лиганды устойчивость к действию окислителей

Цианокобаламин (II, Я = СН)-лек. форма витамина Bl 2, не встречающаяся в природе. Кристаллич. в-во рубиново-красного цвета, мол. м. 1355,5, выше 200°С постепенно разлагается, не плавясь до 320 °С [а]а з 3 -59,9° раств. в воде (1,25% при 25 °С), низших спиртах и алифатич. к-тах, феноле, ДМСО, не раств. в др. орг. р-рителях 278, 361, 525, 550 нм. Группа N и остаток 5,6-диметил-бензимидазолилриботида занимает в молекуле аксиальное положение по отношению к корриновому циклу. Цианокобаламин разрушается под действием окислителей, восстановителей и света. Его водные р-ры устойчивы при pH 4,0-7,0. Группа N легко замещается др. лигандами, напр. ОН, NOj, SO3, СН3. Образующиеся производные под действием иона N вновь превращ. в цианокобаламин. Применяют этот витамер для лечения нек-рых видов злокачеств. малокровия, разл заболеваний печени, лучевой болезни и др. Суточная потребность взрослого человека 1-2 мкг. Его полный хим. синтез был осуществлен Р. Вудвордом в 1972 [c.384]

Таким образом, введение атома Р" вместо М", повышая селективность комплексообразования хеланта по отношеник> к ряду катионов, одновременно снижает устойчивость комплексона к действию окислителей и соответственно ограничивает число ионов-комплексообразователей низшими степенями окисления соответствующих металлов Нередко при комплексообразовании дентатность таких лигандов реализуется не полностью. Для таких катионов, как никель(П) и цинк(П), по-видимому характерно образование связей либо с атомами кислорода, либо с атомами фосфора [301—303]. Однако имеются и примеры замыкания циклов, включающих одновременно атомы Р и О. Здесь следует упомянуть комплексонат родия(1) с дифенилфос-финуксусной кислотой [394]. [c.220]

Подобно С7Н8 многочисленные замещенные циклогептатрие-ны могут вступать во взаимодействие с гексакарбонилами металлов [2, 26]. В табл. 11 перечислены все до сих пор выделенные и исследованные комплексы, а также приводятся их температуры плавления и некоторые результаты исследования ИК-спектров. В целом соединения, содержащие метилзамещен-ные адденды, более термически стойки и устойчивы к действию окислителей, чем соответствующие соединения с незамещенными группами. Это обусловлено электронодонорным влиянием метильных групп и связанными с этим более сильными донорными свойствами циклических лигандов. Число и положение частот валентных колебаний СО-групп подтверждают, что все комплексы обладают сходным строением. [c.102]

Обычные окислители, за исключением фтора, фторидов галогенов и ряда высших фторидов металлов, более или менее устойчивы в водных растворах. Поскольку фторсодержащие окислители — это газы или легколетучие жидкости, окисление ими часто производят без растворителя. Действие фтора ка фториды часто приводит к окислительному присоединению. Так, при нагревании эквимолярной смеси и МпРг в токе Рг при 350 °С образуется кирпично-красный комплекс Ь1[Мпр5], т. е. Мп - Мп +. Другие лиганды вытесняются и окисляются. Так, при фторировании [c.405]

Химический анализ элюатов с разных участков фореграмм показывает, что хром связан с подвижной фракцией. Передвижение его с макроанионами гуминовых кислот свидетельствует о прочной связи с ними и о том, что хром не несет функций катиона. Это заставляет предполагать о координировании хрома лигандами гуматных комплексов. Комплексный характер образующихся соединений доказывает также высокая устойчивость к действию кислот. Полного разложения можно достичь, лишь применяя сильные окислители. [c.117]

Введение заместителей в лиганд, как правило, меняет значение окислительного потенциала, но сохраняет систему обратимой. Последнее, однако, нарушается, если заместитель взаимодействует непосредственно с катионом металла — хотя бы и в одной из степеней его окисления, или когда заместителей достаточно много и их электроноакцепторные свойства столь резко выражены, что окислительный потенциал комплекса выходит за область устойчивости данного растворителя. Примерами таких соединений являются полигалогенферроцены [8], которые чрезвычайно устойчивы к действию водных растворов окислителей. [c.243]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология