейпцигский университет был центром развития физической химии, а ведущими физико-химиками являлись В. Оствальд, Вант-Гофф, Аррениус и Нернст. К этому времени определились три основ- [c.14]

На одной из установок в Германии имелось три автоклава диаметром [c.468]

Основные работы по химическому использованию различных продуктов каталитического гидрирования окиси углерода, проведенные в Германии, были обусловлены нехваткой определенных видов сырья в военное время. Например, вследствие дефицита натуральных жиров три фракции продуктов каталитического гидрирования окиси углерода перерабатывали в различного рода заменители. Фракцию дизельного топлива (насыщенные Сю—С а-углеводороды) использовали для получения синтетических моющих веществ с помощью сульфохлорирования (гл. 6, стр. 98) или хлорирования, за которым следовали конденсация с бензолом и сульфирование (гл. 5, стр. 87). Твердый синтетический парафин окисляли в высшие жирные кислоты, необходимые для производства различных сортов мыла (гл. 4, стр. 74). Из синтетического парафина можно получить жирные кислоты с большим молекулярным весом, чем у кислот, производимых окислением нефтяного парафина. Олефины с 10—18 атомами углерода превращали с помощью каталитической гидроконденсации с окисью углерода и водородом (оксо-синтез) в альдегиды и первичные спирты (гл. 11,стр. 195). Последние затем переводили обработкой серной кислотой в первичные алкилсуль-фаты с длинной цепью углеродных атомов. Пропилен и бутилены гидратировали в соответствующие спирты, которые затем дегидрировали в кетоны (гл. 8, стр. 149, и гл. 17, стр. 314 и 329). Из других областей применения продуктов каталитического гидрирования окиси углерода в Германии следует назвать производство синтетических смазочных масел, описание которого выходит за пределы данной книги. [c.63]

Я не сомневался, что больше мне не придется соприкасаться с этой, как мне казалось, древней окаменелостью. Да, конечно, Брэгг был известный ученый, но ведь свой закон он открыл еще до первой мировой войны, так что, наверное, он удалился от всяких дел, решил я, и генами интересоваться не будет. Вежливо поблагодарив сэра Лоуренса, я сказал Максу, что приеду через три недели, к началу семестра. Потом я вернулся в Копенгаген, чтобы собрать свое скромное имущество и рассказать Герману, как мне повезло я буду кристаллографом [c.32]

В Германии предельно допустимое содержание ПХД в отработанных нефтяных маслах снижено с 1000 до 50 млн". По действующему в стране законодательству такие масла подразделяют на три категории, подлежащие раздельным сбору, хранению и утилизации. В первую категорию входят нефтяные масла, пригодные для переработки (моторные, редукторные, гидравлические, турбинные, электроизоляционные и СОТС) и содержащие соответственно не более 2000 и 20 млн галогенов и ПХД. Переработка масел этой категории возможна только при условии разложения токсичных компонентов или содержании их в конечных продуктах ниже допустимого. Ко второй категории относят отработанные нефтяные масла, содержащие более 2000 млн галогенов или 20— 50 млн ПХД. Такие масла перерабатывают в котельное топливо по специальной технологии, исключающей накопление вредных продуктов. [c.356]

В течение следующих 15 лет предсказания Менделеева блестяще подтвердились все три ожидаемых элемента были открыты галлий, обладающий всеми свойствами экаалюминия скандий, имевший свойства экабора, и германий, который оказался тождественным экасилицию. [c.76]

В 1871 г. Д. И. Менделеев на основании периодического закона предсказал свойства неизвестных элементов, расположенных ниже бора, алюминия и кремния. Он назвал их соответственно эка-бор, эка-алюминий и эка-силиций. Начиная с открытия галлия Лекоком де Буабодраном в 1875 г., все три пустые места заполнились эка-бор стал скандием, эка-алюминий — галлием, и эка-силиций— германием. В табл. 3-5 сопоставлены свойства эка-силиция, предсказанные Д. И. Менделеевым, и открытого элемента германия. Замечательное сходство является полным подтверждением правильности периодического закона. [c.86]

Взаимодействие с элементарными веществами. Различные элементарные вещества по своему отношению к германию, олову и свинцу разделяют на три группы. К первой группе относят элементарные окислители — галогены и халькогены, взаимодействующие с металлами с образованием соединений ковалентного характера сюда же примыкает водород. [c.201]

Концентрированная азотная кислота окисляет все три металла. Концентрированная серная кислота при нагревании окисляет германий и олово, сама восстанавливаясь до двуокиси серы [c.202]

У атомов подавляющего большинства элементов, образующих ковалентные кристаллы (углерод, кремний, германий, серое олово), во внешнем квантовом слое имеются четыре орбитали одна 5- и три р-. При образовании кристалла из N атомов эти орбитали расщепляются, образуя две энергетические зоны по орбиталей в каждой, как это показано на рис. 111.5,6 для кристалла алмаза. [c.76]

Как показано на рис. III.7, примесные атомы алюминия и фосфора замещают атомы кремния в узлах решетки. Энергетическая однородность кристалла при этом нарушается. Атомы алюминия имеют лишь по три валентных электрона, что приводит к дефициту одного электрона в каждом занимаемом ими узле кристаллической решетки. Однако при сообщении атому алюминия небольшой энергии порядка 5,5 кДж/моль он захватывает недостающий электрон, превращаясь в отрицательно заряженный ион и образуя вблизи себя положительно заряженную дырку. Электрическая нейтральность кристалла при этом сохраняется. Аналогичное алюминию действие оказывают на свойства полупроводниковых кремний и германия примеси и других элементов, таких, как бор, галлий, индий, цинк, железо, марганец. Их называют акцепторными примесями. [c.80]

В 1857 г. А. В. Гадолин математически вывел все сочетания элементов симметрии, которые характеризуют кристаллические многогранники. Он показал, что по внешнему виду симметрии кристаллы разделяются на 32 класса, которые объединяются в семь систем кубическую, гексагональную, тетрагональную, три-гональную, ромбическую, моноклинную и триклинную. Каждая система имеет определенную совокупность элементов симметрии. Так, например, кристаллы кубической системы должны иметь три оси четвертого порядка, в кристаллах гексагональной системы — ось шестого порядка и т. д. Кристаллы германия и кремния относятся к кубической системе. [c.87]

Под действием кислорода воздуха германий и олово не изменяются, а свинец окисляется. Поэтому свинцовые предметы всегда покрыты синевато-серым слоем окисла и не - имеют блестящего металлического вида. Пленка окисла в обычных условиях хорошо предохраняет металл от дальнейшего окисления, но при нагревании оно идет дальше и свинец постепенно окисляется нацело. При нагревании на воздухе начинает окисляться и олово. Германий взаимодействует с кислородом лишь выше 700 °С. Все три элемента способны соединяться с галоидами и серой. [c.620]

Характерной особенностью полупроводников является их способность резко изменять свойства под влиянием очень малых концентраций примесей. Так, при введении очень небольшого числа атомов мышьяка в решетку германия в ней появляется на каждый атом мышьяка один избыточный электрон атом мышьяка имеет пять валентных электронов, атом германия — четыре эти четыре электрона используются на связи с четырьмя соседними, поэтому при замещении атома германия атомом мышьяка один электрон остается слабо связанным и относительно легко может перейти в зону проводимости. Таким образом введение мышьяка увеличивает электропроводность германия — в зоне проводимости оказывается больше электронов. Наоборот, при введении в решетку германия атома, имеющего всего три валентных электрона, например индия, эти примесные атомы не могут образовать четырех связей и около атома индия возникает дырка , электронная вакансия, на которую может быть вытянут электрон из зоны проводимости. Вполне возможно также, что тот или иной донор электронов помещается не в узле решетки, а в междоузлии, отдавая в зону проводимости свой электрон. Соответствующее поведение для акцептора электронов принципиально возможно, но практически почти никогда не наблюдается вследствие того, что более объемистые отрицательные ионы трудно ввести в междоузлия. [c.283]

Отечественными и зарубежными исследователями была изучена структура расплавов почти всех металлов, полуметаллов и неметаллических соединений. Анализ полученных данных приводит к выводу, что по характеру ближней упорядоченности атомов расплавы этих веществ можно разделить на три основные группы. Первую составляют типичные металлы, ко второй относят висмут, галлий, германий, кремний, сурьму и другие элементы с рыхлой упаковкой к третьей группе принадлежат селен и теллур. [c.176]

Все три элемента проявляют две характерные степени окисления +4 и -f2, причем сверху вниз в группе устойчивость высшей степени окисления уменьшается, а низшей — возрастает. Германий и олово в степени окисления +2 являются сильными восстановителями. У соединений Ge (+2) эта особенность настолько ярко выражена, что в отсутствие окислителя они диспропорционируют. Для Sn (+2) реакции диспропорционирования уже менее характерны. Что же касается свинца, то для него степень окисления +2 является наиболее устойчивой, а соединения РЬ (+4) являются сильными окислителями. [c.215]

Химические свойства простых веществ также подтверждают неуклонное нарастание металлических свойств в ряду Ge—Sn—РЬ. При обычных условиях все три вещества устойчивы по отношению к воде и воздуху. Однако свинец на воздухе быстро покрывается матовой оксидной пленкой, предохраняющей его от дальнейшего окисления. Очень тонкие пассивирующие пленки оксидов всегда присутствуют и на поверхности германия и олова. При нагревании все эти вещества соединяются с кислородом воздуха, образуя оксиды Ge (+4), Sn (+4), но РЬ (+2), что опять-таки указывает на большую близость олова к германию, чем к свинцу. В ряду напряжений германий стоит после водорода, между медью и серебром Поэтому с разбавленными и концентрированными растворами кис лот, не являющихся одновременно окислителями, он не реагирует Олово и свинец стоят непосредственно перед водородом. Олово мед ленно растворяется в разбавленной НС1 и легко в концентрирован ной с выделением водорода. При этом в концентрированной НС1 образуется анионный комплекс [c.219]

Все три вещества непосредственно взаимодействуют с галогенами и с халькогенами, а германий и олово, кроме того, с фосфором и мышьяком. Реагируют они и с более электроположительными металлами, образуя различного рода сплавы и интерметаллические соединения. [c.220]

Для германия при 300° К пр = 6,25-10 . Отсюда концентрация электронов и дырок в беспримесном германии п = р = п = 2,5- 10 САС. Для кремния n примерно на три порядка меньше. [c.239]

Материал в пособии изложен последовательно согласно расположению элементов в группах периодической системы Д. И. Менделеева. Большой объем материала вызвал необходимость расчленить книгу на три части, которые выходят в свет одновременно. В I части излагается химия и технология лития, рубидия и цезия, бериллия, галлия, индия и таллия, во П части — скандия, иттрия, лантана и лантаноидов, германия, титана, циркония и гафния, в П1 части — ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. [c.3]

Твердый германий не растворяет водорода и химически с ним не взаимодействует. Для двухвалентного германия водородные соединения не получены, а гидриды четырехвалентного германия плохо изучены. При действии кислот на германиды металлов (например, MggGe) выделяются германоводороды. Моногерман GeH представляет собой бесцветный газ с температурой кипения — 88,9°С, а дигерман и три-герман при комнатной температуре жидкости. В химическом отношении германоводороды менее устойчивы, чем кремневодороды. [c.96]

Если в собственно полупроводник ввести акцепторную примесь, например в германий ввести атом галлия, у которого лищь три валентных электрона, то к нему от германия перейдет один из электронов, и в валентной зоне появится дырка. Условием такого перехода является близость энергетического уровня примеси, располагающегося в запрещенной для германия зоне, к верхнему уровню валентной зоны германия. Концентрация дырок в этом случае становится преобладающей, и собственно полупроводник превращается в примесный полупроводиик р-тла, или в р-полупроводник. Для полупроводников с примесной проводимостью пфрфп[ и вместо (5.46) следует писать [c.139]

Мировые потенциальные запасы углей (бурых и каменных углей, антрацитов) оцениваются в П трлн. т, из которых 1083 млрд. п относят к промьшЕленио извлекаемым. Три страны мира — США, бывший СССР и Китай — владеют 61,6 % ресурсов углей. На 8 стран пира приходится около 92 % от общемировых запасов углей кроме ("ША, бывшего СССР и Китая, егце Австралия, Германия, Индия, Южная Африка и Польша. В десятку обладателей крупных ресурсов углей входят Великобритания и Канада. [c.16]

После 1980 г. в условиях снижения и стабилизации нефтедобычи мировая добыча угля, хотя и медленно, но непрерывно воз — растг1ла. К 1989 г. она достигла наивысшего уровня за всю историю этой отрасли промышленности и составила 2232 млрд. т н.э. Как видно из табл. 1.8, более половины мировой добычи угля приходится на три великие державы мира США (532 млн. т н.э.), Китай (510 млн. т н.э.) и бывший СССР (310 млн. т н.э.). В Германии, Польше и ЮАР добывается более 100 млн. т н.э., а Австралии, Индии и Великобри — таиич — более 60 млн. т н.э. угля. [c.21]

Избирательная гидрогенизация ацетилена была использована в промышленности в двух направлениях. Во-первых, для превращения ацетилена, содержащегося в некоторых определенных крекинг-газах, в этилен. Этот процесс удобен тем, что газы содержат водород в количестве, достаточном для гидрогеиизации ацетилена. Во-вторых, для превращения более или менее чистого ацетилена в этилен. Последнее применение представляет особый интерес для стран, имеющих недостаточное количество природного газа. В Германии во время второй мировой войны ацетилен превращался в этилен в больших масштабах с выходом этилена около 90%, катализатором служил палладий на силикагеле. В течение 8 месяцев температура катализатора в процессе постеиенно повышалась от 200 до 300 , а затем катализатор регенерировался без выгрузки из реактора (на месте) смесью пара и воздуха при 600°. Катализатор выдерживает три регенерации [112]. [c.240]

В теч НИ следующих 15 лет предсказания Менделеева блестяще подтвердились все три ожидаемых элемента были открыты. Вначале французский химик Лекок де Буабодраи открыл галлий, обладающий всеми свойствами экаалюминия вслед за тем в Швеции Л. Ф. Нильсоном был открыт скандий, имевший свойства экабора, и, наконец, спустя еще несколько лет в Германии К- А. Винклер открыл элемент, названный им германи-ем, которой оказался тождественным экасилицню. [c.54]

М1,1 имеют электронную конфигурацию На наружном уровне оболочек а к,)мы сурьмы и висмута содержат но два 5-электрона и по три р-электрона, причем последние являются непарными. Так же, как и германий, сурьма и висмут. че способны к образованию элементарных как положительно, так и отрицательно заряженных И01Г0В. [c.366]

Первые три вещества из этого ряда были получены в Германии во время второй мировой войны. Табун к этому времени уже имелся в достаточных количествах, но ни разу не применялся. Это объясняется тем [Borkin,1979], что Гитлер не был уверен в отсутствии такого же оружия у противников и опасался аналогичного ответного удара. В работе [Rose, 1968] утверждается, что Германия не могла наладить производство зарина из-за коррозии оборудования. Эта трудность была преодолена после войны американцами. С тех пор, как говорится в цитируемой работе, в США существуют запасы такого оружия. [c.399]

В процессе Алкасид , широко распространенном в Германии до 1939 г., использовали неорганическую щелочь в сочетании со слабой нелетучей органической кислотой, В зависимости от области применения использовали три раствора —М, 01к и 5. [c.146]

Не удивительно, что в странах, где лесов мало, химики старались найти методы синтеза метанола из более доступного сырья, чем древесина. Так, в 1923 году в Германии был получен первый метанол на базе водяного газа (он же синтез-газ СО-нН ) с помощью заводской установки, дававшей до 20 тонн метанола в сутки. И уже год спустя немецкие промышленники начали экспорт синтетического метанола в США, где он продавался в три раза дешевле, чем полученный из древесины. В это время в Германии метанол даже называли иногда органической водой (organis he Wasser). [c.134]

В результате перегоики получали три основные фракции. Выход первой фракции (С4—Qo-кислоты) составлял 16 вес. % от прореагировавшего парафина. Выход второй и главной фракции (Qq—Сао-кислоты) достигал 45%, а выход третьей фракции ( gi—Сзв-кислоты) равнялся 10%. Вторую фракцию перерабатывали на мыла, первую фракцию превращали в эфиры с целью получения растворителей и пластификаторов, а высшую фракцию использовали в качестве компонента лаков. Мыло, образующееся при переработке главной фракции, обладало нормальными моющими свойствами однако применению его препятствовал неприятный запах, который приобретала человеческая кожа после мытья. Чтобы уменьшить дефицит мыла, получаемого обычно из естественных жиров, в Германии было построено три завода (в Опиау, Виттене и Хайдебреке) для окисления твердых парафинов общая мощность этих заводов составляла 80 тыс. т перерабатываемого сырья в год. Сырьем служил главным образом твердый парафин, образующийся при каталитическом гидрировании окиси углерода в синтетическое жидкое топливо завод в Оппау перерабатывал также парафин, получавшийся при гидрировании бурых углей, и парафин, который выделяли из нефти, добываемой в Германии. [c.75]

В Германии этаноламины получали, пропуская газообразную окись этилена в водный раствор аммиака при 30—40° и 3 ата [3]. При реакции выделялось очень большое количество тепла. Температуру поддерживали на определенном уровне, охлаждая реакционную смесь в выносном холодильнике, через который эта смесь непрерывно циркулировала. Когда процесс заканчивался, избыток аммиака и воду отгоняли, а этаноламины разгоняли, если это требовалось, ректификацией в вакууме. Изменяя отношение аммиака к окиси этилена, получали различные соотношения моно-, ди- и три-этаноламина в продуктах реакции. Если молярное отношение аммиака к окиси равнялось 7,5 1, моно- и диэтаноламин получались в равных количествах. Если это же отношение составляло 5 1, то главным продуктом реакции являлся диэтаноламин. При отношении 2 1 смесь после удаления аммиака содержала 75% трнэтаноламина, 10% диэтаноламина, 5% моноэтаноламина и 10% высших продуктов конденсации окиси этилена с триэтаноламином (эфирного характера). Эту смесь применяли без дальнейшей очистки как технический триэтаноламин. [c.364]

Проведение опыта. Перед демонстрацией на три часовых стекла помещают 0,05 г. двуокиси германия, 0,054 г едко(го кали и 0,07 г хлорида кальция a l2-2H20. [c.241]

Кристаллы со структурой алмаза (германий, кремний, арсенид галлия и др.) как при естественном росте, так и прн искусственном выращивании стремятся принять октаэдрическую форму. Это стремление проявляется в том, что при выращивании кристаллов вытягиванием из расплава монокристалл растет не в форме правильного цилиндра с гладкой поверхностью, а имеет на ней более или менее широкие полосы, распределенные по периметру поперечного сечения строго в соответствии с ориентировкой. Если монокристалл ориентирован по осп роста параллельно направлению (III), то хорошо просматриваются три вертикальные полосы, расположенные сим-ме рично через 120°. При направлении роста (100) образуются четыре вертикальные полосы, расположенные на цилиндрической поверхности через 90°. Внешние признаки такого рода могут быть использованы при определении кристаллографической [c.59]

Люди, разрабатывавшие квантовун теорию и методы интерпретации атомных спектров, воспитывались на традициях, в которых менделеевская классификация была частью научного климата века. Разобраться в с.южных атомных спектрах было бы невозможно без сознательного применения периодической системы. Квантовая теория. несмотря на ее триу.иф, не превзошла достижений Д. И. Менделеева в точном предсказании свойств до того неизвестных скандия, галлия и германия. Однако квантовая теория действительно устранила некоторые недостатки периодической системы. [c.60]

Некоторые элементарные вещества и среди них в первую очередь германий отличаются полупроводниковыми свойствами. Эти свойства обусловлены особым состоянием электронов в кристаллической решетке полупроводников. Германий по структуре кристаллов напоминает алмаз. Каждый атом германия связан с четырьмя другими ковалентными связями. Однако в отличие от алмаза в кристаллах германия валентные электроны закреплены непрочно и под влиянием нагревания или облучения могут, возбуждаясь, отрываться от связываемых ими атомов и свободными уходить в междуузлия решетки. Наличие таких свободных электронов в кристаллах германия сообщает ему некоторую электронную проводимость. При переходе электрона в свободное состояние у данного атома остается свободная орбиталь, так называемая д ы р к а . Эта дырка может заполниться при перескоке валентного электрона соседнего атома, в котором тогда возникает новая дырка. Если при наложении электрического поля свободные электроны будут передвигаться к положительному полюсу, то дырки будут передвигаться к отрицательному полюсу. Это передвижение дырок, равносильное передвижению положительных зарядов, сообщает кристаллам германия еще так называемую дырочную проводимость. В совершенно чистом германии в каждый данный момент число дырок равно числу свободных электронов. Это обусловливает равное значение электронной (п) и дырочной р) проводимости в общей электропроводности чистого германия, значение которой очень невелико. Однако соотношение между числами свободных электронов и дырок в кристалле германия можно изменить. Если в германий ввести даже очень незначительную примесь, например мышьяка, в атомах которого на наружном уровне находится пять электронов, то в кристаллической решетке твердого раствора замещения число свободных электронов окажется больше числа дырок и электронная проводимость в этом случае будет играть решающую роль. Наоборот, если ввести в германий примесь галлия, на наружном уровне атомов которого имеется только три электрона, то число дырок в кристаллической решетке раствора замещения станет превышать число свободных электронов и решающая роль будет уже принадлежать дырочной проводимости. Однако в случае образования с элементарным полупроводником твердого раствора внедрения примесь активного металла усиливает элек- [c.205]

Описаны были мною три элемента, писал Д. И. Менделеев в Основах кимии , — экабор, экаалюминий и экасилиций и не прошло двадцати лет, как я имел величайшую радость видеть все три открытыми и получнвишми свои имена от тех трех стран, где найдены редкие минералы, их содержащие, и где сделано их открытие — галлий, скандий и германий . [c.26]

При образовании гомоатомных соединений (простых веществ) все эффекты, связанные с разностью электроотрицательностей взаимодействующих атомов, исключаются. Поэтому в простых веществах не реализуются полярные, а тем более преимущественно ионные связи. Следовательно, в простых веществах осуществляется лишь металлическая и ковалентная связь. Следует при этом учесть и возможность возникновения дополнительного ван-дер-ваальсов-ского взаимодействия. Преобладание вклада металлической связи приводит к металлическим свойствам простого вещества, а неметаллические свойства обусловлены преимущественно ковалентным взаимодействием. Для образования ковалентной связи взаимодействующие атомы должны обладать достаточным количеством валентных электронов. При дефиците валентных электронов осуществляется коллективное электронно-атомное взаимодействие, приводящее к возникновению металлической связи. На этой основе в периодической системе можно провести вертикальную границу между элементами П1А- и 1УА-групп, слева от которой располагаются элементы с дефицитом валентных электронов, а справа — с избытком. Эта вертикаль называется границей Цинтля Ее положение в периодической системе обусловлено тем, что в соответствии с современными представлениями о механизме образования ковалентной связи особой устойчивостью обладает полностью завершенная октетная электронная 5 /гр -конфигурация, свойственная благородным газам. Поэтому для реализации ковалентного взаимодействия при образовании простых веществ необходимо, чтобы каждый атом пмел не менее четырех электронов. В этом случае возможно возникгювение четырех ковалентных связей (5/) -гибридизация ), что и реализуется у элементов 1УА-группы (решетка типа алмаза у углерода, кремния, германия и а-олова с координационным числом 4). Если атом имеет 5 валентных электронов (УА-группа), то до завершения октета ему необходимо 3 электрона. Поэтому он может иметь лишь три ковалентные связи с партнерами (к. ч. 3). В этом случае кристалл образован гофрированными сетками, которые связаны между собой более слабыми силами. Получается слоистая структура, в которой расстояние между атомами, принадлежащими одному слою, намного меньше, чем между атомами различных слоев (черный фосфор, мышьяк, сурьма) [c.29]

Охлажденные ампулы с синтезированными твердыми веществами оСюрачивают в три-четыре слоя сухой тканью и осторожно вскрывают молотком на наковальне. Обычно слитки 1п5Ь и В12Те,, легко отделяются от ампул. ОеАз часто прилипает к кварцу за счет образования легкоплавких стекол между окислами мышьяка, германия и кремния. [c.67]

Существует три промышленных способа косвенного получения перекиси водорода, разработанных в Австрии и Германии. По способу Тейхнера (1905 г.) электролизом серной кислоты получают надсерную кислоту и затем ее разложением — перекись водорода. По способу Питча и Адольфа (1910 г.) электролизу подвергают кислый раствор бисульфата аммония и получают персульфат аммония. Затем его переводят в труднорастворимый персульфат калия, который отделяют от раствора. Перекись водорода получают разложением персульфата калия. [c.356]

На примерах молекул галогенов и галогеноводородов, а также кристаллов алмаза, кремния и германия обнаруживается зависимость прочности связи от ее длины, закономерно изменяющаяся с изменением атомных радиусов элементов. При сравнении углерод — углеродных связей обнаруживается влияние дополнительных -связей на 0-связь, проявляющееся в изменении длины и энергии кратных связей. Последние три типа связей в табл. 8 позволяют понять переход от диэлектрических свойств к полупроводниковым в ряду указанных чещестБ. [c.99]

На основе периодического закона и периодической системы Д. И. Менделеев пришел к выводу о существовании новых, не открытых еще в то время элементов свойства трех из них он подробно описал и дал им условные названия — экабор, экаалюминий и экасилиций . Все три элемента были еще при жизни Д. И. Менделеева открыты и получили названия галлий, скандий и германий. Свойства каждого элемента Д. И. Менделеев определял, исходя из свойств атомоанало-гов — так он назвал элементы, окружающие данный элемент. Атомная масса элемента, например магния, вычислялась как среднеарифметическое атомных масс атомоаналогов, т. е. [c.47]

Германий обладает полупроводниковыми свойствами. Электросопротивление и подвижность носителей тока приведены для чистого мо-нокристаллического германия, обладающего только собственной проводимостью. Кристаллизуется он в кубической решетке типа алмаза. Очень хрупок, при комнатной температуре легко превращается в порошок. Твердость по шкале Мооса 6—6,5. Методом микротвердости было найдено значение 385 кг/мм . Такая высокая твердость в сочетании с хрупкостью делает невозможной механическую обработку германия. С повышением температуры его твердость падает выше 650 чистый германий становится пластичным. При высоком давлении получены еще три модификации германия, отличающиеся большей плотностью и электропроводностью. При плавлении он, подобно галлию и висмуту, уменьшается в объеме (- 5,6%). В парах масс-спектрографически обнаружены, помимо отдельных атомов, агрегаты, содержащие до восьми атомов. [c.155]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология