Никель образование

Взаимодействие между компонентами в системе N10—ЗЮг было изучено в ряде работ. Так, при получении катализаторов добавлением щелочи к суспензии диатомита в растворе соли никеля было обнаружено, что образующийся осадок не является механической смесью гидроокиси никеля и диатомитовой земли. В этом случае имеет место взаимодействие между носителем и гидроокисью никеля [10]. Рентгенофазовым анализом удалось установить, что соединение, образующееся в результате взаимодействия, является гидросиликатом никеля. Образование более совершенных гидросиликатных структур сопровождается снижением степени восстановления образцов. [c.28]

В настоящее время еще нельзя теоретически объяснить явление исчезновения одного из каталитических свойств никеля — образование метана при добавлении окиси цинка с сохранением другой способности — вести дегидрирование. Впрочем, такое специфическое влияние носителя является очень редким. [c.447]

Уменьшение выхода разветвленных гексанов при концентрациях никеля, превышающих оптимальную (5%), объясняется значительным метанообразованием. Так, на катализаторе, содержащем 10% никеля, образование метана в десятки раз превышало ту же реакцию на 5%-ном катализаторе. Вообще метанообразование довольно характерно для никелевых или кобальтовых катализаторов, что является существенным [c.128]

Выводы этих двух работ можно привести в соответствие только в том случае, если предположить, что в образцах с низкой концентрацией никеля образованию прочной я-связи между металлом и окисью углерода мешает носитель из окиси алюминия. Подобный эффект мог достигаться за счет переноса -электронов от металлического никеля. Только таким образом может быть объяснена относительно низкая интенсивность полосы при 1950 поскольку известно, что образование прочной связи металл — углерод ослабляет связь углерод — кислород и, следовательно, приводит к более низкой частоте полосы поглощения карбонильной группы. Как и ожидалось, низкочастотная полоса поглощения соответствовала более прочно адсорбированной окиси углерода, которая десорбировалась с поверхности труднее, чем поверхностные соединения, дающие полосу поглощения при 2060 см -. [c.265]

Часто транспассивное состояние связывается с гем, что пленка фазового окисла, пассивирующего электрод, окисляется до соединений, хорошо растворимых в воде и отвечающих более высокой валентности металла. Например, СггОз или СгОг, на хроме окисляется до СгОз, образующей СггО в кислых растворах или СгО " в щелочных [69]. Подобное же объяснение дается для железа (образование РеО ), никеля (образование КЮа) и других металлов. [c.249]

Почти все соли двухвалентных железа, кобальта и никеля, образованные сильными кислотами, хорошо растворимы в воде. В водных растворах они подверг гаются гидролизу, с образованием основных солей [c.391]

На никеле образование поверхностных оксидов за счет адсорбции кислорода, растворенного в электролите, и ионов ОН- начинается при 0,1 В. При 0,2 В многие исследователи обнаруживают фазовые слои гидроксила Ni (ОН) 2, образование которого продолжается до 0,9 В. Этим двум стадиям окисления никеля отвечают пики / и 5 на i—ф-кривой (рис. 1.11) [40]. [c.25]

Растворимые соли никеля, образованные сильными кислотами, очень слабо гидролизованы, что связано с ясно выраженным основным характером Ni(0H)2. [c.298]

Обнаружение N 2+ в виде диметилглиоксимата никеля. Образование ало-красного осадка диметилглиоксимата никеля в аммиачной среде является наиболее характерной и чувствительной реакцией иона N 2+. Осадок малорастворим в воде (ПР = 2,3-10-25). Чувствительность реакции — 10 г/мл. При малой концентрации никеля осадок не выделяется, но раствор окрашивается в красный цвет. [c.189]

Диметилглиоксим может быть синтезирован в анализируемом растворе из диацетила и гидроксиламина. Реагент возникает в растворе постепенно в малых концентрациях, что способствует образованию достаточно крупнокристаллического осадка диметилглиоксимата никеля. Образование соединений можно описать следующей упрощенной схемой [10] [c.115]

Если учесть, что для комплексов никеля образование специфических межмолекулярных контактов более характерно, чем для Р(1 и Р1 (ср., например, данные по М(ОА5)гХг — стр. 55), то станет очевидным, что относительная неустойчивость р-формы диэтилдитиокарбамата N1 объясняется стремлением к созданию более коротких контактов М1---СНг, осуществляемых в а-модификации. [c.63]

Образование комплексов никеля с реагентами, содержащими в функциональной группировке атомы —С (О)—С (О)— (р-ди-кетоны), малохарактерно (исключение составляют трополоны) более характерны для никеля органические реагенты, содержащие —N—О— (пиридил-азосоединения, карбазоны). Наиболее распространенные реагенты на никель имеют функциональную группировку с атомами —N—N— (оксимы). Очень прочные комплексы образует никель с органическими соединениями, имеющими группу —S—S— (дитиокарбаматы, дитиофосфаты). Характерно для никеля образование и тройных комплексов. Примеры экстракционно-спектрофотометрических методов определения никеля с различными классами органических реагентов приведены в табл. 3.10. [c.107]

Soule test проба Соула на никель — образование осадка никельфурилдиок-сима действием а-фурилдиоксима в присутствии аммиака на раствор, содержащий никель [c.397]

В случае применения в качестве катализатора соединений никеля наблюдаются те же закономерности, что и на металлическом никеле, а значеш1я выхода волокеи1Стого углеродного вещества практически совпадают при равных условиях проведения опытов. Однако результаты, полученные на сернокислом никеле, отличаются от результатов, полученных на металлическом никеле. На сернокислом никеле образование волокнистого [c.42]

При взаимодействии этиленхлоргидрина в водной среде с водной взвесью гидроокиси никеля образование альдегида, вероятно. идет через промежуточное соединение никеля с алкиленхлор-гидрином, которое затем перестраивается с отщеплением молекулы [c.180]

Угольные дендриты представляют собой скелетные формы графитовых кристаллов, вырастающих обычно в виде скрученных спиралью лент и являющихся винтовыми дислокациями. Угольные дендриты образуются из окиси углерода на металлических катализаторах (железо, никель и др.). Именно дендритами такой формы, очевидно, являются червеобразные угольные образования, наблюдавшиеся Радушкевичем и Лукьяновичем [120] и рядом других авторов [121 — 125] в процессах гидрирования окиси углерода. При разложении спиртов на никеле образование таких же дендритов наблюдалось нами [104]. [c.288]

Особенно подходящий катализатор для гидрогенизации ненасыщенных органических соединений получается, если нагревать азотнокислый никель с солью никеля, образованной органической кислотой. Например, раствор никеля в глицериновой кислоте и азотнокислый никель смешивают с пемзой или глиной и выпаривают досуха, полученную смесь разлагают нагреванием в отсутствии воздуха. В зависимости от соотношений веществ получается катализатор, содержащий окись металла или смесь тонкоразмельченного металлического никеля и окиси никеля [447]. Удовлетворительный катализатор для восстановления и гидрогенизации органических соединений получается, если восстанавливающееся соединение никеля, например муравьинокислый никель или никель дициандиамидйн (сухой, паста или раствор), находится в среде с достаточным количеством защитного вещества и затем восстанавливается [479]. Рекомендовали готовить никель для каталитического восстановления пропусканием восстанавливаемого соединения никеля по каскадно расположенным тарелкам с электрообогревом [370], при этом получается мелко раздробленный никель. [c.271]

Операция отмывки осадка карбоната никеля существенно влияет на физико-химические свойства и активность катализатора. Отмывку осадка, отделенного от маточного раствора, проводят на фильтр-прессе водой при температуре не выше 50—60 °С с последующей продувкой воздухом. Длительность промывки водой в случае нитрата никеля составляет 10—25 ч, а в случае сульфата никеля — 20—35 ч. Установлено, что ускорение процесса промывки за счет повышения температуры до 70°С, а также применение пропаривания осадка приводят к ухудшению пористой структуры основного карбоната никеля — образованию тонкопористой стекловидной темно-зеленой модификации в отличие от обычного меловидного светло-зеленого основного карбоната никеля, что отражается на свойствах катализатора (табл. 46) [172]. [c.117]

Нитрозо-2-нафтол является специфическим реактивом на кобальт, с которым он образует пурпурный осадок [СюНеО—(НО)]зСо, нерастворимый в соляной кислоте таким путем кобальт отделяют от никеля. Образование этого внутреннего комплексного соединения объясняется соседством групп NOH и О. [c.495]

Когда окисляется сплав с содержанием растворяемой добавки, обладающей меньшим сродством к кислороду, чем металл-растворитель, то растБоряенБшг металл имеет тенденцию концентрироваться на поверхности раздела окисел — металл. Например, в слу 1ае железоникелевых сплавов образуется ряд окислов железа с замещенными катионами никеля. Любой окисел никеля, образованный как на поверхности раздела, так и внутри окалины, будет вое- [c.40]

На никеле образование поверхностных оксидов начинается за счет адсорбции кислорода, растворенного в растворе, и ионов ОН" при потенциале 0,1 В. При 0,2 В поверхность никеля покрывается. фазовыми слоями гидроксида Ы1(0Н)г, образование которого продолжается до потенциала 0,9 В1 При более положительных потенциалах происходит процесс окисления гидроксида никеля в соединение ЫЮОН [c.39]

Карбонилы металлов. Открытие первого карбонила — карбонила никеля про- изошло на заводе, прогизводившем соцу по методу Сольве. Производство терпело ущерб от коррозии никелевых вентилей в газопроводах, и понадобилось выяснить причины этого явления, тем более пепонятного, что разр-ушение происходило при очень невысокой температуре. Из составных частей газово-й смеси, омывающей вентили, ответственной за коррозию никеля оказалась окись углерода. В процессе этил исследований, — сообщи химик предприятия Монд, — тонко измельченный никель, образованный восстановлением водородом при 400 , обрабатывался чистой окисью углерода в стеклянной трубке при низких температурах в течение нескольких дней. Чтобы предохранить от ядовитой окиси углерода атмосферу лаборатории, мы попросту зажигали газ, выходящий из провода. К нашему удивлению, мы нашли, что при охла- [c.395]

Особенно крупную роль в анализе играют комплексы, относящиеся к типу внутренних комплексных солей. Достаточно вспомнить такие общеизвестные реакции, как чугаевскую реакцию на никель (образование малиново-красного диоксимина никеля), как осаждение меди или железа купфероном (нитрозофенилгидроксиламином) и т. п. [c.14]

Продукты сочетания а-диоксимов с солями металлов были названы Чугаевым диоксиминами. Широкую известность приобрел диоксимин никеля, образование которого является чувствительнейшей реакцией на никель. [c.178]

Предполагается, что образование эфиров акриловой кислоты из ацетилена, катализируемое Ы1(С0)4 и НС1 в спиртах [133] происходит через стадию присоединения гидрида никеля НЫ1(С0)2С1 к ацетилену с образованием винильного промежуточного соединения, после чего следует внедрение СО [1]. Однако механизм реакции не был исследован. Гидриды никеля, образованные протонированием N1(00)4, не были обнаружены тем не менее в литературе имеются данные о протонировании более богатых электронами соединений N1(0) с образованием НМ1[Р(0Е1)з] [79] и НН1[(СбН5),РСН2СН,Р(СбН5)2] Г [134]. [c.301]

Формальдегид и о-динитробензол Перевод в диоксиматы никеля Образование оксазиновых красителей Образование соли меди (11) [c.756]

Карбонилы металлов. Открытие первого карбонила — карбонила никеля произошло на заводе, производившем соду по методу Сольве. Производство терпело ущерб от коррозии никелевых вентилей в газопроводах, и понадобилось выяснить причины этого явления, тем более непонятного, что-разрушение происходило при очень невысокой температуре. Из составных частей газовой смеси, омывающей вентили, ответственной за коррозию никеля оказалась окись углерода. В процессе этих исследований,— сообщил химик предприятия Монд,— тонко измельченный никель, образованный восстановлением водородом при 400°, обрабатывался чистой окисью углерода в стеклянной трубке при низких температурах в течение нескольких дней. Чтобы предохранить от ядовитой окиси углерода атмосферу лаборатории, мы попросту зажигали газ, выходящий из прибора. К нашему удивлению, мы нашли, что при охлаждении прибора пламя становилось светящимся и увеличивало яркость, как только температура достигала примерно 100°. На холодной фарфоровой пластинке, введенной в это светящееся пламя, осаждались металлические пятна, сходные с пятнами мышьяка, получаемыми в аппарате Марша. При нагревании трубки, через которую проходил газ, мы получили мета.члическое зеркало, а светимость пла.мени исчезла . [c.540]

Возможно, что в электролите образуются тройные комплексы пероксовольфрамата никеля. Образование подобных комплексов отмечалось в работах [6, 7]. Следует добавить, что стабильность, поляризуемость и другие свойства комплексных соединений сильно зависят от внешнесферного катиона. Ионы с малым радиусом и большим зарядом обладают сильным стабилизирующим действием, особенно в случае легко поляризующихся лигандов, каким является пероксогруппа. [c.96]

Основную роль в произвольном воздействии на состав выделяющегося металлического осадка играют кинетические факторы, которые можно по желанию изменять перенапряжение разряда ионов и конвективно-диффузионная доставка их к электроду. Первый, как мы видели в предыдущем разделе, можно изменить, например, при помощи комплексообразования, а второй — с помощью изменения концентрации и скорости перемешивания. Поэтому для создания возможности совместного выделения двух металлов, сильно различающихся но потенциалам выделения и не образующих между собой достаточно прочных соединений, часто подбирают такой состав раствора, который сближает потенциалы выделения. Образование комплекса из ионов более благородного компонента приближает его равновесный потенциал к потенциалу менее благородного кроме того, как мы упоминали, образование комплекса может повышать перенапряжение выделенпя металла. В качестве примера можно указать на сближение потенциалов выделения металлов прн добавлении солей фтора к растворам хлоридов олова и никеля. Образование прочных комплексов 8пР4 п сдвигает равновесный потенциал оло- [c.116]

Считается, что положительный поверхностный потенциал, наблюдающийся при адсорбции газов на. металлической поверхности, может быть обусловлен а) поляризацией адсорбата электронным полем двойного слоя металла [73] и б) эффектами переноса заряда [103]. Важность сил переноса зарядов была подчеркнута Мулликеном [87] в его общей теории донорно-акцепторного взаимодействия. Если, как предполагается, эти силы вносят свой вклад в ван-дер-ваальсово притяжение, то они, вероятно, принимают участие и в физической адсорбции. Считают, что комплекс М-Х, возникающий при адсорбции инертного газа на поверхности металла М, является несвязанным и что доля структуры М — Х+ в нем невелика. Как видно из табл. 6, поверхностный потенциал, а следовательно, и рассчитанный дипольный момент, имеют некоторую величину. Например, принимая при адсорбции ксенона на никеле образование полностью завершенного адсорбированного слоя, находим, что атом Хе имеет индуцированный дипольный момент около 0,4 О. Это до-норно-акцепторное взаимодействие увеличивает теплоту адсорбции, повышая тем самым устойчивость комплекса. [c.128]

Однако, несмотря на такой признак избирательности процесса, подробное исследование состава и природы продуктов реакции показывает, что во всех случаях процесс идет неизбирательно, т. е. во всех возможных направлениях, причем в наибольшей степени имеет место присоединение водорода в положении 1,2 сопряженной системы (во всех случаях главным продуктом реакции является 2,5-диметилгексен-2). На данном примере наблюдается полная аналогия в порядке присоединения каталитически возбужденного водорода и водорода в момент выделения [14], а также водорода, присоединяющегося под влиянием системы натрий — жидкий аммиак [15]. По-видимому, порядок присоединения водорода к диизокротилу в большей степени определяется строением самой гидрирующейся молекулы, чем характером водорода или природой катализатора. Роль последней, впрочем, сказывается в том, что в присутствии палладиевой черни и особенно скелетного никеля образование вполне насыщенного углеводорода имеет место в значительно меньшей степени, чем в присутствии платины в этом смысле гидрирование диизокротила протекает наименее избирательно с последним катализатором. Кроме того, как это будет видно из дальнейшего, и соотношения между количествами водорода, присоединенного в положении 1,2 и 1,4, т. е. между количествами [c.577]

Опыты с дифракцией электронов низкой энергии для адсорбирова шого водорода и гидрата окиси никеля, образованного на грани (100) криста,тла никеля при 25°. [c.193]

Большинство реадций переноса циклобутадиенового лиганда протекает в гетерогенных условиях, и в настоящее время имеется мало сведений об их механизме. Согласно Мейтлису [18], реакции переноса имеют две главные стадии. Первая — образование комплекса карбонила металла с галогенидом циклобутадиенпалладия и вторая перенос циклобутадиенового лиганда с палладия на другой металл. Вероятно, ни на одной из этих стадий не образуется свободный циклобутадиен, и перенос лиганда происходит внутри промежуточного реакционного комплекса, например комплекса типа А в случае тетракарбонила никеля. Образование побочных продуктов и небольшой выход циклобутадиеновых комплексов для карбонилов некоторых металлов позволяет предположить, что первая стадия реакции протекает несколько легче, чем вторая. [c.40]

Вклад скелетного катализатора, образующегося из алломинидов легирующего компонента Образование твердого раствора легирующего элемента в никеле Образование тройных алюминидов Действие окислительных форм легирующего элемента, образующихся в ходе выщелачивания исходных сплавов [c.108]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология