углерод карбонилы

Для элементов триады (семейства) железа характерна особенность присоединять нейтральные молекулы, например оксида углерода. Карбонилы Ni( 0)4, Со(СО)4 и Fe( 0)5 используются для получения сверхчистых металлов. [c.208]

МВС дает возможность трактовать комплексы с нейтральными лигандами. Например, в карбонилах роль комплексообразователей играют атомы переходных металлов с нулевой степенью окисления. Лигандами являются нейтральные молекулы оксида углерода. Карбонилы— диамагнитные вещества, поскольку все электроны металла спарены. Ниже приведена схема заселенности электронных орбиталей нейтральных атомов железа и никеля, а также карбонилов этих металлов [Ре(СО)5] и [N (00)4] [c.163]

Практически единственным используемым в промышленности катализатором карбонилирования олефинов является кобальт в виде его соединений с окисью углерода — карбонилов [9]. [c.7]

Многие переходные металлы образуют с окисью углерода карбонилы металлов.— Ред.) [c.183]

Железо образует с окисью углерода карбонилы. Практическое значение имеет пентакарбонил железа Ре (СО)д. Он получается действием окиси углерода под высоким давлением на тонко измельченное железо при 150—200° С. Это бесцветная жидкость плотностью 1,45 г/сж (1,45 10 /сг/ж ) т. кип. 102,7° С. Пентакарбонил не растворим в воде, но растворяется в органических растворителях. При высокой температуре он разлагается с выделением очень чистого железа, которое применяется в электротехнике и как катализатор. [c.315]

Соединения многих переходных металлов с окисью углерода называются карбонилами металлов. Их обычно не рассматривают как металлоорганические соединения, хотя их структура содержит ковалентные связи между атомами металла и углерода. Карбонилы металлов, однако, по многим своим свойствам похожи на ковалентные металлоорганические соединения так, они большей частью жидкости или низкоплавкие твердые тела, и даже наиболее тяжелые молекулы, такие, как, например, гексакарбонил вольфрама, заметно летучи при комнатной температуре. Они обычно растворимы в органических растворителях и [c.343]

Соединения с окисью углерода (карбонилы) образуют многие металлы — железо, никель, кобальт, молибден, ванадий и другие. Карбонилы образуются при пропускании при повышенной температуре и давлении окиси углерода через руды, содержащие эти металлы. При охлаждении газообразные карбонилы конденсируются в жидкости, из которых нагреванием удается выделить высокодисперсные порошки чистых металлов. В промышленности этот метод применяется для получения никелевого порошка, а также для выделения чистого железа. [c.538]

СОЕДИНЕНИЯ УГЛЕРОДА (КАРБОНИЛЫ) [c.146]

Сравнительно высокая токсичность окиси углерода, простой и экономичный способ ее получения привлекли к ней во время первой мировой войны внимание военных химиков. Физические свойства этого газа исключали, однако, возможность применения его в качестве ОВ. Поэтому были сделаны попытки применять вместо окиси углерода карбонилы металлов, т. е. соединения металлов с окисью углерода, так как эти карбонилы в присутствии соответствующих катализаторов разлагаются на металл и СО. Таким катализатором может, например, служить активированный уголь фильтрующей коробки противогаза. [c.146]

Соединения углерода (карбонилы) 141 [c.147]

Соединения углерода (карбонилы) 149 [c.149]

Соединения углерода (карбонилы) 151 [c.151]

Приведенные выше способы получения исходят из сравнительно труднодоступного сырья. Промышленные способы основываются на гидролизе акрилонитрила, иа пиролизе молочной кислоты (лучше всего в виде ацетата) или иа реакции между ацетиленом, окисью углерода (карбонилом никеля) и водой (В. Реппе, 1945 г.) [c.741]

В. Реппе [3] разработал новые реакции и процессы, заключающиеся во взаимодействии ацетилена или олефинов с окисью углерода, карбонилами и гидрокарбонилами металлов. Примером может служить образование акриловой кислоты и -пропилового спирта [c.8]

Таким образом, разделение продуктов гидроформилирования и кобальта может быть достигнуто или ректификацией под вакуумом (при относительно низкой температуре) или ректификацией под давлением окиси углерода, так как при повышенных температурах в отсутствие окиси углерода карбонилы кобальта термически неустойчивы. [c.13]

Весьма скоро химики убедились, что органические вещества подчиняются тем же закономерностям, что и неорганические. Но деление химии на неорганическую и органическую сохранилось. Критерием деления стал состав веществ. А. Кекуле в 1851 г. определил органическую химию как химию соединений углерода. Однако это определение не вполне последовательно. Есть группы соединений углерода, которые все-таки причисляют к неорганическим (оксид и диоксид углерода, карбонилы металлов, карбонаты, карбиды). В то же время все металлорганическне соединения могут быть причислены к органическим. Определение, данное Кекуле, упускает нз виду принципы образования органических соединений. [c.10]

По аналогии с другими реакциями окисп углерода многочисленные исследователи пытались заменить в реакции Гриньяра окпсь углерода карбонилами металлов в качестве донора окиси углерода. Так, при взаимодействии карбонила никеля с ироппл-магпийбромидом образуются [141] альдегиды и кетоны. Взаимодействие фенплмагнийбромида с карбонилом ппкеля изучалось [78] с целью выяснения строения карбонила. [c.47]

Внутримолекулярная термическая перегруппировка ацилфос-фитов, например перегруппировка диэтилацетилфосфита (52) в ди-этилацетилфбсфонат (53), является, в известном смысле, связующим, звеном между уже обсуждавшейся внутримолекулярной перегруппировкой аллиловых эфиров и нуклеофильной атакой трехкоординированного фосфора на атом углерода карбониль- [c.697]

Образование активных радикальных частиц, способных инициировать взаимодействие амина и СО в жидкой фазе, может происходить в результате окислительно-восстановительного распада промежуточных комплексов. Методом УФ-спектроскопии показано, что нри растворении соли переходного металла в амине образуется донорно-акценторный комплекс с переносом заряда [52, 58], в котором возможен одноэлектронный перенос и окисление лигандов даже при 18—20° С, особенно в присутствии следов О2 [54]. Методом ЭПР в растворах солей меди, кобальта, железа, никеля, палладия были обнаружены сольватированные катион-радикалы. Активностью в реакции карбонилирования аминов обладают такие окислители, как и КМПО4 [59], которые не способны в выбранных условиях образовывать с окисью углерода карбонилы. Тормозящее действие избытка катализатора наблюдается и для карбонилов металлов [60]. [c.136]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология