Ванадий устойчивость к гидролизу

Все хлориды гигроскопичны, под действием воды гидролизуются. С возрастанием валентности ванадия увеличивается устойчивость его соединений. Низшие хлориды ванадия — сильные восстановители, они окисляются до V +, а сильными окислителями до V5+. [c.320]

Дихлорид растворим в воде, одновременно частично гидролизуясь. Вначале кристаллы не смачиваются водой, а плавают на поверхности жидкости, затем растворяются, образуя бледно-лиловый раствор. Водные растворы дихлорида вполне устойчивы в слабокислой среде (0,5 н. НС1) при условии предварительной деаэрации воды и хранения раствора в инертной среде. Если в водный раствор добавить заметные количества соляной кислоты, выделяется водород и образуется трихлорид ванадия. С парами воды дихлорид ванадия вступает в реакцию при температурах выше 400°С гидролиз протекает практически нацело по уравнению [c.322]

Для элементов УБ группы характерны тугоплавкость, устойчивость по отношению к воздуху и воде, а ниобий, тантал и сплавы на их основе устойчивы и в агрессивных средах. Высоко тугоплавки и коррозионностойки их нитриды, карбиды, бориды. Гидратированные оксиды этих элементов имеют неопределенный состав /МгОб-хНгО. Для оксоанионов в кислых растворах характерна полимеризация. Высшие галогениды и оксогалогениды ванадия и ниобия гидролизуются нацело. Ванадий в степени окисления + 5 в кислой среде проявляет окислительные свойства. Для элементов этой подгруппы, как и для подгруппы хрома, характерно образование пероксокомплексов. [c.523]

Гидриды переходных металлов более инертны по отношению к воде и водным растворам кислот. Только гидриды редкоземельных металлов гидролизуются водой, остальные гидриды к воде н водяным парам относительно устойчивы. С кислотами гидриды металлов IV—VIII групп реагируют в очень жестких условиях — при большой концентрации кислоты и нагревании. Плавиковая кислота разлагает все гидриды. Токсичность гидридов переходных металлов того же порядка, что и соответствующих переходных металлов. Наиболее токсичным считается гидрид ванадия токсичность его и ЗЮг считается одинаковой. Работая с этими гидридами, приходится опасаться в основном самовозгорания при получении очень тонких порошков гидридов, что предотвращается использованием вакуумной аппаратуры и боксов с инертными атмосферами для очень мелких порошков гидридов. [c.9]

Трихлорид ванадия представляет собой расплывающиеся на воздухе блестящие красновато-розовые пластинки с плотностью 3.00 гхм они устойчивы в атмосфере газообразного СО2, растворение пх в воде сопровождается гидролизом. Соль растворима в органических растворителях (спирте, эфире, ацетоне, бензоле, S2), обладает восстановительными свойствами по отношению к многочпсленным органическим веществам, восстанавливает при [c.157]

Повышение валентности способствует гидролизу центрального атома и уменьшает устойчивость комплекса в растворе. Так, уже для ванадия, и еще более отчетливо для хрома, наиболее устойчивы фторокомплексы трехвалентных элементов. У последних элементов VIII группы валентности резко снижаются, но фторокомплексы трехвалентного железа вполне устойчивы. Относительно малая устойчивость фторокомплексов трехвалентного никеля и четырехвалентных кобальта и никеля связана с малой устойчивостью этих валентных состояний. Тем же объясняется и относительно малая термическая устойчивость фторокомплексов платиновых металлов и трехвалентного золота —для этих металлов наиболее устойчиво состояние простого вещества. [c.203]

В своей устойчивой степени окисления (IV) ванадий образует бинарные VF4, V I4 и солеподобные соединения [V(H20)50](Hal)2 (Hal F, l, Вг, I). Тетрагалогениды в водном растворе гидролизуются [c.440]

УН(С0)б еще не выделен в чистом виде. Подкисление водных растворов гексакарбонилванадатов щелочных металлов дает У(С0)е, а не VH( 0)g. Однако, когда нодкисление таких растворов проводится в присутствии этилового эфира [И], карбонилгидрид ванадия может быть выделен в виде оксониевой соли [(02Н5)20Н] [V(00)g ] Гипотетический карбонилгидрид УН(00)(, —, по-видимому, сильная кислота, так как образуемые им соли Брелочных металлов устойчивы к гидролизу, к тому же он образует оксоние-вые соли. Результаты потенциометрического титрования [12] водных растворов УН(00)в (хотя и искаженные экспериментальными ошибками) подтверждают предположение, что это соединение ведет себя как сильная кислота. [c.151]

Из соединений этих элементов в самой высокой степени окисления (5+) устойчивы лищь окиси и полученные из них соли (ванадаты, танталаты, ниобаты). Ванадий образует пентафторид, но не дает других пентагалогенидов (см. стр. 631). Соли металлов этой группы с кислородными кислотами устойчивы к гидролизу только при содержании в них двух-, самое большее трехвалентных катионов (общее правило для всех этих элементов). [c.638]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология