Никель действие кислот

Обычно вначале выявляют материалы, непригодные для использования в качестве покрытий, с учетом фактора окружающей среды. Так, из-за избыточной скорости коррозии алюминий в качестве покрытия неприемлем в сильной щелочной среде, алюминий и свинец — в среде с высоким содержанием хлорида алюминия, медь и цинк — в кислотной среде. Алюминий, медь, никель и олово хорощо противостоят атмосферным воздействиям, а алюминий и никель, кроме того, — нагреванию при повыщен-ной температуре, но они подвержены коррозии при ограниченном доступе кислорода. Никель, медь и олово устойчивы в пресной и морской воде, алюминий менее устойчив, особенно при высоком содержании хлоридов в воде. Во влажной среде, содержащей пары органических веществ, на цинк следует наносить покрытие кадмия. Алюминий, никель и олово имеют хорошую сопротивляемость к действию кислот. Свинец сохраняет [c.123]

При нахождении никеля в коррозионной среде происходит быстрое потускнение поверхности и по ней распространяется общая коррозия. Простые никелевые покрытия довольно эффективны для защиты стали в инженерных конструкциях, внешний вид которых имеет второстепенное значение. Сопротивляемость действию кислот у никеля исключительно хорошая. На декоративных никелевых покрытиях быстрое потускнение нежелательно. Для того чтобы сохранить внешнюю привлекательность, на защитные никелевые покрытия обычно наносят декоративный блестящий слой хрома. При этой сложной схеме [c.117]

Фуран представляет собой бесцветную, прозрачную жидкость, напоминающую по запаху хлороформ и имеющую низкую температуру кипения (31—32°). Он почти ие изменяется от действия щелочей, но претерпевает глубокое разложение при действии кислот. Несмотря на наличие двух двойных связей, фуран восстанавливается довольно трудно амальгама натрия на него не действует. Прн помощи водорода и никеля, осмия или окиси палладия фуран можно восстановить до тетрагидрофурана, но даже в этом случае необходимы относительно высокие температуры. [c.959]

Разработайте программу исследования (и осуществите ее) по изучению пассивации к действию кислот на другие металлы (цинк, магний, олово, свинец, медь, никель, хром и др.). См. № 27—53. [c.385]

Сера при этом выделяется большею частью в виде черной пленки. Это происходит оттого, что сера вследствие теплоты реакции плав ится, обволакивая небольшие количества черного сернистого, никеля и тем самым предохраняя последний от действия кислоты . При продолжительном действии царской водки весь сернистый никель растворяется и сера остается л виде желтых капелек, постепенно окисляющихся в серную кислоту н переходящих в раствор [c.259]

Монельметалл (70% Ni 30% Си) по сравнению с никелем более устойчив к кислотам хотя и не выдерживает действия кислот с сильными окислительными свойствами Обладает сравнительно хорошей устойчивостью к органическим кислотам к большинству растворов солей Не подвержен атмосферной и водной коррозии устойчив к действию фтора Монельметалл подобно платине выдер живает HF в концентрации 40% при кипении [c.314]

Источником образования я-аллильных комплексов могут являться гидриды переходных металлов [4). Стехиометрические гидриды никеля, хрома и кобальта получались путем взаимодействия алкилмагнийгалогенидов с безводными галогенидами переходных металлов в атмосфере водорода. По окончании реакции к образовавшимся осадкам приливался раствор бутадиена в смеси бензол + диэтиловый эфир. Наличие переходного металла в растворе и образование бутенов при действии кислоты на раствор или осадок однозначно указывают на образование я-кротильных производных [4] [c.157]

Особенно большое значение нержавеющая сталь имеет при изготовлении химической аппаратуры, где чаще всего применяются стали, содержащие 14—20% хрома, 7—12% никеля и не более 0,2% углерода. Особый сплав, отличающийся большой стойкостью действию кислот и щелочей, имеет состав никеля—58%, молибдена—17%, хрома—14%, вольфрама—5%, железа—6%. Получают также стойкие сплавы из цветных металлов. Например, сплав, стойкий к концентрированной азотной кислоте, ряду органических кислот, окислам азота и т. д., имеет состав алюминия—95%, меди—4%, магния—0,5% и марганца—0,5%. Для химического аппаратостроения очень пригодными оказались высококремнистые кислотоупорные чугуны с содержанием 15—18% Е .. Щелочноупорный чугун готовят с малым содерн анием кремния (так как кремний частично растворяется в щелочах). [c.341]

Металлические проволочные ткани чаще всего находят применение при фильтровании сильнощелочных жидкостей, причем в этих случаях их изготовляют из стали и.пи никеля. В настоящее время все чаще применяются проволочные ткани из всевозможных сплавов, стойких к действию кислот, причем широко применяются нержавеющие и кислотоупорные стали, алюминий и его сплавы, никель, латуни, бронзы и т. п. [c.732]

Основная область применения рения — жаропрочные сплавы. Хотя рений и уступает несколько по температуре плавления вольфраму, он имеет более высокую температуру рекристаллизации (1500° С против 1100° С у вольфрама) и превосходит вольфрам и прочие тугоплавкие металлы по своим механическим свойствам при высоких температурах [1]. Считается, что наиболее высокие механические качества при температуре порядка 2000—3000° С могут быть только у сплавов рения [2]. Из сплавов рения с молибденом, вольфрамом и другими металлами изготавливаются ответственные детали ракетной техники, а также сверхзвуковой авиации. Рений используется как легирующая присадка к жаропрочным сплавам на основе никеля, хрома, молибдена и титана. Другая область применения — антикоррозионные и износоустойчивые сплавы. Рений устойчив против действия расплавленных висмута и свинца при высокой температуре, что делает его перспективным материалом для атомных реакторов. Добавка рения к платиновым металлам увеличивает их износоустойчивость. Из таких сплавов делают, например, наконечники перьев автоматических ручек и фильтры для искусственного волокна. Из сплавов с добавкой рения изготовляют пружины и другие детали точных приборов. В силу химической стойкости рений применяется для покрытий, предохраняющих металлы от действия кислот, щелочей, морской воды, сернистых соединений. В электролампах и электровакуумных приборах рений может применяться для изготовления нитей накала, катодов и других деталей. Для этих же целей могут использоваться вольфрам и молибден, покрытые слоем рения. Рениевые и покрытые рением детали в несколько раз устойчивее обычных. Рений является ценным материалом для электрических контактов. Контакты из рения и его сплавов служат в несколько раз дольше, чем контакты из других материалов [3,4]. Представляет интерес применение рения для термоэлементов. Термопары с рением имеют в 3—4 раза большую электродвижущую [c.613]

Бензилгалогениды при обработке Ni( 0)4 превращаются в фе-нилуксусную кислоту [924]. В присутствии ионов галогенида и оснований карбонил никеля действует как гомогенный катализатор 1925] [c.103]

Большие количества хлористого этила потребляют также в производстве этилцеллюлозы, которая в противоположность метилцеллюлозе образует растворимые в органических растворителях водостойкие пленки. Поэтому этилцеллюлозу широко применяют в лакокрасочной промышленности. Алкалицеллюлозу обрабатывают хлористым этилом в облицованном никелем автоклаве с мешалкой при температуре около 205°. В зависимости от режима процесса достигается различная глубина этилирования. После удаления спирта, эфира и непрореагиро-вавшего хлористого этила сырой продукт промывают водой и сушат. Этилцеллюлоза растворима в смесях хлороформа со спиртом, в ледяной уксусной кислоте, амилацетате, нитрометане и т. д. [186]. Этилцеллюлоза (более стойка, чем сложные эфиры целлюлозы, не гидролизуется, поэтому значительно устойчивее к действию кислот и щелочей. Обычно получаемая на промышленных установках этилцеллюлоза содержит [c.214]

Никель несколько более устойчив к действию кислот, чем железо и кобальт. Поэтому он медленнее указанных металлов растворяется в соляной и серной кислотах. При этом образуются соли двухвалентного никеля, например никелевый купорос N1504 УНаО — изумрудно-зеленые кристаллы, растворяемые в воде. Находит применение в гальванотехнике и в текстильной промышленности. Слабая азотная кислота легко растворяет никель (окислительно-восстанови-тельная реакция), концентрированная — пассивирует металл. [c.551]

Ферроцен имеет свойства ароматического соединения устойчив к действию кислот, вступает в реакцию сульфирования, ацилп-руется по Фриделю — Крафтсу. В изучение ферроцена и его производных болыиой вклад внесен А. Н. Несмеяновым и его учениками. Известны и аналоги ферроцена, содержащие вместо железа кобальт или никель. Соединения этого типа привлекают внимание в связи с необычным характером химических связей, имеющихся в их молекулах. [c.253]

Получают карбонат никеля действием соды на раствор N1504. Дефицит никеля восполняют электролизом в ваннах растворения, в которых анодами, как правило, служат остатки анодов (скрап) основных, товарных ванн, а катодами — стальные никелевые или титановые листы. Ванну заполняют раствором серной кислоты (150—200 г/л). Растворение анодов идет с выделением на катодах осадка губчатой меди и водорода (в кислом растворе никель не осаждается). Электролит обогащается никелем в нем также остаются растворившиеся на аноде примеси железа и кобальта. Электролиз прекращают по достижении остаточной концентрации серной кислоты порядка 5—10 г/л. [c.83]

По последнему косвенному методу восстанавливались карбонильные соединения, чувствительные к действию кислот и оснований или соединения, которые по иным причинам не восстанавливаются обычными методами. Согласно этой методике, тиоацеталь или тиокеталь получают действием алкилтиоспирта или апкандитиола с последующим обессериванием с помощью насыщенного водородом никеля Ренея [26] (пример 6.7) или гидразина и щелочи [27]. [c.12]

Регенерацию катализатора Вильбушевич предложил вести в экстракционном аппарате непрерывного действия, бензином, омылять затем едким натром и извлекать никель серной кислотой. Процесс гидрогенизации вести периодически или непрерывно, в системе автоклавов или только в одном. В них же вести по желанию оксидацию масел для выработки линолеума и специальных смазок. [c.413]

Тиофены почти совсем не обнаруживают ненасыщенного характера и не полимеризуются под действием кислот. Восстановление на палладиевых катализаторах приводит к тетрагидротиофенам, в то время как при действии водорода в присутствии скелетного никеля тиофены десульфу-рируются [c.559]

Метод основан на способности активного катализатора никеля Ренея реагировать с содержащимися в углеводородах сераорганическими соединениями, образуя сульфид никеля. При действии на сульфид никеля соляной кислоты выделяется сероводород, который поглощается щелочным раствором ацетона. Количество поглощенного сероводорода определяется титрованием раствором ацетата ртути в присутствии индикатора дитизона. Происходящие при этом реакции могут быть выражены следующими уравнениями [c.63]

Ингибирующие свойства органических соединений проявляются и для цветных металлов. В частности, описано влияние бутиламина, циклогексиламина, анилина и пиридина на коррозию мо-нельметалла, никеля и меди, в,ли.яние дибензилсульфоксида на коррозию никеля, действие окиси углерода на коррозию никеля в соляной и серной кислотах. [c.210]

Тиоацетали в отличие от их кислородных аналогов устойчивы к действию кислот [5]. Однако как и все производные двухвалентной серы они подвергаются восстановительному расщеплению при действии никеля Ренея эти и другие методы расщепления связи С—8 будут рассмотрены далее в этом разделе. Превращение тиоацеталей в кислородные аналоги [6, 7] показано на схемах 4 [6] и 5. [c.192]

При определении малых количеств никеля диметилдиоксимом методом Чугаева — Брунка результаты получаются неточными [8581, так как осадок диметилдиоксимата никеля содержит кобальт. В этом случае следует [8581 перевести соли кобальта и никеля в цианид-ные комплексные соединения и затем выделить никель, действуя бромной водой на щелочной раствор цианидов этих элементов, в виде гидроокиси Ni (ОН)з при этом кобальт остается в растворе. Выделенную гидроокись никеля (III) растворяют в минеральной кислоте при нагревании, осаждают никель диметилдиоксимом и взвешивают Ni(HD)2. [c.72]

Ионы никеля в нейтральных средах образуют с дитизоном соединение МАз [1140], растворимое в органических растворителях с фиолетово-коричневой окраской. При избытке ионов никеля органический слой может окрашиваться в серый, а водный — в зеленый цвет [657]. При pH 6—8 дитизон реагирует с никелем с большой скоростью. Дитизон имеет собственное поглощение в области максимального поглощения дитизоната никеля (рис. 22), поэтому избыток его должен быть отмыт разбавленным раствором ЫН ОН (при pH 10) раствор дитизоната никеля достаточно устойчив. Ди-тизонат никеля устойчив и к действию кислот, что дает возможность определять никель в присутствии ряда посторонних ионов, взаимодействующих в менее кислой среде. [c.121]

Железо, кобальт и никель представляют собой блестян ие белые металлы с сероватым (Ре и Со) или серебристым (N1) оттенком. По химическим свойствам они относятся к металлам средней активности. В ряду активности Ре, Со и N1 располагаются левее водорода и растворяются в разбавленных кислотах с выделением водорода и образованием соответствующих солей двухвалентных элементов. Если кислота является окислителем, то вместо водорода получаются различные (в зависимости от концентрации кислоты, температуры и активности металла) продукты ее восстановления, а соль двухвалентного железа окисляется до соли трехвалентного. Дымящая азотная кислота делает эти металлы временно пассивными к последующему действию кислот. Пассивность этих металлов объясняется образованием на их поверхности очень тонкой, но плотной пленки окиси. Вследствие хрупкости защитного слоя это состояние легко нарушается. [c.298]

Сульфиды железа и марганца хорошо растворимы в органических и минеральных кислотах. Сульфид цинка не растворяется в уксусной кислоте, но растворим в сильных кислотах. Свежеосажденные сульфиды никеля и кобальта растворяются в разбавленных минеральных кислотах при стоянии растворимость их сильно уменьшается. На этом свойстве основано отделение NiS и oS от других сульфидов III группы. При действии кислот на FejSg происходит растворение и наблюдается восстановление трехвалентных ионов железа в двухвалентные. [c.179]

Полученные обычно по способам б) и г) л елезо-кобальтовые кэки отфильтровываются на фильтр-прессах, а затем вместе с анодным шламом идут на репульпацию раствором серной кислоты с начальной концентрацией 30—40 г[л, конечной — 0,3—1 г л. При этом в раствор переходят никель, кобальт и железо в этот раствор вдувают воздух при подогреве паром и снова осаждают окисные гидраты кобальта и железа. Раствор, содержащий сульфат никеля и некоторые примеси, идет на получение карбоната никеля действием раствора соды. [c.237]

Смотреть страницы где упоминается термин Никель действие кислот: [c.501] [c.159] [c.201] [c.447] [c.9] [c.259] [c.521] [c.65] [c.357] [c.206] [c.162] [c.279] [c.125] [c.471] [c.52] [c.122] [c.149] [c.581] [c.357] [c.241] [c.471] [c.42] [c.350]

Методы элементоорганической химии Кн 2 (1975) -- [ c.0 ]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.300 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.308 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.308 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.33 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология