лиганды получение

Темно-Красный, при сильном нагревании разлагается. Плохо растворяется в холодной воде (растворимое гь повышается с ростом температуры), лучше — в хлороводородной кислоте. Кристаллогидратов не образует. Не разлагается кислотами. Реагирует со щелочами, гидратом аммиака, сероводородом. Проявляет окислительно-восстановительные свойства. Вступает в реакции обмена лигандами. Получение см. 907, 918 . [c.460]

Светло-желтый, гигроскопичный. Хорошо растворяется в малом количестве воды, концентрированной хлороводородной кислоте. При разбавлении раствора изменяет состав. Разлагается щелочами. Реагирует с гидратом аммиака, типичными восстановителями. Вступает в реакции обмена лигандами. Получение см. 575 , 576 578 . [c.301]

Белый, летучий, термически неустойчивый. Чувствителен к свету. Не реагирует с водой, разбавленными кислотами, щелочами, гидратом аммиака. Разлагается концентрированной азотной кислотой. Окисляется хлором, кислородом. Восстанавливается натрием. Вступает в реакции обмена лигандами. Получение см. 766 . [c.387]

Оранжево-желтый гидрат (в безводном состоянии не выделен), при нагревании разлагается. На воздухе подвергается выветриванию. Хорошо растворяется в воде (при кипячении раствора протекает акватация аниона), хлороводородной кислоте. Сильная кислота, реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Окислитель. Вступает в реакции обмена лигандами. Получение см. 902 903 908, 915 . [c.461]

Платиновый нашатырь. Светло-желтый (с примесью соответствующей соли иридия, рутения или палладия — красноватый, соли родия — желто-зеленый). При нагревании разлагается. Плохо растворяется в холодной воде, в горячей воде анион подвергается акватации и протолизу. Кристаллогидратов не образует. Не растворяется в концентрированном растворе хлорида аммония. Не реагирует с кислотами. Переводится в раствор гидроксидом натрия при нагревании. Реагирует с гидратом аммиака, сероводородом. Окислитель. Вступает в реакции обмена лигандами. Получение см. 908, 917. [c.462]

Желто-зеленый, при нагревании разлагается. Хорощо растворяется в воде, анион особенно устойчив в щелочной и аммиачной средах. Кристаллогидратов не образует. Реагирует с кислотами. Вступает в реакции обмена лигандами. Получение см. 918. [c.463]

После построения наиболее обоснованной модели системы желательно получить как можно более точные данные в широком диапазоне общих концентраций и металла и лиганда. Полученные результаты затем обрабатывают с помощью тех же методов, которые применяются для моноядерных систем. Эти методы были изложены в гл. 5. [c.114]

Полимер из аффинных лигандов, полученный сшиванием глутаральдегидом Целлюлоза [c.321]

Рис. 11в. Молекулярные орбиты лиганда, полученные из атомных ря-орбит. Орбиты рп являются теми р-орбитами лиганда, которые перпендикулярны направлениям связей. Только один из трех компонентов показан для каждой из этих трижды вырожденных орбит. Каждый из двух других компонентов для tig и tig может быть получен вращением компонентов, показанных на рисунке, на 90 вокруг осей х и z соответственно. Компоненты для tia и 2к могут быть получены вращением вокруг осей х к у. Орбиты s, р и d центрального атома не обладают симметрией типа t g или 2и- Так как только эти типы орбит центрального атома использовались в создании молекулярных орбит, то орбиты типа tig и <2в лиганда не будут комбинироваться с орбитами центрального атома при образовании связей.

Рис. 5.31. Хроматограмма продуктов переваривания субтилизином стафилококковой нуклеазы (проведенного в присутствии лиганда), полученная на колонке с фосфоцеллюлозой [203].

В табл. 2-5 представлены результаты умножения элементов по правилу 5,5/ = 5й, причем число к дано на пересечении ряда / со столбцом I. В табл. 2-4 распределение лигандов, полученное применением элементов, принадлежащих к той же самой сопряженной совокупности, дает при отсутствии скелетных номеров неразличимые молекулы. На рис. 2-14 приведены изомеры, [c.37]

Взаимодействие фенилмагнийбромида с треххлористым хромом в тетрагидрофуране приводит к образованию устойчивого красного комплекса I (т. пл. 85°С), в котором 3 молекулы тетрагидрофурана ТГФ) являются координационно-связанными лигандами. Полученный комплекс устойчив в тетрагидрофуране (в атмосфере азота), но неустойчив в менее основном диэтиловом эфире. Добавление избытка диметилацетилена к раствору комплекса ( в ТГФ вызывает замещение двух лиганд ТГФ с образованием комплекса II. Этот комплекс неустойчив, его внутримолекулярная конденсация приводит к 1,2,3,4-тетраметилнафталину III и гексаметилбензолу IV. Выход соединения П1, считая на трифенилхром, составляет 38%, а соединения IV—55%. Ароматические углеводороды выделяются как таковые или в виде хромовых я-комплексов. [c.164]

Хлорид I основания Рбнзе. Белый, при нагреваннн разлагается. Хорошо растворяется в воде (акватвция катиона отсутствует), гидрате аммиака. Реагирует с кислотами, щелочами. Проявляет окислительно-восстановительные свойства. Вступает в реакции обмена лигандами. Получение см. 91б , 923 , 924. [c.458]

Хлорид II основания Р йзе. Светло-желтый, при нагревании разлагается. Прн кипячении водной суспензии подвергается частичной акватации. Очень плохо растворяется в воде, прн комнатной температуре растворимость ниже, чем у цис-изомера. Кристаллогидратов не образует. Не реагирует с хлороводородной и серной кислотами. Разлагается концентрированной азотной кислотой, шелочами, гидратом аммиака. Вступает в реакции обмена лигандами. Получение см. 910 , 911, 924 , 925. [c.464]

Соль Нейрон . Темно-желтый порошок или желто-зеленые крупные кристаллы. При нагреваннн в твердом состоянии или при кипячении водной суспензии медленно переходит в транс-томер. Очень мало растворяется в воде, растворимость несколько аыше, чем у транс-томера. Кристаллогидратов не образует. Реагирует с разбавленной хлороводородной кислотой, концентрированной серной кислотой (образуется зеленый раствор неизвестного состава), шелочами, гидратом аммиака. Вступает в реакции обмена лигандами. Получение см. 916 . [c.464]

Многоцентровое присоединение снижает потери лиганда. Получение сорбента и присоединение лиганда см. в [Meth. Enzymol. 34, 72 (1974) 104, 14 (1984)]. [c.450]

В простейшем случае регистрируют спектры поглощения в УФ- и видимой области для ряда растворов, содержащих постоянное количество металла, но с возрастающей концентрацией лиганда. Полученные спектры накладывают друг на друга и находят точки, образованные пересечением спектров (например, спектров 2—10 на рис. 2.1), в которых поглощение остается постоянным. Такие точки называют изобестическими. Обычно считается, что существование одной или более таких точек свидетельствует о присутствии двух равновесных форм, в которых соотношение металл лиганд различно. Такое предположение может быть неверным по двум причинам а) более чем две поглощающие формы могут иметь одинаковые молярные коэффициенты погашения б) три или более поглощающие формы, каждая из которых имеет отличный от других молярный коэффициент погашения, могут быть связаны в псевдодвухкомпо-нентную систему. Примером такого явления может служить система тетрахлорпалладат натрия — хлорид натрия, которая обсуждается в гл. 13. [c.31]

Рис. 116. Молекулярные орбиты лиганда, полученные из атомных / а-орбит Орбиты ра—это те орбиты лиганда, которые лежат вдоль направлений связи комплекса. Незанятые лиганды обозначены маленькими черными сферами. В тех случаях, когда включены также -орбиты лиганда, они образуют молекулярные орбиты типов симметрии, аналогичных вышеуказанным (Д] , eg и tl ). Таким образом, 5-орбиты будут смешиваться с />а-орбитами на некотором протяжении и образовывать атомные зр-орбиты, в которых доля участия 5- и р-орбит может быть неодинакова. Такая система орбит лиганда, образованная из / -гибридов, будет фактически несвязывающей и соответствует неспаренным электронам. Эти орбиты здесь не указаны, но они получены аналогично alg-, и <)и-орбитам, показанным выше. На рис. 10 они обозначены 2 ) , 2е и

При сочетании в одном растворе двух лигандов получен цитратно-аммиакатный электролит цинкования, работающий при почти нейтральной реакции, который можно считать как бы переходным от кислых к щелочным [80]. Он имеет следующий состав (г/л) и режим работы 30—50 ZnO, 90—150 eHgO , 130— 200 NH4 , 2—3 полиэтиленполиамина, 1 —1,5 столярного клея или желатины, NaOH — до pH 6,5—7,0 / = 304-55 °С, / 5 А/дм или при перемешивании — до 10 А/дм . Выход по току катодный— 72—96 %, анодный—100%. При толщине более 7— 10 мкм покрытия получаются беспористыми, их микротвердость с повышением плотности тока увеличивается от 784 до 1176 МПа. Возможность интенсификации процесса цинкования является одной из важных характеристик электролитов, содержащих лимонную кислоту. [c.117]

Не вдаваясь в экспериментальные подробности, можно сказать, что количественная характеристика трансёлияния лигандов, полученная изучением кинетики реакции замещения, практически всегда хорошо согласуется с результатами, полученными на основе синтеза комплексных соединений. Несмотря на то что кинетические исследования в каждой серии однотипных реакций давали количественную характеристику, шкала трансвлияния не была построена. Это связано с тем, что относительное значение трансвлияния определенного лиганда несколько меняется в зависимости от типа комплекса, в котором изучалась кинетика реакции замещения лиганда. Одной из причин этого было влияние лигандов, находящихся в г ыс-положении к замещаемому. [c.194]

При переходе от СГ к PhgMeSi" частота колебания транс-распо-ложенной связи изменяется от 370 до 242 см Ч Этот ряд хорошо согласуется с результатами по трансвлиянию данных лигандов, полученными методами ПМР и рентгеноструктурными исследованиями. [c.203]

При соответствующих условиях можно получить четкие спектры ЯМР [112] протонов координированных лигандов. Такие спектры известны для Ni(II) и Со(И) в смесях метиловый спирт — вода. Из уширения линий в зависимости от температуры можно определить скорость обмена лигандов [106, ИЗ]. Результаты аналогичных исследований комплексов Ni(II) и Со(П) в диметилформамиде находятся в хорошем соответствии со скоростью обмена лиганда, полученной из данных по уширепию линий в большом количестве растворителя [114]. [c.31]

Неизвестный ранее смешанный комплекс Rh (I), содержащий одновременно С2Н4 и СО лиганды, получен реакцией диспропорционирования [522] [c.273]

Все ЭТИ данные показывают, что рентгеноструктурный анализ не обнаруживает тгеракс-эффект олефинового лиганда. Полученные результаты и изучение кинетики и термодинамики замещения в квадратно-плоскостных олефиновых комплексах привели к выводу, что высокий тракс-эффект олефиновых и других лигандов, обладающих сравнительно сильными я-акцепторными свойствами, имеет кинетическую природу [315, 741, 764, 782, 782а]. [c.323]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология