Борная кислота гидролиз

Т. е. разбавленный раствор тетрабората натрия можно рассматривать как раствор борной кислоты (/( = 6,4-Ю ), наполовину от титрованный сильным основанием. В свою очередь, Н2ВО3-ИОНЫ в растворе подвергаются гидролизу [c.294]

Образование ортоборатов не характерно. Все борные кислоты — слабые, поэтому растворы их солей в воде подвержены -сильному гидролизу и показывают сильно щелочную реакцию. Например, метаборат-ион гидролизуется по схеме [c.252]

После прибавления небольшого количества соляной кисЛ ТЫ концентрация борнокислого натрия уменьшается. Вместе с тем в растворе появляется борная кислота, в результате чего сильно уменьшается степень гидролиза борнокислого натрия. Это обусловливает дополнительный изгиб кривой в самом начале титрования. [c.276]

Соли борной кислоты подвержены гидролизу. [c.422]

Для титрования следовало бы применить индикатор с рТ=11. Однако образующаяся соль (NaBOj) сильно гидролизована, и индикатор с рТ>10 неприменим в обычных условиях анализа . Поэтому рассмотрим возможность применения индикатора с наиболее близким значением показателя титрования, а именно — тимолфталеина (рТ 10). Сравнение рТ индикатора и pH в точке эквивалентности показывает, что тимолфталеин изменяет окраску в тот момент титрования, когда в растворе будет еще некоторое количество неоттитрованной борной кислоты. Аналогично первому примеру рассчитываем [c.324]

Борные эфиры, получаемые таким способом, практически свободны от органических примесей неспиртового характера. При нагревании их с водой протекает реакция, обратная образованию эфира борной кислоты (гидролиз эфира) с получением исходного спирта и борной кислоты (см. главу 5) [c.23]

Первоначально образующийся эфир борной кислоты гидролизуется. При Низкой степени превращения (почему ) образуется смесь всех возможных вторичных спиртов, которые можно использовать, например, в производстве Моющих средств [см. схему (Г,2.38)]. [c.10]

При титровании НС1 электропроводность раствора до точки эквивалентности линейно понижается, так как нейтрализуются высокоподвижные ионы водорода (рис. 16, кривая J). Нейтрализация борной кислоты сопровождается повышением проводимости раствора до точки эквивалентности (рис. 16, кривая 5), что объясняется образованием хорошо диссоциирующей соли. Вблизи точки эквивалентности кривая титрования борной кислоты в более разбавленных растворах имеет плавный изгиб вследствие гидролиза метабората натрня. Нейтрализация слабой полиметакриловой кислоты также сопровождается повышением электропроводности раствора, однако кондуктометрическая кривая до точки эквивалентности слегка изогнута, что связано с изменением степени диссоциации кислоты в процессе нейтрализации (рис. 16, кривая 4]. Избыток основания при титровании всех перечисленных [c.107]

Пример 2. Определить pH водного раствора бората натрия. Решение. Гидролиз соли, образованной сильным основанием и многоосновной слабой кислотой, например бората натрия, определяется ступенчатым характером диссоциации борной кислоты и обратного процесса — соединения ионов ВОз с ионами Н+. [c.162]

Способ, при котором для отделения спиртов от углеводородов используют борную кислоту, основан иа том, что последняя со всеми спиртами легко образует триалкилбораты. Борные эфиры нелетучи и термически весьма устойчивы, поэтому углеводороды можно от них отогнать. Последние остатки нейтрального масла рекомендуется удалять перегретым водяным паром. В заключение сложные эфиры борной кислоты гидролизуют горячей водой, выделяя таким образом спирт и регенерируя кислоту. Этот метод, который после метода перегопки является паиболее распространенным, потому что ои применим во всех случаях, также пригоден для выделения в чистом виде высших спиртов с 12—20 атомами углерода. [c.551]

Триалкилбораны затем окисляют перекисью водорода в щелочной среде до эфиров борной кислоты, гидролизующихся в щелочной среде с образованием соответствующих спиртов, которые являются преимущественно продуктами присоединения против правила Марковникова [c.214]

Окисленный продукт, не содержащий борной кислоты, направляется в дистилляционную колонну для отгонки непрореагировавших углеводородов. Отгонка углеводородов осуществляется при температуре 220° С и остаточном давлении 5 мм рт. ст. Отогнанные углеводороды после нейтрализации присутствующих в них жирных кислот вновь возвращаются на окисление. Кубовый продукт, представляющий собой, в основном, бораты с примесью свободных и связанных в виде эфиров жирных кислот, обрабатывается при 95—98° С слабым раствором борной кислоты, в результате чего происходит гидролиз борнокислых эфиров. [c.162]

Фторид бора является типичным галогенангидридом, а потому водой легко гидролизуется. При этом образующийся в результате гидролиза фто-роводород с неразложившимся фтористым бором дает тетрафторо-(П1) борную кислоту. [c.446]

Этот результат позволяет сделать вывод, что образующаяся соль сильно гидролизована, и кривая титрования характеризуется слабым перегибом вблизи точки эквивалентности. Индикаторы с рТ= И не применяются в объемном анализе (см. 72, 84), поэтому определение никогда не делают путем непосредственного титрования борной кислоты раствором едкого натра. [c.343]

Эфиры борной кислоты В(ОС Н2 +])з. Образование этих эфиров происходит чрезвычайно легко при нагревании спиртов с борным ангидридом или треххлористым бором. Низшие триалкиловые эфиры борной кислоты представляют собой легколетучие жидкости, горящие зеленым пламенем (аналитическое открытие борной кислоты). Легко гидролизуются водой. [c.148]

Декагидрат тетрабората натрия, или бура, образует большие бесцветные прозрачные кристаллы состава Na2B40v lOH20, которые в сухом воздухе легко выветриваются. Бура получается при взаимодействии борной кислоты с гидроксидом натрия (см. выше). Водные растворы буры вследствие гидролиза обладают сильнощелочной реакцией. Протекающая при этом реакция — противоположная упомянутой реакции получения буры. [c.399]

Получение борной кислоты. Отвесить с точностью до 0,01 г около 4 г безводной буры. Навеску буры всыпать в стакан, прилить 20 мл дистиллированной воды и подогревать на небольшом пламени до полного растворения буры (не давать раствору кипеть). Если после растворения буры раствор окажется мутным, то его следует отфильтровать через маленький плоский фильтр, пользуясь воронкой для горячего фильтрования. Испытать реакцию прозрачного раствора буры лакмусовой бумагой как изменяется лакмусовая бумага и почему Составить уравнение реакции гидролиза буры. [c.223]

Все бораны неустойчивы к воде и щелочам. При гидролизе боранов образуются борная кислота и водород. [c.479]

При кислотном гидролизе глицеридов наблюдается переме щение р-ацильной группы в а-положение. При использовании борной кислоты для снятия лабильной бензилиденовой защитной группы остаток этой кислоты замещает защитную группу. Этот процесс осуществляют при температуре не выше 100 °С с исполь зованием в качестве растворителя триэтилбората. Так как образо вавшийся сложный эфир борной кислоты гидролизуется с несрав пенно большей скоростью, чем ацильная, то последнюю удается сохранить в Р-положении [183]. [c.50]

Здесь борная кислота ведет себя как трехосновная. Серная кислота связывает образующуюся воду и смещает равновесие этерификации вправо. Если в триметилборате (борнометиловый эфир) борная кислота функционирует как трехосновная, ацетат бора В(СНзСОО)з представляет собой пример, в котором В(ОН)з проявляет себя как трехкислотное основание, так как бор выступает в роли катионообразователя. Поскольку В (+3) неустойчив вследствие большой величины удельного заряда, существуют производные радикала борила В0+, например ВОРО3 и ВОМОз. Соединения борила и бора-катионообразователя гидролизуются водой полностью [c.141]

Коновалов [28] применял также двуокись углерода, сероводород и борную кислоту для регенерации первичных и вторичных нитропара-финов из их щелочных солей. Примерно в это Hie время Неф [44] показал, что применение сильных минеральных кислот приводит к гидролизу до кетонов или альдегидов. [c.79]

Присадка ИХП-361 получается обработкой фосфоросерненного сополимера изобутилена со стиролом (или полиизобутилена) последовательно этилендиамином и борной кислотой [102, с. 23 а. с. СССР 235232]. Обработку полимерных соединений сульфидом фосфора(V) вели в тех же условиях, что и при получении присадки ИХП-388. Фосфоросерненный сополимер подвергали гидролизу водяным паром при 140—170°С в течение 4—5 ч. Гидролиз фос-форосерненных полимеров протекает, вероятно, следующим образом [2, с. 121] [c.210]

Затем продукт гидролиза последовательно обрабатывали этилендиамином и борной кислотой. Можно предполагать, что при обработке гидролизованного фосфоросерненного сополимера этилендиамином в реакцию вступают как одна, так и обе аминогруппы в молекуле этилендиамина [c.210]

Принципиальная схема термического окисления циклододекана в присутствии борной кислоты изображена на рис. 115. Борная кислота и циклододекан поступают в смеситель 1, где готовят суспензию этих веществ. Она стекает в колонну 2, где при 150—200 °С ведут окисление воздухом, обедненным кислородом за счет циркуляции асти отходящего газа после холодильника 3. Оксидат поступает на отгонку непревращенного углеводорода в колонну 4, в кубе когорой остаются эфиры борной кислоты, кетон и побочные продукты окисления. Их перекачивают в гидролизер 5, где прн подаче юды и перемешивании происходит гидролиз эфиров борной кислоть . В сепараторе 6 отделяют органический слой от водного и напргвляют на ректификацию с выделением спирта, кетона и тяжелого остатка. Водный слой подвергают переработке с целью регенерации Н3ВО3 (на схеме не изображено) упаривают, кристаллизуют и отфильтровывают Н3ВО3, возвращая ее в аппарат 1. [c.391]

В имеющих большое техническое значение реакциях окисления антрахинондисульфокислот олеумом с образованием различных оксисоединений к реакционной смеси добавляют нередко борную кислоту, этерифицирующую имеющиеся в на.чичии гидроксильные группы и соединяющуюся с вновь образующимися [778]. Таким путем молекула защищена от разложения при необходимой для окисления температуре, а по окончании реакции борные эфиры легко гидролизуются. [c.117]

Гидролиз алкоксисиланов протекает тем быстрее, чем больше нведено в реакци]о воды (рис. 125). Поликонденсацию образующихся силанолов ускоряют вещества, сорбирующие влагу или химически соединяющиеся с ней серная кислота, галоидные соединения фосфора, бора, эфиры борной кислоты, амины, окиси металлов, силикагель. Молекулярный вес полимера повышается с увеличением длительности процесса поликонденсации (рис. 126), причем скорость нарастания молекулярного веса полимера по мере течения реакции постепенно снижается (рис. 127). Обычно для., 1инейны. нолисилоксанов, применяемых в качестве синтетических каучуков, средний молекулярный вес, определенный вискозиметрическим методом, колеблется от 600 ООО до 900 ООО. [c.482]

Относительные концентрации в растворе свинца и олова выбираются в зависимости от состава сплава. Для получения сплава с малым содержанием олова (8—12% 5п) примерные концентрации солей металлов составляют 0,5—0,8 н. РЬ, 0,1—0,15н. Зп для сплавов с повышенным содержанием олова (40—60%) 0,3—0,4 н. РЬ, 0,5—0,9 н. Зп. Свободная кислота, необходимая для предупреждения гидролиза солей, предотвращения окисления двухвалентного олова и четырехвалентное и улучшения растворения анодов, содержится в количестве 0,5—1,2 н. в борфтористоводо-родном электролите 0,4—0,7 н. в фенолсульфоновом. В борфто-ристоводородном электролите должна присутствовать также борная кислота (25—35 г/л) для подавления гидролиза НВр4 и связывания образующейся при этом фтористоводородной кислоты. [c.437]

Борная кислота хорошо растворима в растворах HF. Раствор можно приготовлять непосредствен,но в ваннах электролиза или в сборниках растворов. Борфтористые растворы не столь легко подвергаются гидролизу, поэтому потери НР при электролизе этих растворов (50—60 г/л НВР4) равны 0,3 кг на 1 г свинца. Применение борфтористых растворов благоприятно при рафинировании анодов с высоким содержанием висмута (до 5%), так, при концентрации в растворе 50 г/л HBF4 можно получить катодный свинец с 0,005% Bi. [c.265]

Известно [17], что неконкурентное ингибирование ферментативной активности а-химотрипсина борной кислотой обусловлено взаимодействием ингибитора с имидазольной группой остатка гистидина-57 активного центра фермента. В табл. 20 приведены результаты совместного воздействия борной и н-гексилборной кислот на кинетику гидролиза анилидного субстрата, катализируемого а-химотрипсином [18]. Определить, принимает ли гистидин-57 активного центра фермента участие в связывании н-гексилборной кислоты. [c.97]

Тот факт, что получить ортобораты в растворе нельзя, объясняется очень малой константой образования В(0Н)4 , приводящей к практически полному гидролизу солей. Мета- и тетрабораты гидролизуются, но в меньшей степени (реакции, обратные приведенным). Соли борных кислот могут быть получены также нагреванием оксидов или гидроксидов с В2О3. Как и ВгОз, бораты легко образуют стекловидные фазы, что обусловлено их полимерным строением. [c.347]

В воде растворимы лишь бораты щелочных металлов. Их растворы сильно гидролизованы и имеют щелочную реакцию. Наиболее важные соединения бора - борная кислота Н3ВО3 и бура Na2B407 10 Н О. [c.60]

Затем производится гидролиз борных эфиров водой в гидролизаторе 7 при 95—98°, после чего спирты промываются от борной кислоты водой и водный раствор борной кислоты направляется на регенерацию. [c.474]

Адекиловая кислота. — Это соединение было выделено Эмбденом в 1927 г. из мышечной ткани. Оно является изомером 3 -ад0ниловой -кислоты, полученной из дрожжей. При щелочном гидролизе адениловая кислота из мышц дает аденозин, следшатель-но, отличается от дрожжевой только положением фосфатной группы. 5 -Адениловая кислота, в отличие от 2 - и З -изомеров, способна образовывать комплекс с борной кислотой. Следовательно, г ис-гликольная [c.738]

Как утверждают некоторые авторы, на выход нитрометана влияет добавление 37,5 г кристаллической борной кислоты к раствору натриевой соли хлоруксусной кислоты (перед добавлением НаН02). Под действием борной кислоты бикарбонат натрия разлагается, в результате чего удается избежать щелочного гидролиза натриевой соли хлоруксусной кислоты. [c.442]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология