Триэтилолово ацетат

Три-(п-хлорфенил)-олово, ацетат Три-(циклогексил)-олово, ацетат Триэтилолово, акрилат Триэтилолово, ацетат [c.103]

Поэтому, если бы реакция протекала только по свободно-радикаль-ной схеме, образование ацетата триэтилолова было бы невероятным. С другой стороны, предполагая исключительно скрыто-радикальный механизм, трудно объяснить многообразие возникающих продуктов. [c.286]

В настоящее время кажется гораздо более вероятным, что ацетат триэтилолова образуется в результате протекания реакции 8н2-типа [c.114]

Если вместо перекиси бензоила взять перекись ацетилбензоила, то образуется эквимолекулярная смесь ацетата и бензоата триэтилолова [c.367]

Гидрид триэтилолова экзотермически реагирует с хлористой этилртутью и ацетатом метилртути [111]. В первом случае возникает ртуть, хлористое триэтилолово и этан. Выходы составляют 77,7, 40,9 и 62,5% соответственно. Во втором случае выделены ацетат триэтилолова, метан и ртуть с выходами 64,6, 76,9 и 70,0%. [c.484]

Вероятность такого пути подтверждается получением значительного количества ацетата триэтилолова в реакции тетраэтилолова с перекисью ацетилбензоила (опыт 8). [c.286]

Некоторые указания о токсичности оловоорганических соединений известны уже давно. Первое сообщение в этой области было сделано Уайтом [890], который обнаружил, что ацетат триэтилолова в противоположность неорганическим солям олова высокотоксичен для собак, кроликов и лягушек. Колли [147] нашел, что оловоорганические соединения токсичны для мышей, причем токсичность увеличивается в следующем порядке тетрафенилолово, гексафенилдистаннан, иропилтрифе-нилолово. бромистое трифенилолово. В патенте, выданном в 1929 г. И. Г. Фарбениндустри , предлагалось использовать соединения типа тетра алкил- и тетраарилолова в качестве средств против моли. Этот патент касался всех органических соединений четырехвалентного олова, содержащих один атом олова в молекуле [310, 311, 337]. В недавнем патенте [636] относительно опыляющих жидкостей против насекомых (кроме моли) упоминаются только хлориды триалкилолова. Характерно, что тризамещенные оловоорганические соединения намного более токсичны, чем др тие типы оловоорганических веществ. В 1943 г. было запатентовано применение определенных оловоорганических соединений в качестве токсичного компонента необрастающих красок [182]. Установлено, что сложные производные олова и белков и нуклеопротеинов, а также продуктов их гидролиза эффективны против некоторых заболеваний кожи [899] и крови [734]. До тех пор пока не было найдено промышленного применения оловоорганических соединений, ни в одном из этих направлений они использованы не были. [c.151]

Рис. 13. Мёссбауэровские спектры для двух производных олова, метилметакрилата и ацетата триэтилолова, в которых одинаковы

На рис. 79 показано изменение предела прочности при растяжении (Ло, %) и относительного удлинения при разрыве (Де, %) пленок после везерометрических испытаний в зависимости от содержания оловоорганических добавок. Триалкильные производные олова в интервале 0,01—0,6 вес. ч. на 100 вес. ч. ПВХ помимо фунгицидных свойств обладают светозащитным действием. Если для ацетата триалкилолова этот интервал находится в пределах 0,01—0,6 вес. ч. на 100 вес. ч. ПВХ, то для гидроокиси триэтилолова он сужается до 0,1—0,6 вес. ч. Дальнейшее увеличение содержания Кз8пХ приводит к снижению свето- [c.335]

При нагревании до 150° С триэтилаллилолова с уксусным ангидридом получены ацетат триэтилолова (выход 90%) и метилаллилкетон (выход 44%) [2а]. Из продуктов взаимодействия триэтил(фенилэтинил)олова с хлоралем (10 час. при 150—200° С) с выходом 70% выделен 4,4,4-трихлор-1-фенил-3-триэтилстанноксибутин-1 [26] [c.273]

Как и в предыдущих случаях, здесь применяют избыток олефина (молярное соотношение реагентов 1 2). С гидридом триэтилолова реакция заканчивается при 30—40 ° С через 2 часа. При нагревании (2-ацетоксиэтил)три-этилолова до 80°С вещество разлагается с выделением этилена и ацетата триэтилолова. Поэтому синтезировать это соединение без катализатора не удается. Аллилацетат реагирует с гидридом триэтилолова значительно медленнее (20 час. при температуре 40—50° С). К гидриду триизобутилолова аллилацетат присоединяется только при нагревании смеси до 70° С в течение 22 час. [12]. [c.284]

Так же получены ацетаты триметил- (т. nji. 197°С) [2, 40], триэтил-(119°С)[35], трибутил- (85°С) [40], триоктилолова (47—48°С) [40], моно-хлорацетаты триметил- (148°С) [40] и триэтилолова (11 ГС) [39]. [c.397]

Реакция гексаэтиддистаннана с тетраацетатом свинца [46]. Раствор 1,11 г (0,0025 моля) тетраацетата свинца в 25 мл сухого бензола приливают к 1,03 г (0,0025 моля) гексаэтилдистаннана. Немедленно выпадает творожистый осадок,содержащий ацетат свинца и ацетат триэтилолова. Реакционную смесь нагревают до кипения и фильтруют. Из фильтрата при охлаждении кристаллизуется 0,84 г (63,6%) ацетата триэтилолова т. пл. 133—134° С (из бензола). [c.445]

Гораздо сложнее протекает реакция гексаэтилдистаннана с нитрозоацетанилидом в бензоле. Несмотря на мягкие условия проведения реакции (комнатная температура) наблюдается обильное смолообразование. Единственным идентифицированным продуктом является ацетат триэтилолова [46]. В растворах четыреххлористого углерода образуется ацетат триэтилолова, хлористое триэтилолово и хлористый фенилдиазоний [46]. [c.445]

Из эфирного раствора после удаления триэтил-п-карбоксифенилолова при стоянии в течение нескольких дней и частичном испарении эфира выделялись прекрасно образованные кристаллы в виде крупных призм. Они отфильтровывались и промывались петролейным эфиром, вес их составил 2.1 г, т. пл. 138—139° с разложением. При действии на это вещество соляной кислоты наблюдалось выделение газа и появление резкого запаха галоидного триэтилолова. При обработке ледяной уксусной кислотой получался ацетат триэтилолова с т. пл. 130—131 . Вещество являлось карбонатом триэтилолова. [c.297]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология