Борная кислота смешанные

Все же наиболее тонкодисперсный золь кремниевой кислоты получают гидролизом водно-спиртового раствора этилового эфира ортокремниевой кислоты, содержаш,ей 25 % Ог. Иногда важно, чтобы связка на основе кремниевой кислоты содержала специфические катионы (для обеспечения ими специфических условий при спекании изделий на таких связках, или использовании таких систем в качестве стеклоэмалей, или для создания особых свойств). В этом случае нужные ионы вводят с помош,ью растворов нитратов. Таким образом получают полуколлоидные растворы, которые, на наш взгляд, можно рассматривать как специфические смешанные связки. В виде нитратов возможно вводить 51, Ма, К, Са, 2п, 5г, А1. Если надо ввести Ва, 2г, РЬ, Со, N1, Сг, то сначала вводят в золь кремниевой кислоты растворы нитратов щелочных металлов и борной кислоты, а затем уже нитраты Ва, РЬ и т. д. В этом случае предотвращается образование осадков. [c.104]

Реакции кремнезема с борной кислотой, по-видимому, аналогичны реакциям с фосфорной кислотой, так как в разбавленном растворе, вероятно, не будет никакого взаимодействия между соответствующими кислотами. Но при дегидратации при достаточно высокой температуре образуются связи 51—О—В как результат стеклообразования из смешанных оксидов. В водных растворах связи 51—О—Р и 51—О—В гидролизуются. [c.258]

Предложен еще ряд растворителей эфир борной кислоты в присутствии ацетата ртути (180 С, 3 кгс/см ) [51 катализаторы кобальт а, например каприлат Со, и частично смешанный с водой растворитель, например смесь хлорбензола и ацетона (при 150 С и 49 кгс/см получают 62,4% окиси пропилена наряду с пропиленгликолем и другими продуктами) [52]. [c.79]

Соли аммония выполняют не только функцию буферной добавки, но и роль комплексообразующего соединения Борная кислота в присутствии соли лимонной или винной кислот образует смешанные комплексы с кобальтом, в состав которых входят анионы органической и борной кислот Солн аммония в кобальтовых растворах, в противоположность их действию в щелочных растворах для никелирования, приводят к снижению скорости покрытия Оптимальная концентрац,ия солей аммония находится в пределах 25—50 г/л. [c.56]

Чистоту препарата определяют в фильтрате от взбалтывания 0.5 г препарата с 25 мл воды в последнем ие должно быть хлоридов более 0,01 %, тяжелых металлов более 0,001%, остатка от прокаливания более 0,1 о, мышьяка. По содержанию аммиака, образующегося при отгонке в присутствии щелочи, поглощаемого 4 о-ным раствором борной кислоты и титровании перегона 0,1 н. раствора соляной или серной кислоты, в присутствии смешанного индикатора (растворов метилового красного и метиленового синего 2 1) салициламида должно быть не менее 99%. [c.172]

В колбу 3 помеш,ают точную навеску вещества, эквивалентную 0,014—0,035 г азота, прибавляют 1 г растертой смеси сульфата калия и сульфата меди, взятых в отношении 10 1, и 7 мл концентрированной серной кислоты. Колбу 3 устанавливают наклонно под углом 45°, закрывают стеклянной воронкой и кипятят содержимое до получения светло-зеленого раствора. После этого кипячение продолжают еще 30 мин. В некоторых случаях требуется более продолжительное сжигание после просветления раствора, на что должно быть указано в соответствующих частных статьях. По охлаждении в колбу 3 осторожно приливают при перемешивании 20 мл воды, вновь охлаждают и присоединяют колбу к прибору. В парообразователь 1 наливают воду, подкисленную серной кислотой по метиловому красному. Для обеспечения равномерного кипения воды в парообразователь I помещают стеклянные шарики. В приемник 8 перед началом отгонки наливают 20 мл раствора борной кислоты и прибавляют 5 капель смешанного индикатора. Нижний конец внутренней трубки холодильника 7 должен быть опущен в раствор борной кислоты. После сборки прибора в холодильник 7 пускают воду и доводят до кипения воду в парообразователе 1. [c.180]

В зависимости от содержания в пробе аммиака для его поглощения в приемнике применяют серную кислоту различной нормальности или борную кислоту. Количество серной кислоты, израсходованной на нейтрализацию перегнанного аммиака, определяют обратным титрованием раствором едкого натра. При использовании борной кислоты перегнанный аммиак определяют прямым титрованием раствором серной кислоты. Титруют по метиловому красному или со смешанным индикатором, состоящим из метилового красного и метиленового голубого. [c.115]

При определении объемным методом с применением борной кислоты проводят холостой опыт (25 мл раствора борной кислоты титруют 0,02 и. раствором серной кислоты по метиловому красному или со смешанным индикатором). Дистиллят титруют тем же титрованным раствором до такой же окраски, какая была получена при титровании холостого опыта. [c.117]

Повышение силы кислоты при комплексообразовании. Готовят насыщенный раствор борной кислоты и определяют pH с помощью смешанного индикатора (метиловый красный-Ьметиловый синий). Затем прибавляют равный объем концентрированного нейтрального раствора маннита. Если добавлять такой же объем концентрированного раствора двухатомного спирта, то заметного изменения pH не происходит. [c.575]

В нашей лаборатории исследованы условия образования перекисных соединений в смешанных растворах буры и соды, буры и поташа, пентабората калия и поташа, борной кислоты и углекислого аммония, борной кислоты и щелочей. Выяснялось влияние концентраций компонентов, плотности тока, продолжительности электролиза, материала анода, температуры, способа разделения катодного и анодного пространств. [c.146]

Бензальдегид и ацетофенон вступают в реакцию с кетеном в присутствии борной кислоты или хлористого цинка при О—10° декарбоксилирование продуктов конденсации приводит к образованию с очень хорошими выходами стирола и а-метилстиро-ла соответственно, что указывает на присутствие -лактонов в продуктах реакции [103]. Хэрд и Томас [140] из продуктов реакции кетена с бензальдегидом, л-нитробензальдегидом и фурфуролом в присутствии ацетата калия выделили в основном смешанные ангидриды уксусной и а, -ненасыщенных кислот, которые могут образоваться из гипотетических -лактонов, например [c.218]

Э. Харт и сотр. [232, 233] разработали метод дозиметрии смешанного потока -у-лучей и нейтронов в ядерном реакторе, состоящий в измерении количества газа, выделяющегося при облучении водного раствора йодида калия в присутствии и в отсутствие борной кислоты. В присутствии борной кислоты количество выделившегося газа (Н2+О2) является мерой дозы, создаваемой суммарным потоком -лучей, тепловых и быстрых нейтронов. В отсутствие борной кислоты газообразование происходит лишь в результате поглощения энергии у-излучения и быстрых нейтронов. [c.381]

Есть убедительные данные о том, что полимеры существуют в смешанных растворах борной кислоты и боратов [c.88]

Реакции окисления органических веществ катализируются преимущественно окислами и солями элементов с переменной валентностью. Находят применение также смешанные катализаторы, иногда с добавлением промоторов. Наиболее известны в этой группе катализаторов окислы ванадия, молибдена, вольфрама, железа, марганца, урана, свинца, меди, серебра, кобальта и никеля. Описаны катализаторы типа солеобразных соединений, в которых, кроме металлического окисла, имеется анион кремневой, фосфорной или борной кислоты, а также такие, где перечисленные выше окислы выполняют кислотную функцию. [c.822]

Гидроксид натрия, 0,01 н. раствор. Титр раствора гидроксида натрия можно установить по хч борной кислоте. Для этого около 20 мг борной кислоты помещают в мерную колбу вместимостью 100 мл, растворяют и доводят водой до метки. К аликвотной части раствора 10 мл прибавляют 2 капли индикатора Таширо и приливают раствор щелочи до перехода лиловой окраски в зеленую. На это требуется 1—2 капли щелочи. Эту операцию проводят для того, чтобы сохранить при установке титра условия, в которых определяют бор. Затем прибавляют 2 капли смешанного индикатора, 2—2,5 г маннита или 10 мл глицерина и титруют раствором гидроксида натрия до перехода зеленой окраски в лиловую. [c.77]

Для выделения а.м.миака применяют обыкновенную отгонку или отгонку с водяны.м паром. Пробу объемом от 10 до 500 мл подщелачивают фосфатным буферным раствором до pH 7,4 и производят отгонку 100—200 мл жидкости. Отгоняемый яммиак поглощают серной или борной кислотой, налитой в ирие1мник (25 мл). При определении аммиака тигриметрическим методом (содержание аммиака больше 1 мг в 100 мл) количество прореагировавшей серной кислоты определяют обратным титрованием раствором гидроксида натрия, количество борной — прямым титрованием 0,1 и. серной кислотой в присутствии метилового красного или смешанного индикатора. [c.305]

Коршак, Замятина и др. [100] получили полиэфиры борной кислоты с пептаэритритом, 1,2,4- и 1,2,6-гексантриолами, а также смешанные полиэфиры пептаэритрпта с указанными триолами. Полиэфир пентаэритрита устойчив к гидролизу на воздухе его т. разл. 210° С. Полиэфиры гексан-триолов имеют более низкие температуры плавления (56 и 25° С соответственно) и легко гидролизуются водой сополимеры так же легко подвергаются гидролизу. Большая склонность полиэфиров борной кислоты к гидролизу объясняется наличием незаполненной внешней оболочки у атома бора и обусловленной этим большой склонностью к образованию координа-ционпых соединенпй с атомами, имеюш,ими свободные пары электронов (р ислород. азот, сера, фосфор и т. п.). Гидролиз полиэфиров борной кислоты можно изобразить следующим уравнением [c.278]

Подготовка к работе. Заполняют воронку 9 30 % -ным раствором щелочи, в парообразователь 5 заливают дистиллированную воду и бросают в нее несколько бусинок (кипятильники). Добавляют индикатор метиловый красный и 5 мл 16%-го раствора серной кислоты. Боковой отвод парообразователя закрува-ют пробкой 6. В колбу 15 наливают 15 мл 4%-го раствора борной кислоты, к которому добавляют 5 капель смешанного индикатора (метиловый красный и метиленовый синий). Включают подачу охлаждающей воды. [c.250]

Анализ коэффициентов переноса с помощью уравнений одного из авторов [52] показывает, что в растворах КОН, NaOH и NH4OH с борной кислотой, в растворах карбонатов, а также в смешанных растворах разряд ионов происходит на поверхности, покрытой кислородом или слоем окислов (или солей). [c.148]

Для выделения азотистых соединений авторы выбрали метод, предложенный Милнером (6), заключающийся в экстрагировании их 92%-ной серной кислотой. Экстракт разлагали по методу Кьельдаля при 380°С в присутствии смешанного катализатора (5), состоящего из селена, сульфата меди и окиси ртути. Образующийся в результате сульфат аммония разлагали, как обычно, щелочью, а выделяющийся аммиак отгоняли В раствор борной кислоты и титровали стандартным раствором сульфаминовой кислоты, как рекомендует Милнер. Однако в качестве индикатора применяли не дефицитный метиловый пурпуровый, а смешанный. Были подобраны оптимальные условия разложения и удобная аппаратура. [c.61]

По окончании разложения реакционную смесь охлаждали и разбавляли 250 мл воды. Колбу присйединяли к прибору для отгонки аммиака. В раствор высыпали 1 г размельченного цинка для разложения комплексных ртутных солей и затем через капельную воронку вливали 120 мл 40%-ного раствора щелочи. Выделяющийся амм иак отгоняли и улавливали в приемной колбе, содержащей 25 мл 0,15%-ного раствора борной кислоты. Перегонку заканчивали, когда количество дистиллята было 1 25 мл. Содержание аммиака определяли титрованием 0,01 н. раствором сульфаминовой кислоты в присутствий смешанного индикатора (5 объемов 0,1%-ного водного раствора метилрота и 3 объема [c.62]

Ароматические альдегиды взаимодействуют с кетеном при 0—10° С в присутствии борной кислоты или хлористого цинка с образованием р-лактонов 121, 250] легко декарбоксилирующихся в производные стирола [70]. Херд и Томас [108] показали, что в присутствии ацетата калия такие альдегиды легко конденсируются с кетеном, образуя смешанные ангидриды уксусной и а,Р-ненасыщенной кислоты, соответствующей промежуточно образующемуся лактону 117 [c.742]

В связи с тем, что борная кислота принадленотт к числу слабых, ее можно легко отделить от сильных кислот и от кислот средней силы, которые селективно поглощаются анионитом. Борная кислота в принципе не должна поглощаться слабоосновным анионитом в ОН-форме, но фактически малые количества борной кислоты очень прочно удерживаются некоторыми анионитами (амберлит Ш-4В, де-ацидит [65 ] и диаион А [42]). При работе с другими анионитами (например, с амберлитом 1К-45) осложнений такого рода не возникает, и борная кислота удаляется при промывании водой. Согласно экспериментальным данным, полученным в лаборатории автора, различные партии одного и того же анионита могут вести себя по-разному (ср. [6 ]). Поэтому при использовании новых партий анионитов следует проверять, не поглощают ли они борную кислоту. Катионы, первоначально присутствующие в анализируемом растворе, удаляются с помощью сульфокатионита либо до анионообменного разделения, либо путем применения смешанного слоя катионита и анионита [8, 65 ]. При использовании смешанного слоя катионы и анионы Ре (III), Зп (IV), Р0 , АзОд", 30 , М0О4", МпО , СгаО - и другие поглощаются в одну стадию. Вытекающий раствор содержит силикаты в коллоидном состоянии, по их присутствие не мешает при потен- [c.395]

Смешанные продукты конденсации полиангидридной структуры образуются при нагревании до 200—250° эквимолекулярных количеств эфиров фосфорной или борной кислот или алкокси-силана [75]. В результате реакции происходит отщепление простого эфира и образование полимера. [c.239]

Коршак, Замятина и др. получили полиэфиры борной кислоты с пентаэритритом, 1,2,4- и 1,2,6-гексантриолами, а также смешанные полиэфиры пентаэритрита с указанными триолами. Полиэфир пентаэритрита не гидролизуется на воздухе, разлагается при 210° С. Полиэфиры гексантриолов имеют более низкие температуры плавления (56 и 25° С соответственно) и более легко гидролизуются водой [c.132]

Если неорганическая химия и физические свойства смешанных боранов ROBXY (Х, Y = NR 0R Hal, SR ) исследовались довольно интенсивно, то органическая химия боркислородных соединений развивалась слабо, вследствие чего в данной главе нет систематического обсуждения реакций с участием этих соединений. Бороксолы также редко применяются в органическом синтезе (за исключением их использования в качестве интермедиатов при дегидратации спиртов борной кислотой), и поскольку свойства этих соединений достаточно подробно освещены в обзорах, их химия далее обсуждаться не будет. [c.508]

Однако основным сырьем до сих пор являются ашаритовые и смешанные руды, трудно разлагаемые щелочами. Поэтому в СССР буру вырабатывают из сырой технической борной кислоты варкой ее с содой (использовать для этой цели растворы борной кислоты до ее кристаллизации невозможно, так как они содержат MgS04, который реагирует с содой, образуя осадок магнезии это увеличивает расход соды и вызывает потери буры в осадке). [c.338]

И после его добавления. Автор этого метода титрует с индикатором фенолкрасным до pH, равного 7,6, применяя буферный раствор для сравнения мы предпочитаем пользоваться смешанным индикатором, бромтимолсиний + фенолкрасный (стр. 75), титруя до фиолетового цвета. Этот метод лучше всего подходит для определения малых количеств борной кислоты. Поскольку при первом титровании немного переходят за точку эквивалентности, а при втором несколько не доходят до нее, надо вводить поправочный коэффициент. При содержании борной кислоты от 1 до 200 мг, когда в растворе никаких других солей, кроме хлорида натрия нет, этот поправочный коэффициент равен 1,04. Величина эта значительно возрастает, если в растворе имеются соли кальция или магния в большой концентрации, причиной чего является, очевидно, нх влияние на константу диссоциации борной кислоты (стр. 142). Для каждых условий можно определить этот поправочный коэффициент экспериментально, титруя растворы, содержащие известные количества чистой борной кислоты и те же соли, какие имеются в анализируемом растворе. [c.147]

При ПОМОЩИ раствора- свидетеля , имеющего pH, равный 7,0, и. применяя фенолкрасный, нейтральный красный или соответствующий смешанный индикатор, можно легко произвести титрование с ошибкой, не превышающей 0,5%. Раствором- сви-детелем здесь может служить подходящий буферный раствор или, что проще и так же точно, смесь, состоящая из 25 мл 0,1 н. раствора ацетата натрия, 25 мл 0,1 н. раствора борной кислоты, 25 мл воды и индикатора. Эта смесь имеет тот же состав, какой анализируемый раствор имеет в первой точке эквивалентности. Поскольку отклонения на 5% при приготовлении составляющих этой смеси едва ли отражаются на величине pH, особой точности в их приготовлении не требз ется. [c.186]

Предложено собирать отгоняемый аммиак в 2%-ный раствор борной кислоты и прямо титровать его титрованным раствором кислоты, избегая таким образом применения титрованного раствора щелочи. На метилоранжевый, который в этом случае применяется как индикатор, присутствующая борная кислота никакого влияния не оказывает (стр. 144). Можно также помещать в приемник 4%-ный раствор борной кислоты и титровать аммиак по метилкрасному, пользуясь раствором- свидетелем Для определения малых количеств аммиака некоторые авторы рекомендуют собирать отгоняемый аммиак в 2%-ный раствор борной кислоты, титровать 0,01 н. соляной кислотой и применять смешанный индикатор, состоящий из 1 вес. ч. метилкрасного и 5 вес. ч. бромкрезолзеленого. [c.211]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология