Железо анионные

Многочисленны для элементов триады железа анионные комплексы. Амфотерность гидроксидов железа и в определенной мере кобальта предопределяет возможность образования гидроксокомплексов, что особенно характерно для степени окисления +3. Так, при растворении гидроксидов в избытке щелочи образуются октаэдрические комплексы [Э(0Н)в1 +. Среди анионных комплексов очень распространены ацидокомплексы. Для элементов триады [c.410]

Многочисленны, для элементов триады железа анионные комплексы галоге- [c.493]

Эффект синергизма достигается при совместном введении в электролит производных пиридина или анилина, с галогенид- ионами. По повышению защитного действия галогенид-ионы можно расположить в ряд 1", Вт", СГ, т.е. в последовательности, обратной изменению их энергии гидратации, Дж/моль 353 для СГ 319 для Вт и 268 для 1 , так как более гидратированные поверхностные комплексы с галоидом, например, с ионом хлора, легко теряют связь с атомами кристаллической решетки металла и переходят в раствор. Анионы с меньшей энергией гидратации, хемосорбируясь на поверхности металла, теряют гидратированную воду и приобретают свойства защитной пленки. Резко возрастает защитный эффект от введения -аминов и некоторых других ингибиторов катионного типа при наличии в кислой среде сероводорода, тогда как в аналогичной среде без сероводорода эти же соединения являются слабыми ингибиторами коррозии. В таких случаях адсорбированные на поверхности железа анионы СГ, Вг", 1", Н8 выполняют роль анионных мостиков, облегчающих адсорбцию ингибиторов катионного типа. [c.144]

Многочисленны для элементов триады железа анионные комплексы галогенидные (Ме ЭГз], Мб2[ЭГ4], Мез[ЭГб] и т.п.), роданидные (Me2[Э( N8)4], [c.493]

Синергетический эффект НгЗ обычно объясняют тем, что адсорбированные на железе анионы Н5 выполняют роль анионных мостиков, облегчающих адсорбцию ингибиторов катионного типа Н+. К последним принадлежат и амины, которые за счет реакции протонизации превращаются в органические катионы. В результате взаимодействия промежуточного комплекса Ре(Н5 ) с органическими катионами К+ на поверхности металла возникает относительно прочное поверхностное соединение Ре(Н—5—Н), которое, с одной стороны, не способно служить поставщиком протонов для катодного процесса, а с другой — затрудняет анодную реакцию ионизации металла. Кроме того, адсорбированные катионы ингибитора смещают фгпотенциал в положительную сторону, что также способствует замедлению реакции разряда ионов водорода. [c.299]

В той же таблице можно проследить влияние анионов солей железа, из растворов которых производилось осаждение, на максимальные усадочные напряжения, возникающие при сушке геля гидрата окиси железа. Анионы в данном случае являются коагулирующими ионами, и их влияние на усадочные напряжения находится в соответствии с положением аниона в лиотропном ряду по коагулирующему действию 50 > С1 > N0-, Влияние анионов солей на дисперсность образующегося осадка гидроокиси, которое проявляется из-за их неодинаковой формы, величины заряда и степени гидратации, было показано в [51 на гидроокиси магния. По-видимому, и в случае образования осадка гидроокиси железа гидратация аниона выступает также как фактор, препятствующий укрупнению частиц при их агрегации. [c.187]

Очистка формалина. Водный раствор формальдегида (формалин), применяемый для различных целей, часто содержит примеси, например катионы железа, анионы муравьиной кислоты, а иногда и других кислот. [c.180]

Если же на электроде успеет накопиться некоторое количество окислов железа, то разряд прекратится вследствие пассивации. Количество кислорода, необходимое для пассивации железного электрода, очень мало и не достигает даже одного мономолекуляр-ного слоя. С увеличением концентрации щелочи образование содержащего железо аниона облегчается, это позволяет проводить разряд более глубоко. При низкой температуре, наоборот, образование аниона замедляется, электрод легко пассивируется. Этим объясняется плохая работа железного электрода на холоду. При возрастании плотности тока разряда скорость образования окислов железа увеличивается, а скорость образования анионов остается без изменения. В результате пассивация усиливается, емкость электрода уменьшается. Например, при увеличении плотности тока в 30 раз емкость уменьшается более чем в 5 раз. По мере накопления в растворе соединений железа, происходит гидролиз и выпадает Ее (ОН) г [c.489]

Для извлечения молибдена из сбросных вод были опробованы аниониты, обладающие максимальной сорбцией молибдена (ЭДЭ-ЮП и АВ-16) и минимально поглощающий железо анионит АН-1. Опыты проводились [c.137]

Этот процесс является обратным по отношению к реакции (6) и состоит в восстановлении ионов окисного железа анионами НОГ > которые связаны с перекисью водорода равновесием [c.164]

Взаимодействие карбонилов железа с аммиаком приводит к образованию комплексных солей со всеми известными для карбонилов железа анионами, например Ре(СО)б и газообразный аммиак в пиридине дают [Ге(КНз)в] [c.101]

Зная ионное состояние некоторых комплексных соединений трехвалентных хрома и железа в растворах при различных pH среды, можно определить оптимальные условия разделения смесей катионов железа и хрома при помощи анио Митов. Так, в нейтральной и слабокислой среде разделение железа и хрома на анионитах в присутствии трилона Б не достигается. Его можно осуществить в сильно аммиачной среде. В присутствии трилона Б и аммиака смесь содержит трилонат железа (анион) и аммиакат хрома (катион). Железо задерживается на колонках с анионитами АН-2Ф, ЭДЭ-10 в ОН-форме, а хром проходит в фильтрат. Железо элюируется 10%-ным раствором серной кислоты [89]. [c.146]

Для того чтобы обеспечить достаточную радиохимическую очистку полученных изотопов радиотантала от одновременно образующихся радиоактивного рения и вольфрама, были исследованы три химических процесса, а имеппо адсорбция на гидроокиси железа, анионный обмен и жидкостная экстракция. При проведении всех описанных процессов учитывали тот факт, что тантал не стабилен в водной среде и склонен к образованию растворов радиоколлоидов. [c.24]

Анионы F и других галогенов усиливают коррозию железа, анионы СЮ , МпОГ, ТсОГ, 0Н и некоторые другие замедляют этот процесс. О роли ионов ОН в процессе коррозии железа уже было сказано. Ионы СЮ , МпОГ, ТсОГ, а вернее, ионы хрома, марганца и технеция, в них, по-видимому, притягивают в себе валентные электроны железа, блокируя тем самым их. Соли К2СЮ4, КМПО4, NH4T O4 и др. относятся к замедлителям коррозии. [c.468]

О —катионы железа — анионы кислорода. Стрелками показаны направления атомных спинов на ионах железа вдоль оси 11I1J. [c.122]

Превращение зеленого первичного комплекса в бледнокрасный вторичный комплекс представляет собой, повидимому, восстановительный процесс, даже если не добавляются доноры водорода. Наиболее определенное доказательство этого имеется в случае пероксидазы, когда скорость такого превращения повышается в присутствии всех соединений, с которыми реагирует эта перекисная система [55]. Для каталазы это превращение может быть осуществлено только в случае гидроперекисей алкилов, и правильность указанного предположения не столь очевидна, однако скорость образования вторичного комплекса во всяком случае увеличивается при возрастании концентрации гидроперекиси. Иное объяснение этих эффектов могло бы состоять в том, что первичные и вторичные комплексы находятся ь некотором равновесии и удаление вторичного комплекса приводит к возрастанию скорости превращения. Однако нет никаких доказательств существования какого бы то ни было равновесия, и наиболее правдоподобным будет, повидимому, предположить, что происходит непосредственное восстановление первичных комплексов. Один из возможных механизмов этого превращения включает образование "оединения типа феррил-иона путем удаления из связанного с атомом железа аниона O2H радикала ОН в результате реакции с донором водорода [c.237]

Алюминий и железо Анионит Амберлит ИРА-400 Ком п лексообр азов а -те ль в виде роданид-ного комплекса железа [c.130]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология