групп цинка

Построение парциальных поляризационных кривых при совместном разряде ионов металлов железной группы, цинка и водорода, выполняемое по методу проведения отдельных опытов электролиза при строго соблюдаем.ом постоянстве потенциала, показывает на примере разряда ионов 2п +, Со +, Н+ (рис. 36), что 1в интервале от значений потенциалов, соответствующих разряду ионов Со +, до значений, отвечающих разряду ионов 2п +, наблюдается крайне замедленный совместный разряд Со и 2п +. [c.66]

Общая характеристика элементов группы цинка [c.159]

В отличие от атомов элементов группы меди предпоследний электронный уровень элементов группы цинка является стабильным из подуровня электроны не отрываются. Валентными электронами являются наружные максимальное окислительное число элементов равно 2, но только в возбужденном состоянии.. В нормальном состоянии оба 5-электрона имеют противоположные спины и окислительное [c.159]

Химические свойства. Металлы группы цинка обладают восстановительными свойствами, усиливающимися от ртути к цинку. Атомы этих металлов могут терять по два электрона, переходя в двухзарядные положительные ионы. При определенных условиях два атома ртути, теряя два электрона, образуют ион [c.162]

Как и гидриды, силициды делят на ионно-ковалентные, ковалентные и металлоподобные. Силициды первой из этих групп образуются щелочными, щелочноземельными металлами и металлами групп цинка и меди. Связь между атомами кремния в этих соединениях имеет ковалентный характер, а связь между атомами (ионами) металла и атомами кремния ионно-ковалентная. [c.292]

Химические свойства d-металлов II группы. Ни в одной другой группе электронных аналогов -металлов не изменяются так резко химические свойства, как в группе цинка (табл. 12.46 — электродные потенциалы). [c.393]

К цианистым соединениям относятся вещества, содержащие одновалентную группу циана N и его производные В свободном виде может быть выделен газообразный циан ( N), представляющий собой в большинстве случаев дициан ( N)2, находящийся в равновесии при высоких температурах с N. Дициан является одним из наиболее реакционноспособных газов. Он легко реагирует с металлами и окислами металлов (образуя цианиды и цианамиды), с галогенами и различными органическими веществами. Из неорганических соединений циана наибольшее техническое значение имеют синильная кислота H N и цианиды калия, натрия и другие, цианамид СМ-МНг и кальцийцианамид, а также ферро- и феррицианиды калия и железа. [c.760]

Эта реакция является одной из важнейших для получения карбоновых кислот ароматического ряда и позволяет почти во всех случаях заместить аминогруппу, непосредственно связанную с ароматическим ядром, на группу циана. [c.374]

Они примыкают к солям ксантилия, отличаясь от них однако тем, что водородный атом, связанный с основным углеродным атомом, заменен на группу циана. [c.187]

Отделение железосодержащих компонентов и удаление соединений металлов группы цинка проводится мокрым методом. Для отделения цинксодержащие частицы должны иметь меньшие размеры, чем железосодержащие разделение проводится с использованием вакуума. Выделенный железосодержащий материал возвращается в печь. Схема процесса представлена на рис. 96. [c.218]

Рис. 96. Схема процесса для выделения металлов группы цинка и их соединений из пыли, образующейся в процессе производства железа

В старой химической литературе часто употреблялись названия групп по первым их элементам, т. е. ИА группа — группа бериллия, ИВ группа — группа цинка. Однако использование этих названий неправомерно, поскольку вынесенные в название всей группы элементы (бериллий, цинк) наиболее отличны по химическим свойствам от остальных элементов. [c.101]

В катализе медь, серебро и золото широко применяются как в виде металлов (или сплавов с металлами УП1 группы, цинком и кадмием), так и в виде соединений, среди которых часто используются окислы, сульфиды и шпинели меди и окись серебра. [c.172]

С другой стороны, соли меди и серебра, склонные к комплексообразованию (с ацетиленовыми и другими ненасыщенными соединениями, аммиаком, аминами, галогенидами), способны катализировать и некоторые ионные процессы, подобно солям элементов соседней под группы цинка. [c.1209]

В табл. 7 ясно виден характер изменения температур плавлепия и кипения элементарных металлов в периодах и группах. Каждый период начинается металлом с очень низкой температурой плавления, ио по мере увеличения атомного но.мера металлов в периоде температура их плавления растет и достигает. максимума в группе хрома, где находится и самый тугоплавкий металл — вольфрам (3422°С). Далее температура плавления снижается и достигает минн-мума з группах цинка, где находится са.мый легкоплавкий металл — ртуть (—39°С), и галлия. В А-группа.ч и группе цинка температуры плавления металлов с увеличением атомного номера снижаются, а в В-группах (за исключением группы цинка ПВ) растут. Примерно так же изменяются температуры кипе- [c.214]

Цинк, кадмий и ртуть составляют ИВ-подгруппу периодической системы. Их ач омы, отличаясь числом электронных уровней, имеют одинаковую электронную конфигурацию наружного уровня — ь . Предпоследний электронный уровень атомов элементов группы цинка является стабильным электроны подуровня 1 не отрываются. Валентными электронами являются наружные, но только в возбужденном состоянии атомов. В нормальном состоянии агомов -электроны спарены, так как имеют противоположные спины. Обычно проявляемая этими элементами в соединениях валентность равна двум. Цинк, кадмий и ртуть полпизотопны у цинка 5, у кадмия 8, у ртути 7 устойчивых изотопов. Известны также радиоактивные изотопы этих элементов. [c.329]

Металлы группы цинка взаимодействуют с элементарными окислителями, особенно активно с галогенами, дал<е при обычной температуре. В результате взаимодействия с кислородом при обычной темиературе на поверхности цинка и кадмия образуется тончайшая оксидная пленка, которая защищает эти металлы ог дальнейшего окисления. При нагревании цинк и кадмий образуют с кислородом оксиды ZnO и dO. Ртуть довольно легко окисляется кислородом при нагревании до невысокой температуры, однако образующийся оксид HgO, будучи термически непрочным, при высокой температуре легко разлагается, Цушк и к.ддмий при нагревании образуют с серой сульфиды ZnS и dS, а ртуть при растирании с серой образует сульфид HgS даже ири обычной температуре. С азотом, водородом и углеродом металлы группы цинка в обычных условиях ие взаимодействуют. [c.330]

Многообразие таких комплексных солей увеличивается еще благодаря тому, что в них отдельные группы циана могут быть замещены другими остатками (НгО, NHз, N0 и т, д.). Из очень многочисленных соединений этого рода упомянем нитропрусс ид натрия [Ре ( N) 5Ы0]Ыз2 2Н2О — красное кристаллическое вещество, применяемое в аналитической химии для открытия сульфид-ионов (сероводород и его соли), с которыми оно дает интенсивное фиолетовое окрашивание. [c.234]

Важной характеристикой металлов является теплота суб лимации, выражаемая величиной энергии, необходимой дл5 перевода в парообразное состояние определенной массы ме талла. Эта величина является мерой прочности связи в кри сталлической решетке твердого металла. Значения тепло сублимации изменяются в широких пределах — от 72,8 (Р до 836,8 С ) кдж/г-ат, В каждом периоде теплота сублим ции металлов. растет с увеличением порядкового номера достигает максимума в группе хрома. Далее она снижаете до минимума в группе цинка, В А — группах (и в группе циг ка) значения теплоты сублимации с увеличением порядког. номера снижается, а в В — группах растут аналогично изме нениям значений температур плавления и кипения металлов (табл, 12). [c.70]

Соединения бора с металлами. Бор ни с одним из металлов не образует непрерывных твердых растворов. Он не взаимодействует с металлами группы цинка, индием, таллием, оловом, свинцом и висмутом. С металлическим галлием бор образует эвтектическую смесь. С активными металлами бор дает бориды, образованные в соответствии с правилами вгшентности, например ЗМ + + 2В = ig3B2. Эти бориды химически активны, легко разлагаются минеральными кислотами [c.330]

Хлорангидриды кислот при действии цианистого калия таюке обменивают атом галояда на группу циана с образованием нитрилов а-ке-тонокислот [c.373]

Так же как к нитрилам, можно присоединять спирт и к динитрилам и при том, как правйло, ступенеобразно, т. е. сначала происходит присоединение лишь к одной группе циана и получается цианид иминоэфира как таковой, или его хлоргидрат. [c.548]

Таким образом здесь вместо конденсирующего действия НС1 может проявиться действие водно-спиртового раствора цианистого калия. Так как последнего для приготовления иминоэфиров из нитрилов и спиртов в общем недостаточно, то облегчение реакции присоединения спирта надо приписать особому характеру циан и рованной группы циана. Точно такое же влияние на реакции присоединения мы уже замечали у трихлорацетонитрила. [c.548]

С = С —, и третий электрон атома рзэ формально не участвует в образовании химической связи). В действительности, карбиды имеют почти такую же проводимость, как и чистые металлы [634, 1415]. Измерение теплоты образования ЬаСз [791] и сравнение ее с энергией связи Ьа — О, видимо, свидетельствует о близком химическом характере группировки Сз = и О =, подобно тому, как это имеет место для групп циана и галогенов. [c.41]

Процесс, разработанный К. Маедой (патент США 4 134755, 16 января 1979 г.), предназначен для рециркуляции железосодержащих компонентов пыли, выходящий из металлургических печей, в частности от доменных печей и конверторов. При этом нз пылн удаляются соединеиня металлов группы цинка и сами эти металлы, что позволяет предотвратить их отложение и накопление на стенках печи. [c.218]

Всасывающая труба 16 вакуумного циклона 15 соединена с заполненным водой резервуаром 17 таким образом, что под действием столба воды образуется вакуумная сифониая трубка. В верхней части трубы 16 расположен сифоииый регулятор 18 для регулировки давления. Резервуар 17 соединен трубопроводом 19 с обычным аппаратом для обработки Сточных вод 20, который в свою очередь трубопроводом 21 соединен с аппаратом 22, в котором производится обработка металлов группы цинка и их соединений. [c.219]

Всасывающая труба сепаратора 15 связана с расположенным на более низком уровне резервуаром 17, в результате чего образуется сифониая трубка и поддерживается отрицательное давление в сепараторе, которое контролируется регулятором 18. Сепаратор всасывает более мелкие частицы, содержащие РЬ и 2п, более сильно в результате чего они отделяются от грубых частиц РегОз они оседают в сепараторе а затем поступают в резервуар 17 по сливной трубе 16. Оттуда их направляют в аппарат для обработки сточных вод 20 по трубопроводу 19. После разделения твердой и жидкой фазы твердые металлы группы цинка и их соединения обрабатывают в аппарате 22, в результате чего становится возможным их повторное использование. [c.219]

В этой реакции могут быть использованы ртутьорганические соединения, содержащие различные функциональные группы (циано-, галоген-, алкоксикарбонильную) при добавлении стехиометрических количеств безводного СиСЬ для реокисления [c.223]

В системах очень прочных и инертных цианидных комплексов железа (П) и (III) невозможно получить неполимеризованные комплексные соли с меньшим чем пять числом групп циана на один атом железа. Весьма вероятно, что это обосновано, так как цианидные комплексы имеют очень большие отрицательные остаточные эффекты, или, другими словами, соединения с менее чем пятью группами циана, неустойчивы и превращаются в гидратированные ионы железа и ионы пента- и гексацианокомплексов. Однако это объяснение не всегда приемлемо, поскольку возможно также, что промежуточные комплексные ионы не существуют, так как они быстро преобразуются путем побочных процессов. [c.84]

По Полингу, теоретически плоская конфигурация невозможна в случае ионов металлов с десятью -электронами и заполненной 18-электронной оболочкой, т. е. в случае однозарядных ионов металлов группы серебра и двухзарядных ионов металлов группы цинка согласно теории, следует ожидать четыре тетраэдрические или шесть октаэдрических связей. Из рассматриваемых ионов ионы цинка и кадмия имеют характеристическое координационное число 4, и именно поэтому единственное, что следовало ожидать от рентгенографического анализа, это подтверждение того, что эти ионы имеют тетраэдрическую структуру как в тетрамминовых комплексах [72], так и в тетрациано-комплексах [73]. Однако заслуживает внимания то обстоятельство, что ионы меди (I) и ртути (II) с характеристическими координационными числами 2, по-видимому, также обладают обычной тетраэдрической структурой, по крайней мере в соединениях Кз[Си(СМ)4] [65] и K2[Hg( N)4] . По-ви-димому, из этого следует, как и в случае октаэдрически построенных соединений ионов цинка и кадмия, что превышение характеристического координационного числа не обязательно ведет к нарушению симметрии комплекса в том смысле, что не все лиганды оказываются одинаково связанными с центральным атомом. Однако нужно учесть, что 1) резонанс между двумя структурами может быть таким, что в результате получится высшая симметрия, и 2) слабое различие в положении лигандов только с трудом определяется методом кристаллографического анализа. [c.103]

Сильно увеличивают Ьд главным образом заместители ненасыщенного характера, со слабо связанными валентными электронами из них всего сильнее действует нитрогруппа, затем идут карбонильная группа и группа циана при замещении в ядре. Наоборот, при замещении в боковой цепи, например, группа циана, понижает Ья. Конъюгация двойной связи или фенильной группы в боковой цепи с бензольным [c.172]

Для органических кислот мы различаем две группы заместителей — отрицательные (негативирующие) и положительные (позитивирующие). ОтрицателыАе усиливают кислотный характер и повышают константу диссоциации сюда относятся галоиды, нитрогруппа, группа циана, гидроксильная, родановая и фенильная группы, вторая карбоксильная группа, а также двойная связь. Положительные групЛы уменьшают константу диссоциации тс ним откосятся, до известной степени, алкилы, в особенности же амино-группа. Если рассматривать один и тот же заместитель, то его влияние сильно зависит от положения и обычно бывает тем больше, чем ближе заместитель находится к карбоксильной группе при удалении от нее это влияние приближается к некоторому наименьшему предельному значению. Такая закономерность наблюдается чаще всего для отрицательных заместителей. С другой стороны, введение Одного и того же заместителя в одинаковом поло- [c.174]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология