групп алюминия

Главная подгруппа второй группы периодической системы включает следующие элементы бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий. Особенно сходны между собой кальций, стронций и барий они получили название щелочноземельных металлов. Радий отличается от них, главным образом, своей радиоактивностью. Магний по некоторым свойствам сходен с металлами побочной подгруппы, особенно с цинком. Так, сернокислые соли магния и цинка, в отличие от сернокислых солей щелочноземельных металлов, растворимы в воде и кристаллизуются с 7 молекулами кристаллизационной воды. Что же касается бериллия, то он во многом сходен с металлом третьей группы — алюминием. [c.289]

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТОВ ША-ГРУППЫ. АЛЮМИНИЙ [c.176]

Химические свойства элементов В и 51 также очень сходны. Так, бор в отличие от своего аналога по ША группе — алюминия почти не проявляет металлических свойств, но похож на кремний по неметаллическому поведению. И бор и кремний образуют летучие, весьма реакционноспособные молекулярные гидриды, тогда как гидрид алюминия — твердый полимер. Галогениды бора (кроме ВРз) и кремния легко гидролизуются с образованием осадков В(ОН)з и ЗЮг-яНгО. Примечательно подобие разнообразных кислородсодержащих соединений бора и кремния (боратов, силикатов). [c.556]

Общая характеристика /1-элементов III группы Алюминий............... [c.398]

Как и в случае пары В — 5 , бериллий в некоторых отношениях проявляет большое сходство со вторым элементом соседней группы — алюминием. [c.374]

ДОВОЛЬНО обширен и включает фториды металлов 1 и 11 групп, алюминия п ряда переходных металлов. Энергии решеток 1391 этих ионных фторидов велики (см. табл. 7). Фториды щелочно- [c.321]

В кислом растворе (2 н. кислота) тиоацетамид осаждает катионы IV и V аналитических групп мышьяка (III), сурьмы (III), олова (П), ртути (II), меди (П), свинца (II), серебра (I) в щелочной среде осаждаются катионы III группы алюминий (III), железо (111), хром (III), кобальт (П), никель (II), марганец (II) и цинк (11). Применяют его также для разделения катионов. [c.207]

И все-таки отсутствие вакантных d-AO не позволяет бору проявлять настоящие металлические свойства. В полной мере электронно-дефицитным р-металлом является аналог бора в группе -алюминий. С него мы и начнем рассмотрение свойств тех р-элементов, простые вещества которых являются металлами. [c.321]

Напишите в виде таблицы схему анализа группы алюминия. [c.287]

Отщепление. Бензильных групп Алюминия хлорид. [c.667]

Электрохимический метод восстановления рзэ из расплавов применяется при получении больших количеств мишметалла, церия и некоторых других металлов. При выделении же более редких металлов в десятках и даже сотнях килограммов в особо чистом состоянии более эффективен металлотермический метод [192]. Реакция восстановления активным металлом принципиально возможна, если она является экзотермичной. Для редкоземельных элементов такому требованию удовлетворяют в первую очередь щелочные и щелочноземельные металлы [1256]. Поскольку щелочноземельные металлы более удобны в работе, для восстановления рзэ применяют кальций и, в некоторых случаях, барий. Известно также применение для этой цели калия [12421 и металлов третьей группы — алюминия и лантана [814, 1149] (правда, в последнем случае для осуществления реакции и выделения образовавшегося продукта необходимы особые условия). [c.22]

Советские ученые иа основании собственных представлений о явлениях катализа, исходные позиции которых определены Н. Д. Зелинским [51, дали несколько ва11иа1[тов общей теории катализа алюмосиликатами. Схемы С. Н. Обрядчикова 163, 64] созданы на базе наблюдающейся связи между каталитической активностью и обменной способностью алюмосиликатов не Ю. А. Битепажу 165]. Б. Л. Молдавский использовал представления об алюмосиликатах как активных комплексах, несущих электрический заряд [66] А. Н. Титона рассматривала алюмосиликаты как пермутитовые кислоты, имеющие под1 ижный водородный атом гидроксильной группы алюминия 167]. 13. Н. Грязновым, В. В. Коробовым, А. В. Фростом 127] и [c.159]

ЭЛЕМЕНТЫ III ГРУППЫ Алюминий [c.114]

Третья группа периодической системы начинается с элемента бора — это неметалл, а вот следующий элемент этой группы алюминий мы хорошо знаем как широко применяемый человеком металл — крылатый металл , как часто его называют из-за использования в самолетостроении. [c.204]

II группы — цинком, кадмием, магнием, а также с элементами П1 группы — алюминием, бором, галлием, индием, таллием и др. Интересно отметить, что при взаимодействии церия с другими Р.З.М, несмотря на близость физико-химических свойств этих элементов, во многих системах наблюдается образование промежуточных фаз, ограниченная растворимость в твердом состоянии, эвтектоидные превращения. [c.557]

Предсказывая свойства галлия, Менделеев считал, что этот металл должен быть легкоплавким, поскольку его аналоги по группе — алюминий и индий — тоже тугоплавкостью не отличаются. [c.99]

Не удивительно, что Доберейнер, подбирая свои триады, объединил бор с кремнием в одной триаде. Это наглядно показывает, что в отдельных случаях сходство элементов в химических свойствах само по себе не является надежным критерием для выявления естественных семейств элементов. Вместе с тем химическое сходство бора с элементом другой группы — кремнием, а не с ближайшим элементом своей группы — алюминием не противоречит периодическому закону. В самом деле, алюминий — переходный элемент в [c.603]

Эти три красителя образуют комплексы со многими элементами группы алюминия цирконием, алюминием, торием, редкоземельными элементами и т. п. [c.414]

Мешающие ионы. Многие катионы группы алюминия образуют аналогичные лаки, но в 0,10 н. растворе соляной кислоты они мешают только, если присутствуют в относительно больших количествах. Допускаются 4 мг алюминия, меди и железа (III), 40 мг тория, 18 мг цинка. [c.1160]

Для кальция и стронция типична гранецентрированная решетка, а для бария — кубическая объемно центрированная. В III группе алюминий кристаллизуется в гранецентрированной кубической решетке, скандий, иттрий и лантан — в плотнейшей гексагональной. У переходных металлов титана, ванадия, хрома, циркония, ниобия, молибдена, гафния, тантала, вольфрама встречаем объем-ноцентрированную кубическую решетку. Марганец железо, технеций, рутений, рений, осмий образуют гексагональные решетки, [c.284]

Н, Не) и особые свойства р-элементов 2-го периода (первый ряд типических элементов) по сравнению с другими типическими элементами (3-й период). Действительно, водород н гелий, обладающие кайносимметричными ls-орбиталями, характеризуются непомерно высоким потенциалом ионизации (13,6 В и 24,6 В соответственно). Бор (первый типический элемент третьей группы), у которого налицо один кайносимметричный 2/з-электрон, имеет первый ионизационный потенциал 8,3 В. У второго типического элемента той же группы алюминия /i= 5,9 В, т. е. намного Menbud , чем у бора, из-за некайносимметричности Зр-орбитали А1. [c.15]

Бор образует с углеродом карбид В4С — тугоплавкое кристаллическое вещество с очень высокой твердостью, т. пл. 2623К, АЯ° = = —71,06 кДж/моль. С азотом бор образует нитрид ВМ, также обладающий высокой твердостью, приближающийся к твердости алмаза ( боразон , эльбор —применяют при резании металлов) т. пл. ВЫ 3273 К (давление азота) АЯ° = —254,1 кДж/моль. Карбид и нитрид бора применяются так же, как огнеупоры. р-Металлы ША-группы. Алюминий и его электронные аналоги Оа, 1п и Т являются металлами. По мере увеличения главного [c.406]

Действительно, водород и гелий, обладающие кайносимметричными 1 s-орбиталями, характеризуются весьма высоким потенциалом ионизации (13,6 и 24,6 В соответственно). Бор (первый типический элемент III группы), у которого налицо один кайиосимметричный 2р-электрон, имеет первый ионизационный потенциал 8,3 В. У второго типического элемента той же группы — алюминия — I l = 5,9 В, т.е. намного меньше, чем у бора, из-за некайносимметричности Зр-орбитали алюминия. [c.232]

По строению атома скандий разнится от алюминия, в то время как у галлия есть сходство с ним. Ион же скандия, подобно иону алюминияр (И нонам ранее рассмотренных металлов), имеет октетный. внешний электронный слой, т. е. электронное строение атома инертного газа, ион галлия— нет. Таким образом, по строению ода с типичным металлом III группы — алюминием наиболее сходны элементы, непосредствен но следующие в периодической таблице за щелочноземельными металлами скандий, иттрий, лантан и актиний. Они относятся к алюминик> так же, как щелочноземельные металлы к магнию. [c.476]

При соотношении металл лиганд 2 1 и выше, фосфорсодержащие комплексоны образуют с бериллием плохо растворимые полиядерные соединения. Сопоставление устойчивости комплексов трехвалентных непереходных элементов Ifl группы алюминия, галлия, индия и таллия показывает, что устойчивость в ряду нормальных моноядерных комплексонов с лигандами аминокарбонового ряда неизменно возрастает в последовательности Al [c.359]

Координационно-ионные комплексы играют большую роль в процессах каталитической полимеризации. О полимеризации олефинов на катализаторах Циглера — Натта и других соединениях переходных металлов говорилось в главе 1, 6. Координационный механизм доказан также для полимеризации okh ii этилена и окиси пропилена на окислах, пщроокисях и карбонатах металлов П группы, алюминия и железа [280—282]. При разложении гидроокисей и карбонатов в вакууме и превращении их в окислы каталитическая активность возрастает пропорционально числу поверхностных атомов металла, неэкранированных ОН-группами. На окислах Mg, Ве, А1, прокаленных в вакууме при 300—500° С, число этих атомов равно 2-10 — 2-10 на 1 см . Инфракрасные спектры показали, что ОН-группы не возмущаются в процессе полимеризации окиси этилена. На основании изучения механизма реакции предполагалось, что реакция полимеризации (роста цепи) протекает через стадию адсорбции молекулы окиси этилена на атоме металла, удерживающем одновременно растущую цепочку полимера, и последующего шодлезания этой молекулы у основания цепочки, например на MgO [c.78]

Элементы главной подгруппы HI группы в соединениях, в которых их валентность соответствует номеру группы, максимально трехвалентны. Бор и алюминий образуют только очень ограниченное число соединений, в которых они проявляют низшие степени окисления. Напротив, галлий, индий и таллий очень легко могут быть переведены в низшие валентные состояния. Но в этом состоянии галлий и индий, однако, менее устойчивы, чем в трехвалентном. Таллий же чаще встречается в одновалентном состоянии, чем в трехвалентном. Кроме того, таллий в трехвалентном состоянии в противоположность галлию и индию имеет лишь очень небольшое сходство со вторым элементом главной подгруппы 1П группы — алюминием, к которому галлий и индий во многих отношениях очень близки. Их гидроокиси, так же как и гидроокись алюминия, амфотерны. Их соли, так же как и соли алюминия, в водных растворах частично гидролизованы. Как и алюминий, галлий и индий образуют квасцы, т. е. двойные сульфаты типа (S04)a- 12НгО (конечно, не в такой степени, как алюминий). Трехвалентный таллий образует двойные сульфаты другого типа, а именно типа МЩИ (S04)a -4H20. Но и алюминий образует двойные сульфаты этого типа, и их кристаллизацию при определенных условиях, в которых они вообще способны существовать, можно вызвать добавлением соответствующего двойного сульфата таллия. Помимо.способности легко переходить в низшие [c.351]

Бор, как уже отмечено, является металлоидом. Это ясно выраженный кислотообразователь. Металлоидные свойства бора связаны с малым радиусом и сравнительно большим зарядом иона В . Однако бор проявляет и свойства, приближающие его к металлам слабость кислот бора, способность его образовывать солеобразиые вещества, где он играет роль металла, например В(П804)з, ВРО4 и др. Следующий за бором элемент той же группы— алюминий—амфотерный металл. [c.299]

Так, амфотерные гидроксиды образуют элел-шнты II группы — бериллий (Ве) и цинк (Zn) элементы JII группы — алюминий (А1), галлий (Ga) и индий (1п) [c.208]

Как в I группе за литием следует Na, дающий более основный окисел, как во II группе за Ве следует Mg, так и в III группе за легчайшим элементом — бором, почти не обладающим основным характером, следует алюминий, А1 = 27, которого окись Al O , или глинозем, имеет довольно ясные основные свойства, которые слабее, чем у MgO, но яснее, чем у В О . Между элементами III группы алюминий есть самый распространенный в природе достаточно указать на то, что он входит в состав глины, чтоб ясно было всеобщее распространение алюминия в коре земной. Алк>миний, или металл квасцов (alumen), потому и называется иначе глинием, что находится в глине. Глииа, столь распространенное всюду землистое вещество, известное каждому, есть нерастворимый остаток, получившийся после действия воды, содержащей углекислоту, на многие каменистые горные породы, в особенности на полевые шпаты, в них заключающиеся. Полевой шпат есть соединение, содержащее кали, натр, глинозем, кремнезем. Подобных ему (полевошпатовых, гл. 18) соеди- [c.117]

Подбочная подгруппа III группы. Открытие начального члена этой подгруппы — галлия вошло в историю химии как первый триумф периодического закона. Существование и свойства элемента с порядковым номером 31 были предугаданы Д. И. Менделеевым, исходя из его положения в 5 ряду через сличение с выше стоящим металлом III группы — алюминием и соседними элементами II группы, путем решения своеобразной химической пропорции [c.723]

Элементы 2-го периода отличаются по свойствам от своих более тяжелых аналогов. Литий аномален среди щелочных элементов и похож на магний больше, чем на элементы своей группы. Во ПА группе бериллий также не похож на магний и щелочноземельные элементы, но имеет много общих свойств с элементом П1А группы алюминием. Фтор — это хотя и галоген, но с таким большим набором особенностей, что название сверхгалоген не является неожиданным. В целом, атомы всех элементов 2-го периода от Ы до Р характеризуются (в отличие от тяжелых аналогов в А-группах) большой силой притяжения электронов. Поэтому фтор намного более реакционноспособен, чем хлор, бром или иод, а литий менее реакционноспособен, чем его аналоги (На—Рг). Конечно, меньшая реакционная способность, присущая литию, компенсируется в водном растворе высокой экзотермической гидратацией его малых по размерам ионов Ы+. Таким образом, элементы второго периода — это наиболее электроотрицательные и наименьшие по атомным размерам элементы каждой А-группы. [c.555]

Выполнение реакции. В отдельные пробирки помещают по 3—5 капель соли каждого катиона третьей группы — алюминия, хрома, трех- и двухвалентного железа, марганца и цинка. В каждую из пробирок прибавляют по 3—5 капель свежеприготовленного раствора (N1 4)28. В пробирках образуются осадки характерного цвета А1(0Н)з — белого, Сг(ОН)з — серо-зеленого, FeS и Fe2S3 —черного, MnS — розового, ZnS — белого. Отделив осадки центрифугированием, их обрабатывают 2 н. раствором НС1. Все осадки растворяются. [c.97]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология