дихлорэтаном электропроводность

Прямую кондуктометрию применяют для определения содержания солей в физиологических жидкостях - сыворотке крови, слюне, желчи, желудочном соке, для контроля качества вш1, соков, напитков и т.п. Она используется для характеристики чистоты органических растворителей (ацетон, дихлорэтан и др.). Изменение удельной электропроводности, зависящей от содержания примесей, воды, длительности хранения, позволяет оценить также качество растворителей, влажность газов, текстильных материалов, бумаги, зерна и т.д. [c.157]

Для определения диэлектрической проницаемости и удельной электропроводности растворов ряда солей триалкил- и тетраалкиламмония в 1, 2-дихлорэтане и в других полярных и неполярных растворителях применялся серийный трансформаторный мост [7]. Измерения проводили в интервале частот 1-100 МГц. Исследуемые растворы помещали в коаксиальный конденсатор, который закрепляли в верхней части моста, чтобы свести к минимуму поправки на индуктивность. Внешний цилиндр коаксиальной ячейки, представляющей собой несбалансированную полную проводимость, заземляли. Калибровка моста с помощью параллельно соединенных стандартных компонентов показала, что правильные значения емкости и проводимости можно получить только при условии, что параллельная проводимость не [c.331]

В литературе мало работ, касающихся вопроса влияния соединений, подобных дихлорэтану, на каталитическую активность серебряных катализаторов. "И здесь также интересно измерить электропроводность пленок в отсутствии и в присутствии дихлорэтана. [c.271]

Комплексы галоген — окись олефина выделены в кристаллическом состоянии [463] и исследованы спектрально при температуре 77 К [464]. В работе [462] комплексы Вг2, 12 и I 1 с окисями пропилена и циклогексена изучены в растворах. Изменения оптической плотности, наблюдаемые при смешении растворов галогенов с окисями в четыреххлористом углероде, обусловлены быстрым образованием лабильных внешних комплексов, которые медленно превращаются в более стабильные внутренние комплексы. Совокупность данных УФ- и ИК-спектроскопии, комбинационного рассеяния и ЯМР [465] показывает, что внутренний комплекс возникает за счет взаимодействия галогена со всей системой кольца как со своеобрааным л-донорам. Для внешнего комплекса характерна структура обычных л-комплексов. Энтальпия образования внешнего комплекса составляет АЯ= — 8 2 кДж/моль, а внутреннего — ДЯ= — 46 кДж/моль. Измерения электропроводности показали, что внутренние комплексы находятся в неионизированной форме. Для растворов смесей окиси цнклогексена, иода и брома в 1,2-дихлорэтане электропроводность и жри 20 С составляет 5-1Q-4 Ом-1 -см-1. Это значение много иже значений, характерных для солеобразных соединений. Методом изомольных серий было установлено, что максимум электропроводности соответствует соотношению взаимодействующих компонентов состава 1 1. [c.143]

Ягур-Гродзински с сотр. [ 51] недавно сообщил, что некоторые органические кислоты, такие, как я-толуолсульфокислота, пикриновая и бензойная кислоты, также образуют в дихлорэтане комплексы, в которых протон связан с 15-краун-5, бензо-15-краун-5,18-краун-б, дибензо-18-краун-6 и дициклогексил-] 8-краун-6. Измерения по увеличению электропроводности в процессе комплексообразования и данные по спектрам поглощения комплексов с пикриновой кислотой (для комцлекса с 18-краун-б Д-" ком- [c.109]

Электропроводность, константы диссоциации и термодинамические характеристики диссоциации ряда замещенных перхлоратов фенилтриметиламмония в дихлорэтане и хлористом этилиде-не были определены Денисоном и Рамзи . Эти соли получены М. Блумом по реакции между перхлоратом натрия и иодидом основания в 95%-ном этаноле. Температуры плавления указанных солей приведены в табл. 27. [c.72]

Электропроводность КПЗ ноли-га-винил-5-метил-2-оксазояидина с иодом составляет примерно 10 См/м, электропроводность кристаллического иода порядка 10 См/м, т. е. для КПЗ характерна большая проводимость, чем для чистого наиболее хорошо проводящего компонента. Это указывает на определяющее влияние взаимодействия в системе полимер — иод на значение электропроводности. Увеличение электропроводности при взаимодействии в растворах низкомолекулярных вещесТв Мискиджьян рассматривает как признак комплексообразования [79]. Образование КПЗ поли-4-винид-пиридин — иод в дихлорэтане сопровождается резким увеличением электропроводности раствора. Таким образом, полимерные КПЗ обладают повышенной электропроводностью как в твердом состоянии, так и в растворе. [c.49]

При переходе от неполярных растворителей к более полярным константа электролитической диссоциации комплекса А резко возрастает (табл. 1.3). Изменение электропроводности комплекса в зависимиости от температуры в различных растворителях свидетельствует об увеличении теплоты диссоциации комплекса на ионы при переходе от гептана и бензола к 1,2-дихлорэтану (1,2-ДХЭ), что, по-видимому, обусловлено возрастанием теплоты сольватации ионов [137, 150]. [c.50]

Стабилизатор должен хорошо связывать выделяющийся хлористый водород и этим исключить или ослабить его каталитическое воздействие на полимер. Часто применение смеси стабилизаторов оказывает более сильное воздействие, чем каждый из них в отдельности. В отличие от других стабилизаторов стеараты играют роль смазочных веществ и сообщают виниловым композициям некоторую пластичность. Степень эффективности термо-стабилизатора определяется числом градусов, на которое повышается темиература разложемия композиции, или числом минут, на которые увеличивается термостабильность смеси ПВХ смолы с термостабилизатором. Об эффективности светостабилизатора судят по повышению числа часов облучения светом (ГОСТ 10226—62) смеси ПВХ смолы со стабилизатором без ее разрушения (распада). Поливинилхлоридная смола имеет значительную полидиспероность. О величине среднего молекулярного веса ее судят по вязкости раствора смолы в определенном растворителе. Смола, применяемая для производства кабельных оболочек, проверяется на электропроводность водной вытяжки—воды, в которой произ водилось кипячение навески смолы в течение определенного времени. Этот показатель позволяет судить о степени отмывки полимера от эмульгатора. Поливинилхлорид обладает значительной прочностью, теплостойкостью и малой растворимостью в органических растворителях. Чем выше степень полимеризации смолы, тем выше ее прочность, теплостойкость и меньше растворимость. Ниэкомолекулярные фракции смолы растворяются в ацетоне. Высокомолекулярные фракции незначительно растворяются только в полярных растворителях (дихлорэтане, хлорбензоле, тетрагидрофуране и диоксане при температуре их кипения). [c.279]

Рис. 32. Электропроводность двойных систем, образованных [ЗпС14(СНзСОО)2]Н2 с / — бензолом (е = 2, 3), 2 — хлорбензолом (е = 5, 6) и 3 — дихлорэтаном (е = 10,4).

Наконец, 3-я группа — фурфурол, дихлорэтан и метилметакрилат — при электролизе их слабых спиртовых и водпоспиртовых растворов с электропроводной добавкой достаточно иитепсивное сначала перетекание на катоде быстро прекращается и сменяется разрядом Li +. В случае метилметакрилата в кислой среде восстаиовлеиие определенно сопровождается образованием полимеров, которые и вызывают прекращение движения поверхности ртути. Можно полагать, что при восстановлении фурфурола и дихлорэтана также образуются поверхностно-активные вещества. [c.181]

В это соотношение входит постоянная, характерная для данного вещества. Правило Вальдена лучше всего выполняется в случае электролитов, содержащих большие симметричные попы. В табл. 5 оно и.тлюстрируется экспериментальными значениями [8] эквивалентной электропроводности растворов пикрата тетраэтиламмония в воде, цианистом метиле, низших алифатических спиртах, ацетоне и дихлорэтане. Комбинируя закон независимых подвижностей Кольрауша с правилом Вальдена, находим r U — 0,296 для иона тетраэтиламмония и T]V == 0,267 для пикрат-иона во всех растворителях и при всех температурах. Правило Вальдена неприменимо в случае малых ионов, таких, как NH , и э,11ементариых попов. [c.228]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология