углерод окисления-восстановления

Существуют два предположения о механизме окисления коксовых отложений [3.32]. При первом предположении исходят из возможности образования кислород-углеродных комплексов при адсорбции кислорода на поверхности углерода. Роль катализатора в данном случае сводится к ускорению процессов образования или распада этих комплексов. При втором предположении катализатор рассматривают как переносчик кислорода между газовой фазой и углеродной матрицей путем попеременного окисления-восстановления катализатора. К такого типа катализаторам обычно относят оксиды переходных металлов. [c.69]

В работе [69] получены интересные данные о соотношениях между скоростями процессов окисления углерода и восстановления двуокиси углерода при различных температурах и высоких скоростях подачи газового агента, обеспечивающих протекание восстановительной реакции в кинетической области. Отношение скорости реакции окисления углерода к скорости реакции восстановления СО2 составляет для температур 900, 1000, 1100 и 1200 С соответственно 187 71 28,5 и 14,4, т. е. с повышением ТТО скорости окисления углерода и восстановления СО2 сближаются. [c.134]

В работе [94] получены интересные данные о соотношениях между скоростями процессов окисления углерода и восстановления двуокиси углерода при различных температурах и высоких скоростях подачи газового агента, обеспечивающих протекание восстановительной реакции в кинетической области. Отношение скорости [c.173]

Энергия активации собственно процесса выжигания кокса составила 37,6 ккал/моль. Описанные зависимости были получены на образцах различных катализаторов, сформованных в гранулы размером около 2 мм, с различным отношением количества атомов углерода и водорода. Это дает основание предполагать, что указанные закономерности в равной степени применимы ко многим катализаторам, не обладающим активностью в реакциях окисления - восстановления. [c.24]

В основе физико-химических способов производства порошков лежат процессы окисления, восстановления, электролиза и т. д., поэтому химический состав исходных материалов и порошков не одинаков. Так, порошки сажи и силикагеля получают путем сжигания соответственно углеводородов до элементарного углерода и тетра-.хлорида кремния до ЗЮг. [c.449]

Реакции окисления — восстановления широко используются в почвенных и агрохимических анализах для определения белкового азота и калия в растениях, органического вещества и кальция в почве и т. д. Например, для определения органического-вещества в почве ее нагревают с дихроматом калия и серной кислотой. При этом углерод органического вещества почвы окисляется до [c.139]

Увеличение степени окисления элемента называется окислением данного элемента. Уменьшение степени окисления элемента называется восстановлением данного элемента. Так, при ржавлении металлического железа с образованием РегОз происходит окисление железа, поскольку оно изменяет свое состояние окисления от О до - -3. При обратном процессе-получении металлического железа по реакции РегОз с углеродом— происходит восстановление железа, поскольку состояние окисления изменяется от +3 до 0. Окисление — потеря электронов, восстановление— приобретение электронов. [c.168]

Сталь — сплав железа с углеродом, с примесями марганца, кремния, серы, фосфора. Обычная углеродистая С. содержит 0,05—1,5 % С, 0,1—1 % Мп, до 0,4 % 31, до 0,08 % 5, до 0,18 % Р. При большем содержании примесей или при добавке других специальных примесей С. называется легированной. Легирующие элементы Сг, N1, Мп, Си, , Мо, V, Со, Т1, Nb, А1, 2г, Та. Легированные С. обладают высокими механическими и физико-химическими свойствами. Из них изготавливают детали машин, инструменты, резцы, штампы и др. Нержавеющие стали, содержащие до 12 % хрома, устойчивы против коррозии в атмосфере, в кислотах, щелочах, растворах солей. Добавление в С. хрома, кремния и алюминия делает ее жаропрочной, а насыщение поверхностного слоя стали азотом (азотирование) резко увеличивает износоустойчивость стальных изделий. С. обычно изготовляют из чугуна путем частичного удаления из него углерода окислением этот способ получил наибольшее распространение в современной металлургии. Другой путь получения С. состоит в восстановлении железа в железной руде и введении в него требуемого количества углерода и других примесей. [c.126]

Реакция межмолекулярного окисления - восстановления в сочетании с диспропорционированием С (+2), в которой обе молекулы водорода и одна молекула оксида углерода функционируют как восстановители, а другая молекула СО -окислитель. Одна молекула СО (окислитель) присоединяет суммарно 6 электронов (2 от второй молекулы СО и 4 от двух молекул Н2) и переходит в СН4. Вторая молекула оксида углерода (восстановитель), отдавая два электрона, превращается в СО2. Обе молекулы водорода окисляются до Н+ в метане. [c.10]

Лимонная кислота имеет три карбоксила (титрование щелочью) и один третичный гидроксил (устойчивость к окислению). Восстановление ее приводит к трикарбаллиловой кислоте, при нагревании с серной кислотой образуются муравьиная и ацетондикарбоновая кислоты последняя при нагревании распадается на двуокись углерода и ацетон [c.407]

Потери серы из почвы происходят в результате микробиологического восстановления сульфатов до летучих газообразных соединений типа сероводорода, дисульфида углерода. Реакции окисления восстановленных соединений серы протекают в почвах довольно быстро при доступе атмосферного воздуха. Сульфиды и элементная сера постепенно окисляются даже кислородом воздуха в аэробных условиях в окислении принимают участие различные группы тионовых и серобактерий. Элементарная сера появляется в почве как промежуточный продукт окисления сульфидов железа или вносится с химическими загрязняющими веществами. Окисление серы в почве протекает ступенчато, причем конечным продуктом является серная кислота или сульфаты [c.57]

В случае окисления органических соединений вопрос принципиально сложнее. Концепция окисления—восстановления органических соединений, точнее атома углерода, не столь очевидна, если сравнить ее с окислением неорганических соединений. [c.242]

Присоединение водорода к я-связям алкенов, алкинов и других ненасыщенных углеводородов до сих пор относят к реакциям восстановления. Однако ранее было показано, что гидрирование ненасыщенных углеводородов не изменяет степени окисления атома углерода и атома водорода и не может быть отнесено к реакциям окисления—восстановления. [c.351]

Азот (наряду с углеродом, водородом и кислородом) является одним из четырех основных элементов, участвующих в построении клетки. В расчете на сухие вещества его содержится приблизительно 10%. Природный азот бывает в окисленной, восстановленной и молекулярной формах. Подавляющее больщинство прокариот усваивают азот в восстановленной форме. Это соли аммония, мочевины, органические соединения (аминокислоты или пептиды). Окисленные формы азота, главным образом нитраты, также могут потребляться многими прокариотами. Так как азот в конструктивном клеточном метаболизме используется в форме аммиака, нитраты перед включением в органические соединения должны быть восстановлены. [c.85]

В связи с этим, молекула СО крайне прочна. Оксид углерода (II) является несолеобразующим и не взаимодействует в обычных условиях с водой, кислотами и щелочами. При повышенных температурах он склонен к реакциям присоединения и окисления-восстановления. На воздухе СО горит синим пламенем [c.227]

В действительности, если не отвлекаться от диффузии, адсорбции, десорбции и других физических факторов, порядок реакции определяется не только химической кинетикой, а сочетанием отдельных элементарных химических актов с рядом физических явлений. При этом видимый или суммарный порядок реакции может быть дробным и даже переменным. Более того, зависимость скорости реакции от концентрации одного из реагирующих веществ может и не выражаться в виде показательной функции. Например, зависимость скорости реакции окисления углерода или восстановления двуокиси углерода при низких температурах от концентрации кислорода или двуокиси углерода, получается 1 виде следующей опытной функции ( — с), которую можно выразить формулой [c.88]

При изучении комплекса реакций необходимо отделить основной химический процесс от вторичных реакций. Так, при исследовании гореиия илн окислении углерода надо выделить илн максимально ослабить вторичные реакции — горения окиси углерода и восстановления углекислоты. [c.160]

В работе автора [240] рассматривается уравнение выгорания частицы по двум реакциям — окисления углерода и восстановления СО [c.326]

Гетерогенные реакции — окисления углерода и восстановления углекислоты— являются основными 1 процессе горения и газификации. [c.355]

Пока мы рассматривали только одну гетерогенную реакцию в слое — окисления углерода или восстановления двуокиси углерода. [c.382]

М — суммарный стехиометрический коэффициент реакций окисления углерода и восстановления СО [c.383]

Сравнивая величины и — из графиков рис. 95 и 97, мы видим, что их отношение равно примерно 10. Соотношение химических констант скоростей реакций окисления углерода и восстановления [c.395]

Сравнение скорости реакции окисления углерода и восстановления СОе [c.166]

Было исследовано влияние модифицирования поверхности частиц сажи различных типов (канальной, печной, ламповой) путем специальной обработки — окисления, восстановления водородом, покрытием слоем углерода. [c.405]

Зауглероженные образцы и образцы, на которых процесс регенерации был проведен только до начала уменьшения массы (т. е. окончания индукционного периода), были подвергнуты дериватографическому исследованию [109]. На кривой ДТА зауглероженного образца отмечены два экзотермических эффекта температура начала первого 370°С, максимум соответствует 400°С максимум второго соответствует температуре 520 °С. Первый экзотермический э ект на кривых ДТА зауглероженных образцов, по-видимому, обусловлен вытеснением из контакта с хромом связанных с ним атомов углерода и окислением восстановленного хрома, т.е. процессами, происходящими в конце индукционного периода. Второй эффект отвечает горению углерода. Существенно отметить, что температура начала выгорания углерода (уменьшение массы на кривой ТГ) для зауглероженного образца несколько выше температуры начала первого экзотермического эффекта. Для частично регенерированного при 400 °С образца раздвоения экзотермического эффекта не наблюдается, и начало его смещается в область более низких температур-350°С. Уменьшение массы на кривой ТГ (выгорание углерода) начинается одновременно с началом температурного экзотермического эффекта на кривой ДТА. [c.46]

Установлено [104], что определяющее влияние на процесс регенерации оказывает содержание ионов Сг в исходных образцах. В каталитическом выгорании углерода наиболее активное участие принимают как раз эти ионы хрома, способные легко менять валентность между Сг и Сг и катализировать окисление углерода по стадийному механизму. С увеличением количества Сг повыщается доля ионов хрома, принимающих участие в каталитическом выгорании углерода что и ускоряет процесс регенерации. Каталитическое окисление углерода происходит при попеременном окислении-восстановлении катализатора за счет образования и восстановления высщих оксидов хрома, вероятней всего СЮ3. Добавление к Сг Оз щелочных металлов приводит к образованию хроматов этих металлов и увеличению содержания ионов Сг в образцах, что ведет к ускорению выгорания углерода. Промотирование СГ2О3 щелочными металлами увеличивает количество ионов хрома, способных легко менять валентность, и облегчает возможность восстановления катализатора при зауглероживании и окисления его при регенерации. Индукционный период регенерации при промотировании СгзОз сокращается. Возрастание концентрации щелочного металла ведет к увеличению содержания ионов Сг в катализаторе [109]. [c.47]

В реакциях окисления — восстановления вода обычно играет роль среды. Под действием сильных восстановителей при обыкновенной температуре и в особенности при повышенной температуре вода проявляет окислительнь е свойства, например, окисляет щелочные и щелочноземельные металлы (на холоду), железо, углерод н др. (при температуре накалнвання). Уравнения реакций были рассмотрены выше. [c.627]

В ранних теориях катализа дается такое объяснение каталитического действия платины на реакцию окисления монооксида углерода 2СО + 02 = 2СОг предполагается, что реакция происходит на фанице раздела двух фаз и РгО по схеме попеременного окисления-восстановления катализатора [c.42]

Эта реакция служит примером мелшолекулярного окисления — восстановления в сочетании с диспропорционированием С (+2), в которой обе молекулы водорода и одна молекула оксида углерода функционируют как восстановители, а другая молекула СО — окислитель [c.186]

Для реакций окисления — восстановления с участием органических соединений характерно то, что в одних и тех же соединениях атому углерода по отношению к различным элементам следует приписывать различные степени окисления. Степень окисления углерода в соединениях с азотом, серой, кислородом, галогенами принимается раврюй +4, в оксиде углерода СО равна +2, а в соединении с водородом от —4 до —1, в соединениях атомов углерода друг с другом —0. [c.36]

Скорость реакции восстановления трикальцийфосфата углеродом лимитируется диффузией реагирующих компонентов эб Опытные данные подтверждают, что факторы, ускоряющие диффу-ВИЮ в твердых телах, повышают степень восстановления трикальцийфосфата углеродом. Степень восстановления возрастает с уменьшением размера частиц шихты. Особенно показательно положительное влияние брикетирования шихты. Скорость диффузии, а следовательно и восстановления, растет с увеличением температуры. Введение в шихту флюсов, образующих полиэвтектические смеси, ускоряет процесс. Температура превращения кремнезема в менее плотные модификации совпадает с начальной температурой восстановления трикальцийфосфата в присутствии кремнезема (900— 1000°). Ускорение диффузии может быть объяснено внутрикристал-лическими превращениями. Взаимодействие между фосфатом и коксом в присутствии кварца, сопровождающееся кристаллохимическими превращениями с образованием соединений промежуточных степеней окисления фосфора, протекает главным образом в расплаве °. Только до его появления идет прямое восстановление фосфата окисью углерода и углеродом в результате диффузии в твердых фазах. [c.156]

Аналогичное явление происходит при замене С-Н на С-Р, С-С1, С-Вг и С-1. Во всех этих случаях принято считать, что насыщенный атом углерода окисляется. Наоборот, удаление атомов галогенов или кислорода из координащюнного окружения атома углерода называют восстановлением. Условность таких представлений весьма очевидна, так как явного процесса окисления—восстановления, который измеряется потерей или приобретением целого числа электронов, не происходит. [c.243]

Такая процедура с молекулой серной кислоты позволяет установить, что степень окисления атома 8 в ней равна +6. Условность есть и в этом случае, так как атому водорода всегда приписывается степень окисления +1, а атому кислорода -2. Восстановление атома 8 в Нг804 может происходить электрохимически на катоде, в результате чего образуются НгЗОз, НгЗОг и многие другие частицы вплоть до Н28, в которой степень окисления атома серы равна -2. При этом восстановление изменяет координационное окружение атома серы от 4 до 2. Всю цепочку окислительно-восстановительных превращений атома 8 можно провести на аноде в обратном порядке, начиная о НаЗ. Это связано с обратимостью реакций окисления—восстановления многих неорганических соединений. В Отличие от этого так назьшаемые окислшельно-восста-новительные превращения соединений углерода на связях С-Х необратимы. [c.243]

Тионовые бактерии — это мелкие одиночные клетки, которые при окислении сероводорода не отлагают серы в клетке и на ее поверхности. Энергию окисления восстановленных соединений серы в серную кислоту они используют для поддержания всех процессов жизнедеятельности, для ассимиляции углерода из СОг (они относятся к облигатным хемоавтолитотрофам). [c.130]

Наиболее тонкие экспериментальные исследования гетерогенных реакций (окисления, восстановлен я углекислоты и др.) проводились в так называемых вакуумных условиях. Нри глубоком вакууме в сосуде, когда абсолютное давление не превышает 10" - 10" мм рт. ст., длина свободного нути пробега молекулы становится сран шмой с диаметром сосуда. При этол( эффективность столкновепип и искажаюш,ее влияние вторичных реакций (реакций восстановлении углекислоты и горения окиси углерода) становятся очень малыми. Применяя, кроме того, достаточно большую скорость движении газа (порядка 4 м/сек), можно также исключить и влияние диффузии (103, 104, 183—186). [c.160]

Н. В. Лавровым [31] на основе опытных данных получено соотношение между скоростями процессов окисления углерода и восстановления углекислоты при различных температурах и высоких скоростях, обеспе-чиваюш их протекание восстановительной реакции в кинетической области (табл. 23). [c.166]

Для проверки применимости такого механизма Елович и Качур [201 ] сравнили скорости восстановительной и окислительной стадий при окислении окиси углерода на МпО 2. Если скорость окисления восстановленной поверхности равна или больше скорости восстановления, то схема Бентона может быть признана справедливой. [c.94]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология