Борная кислота циклические

У. Сколько молекул борной кислоты может прореагировать с одной молекулой лактозы с образованием кислых циклических эфиров о [c.206]

Ш. Какие из циклических форм галактозамина способны к образованию сложных эфиров с борной кислотой типа Г° >(0Н) -С-0 а. в -Пиранозная форма б. -Пиранозная форма в. об -Фуранозная форма г. ув -Фуранозная форма д. Не способны [c.223]

Метод Безекена. Методом, которым впервые была определена конфигурация аномеров, является метод, развитый Безекеном и основанный на способности моносахарида, содержащего а-гликольную группировку, образовывать циклические эфиры с борной кислотой. [c.42]

Для циклического гликоля, что имеет место и в сахарах, оба гидроксила должны находиться в цис-положении, транс-гликоли комплекса с борной кислотой не образуют. [c.43]

Циклические эфиры борной кислоты [c.243]

Борная кислота образует с ПВС сложные циклические эфиры (I), растворяющиеся в метаноле [104, с. 74] [c.120]

В индивидуальном состоянии боратные комплексы сахаров не были выделены и в синтетических целях практически не используются. Однако недавно показано, что некоторые производные борной кислоты, в особенности фенилборная кислота, представляют для синтетической химии углеводов значительный интерес. Из фенилборной кислоты гладко получаются циклические эфиры с моносахаридами, содержаш,ими пространственно сближенную гликольную группировку. Так, например, метилгликозиды гексоз при нагревании с ангидридом фенилборной кислоты в бензоле или диоксане гладко образуют соответствующие 4,6-0-фенил-бораты [c.149]

Эфиры борной кислоты также можно получать непосредственной этери-фикацией борной кислоты или борного ангидрида. Такие эфиры представляют собой кислоты Льюиса, и поэтому они взаимодействуют со следующей молекулой спирта, давая комплексное соединение. Раствор образующейся при этом одноосновной кислоты проводит электрический ток лучше, чем сама борная кислота. Этот факт используют для того, чтобы установить, находятся ли в циклических 1,2-гликолях (например, в сахарах) обе-ОН-группы относительно друг друга в цис- или /пранс-положении, так как образование эфира пространственно возможно лишь в первом случае [c.174]

Изобразите льюисовы (валентные) структуры веществ, образующихся в каждой из следующих реакций конденсации а) взаимодействие двух молекул H2SO4 с отщеплением молекулы воды б) образование тремя молекулами Н3РО4 циклической структуры с отщеплением трех молекул воды в) взаимодействие двух молекул борной кислоты с отщеплением молекулы воды г) образование цепной структуры с отщеплением одной молекулы воды в расчете на каждую молекулу борной кислоты. [c.336]

Такие эфиры применялись для защиты пар гидроксильных групп в углеводах. В немногих случаях циклические эфиры ортоборной кислоты, например 3,5-ор оборат 1,2-0-изопропилиден-о-глюко-фуранозы [260], были получены в кристаллическом виде. Обычно ортобораты не были охарактеризованы и даже не были выделены. Например, после встряхивания о-маннита с борной кислотой в ацетоне, содержащем небольшое количество концентрированной серной кислота, добавления избытка бикарбоната натрия и отщепления борной кислоты кипячением в метаноле была получена смесь [c.225]

Сложные эфпры получаются и при взаимодействии этиленгликоля с минеральными кислотами. Так, с борной кислотой образуется циклический этиленгликольборат [c.22]

Смесь цис- п /гаракс-изомеров циклических диолов проанализирована на основе реакции с борной кислотой — последняя реагирует только с цис-гидроксильными группами [17]. Количественное определение простых моноэфиров гликолей основано главным образом на реакциях ацилирования и осуществляется так же, как и анализ гликолей. Сложные эфиры гликолей определяют качественно и количественно гидролизо.м щелочалш. После гидродиза раствор титруют соляной кислотой в присутствии фенолфталеина уменьшение содержания щелочи пропорционально количеству сложного эфира в пробе. Параллельно проводят холостой опыт [4, р. 981]. [c.340]

Реакцию чаще всего проводят в воде или в смеси воды и какого-либо органического растворителя спирта, тетрагидрофурана и т. п., что очень удобно, учитывая особенности растворимости моносахаридов. Значение pH 10—10,5 является оптимальным для протекания реакции поскольку боргидриды наиболее устойчивы в слабощелочной среде, а также потому, что гидроксил-ион катализирует превращение циклической полуацетальной формы в ациклическую, которая и подвергается восстановлению. Увеличение pH ведет к ускорению гидролиза боргидрид-иона и к усилению побочных реакций вследствие превращений моносахарида под действием основания (см. стр. 97 и сл.). Уменьшение pH вызывает усиление распада боргидрид-иона с выделением водорода. Восстановление моносахаридов протекает достаточно быстро уже при 20° С и заканчивается, в среднем, через 1—2 ч. Избыточный боргидрнд разрушают добавлением разбавленной соляной или уксусной кислоты борную кислоту удаляют, нагревая кислый раствор с метанолом и отгоняя образующийся метил-борат неорганические соли удаляют обычно с помощью ионообменных смол. Выходы полиолов очень высоки (около 90- о) . [c.79]

Влияние 2,3-диоксихиноксалина на электропроводность растворов борной кислоты приводится как веское доказательство в пользу преобладания кетоформы [96]. Если к водному раствору борной кислоты добавить о-ди-оксисоединение, такое, как пирокатехин, то в результате этого сильно увеличивается молекулярная электропроводность вследствие образования циклического продукта, представляющего собой кислоту, более сильную, чем борная. [c.392]

Представлены новые примеры борилирования 1,3- и 1,3,2-гетероциклов с образованием циклических эфиров борных кислот, а также реакции пяти-, шести- и семичленных 1,3- и 1,3,2-гетероциклов с нитрилами, ведущие к 1,3-оксазациклоапканам с эндоциклическим фрагментом r=N и далее - к амипос-пиртам. [c.132]

Взаимодействие циклического эфира фениларсоновой кислоты (Х1а) с производными борных кислот также приводит к соответствующим 1,3,2-диок-саборинанам . Циклические эфиры П выделены с выходом 15-41% [c.141]

В качестве антинагарных присадок исследовано значительное количество различных соединений, как, например, трибутилфосфит, триметплфосфит или фосфат, хлорпропилтиофосфат, циклический фосфат, триалкилфосфины, алкарилтиофосфаты или тиофосфиты, алкилборные кислоты или их эфиры, полигликолевые эфиры борной кислоты или эфиры низших алкоголей, бораты гликолей и др. [23]. [c.300]

Соединениями бора и кремния, с которыми удобно проводить алкилирование, являются фториды, комплексные фториды, особенно КВР4 и Ма251Рб [53, 112, 118, 120, 122, 123, 125, 146, 239, 287], эфиры борной [113, 147, 151, 156] или кремневой кислоты [121, 124], а также соединения с группами 510 и ВО, за исключением некоторых, нерастворимых и нереакционноспособных. Подобные соединения можно получить, растворяя В2О3 в эфире борной кислоты или в триалкилборе продукты реакции при этом имеют преимущественно циклическую структуру [c.290]

Оксиантрахиноны. Щелочное плавление 1-антрахинонсульфокислоты сопровождается разрывом антрахинонового кольца в случае 2-антрахи-нонсульфокислоты получается ализарин. Однако групны НО можно ввести в молекулы некоторых о-ксиантрахинонов окислением двуокисью марганца и серной кислотой (см. ниже пурпурин) или окислением олеумом высокой концентрации в присутствии борной кислоты. Эта кислота служит для защиты НО-групп в а-положениях, с которыми она образует циклические комплексы (реакция Бона—Шмидта). [c.540]

Решение основных задач конформационного анализа предполагает определение стабильных конформеров и барьеров перехода между ними. Равновесная конформация циклических эфиров борных кислот определяется результатом действия двух факторов степени р-электронного обмена по эндоциклическим связям В-О и несвязанными взаимодействиями в кольце. Преобладание первого фактора приводит к стабилизизации копфор-мера софы (С), а второго - к искажению этой формы в сторону полукреола (ПК), 1,4- (3,6-) и 2,5-твмсш-форм [1,4-(3,6-) и 2,5-Т], а также несимметричной ванны (НВ). [c.337]

Представленные данные по конформационному анализу щеспщлепных циклических эфиров борных кислот свидетельствуют об относительно высокой конформационной подвижности [c.349]

Эластомеры и каучуки. Полиорганосилоксаны линейного строения, представляющие собой эластичные гели, используются для производства термо- и морозостойких каучуков [248—252], которые находят применение в различных отраслях промышленности, особенно в авиационной технике [253— 255]. Обычный процесс получения полиорганосилоксановых эластомеров состоит в том, что низкомолекулярные циклические нолидиалкилсилоксаны полимеризуют в присутствии катализаторов с образованием линейных высокомолекулярных полимеров, которые далее смешивают с наполнителями и вулканизуют. В качестве катализаторов полимеризации и вулканизующих агентов применяют серную и фосфорную кислоты [256], хлорное железо [257], аммиак и амины 258], гидроокись цезия [259], борную кислоту, борный ангидрид или алкилбораты [260] и органические перекиси [261]. [c.389]

В ряду антрахинона атом галогена в а-положении замещается на гидроксигруппу при нагревании с борной кислотой в концентрированной серной кислоте или низкопроцентном олеуме при 120—160 °С. Из 1-амино-2,4-дибром- и 1-амино-2,4-дихлор-антрахинонов так получают 1-амино-2-галоген-4-гидроксиантра-хиноны. При производстве хинизарина взаимодействием фталевого ангидрида с л-хлорфенолом в серной кислоте с добавкой борной кислоты атом хлора замещается на гидроксигруппу в процессе конденсации [416]. Реакция, вероятно, идет через промежуточное образование циклических борнокислых эфиров, атакуемых анионом Н504 как нуклеофилом, [c.359]

Ион В(0Н)4 встречается в нескольких минералах, но большинство боратов имеет более сложное строение, такое, как циклический анион 12.1. Борная кислота и бораты образуют очень устойчивые комплексы с диолами и полиолами типа 12.11. Кислотные свойства В(ОН)з усиливаются при комплексообразовании,. например при добавлении глицерина, что позволяет прямо титровать эту кислоту гидроксидом натрия. [c.279]

Смотреть страницы где упоминается термин Борная кислота циклические: [c.141] [c.327] [c.44] [c.111] [c.260] [c.335] [c.38] [c.309] [c.362] [c.38] [c.262] [c.327] [c.80] [c.266] [c.115] [c.210] [c.336] [c.581] [c.296] [c.380] [c.511] [c.32]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология