группы реакции обмена

Для выявления характера гуминовых кислот погребенных торфов содержание кислых групп в них было определено реакцией с едким барием, а содержание карбоксильных групп — реакцией обменного разложения с уксуснокислым кальцием. [c.366]

Высказано предположение, что причиной коррозии являются монокарбоновые кислоты, выделяющиеся при гидролизе основы масла и в результате обменных реакций ПЭЭ с полиэфирами, содержащими свободные карбоксильные группы (реакции ацидолиза). С [c.77]

При небольшом содержании НООС-групп в целлюлозном препарате (не более 0,5%) используется реакция обменного осаждения с о-нитрофенолятом серебра, протекающая по схеме [c.304]

Реакции, протекающие по этому механизму, подразделяются на две группы / — ассоциативный обмен, когда скорость реакции зависит от природы атакующей группы, и — диссоциативный обмен, скорость которого не зависит от природы атакующей группы. [c.174]

Кривые титрования, полученные с помощью потенциометрического метода, позволяют дать основную химическую характеристику ионита наличие активных групп и степень их диссоциации в зависимости от pH среды, полную обменную емкость ионита, определяемую суммой всех активных групп, входящих в состав ионита и вступающих в реакцию, обменную емкость по отдельным активным группам, обменную емкость ионитов при постоянном значении pH среды, а также позволяет определить, к какому типу относится исследуемый ионит — кислотному или основному. Кривые титрования получают при постоянной концентрации соли, так как обменная способность ионита зависит от pH среды и концентрации обменивающегося иона в растворе. [c.159]

Каталитические межфазные реакции могут осуществляться как в системе жидкость — жидкость, так и в системе твердая фаза — жидкость. По характеру водной фазы в системе жидкость-жидкость реакции можно разделить на две группы реакции, в которых водная фаза представляет собою разбавленный раствор, и реакции, в которых водная фаза представляет собою концентрированный раствор. К первой группе относятся, например, реакции с переносом неорганических или органических анионов в органическую фазу окисление ионами М.ПО4 или СгОГ, обмен галогена в органических галогенидах на СН, N02, ОСОСНз и другие функции. Ко второй группе относятся все реакции, связанные с депротонированием под влиянием растворов щелочей, которое ведет к образованию органических анионов или карбенов [c.12]

Реакция. Обмен ацетильной группы при С-1 (ацетат полуацеталя) на атом брома. При этом образуется исключительно а-аномер с аксиально расположенным атомом брома (аномерный эффект) (конформация j-кольца пиранозы, о-ряд). [c.573]

Большую группу реакций замещения составляют те, в которых происходит обмен какой-лнбо группы иа группу атомов, иногда и с образованием цикла, например [c.210]

Это значит, что в конце концов должно установиться состояние, при котором в смеси присутствуют все четыре возможных алюминийтриалкила. Обмен алкильными группами через обмен олефинами может происходить с увеличивающейся скоростью, как известно из описанных выше опытов, лишь при температуре около 100°. Однако можно доказать, что при смешении двух различных алюминийтриалкилов уже при комнатной температуре практически моментально происходит такой обмен алкильными группами. Следовательно, должен существовать еще другой механизм реакции, по которому алкильные группы просто меняются местами без промежуточного образования олефинов. [c.94]

Для модифицирования жидких стекол используют органические жидкости, которые могут проявлять себя как ПАВ, улучшая взаимодействие клея-связки с наполнителем [136]. Жидкое стекло может за счет гидроксильных групп (ионный обмен) и координационной ненасыщенности кремния взаимодействовать с органическими соединениями. Так, молекулы триэтаноламина могут образовывать в результате- поверхностной реакции с атомами кремния кварцевого наполнителя сложные эфиры =81—ОН + НО—СНг—СНг—К(СН2—СНг—ОН)2 - [c.99]

Обмен галогена в а-галогензамещенных кислотах на гидроксильную группу. Реакция легко протекает при нагревании а-галогензамещенных кислот с водой или со щелочами [c.411]

Из тримолекулярных реакций, протекающих в газовой фазе, известны реакции обменного типа, в частности реакции изотопного обмена, и реакции рекомбинации и присоединения по кратной связи, осуществляющиеся по механизму ударной стабилизации (см. 14). Как и в случае бимолекулярных реакци , рассмотрение тримолекулярных реакций возможно на основе газокинетической теории столкновений и на основе метода активированного комплекса. Различие между обменными тримолекулярными реакциями и реакциями рекомбинации и присоединения состоит в том, что если в первых в химическом превращении (заключающемся в перераспределении связей или в перераспределении атомов и атомных групп) участвуют все три сталкивающиеся частицы, образующие активированный реакционный комплекс, 10 в реакциях рекомбинации и присоединения участвуют только две частицы третья частица, выполняющая функцию отвода энергии от стабилизируемой ею квазимолекулы, в результате реакции не из- [c.272]

Среди реакций двойного обмена имеется большое число таких, которые по определенным общим признакам можно характеризовать как реакции нейтрализации. По классическому определению Аррениуса для этой группы реакций характерен обмен между исходными веществами — кислотой и основанием — с образованием соли, построенной из ионов и практически недиссо-циированного растворителя, по уравнению [c.279]

Правила ориентации при замещении в реакции обменного фторирования в ряду пропана могут быть систематизированы благодаря обширным исследованиям Хенне и его сотрудников, подтвержденным последующими работами в этой области. Регулирующим фактором является степень галогенирования центральной метиленовой группы следует различать три главные категории. [c.114]

В работе принято представление о кристалле как о растворителе, а реакции разделены на такие, которые могут изучаться независимо от установления внешнего равновесия, и такие, при которых требуется соблюдать равновесие с одной или более внешней фазой. К первой группе реакций относятся ионизация самого кристалла, ионизация растворенного вещества, обмен между ионами и необратимые реакции, ведущие к агрегации. Ко второй группе относятся установление равновесия в растворах внедрения, влияние отклонения от стехиометрии, а также реакции, в которых имеет место обмен между растворами замещения и растворами внедрения. [c.257]

Можно ли для получения гидроксидов каждого из s-элементов II группы использовать обменные реакции в растворе, действуя при этом щеЛОчами или аммиаком на их соли [c.191]

Определение содержания карбоксильных групп путем обменной реакции с ацетатом кальция или ацетатом цин-к а основано на том, что окисленная целлюлоза, содержащая карбоксильные группы у Се, является более сильной кислотой, чем уксусная кислота, и поэтому вытесняет уксусную кислоту из ее солей [c.229]

Для полисульфидных олигомеров, содержащих до 40 /о химически связанной серы, наиболее интересны два типа превращений по концевым HS-группам и полисульфидным звеньям макромолекул. Первая группа реакций мало чем отличается от классических превращений иизкомолекулярных меркаптанов. Применительно к полисульфидным олигомерам такие макро-молекулярные реакции используются в процессах отверждения и химической модификации (они рассмотрены в гл. III). Обменные и деструктивные реакции с участием полисульфидных групп протекают как при синтезе и хранении олигомеров, так и в специально проводимых деструктивных процессах, когда требуется понизить молекулярную массу полимера. [c.13]

По способности к водородному обмену в растворах многочисленные изученные соединения [2, 3] образуют две резко обособленные группы. В первой группе обмен протекает практически мгновенно при любой температуре, не требуя катализаторов. Так протекает обмен в связях К—И, О—И, 3—Н, С1—Н и других соединений с кислотно-основными донорами дейтерия, например с В О, СгНаОВ. Этот тип обмена мы будем в дальнейшем называть быстрым. Во второй группе соединений обмен или вовсе не идет, или протекает более или менее замедленно. Возможность и скорость его определяются строением молекул и природой заместителей в них, реакцией среды и свойствами донора дейтерия. Обмен этого типа, который в дальнейшем называется медленным, сильно зависит от температуры и присутствия катализаторов протолитических реакций. Обмен медленного типа характерен для связей С —Н в органических соединениях. Из таблицы видно, что тип обмена не определяется ни свойствами отдельных связей, в которых происходит обмен, ни природой атома, с которым непосредственно связан обменивающийся атом водорода. В частности, вопреки распространенным представлениям он не характеризуется энергией, поляризацией или ионной долей связи. [c.53]

В начале этой г.павы обменные бимолекулярные реакции были разделены на трех- и четырехцентровые реакции. Те и другие реакции можно также разделить на следующие две группы реакций реакции, в которых в обмене участвует атом (или атомы), и реакции, в которых обмениваются радикалы. В первую группу входят реакции отщепления или отрыва атома, в том числе все обменные реакции между атомом или радикалом и двухатомной молекулой, а также реакции диспропорционировапия, например СП,, + С2Н5 = СН4 -Ь [c.148]

Наиболее вероятно, что коррозию латуни в этой случае вызывают ыонокарбоновые кислоты, которые могут выделяться по схеме Ш в результате обменной реакции ПЭЭ с полиэфиром по концевой карбоксильной группе (реакция ацидолиза). [c.54]

Межатомное или межмолекулярное окисление-восстановле-ние. Это наиболее общирная группа окислительно-восстановительных процессов. В этих реакциях обмен электронами происходит между различными по составу частицами (атомами, ионами, молекулами), например [c.327]

Механизм Порядок реакции Обмен р-водорода быстрее элн-мннированни Вид основного катализа н/ о Электроноакцепторные заместители при СрГ Электронодонорные заместители при Изотопный эффект уходящей группы или эффект элемента [c.19]

В начале этой главы обменные бимолекулярные реакции были разделены на трех- и четырехцентровые реакции. Те и другие реакции можно также разделить на следующие две группы реакций реакции, в которых в обмене участвует атом (или атомы), и реакции, в которых обмениваются радикалы. В первую группу входят реакции отщ пления или отрыва атома, в том числе все обменные реакции между атомом или.радикалом и двухатомной молекулой, а также реакции диспропорционирования, например, СНз + С2Н5 = СН4 + С2Н4 или N0 + N03 = 2 N02. Вторую группу составляют реакции, которые можно назвать реакциями отщепления или отрыва радикала, какими, в частности, являются реакции замещения или вытеснения, например, О -р СОЗ = СО2 - - 8 или реакции изотопного обмена типа б + СО2 = СОб + О или Ь + Н2О = НВО + Н. [c.286]

Фосфорилированием хлорметилированных продуктов (ХМП) получают смолисто-асфальтеновые вещества, содержащие фосфорнокислые группы. Реакция может быть осуществлена треххлористым фосфором в присутствии хлоридов металлов. Оптимальные условия, обеспечивающие. введение наибольшего колИ чества фосфора, следующие 50—60°С, соотношение ХМП МеХ =1 2, десятикратный избыток РС1з [45]. На пер-, вой стадии реакции в течение 15 мин степень фосфорилирова-ния составляет 70—857о- Повышение температуры выше 50°С Н-дополнительйое количество катализатора более 2 молей на второй стадии реакции не приносит существенного изменения, так как возможность взаимодействия ограничивается отсутствием реакционных центров. Увеличение продолжительности реакции от 2 до 8 час также не приводит к изменению обменной емкости, хотя сохраняется еще определенное количество реакционных хлорметильных групп [45]. [c.115]

С помощью потенциометрических кривых можно установить наличие активных групп и степень их диссоциации в зависимости от pH среды полную обменную емкость ионита, определяемую суммой всех активных групп, входящих в состав ионита и вступающ 1х в реакцию обменную емкость по отдельным активным группам равновесную обменную гмкость ионита при постоянном значении pH среды. [c.89]

Методы получения В. с. э. первой группы (с неорганическими главными цепями макромолекул) основаны на реакциях гидролитической поликонденсации (гидролиза или совместного гидролиза и последующей поликонденсации) или обменных реакциях (реакции обменного разложения и последующей поликонденсации). Реакция гидро.литич. поликонденсации осуществляется между элементоорганич. полифунк-циональными мономерами и водой [c.352]

На опыте тракс-влияние проявляется в том, что расположенные в траке-положении к координированным анионам (или вообш,е группам, обладаюш,им значительным коэффициентом тракс-влияния) молекулы или радикалы более легко поддаются замещению, вытеснению, легче вступают в реакции обменного разложения и (в частном случае координированных анионов) оказываются значительно менее неионогенно связанными, чем анионы, не подверженные действию соответствующего тракс-радикала. [c.340]

Взаимодействие алюмогидрида лития с металлалкилами приводит к обмену одного и более атомов водорода на алкильные радикалы [130, 203]. Описаны реакции с алкильными производными лития, бериллия, магния, цинка, кадмия, бора, алюминия и галлия. С производными металлов I и II групп образуются соответствующие гидриды. С производными элементов 111 группы реакция идет иначе образуется диалкилалюминийгидрид и метилза-мещенный комплексный гидрид. Возможно и дальнейшее замещение атомов водорода алкильными радикалами. Эти реакции часто носят равновесный характер, особенно на стадии замещения последнего атома водорода. [c.533]

СВАРТСА РЕАКЦИЯ — обмен галогенов в органич. соединениях на фтор действием трехфтористой сурьмы. Специфич. область применения С. р.— замена фтором атомов галогена в группировках СХ3-, HXj-, -СХ-2. Замена в группах СН2Х-, -СНХ- и - RX-крайне редка. [c.377]

При растворении в воде такой соли, как ацетат натрия, в растворе образуются катионы Ыа+ и анионы СНдСОО . Катионы натрия, имеющие сферическую симметрию внешних электронов и не имеющие вакантных орбиталей во внутренних электронных слоях, не обладают поляризующими и акцепторными свойствами, поэтому они не вступают в реакцию обменного разложения воды. Анионы же СНдСОО обладают ясно выраженной донорной способнсстью. Кислород карбоксильной группы аниона, имеющий неподеленные гары электронов, вначале гидратируется, а затем образует ковалентную связь с протоном воды, и анион превращается в слабую уксусную кислоту, а в растворе накапливаются гидроксид-ионы, что схематично можно представить так [c.139]

Полиэлементоорганосилоксаны представляют собой высокомолекулярные соединения, основная цепь которых состоит из чередующихся атомов кремния, кислорода и другого элемента (алюминий, железо, титан) с различными обрамляющими группами или органическими радикалами у атома кремния. Полиэлементоорганосилоксаны можно получать либо по реакции обменного разложения органосиланолятов щелочных металлов солями других металлов (алюминия или железа) [c.143]

К третьей группе реакций относятся такие, у которых О>20. Такие величины О являются признаком цепного процесса. К этим реакциям относятся изотопный обмен в водороде, разложение Н2О2, хлорирование, окисление и полимеризация углеводородов. Для цепных процессов величины О определяются в основном закономерностями развития реакционной цепи, а не первоначальным радиационно-химическим актом. [c.138]

Тот факт, что при соприкосновении катализатора с НгО осуществляется электронный обмен, с достоверностью установлен измерениями полупроводниковой электропроводности, а использование катализаторов, содержащих известное количество посторонних окислов (иными словами, дозирование типа и концентрации дефектов), позволило Хауффе [3, 56] в некоторых случаях выбрать определяющую скоросто стадию из ряда возможных в приведенной выше группе реакций. Современные представления хорошо изложены в работах Хауффе [3, 56] и Стоуна [3]. [c.281]

Кз= (СРзСН2СН2)т(СНз)з т(т=1—3) [2158]. Эта реакция частично осложняется обменом функциональных групп [2155], Обмен становится основной реакцией при использовании бутилата алюминия [2159] [c.220]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология