Ниобий образование, свойства

Химическая активность резко понижается от ванадия к ниобию, затем к танталу (по физическим и химическим свойства тантал обнаруживает сходство с платиной). Все три металла при высоких температурах взаимодействуют с кислородом, галогенами, серой, азотом и другими металлоидами, в том числе поглощают водород с образованием соединений, по составу близких к формуле МН. [c.520]

Ниобий используется в виде порошка, жести, проволоки и т. д. Металлический ниобий применяется в радиотехнике при изготовлении электронных ламп — из него готовят нити накала, электроды в электролитических выпрямителях и т. д. Большое значение он имеет в сплавах. Карбиды ниобия совместно с карбидами Та, Ш или Мо используются для изготовления твердых режущих сплавов. Ниобий оказывает на вязкость стали большее влияние, чем V, Ш, Сг и Мо полагают, что в быстрорежущих сталях 6—12% ЫЬ могут заменить 12—20% . По данным Беккета и Френкса, ниобий в хромистой самозакаливающейся стали переводит углерод в твердый раствор и тем самым способствует получению стали в виде тонких, мягких и легко поддающихся горячей обработке листов. Ниобий в стали с большим содержанием хрома уменьшает время отжига, необходимое для улучшения пластических свойств стали. Добавка ниобия к хромистым сталям с содержанием хрома меньше 12% увеличивает их коррозионную устойчивость даже при высоких температурах, так как углерод лучше соединяется с ниобием и тем самым способствует образованию пассивированного хрома. Ниобий вводится в стали в виде феррониобия после раскисления перед отливкой детали. До использования ниобия в кораблестроении цельносварные корпуса морских судов не могли считаться прочными, так как сварные швы подвергались сильной коррозии в морской воде. Присадка к сварочному железу небольших количеств ниобия защитила сварные швы от коррозии и способствовала созданию цельносварных морских судов. [c.307]

Порошкообразные V, Nb и Та адсорбируют значительные количества водорода, кислорода и азота, образуя твердые растворы внедрения. Неметаллы при этом переходят в атомарное состояние, и их электроны участвуют в образовании металлических связей в кристаллической решетке. При нагревании растворимость неметаллов возрастает, а характер связей между атомами металл — неметалл меняется. Изменяются и свойства соединений. Так, постепенное накопление кислорода в ниобии приводит к образованию нижеследующего ряда соединений [c.287]

Остановимся на некоторых особенностях строения и роста фазовых оксидных слоев. По структуре и свойствам эти слои делят на сплошные (плотные) и пористые. Примером сплошных слоев могут служить пассивирующие слои на тантале, цирконии, алюминии, ниобии. Сплошные слои имеют стеклообразную или аморфную структуру, обладают достаточно большим электрическим сопротивлением и иногда проявляют выпрямляющее действие, проводя ток лишь тогда, когда металл является катодом. Типичным примером пористых слоев могут служить оксидные и гидроксидные слои на кадмии, цинке, магнии. Эти слои имеют кристаллическую структуру и низкое электрическое сопротивление (порядка нескольких омов). Возможно также образование слоев смешанного типа. Так, на алюминии в сернокислых растворах можно наблюдать сплошной слой со стороны металла и пористый со стороны раствора. Кроме того, при поляризации электрода или во времени могут происходить переход одного типа слоя в другой, кристаллизация аморфных слоев, изменение их состава и структуры. [c.368]

В специальном разделе обобщены термодинамические свойства и кристаллографические характеристики ниобия и тантала и и х соединений. Огромное количество термодинамических данных, появившихся в последние годы, очень затрудняет правильный выбор величин для расчета. Необходимость систематизации их ощущается весьма остро. В этом разделе в виде таблиц представлены значения теплот образования и стандартные энтропии, теплоты превращения, плав- [c.10]

Следует учитывать отрицательные свойства стали с двухфазной структурой. Феррит затрудняет горячую обработку стали давлением (прокатку), способствует ухудшению свойств при повторном и длительном нагреве вследствие образования хрупкой а-фазы, понижает пластичность. В некоторых средах понижается коррозионная стойкость. Известно, например, понижение стойкости швов с двухфазной структурой в сернокислых растворах [144]. В сталях с однофазной структурой отношение содержания хрома и никеля составляет примерно 1,8%, содержание титана принимают менее 0,8% и ниобия менее 1,0—1,2%. Некоторые исследователи считают, что в отношении стойкости против межкристаллитной коррозии присадка карбидообразующих элементов более эффективна, чем присадка ферритообразующих элементов. Поэтому сварные конструкции, эксплуатируемые в интервале опасных температур, рекомендуют изготовлять из стали, стабилизированной карбидообразующими присадками. [c.363]

Имеется два метода термической обработки для предупреждения МКК — закалка, обеспечивающая полное растворение карбидов хрома или уменьшение влияния сегрегирующих примесей и стабилизирующий отжиг. Для большинства аустенитных сталей обычно принят режим закалки, состоящий в быстром охлаждении (в воде или на воздухе) после нагрева при 1020—1060 °С. Для низкоуглеродистых сталей, особенно в присутствии добавок бора и для молибденсодержащих сталей, предназначенных для работы в окислительных средах, температура закалки должна быть повышена [1.361. Стабилизирующий отжиг проводится обычно в интервале 850—950 °С при продолжительности 2—4 ч. Наиболее эффективен стабилизирующий отжиг для сталей с титаном или ниобием. В этом случае в процессе стабилизирующего отжига происходит более полное связывание углерода стабилизирующими добавками, а также образование крупных разобщенных карбидов хрома. При последующем провоцирующем нагреве не происходит опасное образование пограничных карбидов и МКК отсутствует. Стабилизирующий отжиг применим для повышения стойкости против МКК и нестабилизированных сталей, однако полное устранение склонности к МКК в этом случае невозможно из-за сохранения значительного пересыщения твердого раствора углеродом. Следует иметь в виду, что при стабилизирующем отжиге могут повышаться прочностные свойства и снижаться пластичность стали, а также могут образовываться избыточные фазы (например, сг-фаза), снижающие стойкость, особенно в окислительных средах. [c.70]

Металлические и металлоподобные соединения. Порошкообразные V, Nil и Та адсорбируют значительные количества водорода, кислорода, азота, образуя твердые растворы внедрения. При этом неметаллы п( реходят в атомарное состояние и их электроны участвуют в построении ii-зоны металлического кристалла. При нагревании растворимость неметаллов возрастает вместе с тем изменяются ха-ракте) химической связи и свойства образуемых соединений. Так, при образовании оксидов постепенное окисление ниобия (как и V I Та) кислородом протекает через следующие стадии [c.541]

В периодической системе элементов имеется ограниченное число металлов, на основе которых можно создавать высокопрочные материалы. Одним из весьма перспективных металлов из группы тугоплавких является ниобий, занимающий место в пятой группе его ближайшими аналогами являются ванадий и тантал. Ниобий как элемент с незаполненной а-электронной оболочкой имеет склонность к образованию твердых растворов со многими элементами. Это свойство ниобия можно использовать в технике для создания металлических сплавов. Ограниченность технического использования ниобия и его сплавов объясняется тем, что их физические и химические свойства еще недостаточно изучены. [c.10]

Тантал и ниобий при комнатной температуре устойчивы против окисления. С повышением температуры до 400° на поверхности металлов появляются тонкие пленки окислов, а дальнейшее повышение температуры до 600—700° приводит к окисл1ению ниобия и тантала с образованием высших окислов ЫЬгОз-ТагОз. Тантал и ниобий обладают свойством растворять газы водород, азот и ки лop oд. При комнатной температуре водород растворяется мало. [c.309]

Влияние кристаллической структуры 28105 на люминесцентные свойства внедренных ионов В1 рассмотрено в [352]. Силикат иттрия существует в двух структурных модификациях. И если в низкотемпературной структре ионы В1 люминес-цируют в синей области спектра, то в высокотемпературной люминесценция смещается в УФ-область. Активированный висмутом ниобат иттрия обладает голубой фосфоресценцией при соотношении ниобия к иттрию более чем 1,2 1 и преимущественно больше чем 1,7 1. Метод приготовления фосфоресцентного материала включает образование оксидных предшественников, обжиг, охлаждение, измельчение и повторный обжиг [353]. Люминесценция В1 в гранатовом кристалле (У, 0с1)зСа5012 представляет собой широкую полосу с максимумом при 480 нм [354]. Цитированные авторы обсуждают природу этой полосы. [c.298]

Направления дальнейших исследований. Обширный класс интерметаллических соединений, особенно очень стабильных Бруеровских соединений, представляет интерес для широкого применения в катализе, особенно в области получения синтетического топлива. Так, появляется возможность приготовления нанесенных интерметаллов, которые имеют необычно высокую термическую и химическую стойкость, комбинацией металлов группы УП1 с титаном, стронцием, гафнием, ванадием, ниобием, таллием, хромом, молибденом и вольфрамом. Из-за очень сильных взаимодействий, возникающих при образовании данных соединений, ожидается, что спекание будет существенно уменьшено. Такие сильные взаимодействия, по-видимому, модифицируют электронные и каталитические свойства металла группы УП1. В некоторых случаях это может приводить к ухудшению каталитических свойств. Например, для 2гР1з интенсивное изъятие электронов атомами циркония делает платину заметно истощенной по электронам, а поэтому менее металлической, чем платина нулевой валентности. Такое чрезмерное взаимодействие можно уменьшить или регулировать использованием в качестве второго элемента металла, расположенного -справа или слева от циркония (например, молибдена). [c.139]

Для элементов УБ группы характерны тугоплавкость, устойчивость по отношению к воздуху и воде, а ниобий, тантал и сплавы на их основе устойчивы и в агрессивных средах. Высоко тугоплавки и коррозионностойки их нитриды, карбиды, бориды. Гидратированные оксиды этих элементов имеют неопределенный состав /МгОб-хНгО. Для оксоанионов в кислых растворах характерна полимеризация. Высшие галогениды и оксогалогениды ванадия и ниобия гидролизуются нацело. Ванадий в степени окисления + 5 в кислой среде проявляет окислительные свойства. Для элементов этой подгруппы, как и для подгруппы хрома, характерно образование пероксокомплексов. [c.523]

Часто весьма разноречивы данные по свойствам различных веществ, что обусловлено многими причинами и в первую очередь недостаточной чистотой изучаемого препарата. Так, для теплоты образования ДЯ пятиокиси ниобияв литературе приводитсяИ значений от—442,8 до—473,2 ккал/моль температура кипения теллура оценивается разными исследователями в пределах от 943 до 1087° С, И это отнюдь не самые яркие примеры. Часто оценить действительное значение свойства невозможно из-за трудности количественного учета влияния различных факторов. Во всяком случае нельзя судить об истинном значении только по величине вероятной ошибки (так, большинство значений AHm.,o было рекомендовано с точностью [c.6]

Известно [4—6], что с жидкой двуокисью азота N 2)2 реагируют многие металлы (вольфрам, хром, висмут) с образованием безводных нитратов. Ванадий, близкий по свойствам ниобию, образует соединение УОгМОз [7]. [c.397]

Марганец, бор и ванадий способствуют образованию силицидных покрытий, склонных к самозалечиванию по механизму, описанному выше. Кроме того, марганец повышает термостойкость покрытий при нагреве до 1500° С [118, 119]. Ниобий и его сплавы с силицидными покрытиями, легированные марганцем, находят применение в газотурбинных двигателях [119]. Примером подобного рода комплексных покрытий, защищающих ниобий от окисления при 1300° С в течение не менее 200 час. и обладающих свойством самозалечивания, является покрытие, содержащее 30—50% 51, 5—25% У-ЬМп, а также не менее трех из следующих элементов Та и N5 — до 50%, У, Мо, Сг, Т1, 2г и А1 3—25%, В 3—15% [121]. [c.252]

НаО). Поэтому реакция присоединения гидропероксоионов должна опережать реакцию гидролиза. Это подтверждается также тем, чт образование перекисных комплексов титана, ниобия и других сопровождается усилением основных свойств соответствующие гидроокиси больше растворимы в кислотах, а также сильнее поглощаются катионитами, извлекаются кислотными экстрагентами и т. д. [c.254]

При взаимодействии титана с его ближайшими аналогами — цирконием и гафнием — возникают непрерывные ряды а- и Р-твердых растворов, с элементами У А группы — ванадием, ниобием и танталом — непрерывные Р- и ограниченные а-твердые растворы. По мере увеличения различия в металлохимических свойствах титана и взаимодействующих о ним элементов возрастает тенденция к образованию химических соеди-нсиип и снижению взаимной растворимости Титан не образует соединений с более электроположительными металлами, чем ои сам. [c.248]

При образовании неоднофазной окалины следует учитывать свойства оксидов легирующих элементов. При значительном легировании ниобия цирконием и титаном, имеющими большее, чем ниобий, сродство к кислороду, происходит преимущественное образование оксида легирующего металла, а как более высокозарядный ион, уменьшает концентрацию анионных вакансий в пленке. Скорость окисления сплава при этом уменьшается (табл. 14.9). Из данных, приведенных в таблице, видно, что немногие элементы ухудшают жаростойкость ниобия. Перспективно легирование алюминием, титаном и хромом. Л и]рование цирконием в количестве >20 % повышает жаростойкость ниобия в связи с образованием фазы 62г02-КЬз05, [c.427]

Ванадий находится в пятой группе периодической системы элементов, т. е. в одной группе с такими высокостойкими элементами, как ниобий и тантал. Ванадий обладает рядом ценных фи-зико-хпмических и механических свойств. При введении в сталь в качестве легирующей добавки он действует и как раскислитель, и как карбидообразующий элемент. Он способствует образованию тонкой и равномерной структуры. Обычно легирование стали ванадием повышает плотность, вязкость, предел упругости, предел прочности при растяжении и повторном изгибе [8—10]. [c.42]

Как отмечено выше, для ванадия, в противоположность ниобию и танталу, весьма характерна степень окисления +4. В сильнокислой среде V (+4) даже более устойчив, чем V (+5). Оксид ванадия (+4) обладает более ярко выраженными основными свойствами, чем V2O5. Так, VO2 растворяется в кислотах с образованием производных ванадила V0 + [c.305]

Смотреть страницы где упоминается термин Ниобий образование, свойства: [c.357] [c.243] [c.152] [c.152] [c.152] [c.205] [c.9] [c.415] [c.690] [c.691] [c.360] [c.147] [c.508] [c.618] [c.79] [c.411] [c.345] [c.206] [c.17] [c.485] [c.632] [c.336] [c.85]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология