Иридий реакция с окисью углерода

Каталитические свойства этих металлов связаны с их адсорбционными характеристиками. Выдающаяся активность рутения в реакции образования метана объясняется меньшим сродством окиси углерода к этому металлу, чем к другим элементам семейства платины. Так, хемосорбированную на рутении окись углерода можно полностью удалить восстановлением или эвакуацией при 150° С в ее присутствии адсорбция водорода увеличивается метан с заметной скоростью образуется уже при температуре около 100° С. Напротив, на платине окись углерода адсорбируется предпочтительно из смеси с водородом и ее не удается полностью удалить указанными способами при 150° С. Промежуточное положение занимают родий и иридий, в отношении которых имеются некоторые доказательства взаимодействия окиси углерода с водородом незначительное количество метана в присутствии этих контактов обнаружено при 200° С. [c.124]

Аналогично свойства многих неорганических молекул можно изменить при их координации с металлом. Наиболее доступная из всех молекул — молекула воды — может стать при подобной координации сильной кислотой. Совсем недавно стали известны примеры комплексов, в которых с кобальтом, иридием, рутением координированы молекулы кислорода и азота, но влияние координации на эти молекулы пока не изучено. Окись углерода настолько активируется при координации, что способна затем вступить в целый ряд реакций с органическими молекулами, часть из которых, подобно реакции гидроформилирования, стала промышленно важной. [c.9]

Если действовать окисью углерода на безводный треххлористый иридий, то при 120° начинает образовываться карбонильное соединение. Оно чувствительно к воде, и поэтому окись углерода перед реакцией следует тщательно сушить [48]. При температуре [c.335]

Если пропускать окись углерода при атмосферном давлении и 150° над 1гХз-Н20, то образуется омесь возгоняющихся карбонильных соединений из [1г (С0)з]х,1г(С0) Д и 1г(СО)2Х2 (где X — галоген). В случае обработки водного хлористого иридия главным продуктом реакции является трехкарбонилхлорид, [c.332]

Окись меди реагирует с СО при температурах, значительно более высоких, чем те, при которых активна двуокись марганца. Применение окиси меди в газовом анализе для сожжения окиси углерода хорошо известно. Окись меди сама по себе при обычных температурах не является эффективным катализатором окисления СО. Однако, взятая в подходящей пропорции в смесях, она может сильно повысить активность других окисей. В своей ранней работе Гофман [23] указал, что на предварительно подготовленной поверхности СиО происходит окисление СО, взятой в смеси с воздухом, и что скорость реакции можно увеличить в 3 раза, если медь смочить небольшим количеством щелочи. При добавлении к окиси меди небольшого количества иридия каталитическая активность ее еще более возрастает. Предполагалось, что окисление СО зависит от образования нестойкой перекиси меди состава СигОз или СиОг, которая вступает в реакцию с СО, образуя СОг и СиО. Было предложено использовать этот принцип для устройства газогенераторной ячейки типа О/Си/щелочь/Си/СО. Реакция была, однако, слишком медленной и не имела практического значения. [c.295]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология