Кобальт образование

Координационное число СО " равно 6. Написать возможные комплексные ионы кобальта, образованные ионом в качестве комплексообразователя и молекулами NH3 и Н2О в качестве лигандов. [c.161]

В присутствии солей брома или кобальта скорость реакции окисления /г-толуилового альдегида увеличивается незначительно (см. табл. 3.7), но торможение наблюдается на более глубокой стадии. В случае соли брома процесс прекращается после превращения всего брома в ковалентно-связанную форму или удаления его из зоны реакции, и механизм торможения такой же, как у некатализированной реакции. В присутствии ацетата кобальта образование /г-крезола мало вероятно и окисление сильно затормаживается лишь при степени конверсии /г-толуилового альдегида более 95%, т. е. в результате снижения концентрации -реагента. При инициировании реакции смесью солей кобальта и брома процесс существенно ускоряется и в окисление вовлекается метильная группа. [c.104]

Реакция окисления -ксилола до. ТФК в присутствии кобальтового катализатора может инициироваться добавками ме-тилэтилкетона (МЭК), ацетальдегида и паральдегида. Ввод их в реакцию обеспечивает повышенную скорость образования Со +. Большая часть МЭК расходуется в процессе окисления Я Толуиловой кислоты. В отсутствие ацетата кобальта образования ТФК не наблюдается, хотя в системе имеются активные радикалы СНзСОО. В случае применения Мп(0Ас)2 происходит только окисление МЭК, образования ТФК не наблюдается [231]. [c.147]

В случае двухвалентного кобальта образование прочных координационных связей приводит к вытеснению одного электрона на более высокий энергетический уровень что имеет следствием его легкое отщепление, т. е. наличие у соответствующих производных сильно выраженных восстановительных свойств. [c.402]

В растворах октаэдрических комплексов кобальта, образованных при участии -аминокислоты и основания Шиффа из бензофенона и эти-лендиамина, наблюдалось самопроизвольное изменение конфигурации вокруг центрального атома (схема 6). Так, если в качестве аминокислоты взят -изолейцин, то при кристаллизации выделяется чистый Л-изомер, после растворения его в метаноле через 30 мин устанавливается равновесие с соотношением Л А = 2,6 1 [29]. [c.430]

Применение окиси меди для окисления СН4 в Og и HgO — общеизвестный метод аналитической химии. Окисление начинается при 500— 550° С и доходит до конца при температуре выше 700°. Окись меди активизируют добавками окиси ванадия или окиси кобальта. Образования промежуточных продуктов не наблюдалось. [c.128]

Степень окисления металла при этом не меняется. В случае комплексных соединений кобальта образование частиц [c.493]

Технологическая схема получения спиртов С,—Сд приведена на рис. 8.6. Растворитель (углеводородная фракция со стадии ректификации) и синтез-газ поступают в кобальтизер 1, заполненный пемзой, на которой осажден металлический кобальт. Образование карбонилов кобальта и их смыв осуществляется при температуре 100—150 °С и давлении 30 МПа. Раствор карбонилов кобальта смешивается с олефиновой фракцией и поступает в реактор гидроформилирования 2. Синтез альдегидов протекает при 145—160 °С. Продукты гидроформилирования [c.260]

Пентамины трехвалентного кобальта. Образование производных пентаминового ряда для двухвалентного кобальта нехарактерно. Для Со (П1), наоборот, описано очень много производных этого типа, например [c.172]

Реакция с нитратом кобальта — образование теноровой сини (фармакопейная). При прокаливании соли алюминия, смоченной разбавленным раствором нитрата кобальта Со(НОз)2, образуется смешанный оксид алюминия и кобальта (алюминат кобальта) Со(А102)2 синего цвета - — так называемая тенаровая синь [c.375]

В этом случае среду готовят из кукурузного экстракта или барды спиртовой промышленности, гидроля, крахмала, глюкозы, сульфата аммония и солей кобальта. Образование активной формы витамина и в этом случае стимулируют добавки 5,6-диметил-бензимидазола. [c.177]

Металлы семейства железа имеют две характерные степени окисления +2 и +3, причем если для железа более характерна степень окисления +3 (ввиду образования устойчивой структуры Зй ), то для никеля и кобальта — образование связи только внешними s-элек-тронами и степень окисления +2. Поэтому Fe " является восстановителем, а Ni " и Со " — сильными окислителями. Все гидроксиды этих элементов обладают основными свойствами. [c.185]

Дальнейшее изучение и более полное раскрытие механизма жидкофазного каталитического окисления алкилароматических углеводородов в среде уксусной кислоты нашло отражение в работах Хея и Бланшара [47—49]. Они показали, что если в присутствии солей металлов, например ацетата кобальта, образование свободных радикалов ускоряется при разложении металлом промежуточных гидропероксидов [c.19]

При окислении изобутилена, как и для пропилена, наблюдается р езкое уменьшение предэкспоненциального множителя для реакции доокисления (непредельного альдешда в кислоту, и поэтому на модифицированном молибдате кобальта образование кислот по этому пути весьма незначительно (мало центров на поверхности катализатора). [c.235]

Большая часть метилэтилкетона расходуется в процессе окисления п-толуиловой кислоты [ 62 ]. В отсутствие ацетата кобальта образования ТФК не наблюдается, хотя в системе имеются высокоактивные свободные радикалы СН3СО3. И только с введением ацетата кобальта, который переходит в Со (1П), нач чается образование ТФК. [c.16]

Все только что описанные эксперименты однозначно свгедетельствуют, что каталитическое восстановление этого тина носит гомогенный характер, а катализатором, вероятно, является гидрокарбонил кобальта. Образование спиртов как побочных продуктов гидроформилирования также обусловлено аналогичной реакцией. Следовательно, гидрокарбонил кобальта монлет служить катализатором не только нроцесса гидроформилирования, но и гомогенного восстановления и изомеризации двойной связи, которую претерпевают олефины при реакции Рёлепа (см. гл. XI). [c.533]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология