Ванадий сероуглеродом

И о д и д ы. Дииодид ванадия VI2 — темно-фиолетовые гексагональные кристаллы. Может быть получен синтезом из элементов. Не растворяется в абсолютном спирте, бензоле, тетрахлориде углерода,, сероуглероде. На воздухе частично окисляется, окрашиваясь в бурый цвет. [c.14]

Этого, по-видимому, нельзя сказать о процессах окисления таких веществ, как SO2, HaS, H l. Необходимость обеспечения стабильной работы катализаторов окисления этих соединений (а также Sj) приводит к тому,что эффективные контакты упомянутых процессов (за исключением, пожалуй, только платины как катализатора окисления SOa) существенно отличаются от катализаторов, которые используются для окисления углеводородов, СО, NHg, На- Интересной особенностью реакций каталитического окисления хлор- или серусодержащих неорганических соединений является то, что относительная роль активации участников реакции — окисляющегося вещества и кислорода — различна для разных процессов. Например, при каталитическом окислении сероуглерода определяющее значение имеет, по-видимому, легкость активации кислорода наиболее активными катализаторами этой реакции являются сульфиды никеля, кобальта, а также серебряно-марганцевый катализатор (последний химически связывает образующиеся окислы серы и при этом дезактивируется). В то же время, на лучших катализаторах окисления SO2 (ванадий-калий-сульфатно-силикагелевом) и хлористого водорода (хлорид меди, окись хрома) обеспечивается активация не только кислорода, но и окисляющихся молекул. Очевидно, в этих случаях активации только одного из участников реакции недостаточно для эф )ективного протекания процессов. Наконец, окисление HaS на наиболее эффективных катализаторах этой реакции — бокситах, алюмосиликатах — лимитируется активацией именно сероводорода, который в этом состоянии легко окисляется молекулярным или физически сорбированным кислородом. [c.282]

Дииодид ванадия VI2 получают синтезом он не растворяется в абсолютном спирте, бензоле, тетрахлориде углерода, сероуглероде на воздухе частично окисляется. [c.311]

Методы спектрофотометрического анализа основаны на качественном и количественном изучении спектров поглощения различных веществ в инфракрасной области спектра (невидимые электромагнитные колебания с длиной волны от 0,76 до 500 мк), видимой (от 0,76 до 0,4 мк) и ультрафиолетовой (от 0,4 до 0,01 мк). Задача спектрофотометрического анализа — определение концентрации вещества путем измерения оптической плотности на определенном участке видимого или невидимого спектра в растворе исследуемого вещества. Например, при определении хрома исследуют оптическую плотность раствора хромата желтого цвета, поглощающего свет в сине-фиолетовой части видимого спектра. При проведении фотометрического анализа необходимо создать оптимальные физико-химические условия (избыток реактива, светопреломление растворителя, pH раствора, концентрацию, температуру). Фотометрический анализ применяют для определения соединений различных типов окрашенных анионов кислот, перманганата, гидратированных катионов меди (II), никеля (II), роданидных комплексов железа (III), кобальта (II), различных гетерополикислот фосфора, мышьяка, кремния, перекисных соединений титана, ванадия, молибдена, лаков различных металлов с органическими красителями и др. Экстракционные методы разделения химических элементов основаны на различной растворимости анализируемого соединения в воде и каком-либо органическом растворителе. При этом происходит распределение растворенного вещества между двумя растворителями (закон распределения, 25). Для извлечения из водных растворов чаще всего применяют различные эфиры (диэтиловый эфир), спирты (бутиловый, амиловый спирт), хлорпроизводные (хлороформ, четыреххлористый углерод) и др. Иод можно извлечь бензолом, сероуглеродом, хлорное железо — этиловым или изопропиловым эфиром. [c.568]

Трииодид ванадия VI3 — коричнево-черный, кристаллический весьма гигроскопический порошок. Растворяется в воде с образованием бурого раствора. Растворяется также в абсолютном спир-, те. Не растворяется в бензоле, четыреххлористом углероде и сероуглероде. [c.244]

Присутствие в газе серы, окиси и двуокиси углерода, сероуглерода, аммиака, окиси азота, селена при нормальном температурном режиме процесса не вызывает заметного понижения активности ванадиевой контактной массы. Однако в случае понижения температуры (например, при пуске и остановке аппарата) некоторые из этих соединений вызывают восстановление пятиокиси ванадия. [c.47]

Дииодид ванадия, Vlg, получают нагреванием VI3 в вакууме при температуре выше 280°. VI2 образует фиолетово-розовые гексагональные пластинки с плотностью 5,44 г см , т. пл. 777° и т. кип. 927° плохо растворим в абсолютном спирте, бензоле, четыреххлористом углероде, сероуглероде. Дииодид ванадия суб- [c.153]

Трибромид ванадия образует расплывающиеся на воздухе зеленовато-черные кристаллы, растворимые в спирте, эфире, ацетоне, бензоле, сероуглероде, плохо растворимые в НВг и разлагающиеся при нагревании. Водные растворы УВгз подвергаются гидролизу. [c.158]

Третья группа веществ (сложные эфиры, цианиды, сульфиды и т. д.) легко гидролизуются при контакте с влагой воздуха. Четвертая группа веществ легко реагирует с кислородом, азотом или углекислотой воздуха. К этой группе относится большинство металлов, анилин, сероуглерод, глицериды жирных кислот, соли низших валентностей железа, хрома, ванадия, титана, урана и др. Некоторые вещества этой группы удается стабилизировать, вводя добавку антиокислителя или ингибитора. Пятая группа (фенол, соли серебра) склонна к фотохимическим превращениям. Известны вещества, каталитически разлагающиеся при соприкосновении с примесями, извлекаемыми из материала емкостей. Таковы, например, ацетон и акролеин, подверженные частичному распаду при воздействии на щелочь, содержащуюся в стекле. [c.25]

Установлено, что пентафторид ванадия растворим в спирте, хлороформе, ацетоне, лигроине, толуоле, эфире и, повидимому, реагирует с этими растворителями. С влагой он образует сначала УОРд (т. пл. 300° т. кип. 480°), а в конечном итоге —водную окись ванадия. Его плотность была определена в атмосфере сероуглерода, с которым он не взаимодействует при 19° она равна 2,1766. [c.100]

Температура реакции метана с серой может быть значительно понижена применением соответствующих катализаторов. Так, в присутствии небольших количеств окпсп хрома, окиси марганца или пятиокиси ванадия сероуглерод получается с 90%-ным выходом уже при 700° [54]. [c.147]

В основе экстракции лежит процесс избирательного извлечения одного или нескольких компонентов смеси жидких или твердых веществ с помощью органического растворителя, не смешивающегося с водой. Разделение осуществляется благодаря различной растворимости компонентов в водном растворе и в органическом растворителе. Например, если смесь карбоновых кислот и производных фенола, находящуюся в органическом растворителе, обработать разбавленным водным раствором гидрокарбоната натрия, то карбоновые кислоты почти полностью перейдут в водный раствор, а производные фенола останутся в органической фазе. Хорошо растворяются в органических жидкостях (спиртах, эфирах, хлороформе, сероуглероде и др.) многие неорганические соли (нитраты, хлориды, роданиды) комплексные соединения, образованные органическими реагентами (комплексонаты, дитизонаты, оксихи-нолинаты, дитиокарбаминаты и др.) гетерополисоединения фосфора, молибдена, вольфрама, кремния, ванадия и др. неорганические комплексные соединения и т. д. Поэтому часто вначале проводят обработку смеси экстрагируемых компонентов подходящим реагентом, чтобы перевести их в нужную химическую форму. [c.104]

При помощи инфракрасной спектроскопии и аналитических методов можно определять структурные характеристики молекул, содержащихся во всех фракциях битумов, в частности в асфальтеновых, с расшифровкой типа конденсации, длины алифатических цепей, ароматичности и полярности> ИК-спектроскопию применяют также для изучения порфиринов ванадия и никеля, содержащихся в нефтях и битумах, для исследования кислородсодержащих функциональных групп в окисленных битумах. Таким методом показано, что омыляемые вещества битума содержат главным образом эфирные группы и что почти полностью отсутствуют ангидриды и лактоны. Методом селективного поглощения фракций показано различие химического состава битумов, полученных из разного сырья, а также изменение их строения по мере углубления окисления сырья. Растворы в четыреххлористом углероде или сероуглероде компонентов окисленных битумов (типов гель, золь — гель и золь), полученных разделением с использованием бута-нола-1 и ацетона и подвергнутых инфракрасному исследованию в области спектра 2,5—15 мк мкм) с призмой из хлористого натрия, показали, что в сильнодисперги-руемых битумах типа золь самое высокое содержание ароматических колец в каждом компоненте [480], Количество групп СНз почти одинаково в алифатических и циклических соединениях. Метиленовых групп парафиновых цепей значительно больше содержится в соединениях насыщенного ряда. Как правило, их число уменьшается при переходе битума от типа гель к типам золь — гель и золь. [c.22]

Трииодид ванадия VI3 — коричнево-черный, кристаллический,, весьма гигроскопичный порошок. Растворяется в воде, придавг я ей бурый цвет. Растворяется также в абсолютном спирте. Не растворяется в бензоле, тетрахлориде углерода, сероуглероде. Может быть получен нагреванием смеси элементов при 300°. При 400° в вакууме разлагается на Via и I2. [c.14]

Катализаторы, кроме кобальта и железа, содержат также металлы от V до VIII группы периодической системы Элементов — ванадий, молибден, вольфрам, ниобий, тантал, хром, марганец или их окиси свинец, олово, цинк, кадмий и твердые окиси неметаллов V группы (фосфор, мышьяк, сурьма) катализаторы обрабатывают водородом при 200°, а также сероводородом, селеноводоролом, сероуглеродом, ио-дистым водородом, например активный уголь пропитывают молибдатом аммония, азотнокислым свинцом и фосфорной кислотой и обрабатывают при 300° сероводородом или уголь пропитывают вольфраматом аммония, нитратом кобальта и пятиокисью сурьмы и обрабатывают сероводородом при 350° наконец, уголь можно пропитывать ванадатом аммония, азотнокислым кобальтом и фосфорной кислотой и нагревать при 350° с водородом и сероуглеродом в катализаторе может также содержаться окись урана [c.359]

Тринодид ванадия VI3 получают нагреванием смеси элементов при 300°С он растворяется в воде, в абсолютном спирте, не растворяется в бензоле, тетрахлориде углерода, сероуглероде. [c.311]

Синтез низших хлоридов и оксихлоридов ванадия [8 27, с. 218—259]. Трихлорид ванадия может быть получен восстановлением V U или VO I3 серой при 150 °С или восстановлением V U в среде органического растворителя (например, сероуглерода) с помощью серы, сероводорода, иодистого водорода и др. Встречаются затруднения при очистке полученного продукта от примесей серы, иода и попутно образующегося VO b. [c.332]

Ванадий среди переходных металлов наиболее склонен к образованию типичных полисульфидов. 84 — природное соединение ванадия (минерал патронит), может быть приготовлен непосредственным взаимодействием элементов, а также нагреванием смеси УзЗд + 8 в течение 15 ч с последующим растворением непрореагировавшей серы в сероуглероде. [c.127]

Пентафторид ванадия представляет собой белое твердое вещество с плотностью 2,18 г см , т. нл. 102° и т. кип. 111,2° он разъедает стекло, на воздухе превращается в УОГд, реагирует с эфиром и толуолом, растворяется в воде, спирте, хлороформе, ацетоне с образованием желтых растворов, плохо растворяется в сероуглероде, образует с различными фторидами фторосоли МеЧУРв (где Ме1 = К+, Ка g и др.). [c.174]

Наиболее обычным и устойчивым соединением ванадия с се-Т ой является трехсернистое соединение, черный порошок с удельным весом 4,0. УгЗз может быть получен пропусканием паров СО2, насыщенных парами сероуглерода над У2О5, нагретой до 700 [286]. [c.347]

Сообщается о синтезе новых тиокарбонильных комплексов ванадия СрУ(СО)з(СЗ) и СрУ(СО)г(СЗ)2, полученных при нагревании ксилоль-ного раствора СрУ(С0)4 в смеси с РРЬз и последующем прибавлении сероуглерода к образовавшемуся СрУ(СО)з(РРЬз) [77]. [c.39]

Рассмотрены литературные данные по гетерокумуленовым производным металлоценов титана, циркония, гафния, ванадия, ниобия, имеющим в своем составе группировки —N—С—О, —N—С—5, —N—С—8е—N3. Систематизированы и обобщены сведения по взаимодействию циклопентадиенильных соединений перечисленных металлов с диоксидом углерода, сероуглеродом, изоцианатами, кетенами, карбодиимидами и азидами. Свойства металлоценовых производных сопоставлены с аналогичными веществами, содержащими элементы IV Б группы. Табл. 2. Библ. 91 назв. [c.102]

Среди установленных в настоящее время ПДК атмосферных за-1рязнений для 66 химических соединений максимальная разовая ПДК равняется среднесуточной. Для 32 веществ максимальная разовая ПДК превышает среднесуточную в 2—10 раз. Подобное различие объясняется тем, что порог рефлекторного воздействия для некоторых веществ менее чувствительная величина, нежели токсический (например, для дивинила, малеинового ангидрида, сероуглерода, трихлорэтилена, окиси этилена и др.). Другое объяснение состоит в том, что при установлении среднесуточной ПДК коэффициент запаса был больше — с учетом возможного более выраженного токсического действия данного вещества (например, для анилина, бензола, метанола, толуилендиизоцианата, хлорофоса и др.). В то же время имеется группа веществ, у которых отсутствует порог рефлекторного действия (марганец, мышьяк, ртуть, свинец и его соединения и др.) или он выражен недостаточно четко (пятиокись ванадия). [c.95]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология