Окисление органических соединений индия

Окислительно-восстановительные индикаторы (ред-окс-инди-каторы) представляют собой органические соединения, окисленная и воостановленная форм а ко торых имеет различ ные окраски (табл. 18). Эти индикаторы изменяют свою окраоку ири определенном значении окислительно-восстановительного потенциала титруемого раствора. [c.226]

Индийорганические соединения [78]. Органические производные индия синтезируются по реакциям, аналогичным реакциям получения галлийорганических соединений. Для получения триалкильных соединений предложена реакция взаимодействия сплава индия с магнием (в атомном отношении 1 3) с галогеналкилами в эфирном растворе. Индийорганические соединения в общем менее реакционноспособны, чем соответствующие галлиевые соединения. На воздухе они довольно быстро окисляются (а триметилиндий воспламеняется). В качестве промежуточных продуктов при окислении образуются окиси, например [(С2Н5)21п)20. Медленно разлагаются на свету при комнатной температуре. При 200° разрушаются, выделяя металл. Вода, а также спирт при комнатной температуре гидролизуют их, образуя гидроокиси, например СНз1п(ОН)2. Получены также алкил- и арил-галогениды индия. [c.299]

При окислении простых парафиновых и олефиновых углеводородов стадия инициирования эндотермична и требуются затраты энергии 40— 55 ккал/моль для инициирования требуются высокие температуры. Присутствие органических перекисей, следов металлов и других веществ, легко образующих свободные радикалы, снижает энергию активации инициирования. Аутоокисление олефиновых углеводородов, например индена и тетралина, образующих стабилизированные сопряжением свободные радикалы, протекает при более низких температурах. Таким образом, первичные продукты процесса можно выделить. Карбонильные соединения вследствие значительно меньшей энергии активации, необходимой для отщепления водородного атома (23 ккал/моль), более активны, чем углеводороды. Уже давно известно, что щелочи способны ускорять аутоокисление кислотных соединений, например кетонов и меркаптанов [157, 158]. Это обусловлено взаимодействием образующихся анионов с кислородом [c.255]

Ход анализа. Концентрирование примесей. 0,5 г фосфида инди.ч, тонкоизмельченного в ступке из органического стекла, помещают и кварцевую колбу Вюрца емкостью 10 мл, соединенную со склянкой Тищенко, в которую для поглощения фосфористого водорода и окисления его до фосфорной кислоты наливают 90 мл раствора КМПО4 в НаЗО. , [c.208]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология