Кобальт катионы

Один и тот же центр может выполнять несколько функций, в частности таким свойством обладают анионные центры, участвующие не только в анионном обмене, но в адсорбции и электронном обмене. Работа некоторых катионных центров связана с изменением валентности катиона (например, Си+ч= Си +), и это позволяет им активно участвовать в процессах адсорбции и электронного обмена по окислительно-восстановительному механизму [5]. Наибольшей каталитической активностью обладают соли металлов переменной валентности (кобальта, марганца, железа, никеля, хрома, серебра, меди), действующие по описанному механизму (см. гл. 2). [c.196]

Но во многих октаэдрических комплексах кобальта(1П) лиганды (ионы или молекулы, присоединенные к Со) повышают его устойчивость к восстановлению. Никель в состоянии окисления + 2 образует октаэдрические и плоские квадратные комплексы. Многие соли N (11), а также его гидратированный катион имеют зеленую окраску. Плоские квадратные комплексы никеля обычно окрашены в красный или желтый цвет. [c.446]

Многие соединения платины, кобальта и других переходных металлов имеют необычные эмпирические формулы и часто ярко окрашены. Они называются координационными соединениями. Их главным отличительным признаком является наличие двух, четырех, пяти, шести, а иногда большего числа химических групп, расположенных геометрически правильно вокруг иона металла. Такими группами могут быть нейтральные молекулы, катионы или анионы. Каждая группа может представлять собой независимую структурную единицу, но нередки и такие случаи, когда все группы связаны в одну длинную, гибкую молекулу, свернувшуюся вокруг атома металла. Координированные группы сушественно изменяют химические свойства металла. Окраска таких соединений позволяет судить об их электронных энергетических уровнях. [c.205]

Кобальт Соединения с комплексным кобальтсодержащим катионом [c.102]

Большинство обычных катионов не мешает обнаружению кобальта. Катионы трех- и двухвалентного железа легко маскируются фторидом натрия. Ионы серебра, молибдена, вольфрама, циркония, таллия и анион хромовой кислоты образуют желтые осадки и. мешают обнаружению кобальта уже при отношении 1 1. Ионы ртути (I), меди и церия дают оранжевые осадки, а ионы родия и палладия — осадки фиолетового цвета. [c.55]

Открытию кобальта указанной реакцией мешают железо, медь, серебро, висмут, ртуть п большие количества никеля. Трехвалентное железо при действии станнита натрия переходит в двухвалентное последнее же с диметилглиоксимом даст яркокрасное окрашивание, что в сильной степени затрудняет открытие кобальта. Катионы Ag+, Нд +, Ид+, Си + при [c.262]

Для кобальта (III) и его аналогов весьма разнообразны катион-1ые комплексы, в которых NHg-группы частично замещены на другие [c.602]

В водных растворах солей кобальта полярные молекулы воды под влиянием электростатического поля катиона ориентируются вокруг него, образуя гидратную оболочку из шести молекул,и создают вокруг него электрическое поле определенной симметрии. Симметрия поля зависит от расположения молекул воды относительно центрального иона. [c.73]

Каталитический обрыв цепей в окисляющихся спиртах вызывают катионы кобальта, марганца, железа, меди [218]. Ароматические амины могут обрывать большое, но не бесконечное число цепей, вследствие параллельного протекания двух реакций— регенерации 1пН и необратимого превращения 1п- [168] [c.118]

Было выяснено, что гидролизованные катионы металлов лучше всего извлекаются из нитратных сред, плохо из сульфатных. Из нитратных сред хорошо извлекаются висмут (П1), железо (Н1), медь, кобальт, цинк, никель, хуже цирконий и гафний. Состав экстрагируемых комплексов был установлен, как непосредственным химическим анализом, так и методом сдвига равновесия. [c.41]

Кобальт в растворе существует главным образом в виде катиона с зарядом + 2, поскольку Со -прекрасный окислитель и обладает сильной [c.445]

Двойные фосфорнокислые соли аммония и двухвалентных металлов образуются при осаждении в аналогичных условиях цинка, марганца, кадмия, кобальта и некоторых других катионов. Все они при прокаливании также образуют пирофосфорнокислые соли. Поэтому метод осаждения фосфорнокислых солей может быть применен для определения перечисленных элементов. Различие заключается в том, что фосфорнокислые соли кадмия, цинка и кобальта растворимы в избытке гидроокиси аммония с образованием комплексных аммиакатов. Поэтому при осаждении их необходимо строго соблюдать определенную концентрацию водородных ионов и не приливать большого избытка гидроокиси аммония. [c.167]

Для двухвалентного катиона М +, например кобальта или меди, концентрационная константа равновесия [c.53]

Если пропустить через катионит в К+-форме раствор, содержащий небольшое количество разделяемых элементов в отсутствие комплексо-образователя, то ионы кобальта и меди поглощаются в верхнем слое смолы. [c.53]

С лимонной кислотой ионы кобальта и меди образуют несколько различных комплексных соединений [МА] , [МАз] и др., которые не адсорбируются на катионите. [c.53]

Для кобальта(1И) очень характерна его способность к ком-плексообразованию. Комплексные соединения кобальта(II) хотя и известны, но очень неустойчивы. В комплексных солях кобальт может входить как в состав катиона, так и в состав аниона, например, [Со(ЫНз)б1С1з и Кз [ o(N02)s]. Координационное число кобальта равно шести. [c.693]

Катализаторами этого направления гидрокрекинга также являются цеолитсодержащие и аморфные системы. Подавляющее больщинство цеолитсодержащих катализаторов содержит цеолиты типа фожазита. Описаны также катализаторы на основе морденита, цеолита типа L, Т, альфа, омега. Наиболее эффективны катализаторы на основе поливалентных форм (кадмий, кобальт, никель, цинк, РЗЭ) цеолита V и смешанных катион-декатионированных форм [267]. [c.252]

Кроме кобальта, реактив осаждает также трехвалентное железо, медь, цирконий и ряд других катионов. [c.101]

Соединения Со (III), Rh (III), Ir (III). В степени окисления +3 для кобальта, родия и иридия очень характерны многочисленные катионные, анионные и нейтральные комплексы, в которых они шести-координационны. Почти все они диамагниты, парамагнитен ион СоРб" (табл. 53). [c.601]

Разделение суспензией карбоната бария. Суспензия готовится. сливание.м растворов хлорида бария и карбоната натрия с таким расчето.м, чтобы небольшое количество хлорида бария оказалось в избытке. В это.м случае суспензия создает в растворе pH 7,25 [1484]. Суспензия позволяет отделить от кобальта катионы трехвалентного железа, алюминия, титана, циркония, хро.ма и урана, а также фосфор и ванадий, если присутствуют перечисленные выше элементы. [c.66]

Аналогичное влияние валентности иона можно заметить также на изменении С-потенциала при исследовании явления электрофореза. Так, теми же авторами было исследовано влияние комплексных катионов и анионов на коллоидные частицы электроотрицательного золя AstSs и электроположительного золя FeO ОН. К первому золю прибавлялся электролит в виде раствора комплексных солей кобальта, катион которых имел различную валентность, и определялась концентрация, производящая одинаковое влияние на уменьшение потештиала. К второму золю прибавлялись ко)Мплексные соли с анионами различной валентности (табл. 41). Из данных этой таблицы видно, что на отрицательно заряженные частицы АзгЗз влияют особенно многовалентные катионы, а на положительно заряженные частицы FeO ОН влияют многовалентные анионы и что заряд на твердой фазе разряжается противоположно заряженным ионом. [c.214]

Другим методом очистки, который может оказаться полезным в гидрометаллургии, является обмен небольшого количесг-ва примеси путем пропускания через катионит, насыщенный катионом той металлической соли, которая подвергается очистке. Таким путем, например, Аустервейль [6] и Лаут [69] удаляли небольшое количество никеля из растворов кобальта путем пропускания последних через насыщенный кобальтом катионит с применением соответственно глауконитового песка и фенолфор-мальдегидной смолы. [c.312]

Окраска является отличительным свойством координационных соединений переходных металлов. Октаэдрические комплексы кобальта могут иметь самую различную окраску в зависимости от того, какие группы координированы вокруг атома этого металла (табл. 20-2). Такие координирующиеся группы называются /шгандами. В растворах окраска обусловлена ассоциацией молекул растворителя, выступающих в роли лигандов, с металлом, а не свойствами самого катиона металла. В концентрированной серной кислоте (сильный обезвоживающий агент) ионы Си" бесцветны в воде они имеют аквамариновую окраску, а в жидком аммиаке — темную ультрамариновую. Комплексы металлов с высокими степенями окисления обладают яркой окраской, если они поглощают энергию в видимой части спектра СгО -ярко-желтой, а МПО4-ярко-пурпурной. [c.206]

Из шести атомов кобальта с нулевой валентностью в карбониле четыре включаются в моновалентный анион, а два дают катион Со " . Так как часть дикобальтоктакарбонила окисляется за счет другой части, эта реакция называется реакцией гомомолекулярного диспропорционирования. Попытки выделить комплексную соль кобальта (11) карбонилкобальта окончились неудачей, так как процесс сопровождается частичной потерей метанола [5]. При использовании в оксосинтезах метанола образующиеся альдегиды частично превращаются в ацетали. Однако метанол и этанол используются в качестве растворителей в реакциях гидрогенизации, относящихся к оксосинтезам [16], вследствие наибольшей скорости реакции в присутствии этих растворителей. Очень вероятно, что соли, подобные [Со(Х)в] [Со(СО) ]2, под действием синтез-газа под давлением легче других солей кобальта превращаются в дикобальтоктакарбонил и кобальт-гидрокарбонил. Изучение скорости абсорбции синтез-газа различными типами солей кобальта должно бы иметь большую ценность. [c.291]

Катализаторы на основе соединений кобальта и никеля образуют 1,4-полибутадиен, а комплексы титана и ванадия — транс-1,4-полибутадиен. Стереоселективность катализатора, молекулярная масса и непредельность полимеров, образующихся под влиянием систем, содержащих А1С1з, в большинстве случаев повышаются в присутствии электронодонорных соединений, способных в той или иной мере подавлять катионную активность кислоты Льюиса, входящей в состав катализатора. [c.100]

Возвращаясь к координационным соединениям, заметим, что соединение Си(ЫНз)4804 растворяется в воде, а uiNHj) реагирует с разбавленной кислотой с образованием NH4+ и Си(Н20) +, как только будут смещаны эти растворы. В отличие от этого Со(ЫНз)бС1з можно нагревать в концентрированной серной кислоте, в. результате чего вьщеляется газообразный НО и образуется комплекс [ o(NH3)g "]2(SOr)3 и при этом связи между Со и NH3 не разрываются. Комплекс меди является лабильным, а комплекс кобальта-инертным. Трехзарядные катионы металлов с щестью -элекфонами образуют особенно инертные комплексы эти комплексы также чрезвычайно устойчивы в термодинамическом смысле. [c.214]

В таком случае при достаточной скорости окисления катиона активность катализатора будет определяться значением и. Действительно, мы знаем, что наиболее активными гомогенными катализаторами являются ноны марганца и кобальта, у которых наиболее отрицательный окислительно-восстановительный потенциал. Видимо, этот принцип можно расиространить и на катализаторы, у которых электроны решетки не обобщены. Как известно, кобальтсодержащие катализаторы, в том числе и безванадиевые, обладают высокой активностью в процессах с окислением связи С — Н. [c.28]

Комплексные соли. Кобальт образует многочисленные комплексные соли, в которы,х атомы кобальта могут входить в состав как комплексных катионов, так и комплексных анноиов и нейтральных комплексов. В состав различных комплексов атомы кобальта ико-дят в степени окислеиия +2 и иреимущественно +3. Коорлина-циотюе число атомов кобальта во всех этих комплексах обычно равпо шести. [c.314]

Эта схема подтверждается присутствием н-бутиленов в реакционных газах и сходством состава продуктов, полученных в случае этилена и н-бутиленов в присутствии цеолита СаМеУ (табл. 3). Активность проявляли катионы никеля, хрома и кобальта. Результаты, данные в табл. 3 и 4, получены с использованием никеля. [c.85]

Из уравнений (11.39) и (11.40) следует, что в присутствии ком-плексообразователя уменьшается концентрация катионов, способных адсорбироваться на катионите, возрастает концентрация неадсорбиру-ющихся комплексных соединений (при постоянном б овщ) и в результате увеличивается скорость перс-мещения ионов данного вещества но колонке. При протекании вымывающего раствора через колонку происходит многократная десорбция и сорбция разделяемых иоиов, причем катионы меди, образующие более устойчивые комплексные соединения, перемещаются вдоль слоя смолы с большей скоростью, чем ионы кобальта. В результате в колонке формируются различные по окраске зоны — для меди голубая, для кобальта оранжевая первым из колонки выходит раствор, содержащий комплексные соединения меди, затем — кобальта (рис. 15). [c.54]

Известно, что кобальт относится к переходным металлам с переменной валентностью в некоторы.ч соединениях он двухвалентен (например, 0 I2, oS), а чаще — трехвалентен. Для соединений кобальта (III) характерно образование комплексных катионов и анионов с координационным числом 6, в которые входят нейтральные молекулы или анионы, имеющие атомы с неподеленными парами электронов. К таким соединениям относятся [Со(МНз)б]С1з, Ыаз[Со(Ы02)б], [Со (NHs)4 (Н2О) 2ЬХ X (504)3, Кз[Со(СЫ)б] и другие. [c.303]

Нитрат-ионы можно определять прямым спектрофотометрическим методом, измеряя оптическую плотность раствора при длине волны 302 нм. Определению мешают ионы поливалентных металлов [медь(И), свинец(Л), кобальт(П), барий(П), кальций(П) и др.]. Катионы металлов отделяют пропусканием анализируемого раствора через колонку с Н-катионитом. В результате ионного обмена 2RH + Ме + НгМе + 2Н - в раствор переходит эквивалентное количество ионов водорода, причем образовавшиеся кислоты (H I, H2SO1, H IO4) не мешают определению нитрат-ионов указанным методом. Если в растворе находились только нитраты, то после катионирования их можно определить рН-метрическим титрованием азотной кислоты. [c.323]

Циклопентадиенильный анион образует с катионами таких металлов, как железо, кобальт и др., интересные соединения. Одним из таких веществ, обладающих ароматическими свойствами, является ферроцен (бициклопентадиенилжелезо). Он относится к органическим производным переходных элементов. Ферроцен имеет сандвичевую ( бутербродную ) структуру два цнклопентадие-нильных кольца заключают между собой атом двухвалентного железа. Вся эта система связывается единой молекулярной орбиталью обобществленных электронов [c.336]

Для кобальта (III) и его аналогов весьма разнообразны катионные комплексы, в которых ЫНз-группы частично замещены на другие лиганды, например [Э(ЫНз)5(ОН2)]Хз, [3(ЫНз)5Х)Х2, 13(ЫНз)4Х21Х и др. (где X — чаще всего С1 и NO7). В соответствии с этим окраска комплексов изменяется, например [Со(ЫНз)б(ОН2)] — красного, [Со(ННз)5С1]- — малиново-красного, а [Со(ЫНз)4С121+ может быть зеленого (транс-изомер) и синего (1 ис-изомер) цветов. [c.640]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология