Кобальт устойчивость к кислотам и окислителям

Концентрированная азотная кислота — сильный окислитель. Однако такие металлы, как алюминий, железо, кобальт, никель и хром, в ней устойчивы. Это явление объясняется пассивацией, т. е. образованием нерастворимой оксидной пленки. [c.294]

Соли азотистой кислоты, называемые нитритами, значительно устойчивее азотистой кислоты. Все нитриты хорошо растворимы в воде, кроме нитрита серебра, легко растворяющегося при нагревании. Труднорастворимыми являются некоторые комплексные соли, например кобальт-нитриты Кз[Со (N02)6], (ЫН4)з[Со (N02)5] и др. Азотистая кислота реагирует иногда как окислитель, иногда как восстановитель. [c.85]

Пероксосерная кислота и пероксосульфаты являются сильными окислителями. Под их действием из растворов солей марганца, свинца, никеля и кобальта выпадают высшие окислы этих металлов соли хрома(Ш) переходят в хроматы и т. д. В сухом состоянии пероксосульфаты (пероксодисульфаты) совершенно устойчивы. Все пероксосульфаты растворимы в воде. [c.766]

Карбонилгидриды — это кислоты, соответствующие карбонилметаллат-анионам. Поскольку в общем карбонилгидриды обладают сравнительно низкой устойчивостью к окислителям и к нагреванию, то число известных свободных кислот этого ряда значительно меньше, чем число известных солей этих кислот. Карбонилгидриды обладают различной степенью кислотности. Константы диссоциации [761, 764, 791, 792] показали, что их кислотность повышается от производных марганца к производным кобальта, кислотность которого настолько велика, что может быть сравнима с сильными минеральными кислотами водные растворы карбонилгидрида железа обладают слегка более кислыми свойствами, чем уксусная кислота димерный карбонилгидрид никеля, однако, вовсе не обладает кислыми свойствами. Наиболее общим методом получения карбонилгидридов является подкисление вполне доступных солей карбонилметаллат-анионов. [c.61]

Одновременное влияние катиона-окислителя и снижения pH может быть проиллюстрировано на примере системы Со + — ЭДТА [735] В сильнокислых растворах (1,0—7,0 М H IO4) при ионной силе ц = 5—7 ЭДТА окисляется ионами кобальта уже при комнатной температуре Основным продуктом окисления является СО2 Кроме того, образуются формальдегид, эти-лендиамин-М,Ы-диуксусная кислота, этилендиамин-М,М -диук-сусная кислота, этилендиамин, глицин Вместе с тем щелочные растворы этилендиаминтетраацетата кобальта(III) вполне устойчивы Аналогичные процессы наблюдаются и для системы кобальт(III) ГЭДТА [735] [c.387]

Последний основан на применении в качестве окислителя четырех-окиси висмута или висмутокислого натрия (висмутата). Образующуюся марганцовую кислоту восстанавливают затем перекисью водорода, закис-ным сернокислым железом или мышьяковистой кислотой. Наименее пригодной оказалась перекись водорода, вследствие ее ограниченной устойчивости закисное сернокислое железо легко окисляется насыщенной кислородом марганцовой кислотой, тогда как мышьяковистая кислота держится неограниченно долго. Значительные ошибки получаются также при недостаточном количестве азотной кислоты вследствие частичного образования двуокиси марганца. В присутствии хрома результаты оказываются повышенными, в присутствии кобальта — пониженными. Также н температура при окислении висмутатом на холоду не должна превышать 25°, иначе получатся слишком низкие цифры. [c.132]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология